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高二周测-化学平衡


高二化学第二次周考---化学平衡 1、下列叙述表示可逆反应 N2 + 3H2 A、N2、H2、NH3 的百分含量相等 B、单位时间内,消耗 a mol N2 的同时消耗 3mol H2 C、.1 个 N≡N 断裂,同时 6 个 N—H 键生成 D、反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变 2、设 C+CO2 2CO (正反应吸热)1,反应速率为υ 1;N2+3H2

2NH3 (正反应放热),反应 ( ) 2NH3 一定处于平衡状态的是 ( )

B. 若将平衡体系中各物质的量浓度同时缩小同样的倍数,则平衡向逆反应方向移动 C. 增大压强,v 正增大,v 逆减小,化学平衡向正反应方向移动 D. 保持体积不变,加入少许 NO2,将使逆反应速率减小 8. 反应 ,在密闭容器中进行且已达到平衡,将密闭容器的体

积缩小时, 发现 A 的转化率也随之下降, 则下列表示化学方程式化学计量系数关系的式子中普遍适 用于上述一类反应的是 A.m+n>p B.m+n<p C.m<p D.m>p 达到平衡,把容器体积压缩为原来的 1/2,且达到新 ( ) ( )

速率为υ 2。对于上述反应,当温度升高时,υ 1 和υ 2 的变化情况为 A 同时增大 B 同时减小 C υ 1 增大,υ 2 减小 D υ 1 减小,υ 2 增大

9.恒温下,反应

平衡时,X 的浓度从 0.1mol/L 增大到 0.19mol/L,下列判断正确的是 ) A.a>b+c B.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c

3.在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表示平衡移动的是( A.反应混合物的浓度 C.正逆反应速率 4.下列事实,不能用勒夏特列原理解释说明的是 A.在合成氨的工业生产中,使用较高温度有利于提高产量 B.接触法制硫酸,反应 ,通常 SO2 与 O2 的体积比为 1:1.6 B.反应物的转化率 D.反应混合物的压强 (

10.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应: 已达平衡的是 ) A.混合气体的平均相对分子质量 C.B 的物质的量浓度 B.混合气体的密度 D.气体的总物质的量 ( )

11.体积相同的甲、乙两容器中,分别充入等物质的量的 SO2 和 O2 ,在相同温度下发生反 应: ,并达平衡。在这过程中,甲容器中保持体积不变,乙容器保持压强不 ( )

C.温度不变时,敞口置于空气中的饱和 KNO3 溶液会有 KNO3 晶体析出 D.排饱和食盐水法收集氯气 5.对达到平衡状况的可逆反应, ,

变,若甲容器中 SO2 转化率为 p%,则乙容器中 SO2 转化率 A.等于 p% B.大于 p% C.小于 p%

D.无法判断 ( )

在 t2 时间时,增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示, 下列有关 x、y、z、w 的状态叙述正确的是( A.x、y、w 为气体,z 不是气体 B.x、y 为气体,z、w 中有一种是气体 C.w、z 为气体,x、y 中有一种是气体 D.w、z 有一种是气体,x、y 都不是气体 6、在一定条件下,发生 颜色变浅,下列关于反应的说法正确的是 A.该反应为吸热反应 C.降温的瞬间,v(正)增大,v(逆)减小 7.对于平衡 , 下列说法正确的是 B.该反应为放热反应 D.降温后各物质的浓度不变 ( ) 的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的 ( ) )

12.对于某一已达平衡的可逆反应,如果改变条件,结果生成物浓度增大,则 A.平衡一定向正反应方向移动 C.反应物的浓度相应减小 13、可逆反应:3A(气) 则下列判断正确的是 A、B 和 C 可能都是固体 C、若 C 为固体,则 B 一定是气体 B、B 和 C 一定都是气体 D、B 和 C 不可能都是气体 B.平衡一定向逆反应方向移动 D.平衡可能移动也可能不移动

3B(?)+C(?)△H﹤0,随着温度升高,气体平均相对分子量变小 , ( )

14、在一定条件下,其密闭容器中发生了如下反应:2SO2(气)+O2(气)

2SO3(气)△H<0

反应达平衡后,SO2、O2、SO3 的物质的量之比为 3∶2∶5。保持其它条件不变,升温后达到新平 衡时,SO2、O2 的物质的量分别为 1.4mol 和 0.9mol,此时容器内 SO3 的物质的量应为 ( A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol )

A. 在密闭容器中,向平衡体系中迅速加一定量的 N2O4,体系压强增大,平衡向正反应方向移动

15.在密闭容器中,有可逆反应:nA(气)+mB(气)

pC(气) △H>0 处于平衡状态(已知 m+n>

p,)下列说法中正确的是



) 21.反应 CO + H2O(g)

班级

姓名

学号

①升高温度时,CB/CC 的值减小;②降温时,体系内混合气体的平均相对分子质量增大;③加入 B 后,A 的转化率变大;④加入催化剂,气体总物质的量不变;⑤充入 C 后,A,B 的物质的量增大. A.③④ B.②③⑤ C.①③④⑤ D.全部

CO2 + H2 在 800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K 发生改变的是 B.将反应温度升高至 1000℃ D.增大水蒸气的浓度

A.将压强减小至原来的一半 C.及时把 CO2 分离掉

16.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g)+Y(g) Z(g)+W(s):△H>0,下列叙述正确的是( )

22.某温度下,将 2mo1A 和 3mo1B 充入一密闭容器中,发生反应: aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K=1 ,若温度不变 )

A 加入少量 W,逆反应速率增大 C 升高温度,平衡逆向移动

B 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D 平衡后加入 X,上述反应的△H 增大

时将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率不发生变化, 则 ( A.a=1 B.a =2 C.A 的转化率为 40 %

D.B 的转化率为 60 %

17.在 25℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

23 甲、乙、丙三瓶新制氯水,浓度均为 0.1mol/L,若向甲瓶中加入适量的小苏打晶体,乙瓶中加入 饱和食盐水,则片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度大小关系为 24.现有一反应:CO(气)+H2O(气)? CO2(气)+H2(气) △H>0,在 85 ℃时,K=1。 __1(填 <,>,=) 。

物质 初始浓度/mol·L
-1

X 0.1 0.05

Y 0.2 0.05
B. 反应可表示为 X+3Y

Z 0 0.1
( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2Z, 其平衡常数为 1600 (2)85 ℃时,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度 c(CO)=0.01 mol/L,c(H2O) =0.03 mol/L,c(CO2)=0.01 mol/L,c(H2)=0.05 mol/L,则反应开始时,H2O 的消耗速率比生成 速率__ ___(填大,小或不能确定) 。

平衡浓度/mol·L-1
下列说法错误的是 ..

(1)若升温至 95 ℃时,达到平衡时 K__

A. 反应达到平衡时, 的转化率为 50% X

C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 18、已知反应 mX(g)+nY(g) 到平衡时,下列说法正确的是 A 通入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动 B 降低温度,混合气体的平均相对分子质量增大 C 升高温度 增大 D X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 n/m 倍 qZ(g)△H<0,m+n>q。在恒容密闭容器中反应达 ( )

(3)保持温度,容器的体积不变,若往容器中充入适量的 H2S 气体,则重新达到平衡时,CO 的 反应速率比充之前 _ (填增大或减小)理由是____________ 。

19. 在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应,2A 当升高温度时其容器内气体的密度增大,则下列叙述错误的是 A. 若正反应为吸热反应,则 A 为非气态 C. 在平衡体系中加入少量 C, 该平衡向逆反应方向进行 20.在 2A+3B ?

B(g) + C(s),且达到化学平衡。 ( )

25.抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的 CO 被吸进肺里跟血红蛋白(用 Hb 表示)化合,发 生下述反应:CO+Hb·O2 ? O2+Hb· CO,实验表明,Hb·CO 的浓度即使只有 HbO2 浓度

B. 若正反应为放热反应,则 A 为气态 D.改变压强平衡必然移动

xC+yD 的可逆反应中,A,B,C,D 均为气体,已知起始浓度 A 为 5 mol/L,

的 2%,也足以使人的智力受损。 试回答: (1)上述反应的平衡常数表达式为 K=_________ (2) 抽烟时, 吸入肺里的空气中测得 CO 和 O2 的浓度分别为 10
-6

B 为 3 mol/L,C 的反应速率为 0.5 mol/(L·min),反应开始至平衡需 2 min,平衡时 D 的浓度为 0.5 mol/L,已知加压时平衡向正向移动。下列说法正确的是( A.A 和 B 的平衡浓度比为 5∶3 C.A 和 B 的平衡浓度比为 8∶3 B.x∶y=1∶2 D.x=1 )

_______。 mol/L 和 10
-2

mol/L。 已知 37℃

时,平衡常数 K=220,这时 Hb·CO 的浓度______(填<,>,=)Hb·O2 浓度的 0.02 倍。


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