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苏教版选修四3.1《弱电解质的电离》word教案1


第一节 弱电解质的电离(第一课时) 教学目标: 1. 掌握弱电解质的电离平衡。 2. 了解电离平衡常数的概念。 3. 了解影响电离平衡的因素 重点、难点: 外界条件对电离平衡的影响,电离平衡 常数。 课时安排:共 2 课时(此为第二课时) 。 教学方法:类比、推理等教学方法结合使用。 教学准备:习题及知识的总结、扩展可制作 PPT 或使用纸板 教学过程: 今天学习的内容是: “电离平衡”知识。 1.弱电解质电离过程(用图像分析建立) 2.当 v弱电解质分子电离速率 ? v离子结合成弱电解质分 子速率 则弱电解质电离处于平衡状态,叫“电离平衡” ,此时溶液中的电解质分子数、离子数 保持恒定,各 自浓度保持恒定。 3.与化学平衡比较 (1) 电离平衡是动态平衡: 即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子 过程仍在进行,只是其速率相等。 (2)此平衡也是有条件的平衡:当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡 ,即平衡发生移动。 (3)影响电离平衡的因素 A.内因的主导因素。 B.外国有: ①温度:电离过程是一个吸热过程,所以,升高温度,平衡向电离方向移动。 ②浓度 问题讨论:在 NH3 ? H2O ①加入 HCl : ②加入 NaOH : ③加入 NH4Cl :各离子分子浓度如何变化: NH3 、 H 2 O 、 NH4 、 OH 溶液 pH 如 何变化?( “变高” , “变低” , “不变” ) (4)电离平衡常数 (ⅱ)一元弱酸: ? ? NH? 4 ? OH 的平衡体系中: CH3COOH CH3COO? ? H? Ka ? ? c(CH3C O O ) ? c( H ? ) c( C H ) 3C O O H (3)一元弱碱 NH3 ? H2O ? NH? 4 ? OH Kb ? ? c( NH? 4 ) ? c(OH ) c( N H 3 ? H 2 O) [ ①电离平衡常数化是温度函数,温度不变 K 不变。 ② k 值越大,该弱电解质较易电离,其对应的弱酸弱碱较强; k 值越小 ,该弱电解质越 难电离,其对应的弱酸弱碱越弱;即 k 值大小可判断弱电解质相对强弱。 ③多元弱酸是分步电离的,一级电离程度较大,产生 H ,对二级、三级电离产生抑制 作用。如: ? H 3PO4 H 2 PO? 4 HPO? 4 随堂练习 H ? ? H 2 PO? 4 ? H ? ? HPO2 4 ? H ? ? PO3 4 K1 ? 7.5 ?10?3 K2 ? 6.2 ?10?8 K3 ? 2.2 ?10?13 1.足量镁和一定量的盐酸反应,为减慢反应速率,但又不影响 H 2 的总量,可向盐酸 中加入下列物质中的( A. MgO ) C. K2CO3 D. CH3COONa B. H 2 O 2. HClO 是比碳酸还要弱的酸,为了提高氯水中 HClO 的浓度,可加入( A. HCl B. CaCO3 C. H 2 O D. NaOH 3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条 件下分别与足量 CaCO3 固体(颗粒大 小均相同)反应,下列说法中正确的是( ) A.盐酸 的反应速率大于醋酸的反应速率 B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多 4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( ) A.溶液导电性酸甲大于酸乙 B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时,酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱 C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高


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