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2015高考真题——化学(海南卷)Word版含解析


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注意事项:

1.本试卷分第

I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上。

2.回答第 试卷上无效。

I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本

3.回答第

II

卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 第I卷

Ag108 Cl 35.5

Fe56

Cu64

一、选择题:本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A.明矾净化水 C.食醋除水垢 【答案】D

B.纯碱去油污 D.漂白粉漂白织物

考点:考查化学常识、常见物质的用途。
2.下列离子中半径最大的是

A.Na 【答案】C 【解析】



B.Mg

2+

C .O

2-

D. F



试题分析:Na 、Mg 、O 和 F 离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相


2+

2-



同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是 O2-,选 C。 考点:考查微粒半径大小比较。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 3 . 0 . 1mol A.NO2 【答案】C
下列气体分别与 1L0

. lmol· L -1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是 C.SO
3

B.SO

2

D.CO2

考点:考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。 4.己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H=-2215KJ· mol-1,若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成 1 . 8 g 水,则放出的热量约为 A.55 kJ 【答案】A 【解析】 试题分析:丙烷分子式是 C3H8,燃
烧 热 为 △ H = - 2 2 1 5 K J ·m o l
- 1

B.220 kJ

C.

550

kJ

D.1108 kJ



1mol 丙烷燃烧会产生 4mol

水,放热 2215KJ。丙烷完全燃烧产生 1.8g 水,物质的量为 0.1mol,消耗丙烷的物质的量 为 0.025mol,所以反应放出的热量是 Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ,选 A。 考点:考查燃烧热的概念、反应热的计算。
5.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)

A.3 种 【答案】B 【解析】

B.

4种

C.

5种

D.6 种

试题分析:分子式是 C4H10O 并能与金属 Na 发生反应放出氢气的物质是醇类,C4H10O 可以看 作是 C4H10 的分子中的一个 H 原子被羟基-OH 取代,C4H10 有 CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3 两种不同的结构,前者有 2 种不同的 H 原子,后者也有 2 种不同的 H 原子,它们分别被 羟基取代,就得到一种醇,因此符合该性质的醇的种类是 4 种,选 B。 考点:考查同分异构体的书写。

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6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:

2

R(OH) A.

3

+3

C1O- + 4OH B.



=2

RO4n-+3Cl C.



+5

H O。则 RO4n-中 R
2

的化合价是

+3

+4

+5

D.+6

【答案】D

考点:考查离子反应、化合价规则。
二、选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题有一个或两个 答案符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得 0 分;若正确答案包括 .....

两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得 0 分。

7.下列叙述正确的是 A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 C. 稀硝酸可除去试管内壁的银镜 【答案】C、D 【解析】 试题分析:A、稀盐酸与 MnO2 不能发生反应,不能除去烧瓶内残留的 MnO2,错误;B、NaOH 与玻璃中的 SiO2 会发生反应:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,产生的 Na2SiO3 有粘合性,将玻 璃瓶与玻璃塞黏在一起,因此不能使用玻璃塞,要用橡胶塞,错误;C、稀硝酸具有强氧 化性,能够与 Ag 发生反应产生可溶性的 AgNO3,达到除去试管内壁的银镜的目的,正确; D、煮沸自来水,Ca(HCO3)2 不稳定,受热会发生反应:Ca(HCO3)2 达到除去 Ca(HCO3)2 的目的,正确。 考点:考查物质的性质和用途。 8.10ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率 但又不影响氢气生成的是 A.K2SO4 【答案】A、B B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 CaCO3+H2O+CO2↑, B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 D. 煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2

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考点:考查影响化学反应速率速率的因素。 9.下列反应不属于取代反应的是 A.淀粉水解制葡萄糖 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 B.石油裂解制丙烯 D.油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 试题分析:A、淀粉发生水解反应产生葡萄糖,该反应是取代反应,错误;B、石油裂解制丙 烯的反应属于分解反应,不是取代反应,正确;C、乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和 水,该反应是取代反应,错误;D、油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油,产生的 高级脂肪酸再与 NaOH 发生反应形成高级脂肪酸钠和水,因此油脂与浓 NaOH 发生皂化反应 形成高级脂肪酸钠和甘油,该反应属于取代反应,错误。 考点:考查有机反应类型的判断。 10.下列指定微粒的数目相等的是 A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温、同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D

考点:考查相关物质的组成、结构与性质。 11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中 的电离度与浓度关系的是

【答案】B 【解析】 试题分析:A、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 时,醋酸的电离度小于一氯醋酸,即甲的电离度小于乙;弱电解质的浓度越大,电离度 越小,与图像不符,错误;B、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在 相同温度、相同浓度时,醋酸的电离度小于一氯醋酸,即甲的电离度小于乙;弱电解质 的浓度越大,电离度越小,与图像相符,正确;C、根据题给电离常数分析醋酸和一氯醋 酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时,醋酸的电离度小于一氯醋酸,即甲的电离 度小于乙;弱电解质的浓度越大,电离度越小,与图像不符,错误;D、根据题给电离常 数分析醋酸和一氯醋酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时,醋酸的电离度小于一 氯醋酸,即甲的电离度小于乙;弱电解质的浓度越大,电离度越小,与图像不符,错误。 考点:考查弱电解质的电离。 12.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数 的 2 倍, c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍, c 与 d 同周期, d 的原子半径小于 c。 下列叙述错误 的是 .. A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】D

考点:考查元素推断及相关物质的结构与性质。 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题——第 17 题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第 18 题——第 20 题为选考题,考生根据要求做答。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com 13. (8 分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:

回答下列问题: (1)A 的结构简式为 (2)B 的化学名称是 (3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 (4)E 是一种常见的塑料,其化学名称是 (5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 【答案】 (1)CH3COOH (2)乙酸乙酯 (3)取代反应 (4)聚氯乙烯
点燃 — — — →

。 。 。 。 。

浓硫酸 — — — — → Δ

Δ — — — — →

Cu — — → Δ 2OH (5)CH3CH

H — — →

+

170 ℃ O2 hυ — — — — → — — — — → — — — — → 浓硫酸 CH2=CH2 ↑+ H2O

催化剂 — — — — →

考点:考查以乙醇为载体的有机物之间的转化。 14. (8 分)单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com (1) 能与 X 发生化学反应的酸是 (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 (3)Z、X 中共价键的类型分别是 。 ; 由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 ,Y 分子的电子式为 。 。

△ 2MgO+Mg Si; 【答案】 (1)氢氟酸;SiO2+4Mg===== 2

(2)Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑; (3)非极性(共价键) 、极性(共价键) 【解析】



试题分析:Z 为半导体单质,则 Z 是 Si 元素;Si 可与氢氟酸反应;其氧化物为二氧化硅,根据 反应的流程图可知,二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si,Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化 物,则 Y 的分子式是 SiH4,加热分解可得到 Si 单质。其余问题可解。 考点:考查以 Si 为载体的物质的转化的判断。 15. (9 分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领 域亦有广泛应用。回答下列问题。 (1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。

( 2 ) 已 知 Ksp(AgCl)=1 . 8×10-10, 若 向 50mL0 . 018mol· L-1 的 AgNO3 溶 液 中 加 入 50mL0.020mol· L-1 的盐酸,混合后溶液中的 Ag+的浓度为 为 。 mol· L-1,pH

(3)AgNO3 溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式 为 。 (4)右图所示原电池正极的反应式为 。

【答案】 (1)Ag 与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银; (2)1.8×10-7mol/L;2

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光照 Ag+2NO ↑+O ↑ (3)2AgNO3======= 2 2

(4)Ag++e-=Ag

(3)根据氧化还原反应理论,硝酸银分解生成 Ag 和二氧化氮气体,无元素化合价升 高的,所以该反应中有氧气生成。 (4)该原电池的实质是 Cu 与银离子发生置换反应生成 Ag 单质,所以正极是生成 Ag 单 质的还原反应。 考点:考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用,电极反应式的书写。 16. (8 分)氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 氨水中加入少量的 NH4Cl 固体,溶液的 PH 入少量的明矾,溶液中的 NH4+的浓度 (用离子方程式表示) ,0.1 mol· L-1 的 (填“升高”或“降低”) ;若加 (填“增大”或“减小”) 。

(2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡, 该分解反应的化学方程式为 硝酸铵完全分解,转移的电子数为 , 平衡常数表达式为 mol。 其△H= ; 若有 1mol

(3) 由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示, 若生成 1molN2, kJ· mol-1, 【答案】 (1)NH3· H2O (2)NH4NO3 (3)-139


NH4++OH催 化剂

降低 增大;

H+ N2O ↑+2H O ↑;c(N2O)c(H2O) ;4 OH加热 2 高温
2

一 定条 件下

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考点:考查弱电解质的电离平衡的判断,化学方程式的书写,化学反应与能量的关系判断。 17. (11 分)工业上,向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯 化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A 中反应的化学方程式为 加入的试剂是 。 。尾气的成分 、 。 。 。 ,装置 B 中

( 2 )制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取 是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理,存在的问题是

(3)若操作不当,制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 ,检验 FeCl3 常用的试剂是 欲制得纯净的 FeCl2 ,在实验操作中应先


,再

【答案】 (1)MnO2 + 4HCl(浓)

MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,浓硫酸。 没有尾气处理。

(2)HCl;HCl 和 H2;易发生倒吸

(3)KSCN 溶液;通入氯化氢(赶尽装置中的空气) ,点燃 C 处的酒精灯。 【解析】 试题分析: (1)制取无水氯化铁的实验中,A 装置为氯气的制备装置,发生的反应为二氧化锰 和浓盐酸共热生成二氯化锰、 氯气和水, 反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl(浓)


MnCl2

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com + Cl2↑+ 2H2O,装置 B 的作用是除去氯气中的水蒸气,B 中加入的试剂是浓硫酸。 (2) 根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取 HCl;尾气的成分是 HCl 和 H2;若仍用 D 的装置进行尾气处理,氯化氢气体极易溶于水,氢气与氢氧化钠溶液不反 应,则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体 H2 不能被吸收。 (3)检验 FeCl3 常用的试剂是 KSCN 溶液;欲制得纯净的 FeCl2 ,应防止装置中氧气的干扰,在实验操作中应先点燃 A 处的酒精灯,利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气,再点燃 C 处的酒精灯。 考点:考查化学实验方案的分析与评价。 选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计 分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。) 第 18、19、20 三题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的, 请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位 置做答并写明小题号。 18.[选修 5—有机化学基础] 18—Ⅰ(6 分)下列有机物的命名错误 的是 ..

18—Ⅱ(14 分)芳香族化合物 A 可进行如下转化:

回答下列问题: (1)B 的化学名称为 (2)由 C 合成涤纶的化学方程式为 (3)E 的苯环上一氯代物仅有两种,E 的结构简式为 (4)写出 A 所有可能的结构简式 。 。 。 。 。

(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应 【答案】18—ⅠBC; 18—Ⅱ(1)醋酸钠。

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(2) (3)HO—



COOH 。

(4) (5)HCOO— 【解析】



OH。

试题分析:18—ⅠB 的名称为 3—甲基—1—戊烯,C 的名称为 2—丁醇,错误的为 BC; 18—Ⅱ根据题给流程和信息推断 B 为 CH3COONa,C 为 HOCH2CH2OH,E 为对羟基苯甲酸。 (1)B 为 CH3COONa,化学名称为醋酸钠。 (2)乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶,化学方程式:

。 (3)E 的苯环上一氯代物仅有两种,E 为对羟基苯甲酸,结构简式 HO— (4)A 的结构为苯环对位上连接 CH3COO—和—COOCH2CH2OH 或连接—OH 和—

COOH 。

COOCH2CH2OOCCH3 共 2 种,结构简式



(5)符合条件①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢,含两个支链处于对位,②可发生 银镜反应和水解反应,为甲酸酯类,E 的同分异构体的结构简式 HCOO— 考点:考查有机物的命名、有机合成和有机推断。 19.[选修 3—物质结构与性质] 19—Ⅰ(6 分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 C.氢化镁的晶格能 B.乙醇在水中的溶解度 D.DNA 的双螺旋结构

OH。

19—Ⅱ(14 分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题:

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com (1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。

(2) 钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别 为 、 。 对, ;

(3)V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 分子的立体构型为 ;SO3 气态为单分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为

SO3 的三聚体环状结构如图 2 所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为

;该结构 (填

中 S—O 键长由两类, 一类键长约 140pm, 另一类键长约为 160pm, 较短的键为 图 2 中字母),该分子中含有 个?键。

(4) V2O5 溶解在 NaOH 溶液中, 可得到钒酸钠 (Na3VO4) , 该盐阴离子的立体构型为



也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化 学式为 【答案】19—ⅠAC。 19—Ⅱ(1)第 4 周期ⅤB 族,电子排布图略。 (2)4,2。 (3)2,V 形;sp2 杂化; sp3 杂化; a,12。 (4)正四面体形;NaVO3。 【解析】 试题分析:19—Ⅰ A.乙醚分子间不存在氢键,乙醚的沸点与氢键无关,正确;B.乙醇和水 分子间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,错误;C.氢化镁为离子化合物, 氢化镁的晶格能与氢键无关,正确;D.DNA 的双螺旋结构涉及碱基配对,与氢键有关, 错误,选 AC。 19—Ⅱ(1)钒在元素周期表中的位置为第 4 周期第ⅤB 族,其价层电子排布式为 3d34s2, 电子排布图 。 。

(2)分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算,晶胞中实际拥有的阴离子氧离子 数目为 4×1/2+2=4,阳离子钒离子个数为 8×1/8+1=2。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com (3)SO2 分子中 S 原子价电子排布式为 3s23p4,价层电子对数是 2 对,分子的立体构型为 V 形; 根据杂化轨道理论判断气态 SO3 单分子中 S 原子的杂化轨道类型为 sp2 杂化; 由 SO3 的三聚体环状结构判断, 该结构中 S 原子形成 4 个键, 硫原子的杂化轨道类型为 sp3 杂化; 该结构中 S—O 键长两类,一类如图中 a 所示,含有双键的成分键能较大,键长较短,另 一类为配位键,为单键,键能较小,键长较长;由题给结构分析该分子中含有 12 个?键。 (4)根据价层电子对互斥理论判断钒酸钠(Na3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形; 也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 NaVO3。 考点:考查物质结构与性质,涉及原子结构、分子结构和晶体结构。 20.[选修 2—化学与技术] 20—Ⅰ(6 分)下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 20—Ⅱ(14 分) 铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题: (1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图( a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含 有 为 (填化学式)。 (2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1 ②CO(g)+ 。 除 去 铁 矿 石 中 脉 石 ( 主 要 成 分 为 SiO2 ) 的 化 学 反 应 方 程 式 、 ;高炉排出气体的主要成分有 N2、CO2 和

1 O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ· mol-1 2 1 ③C(s)+ O (g)=CO(g) ΔH=-110kJ· mol-1 2 2

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则反应 Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 的热量足以供给反应

3 2 O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的 ΔH=

kJ· mol-1。理论上反应

放出

所需的热量(填上述方程式序号)

(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于 高炉的 炉的 部分,主要反应的化学方程式为 部分。 。 ;熔融造气炉相当于高

(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有 SO2 污染空气,脱 SO2 的方法是 7【答案】20—ⅠCD。 20—Ⅱ(1)石灰石, CaCO3 (2)-355 ;②③,①。 (3)炉身,Fe2O3 + 3CO
高温 高温

CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2

高温

CaSiO3 ; CO。

2Fe+3CO2;炉腹。

(4)将高炉气通入石灰乳。 【解析】 试题分析:20—Ⅰ A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,不能制得金属钠,金属钠 的制备方法是电解熔融的氯化钠,错误;B.海带中的碘元素以碘离子形式存在,海带提 碘过程中碘离子被氧化为碘单质,涉及化学变化,错误;C.海水中溴元素以溴离子形式 存在,海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴,涉及到氧化还原反应,正确;D.海水提 镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均 为复分解反应,正确,选 CD。 20—Ⅱ(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石,用以 除去铁矿石中脉石(主要成分为 SiO2 ) ,化学反应方程式为 CaCO3 CaO+SiO2
高温 高温

CaO+CO2↑ 、

CaSiO3 ;反应过程中一氧化碳可能有剩余,则高炉排出气体的主要成分有

N2、CO2 和 CO。 (2)已知:①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ· mol-1 ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ· mol-1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ· mol-1,根据盖斯定律:①+②×3 得反

应 Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的 ΔH= -355 kJ· mol-1。根据题给热化学方程式 分析理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量。 (3)高炉炼铁还原过程在炉身部分发生,则“二步熔融还原法”炼铁工艺中,还原竖炉相当 于高炉的炉身部分,主要反应的化学方程式为 Fe2O3 + 3CO
高温

2Fe+3CO2;高炉炼铁工艺

中还原剂 CO 的生成在炉腹部分,则熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分。

园丁网数学第一站成套数学资料免费下载 www.yszybase.com (4)SO2 为酸性氧化物可与碱反应,工业上脱 SO2 的方法是将高炉气通入石灰乳(或用碱 液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等) 。 考点:考查海水的综合利用及高炉炼铁工艺。


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