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高一化学必修一综合测试题


高一化学必修一综合测试题
第Ⅰ卷(选择题 共 50 分) 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分)
? 1.某无色溶液能使石蕊变红色,经实验测知该溶液中存在 Ba2+和 NO3 。则该溶液中

Cu 64 4

.以 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.NA 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 1∶1 B.水的摩尔质量等于 NA 个水分子的质量之和 C.1 mol 氧气的质量等于 NA 个氧原子的质量 D.分别由 NA 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 5.汽车排放出的尾气中含有 NO2,是城市大气主要污染物之一,在日光照射下,NO2 发生一系列光化学烟雾的循环反应, 从而不断产生 O3, 加重空气污染。 反应过程为: ①NO 光 NO+O ②2NO+O ====2NO ③O+O ====O
2 2 2 2 3

可能存在的离子组是(
2? ? A. SO4 、 HCO3 、Cl-、K+ ? C. NH 4 、Mg2+、Cl-、K+


3? B.Fe3+、Na+、 PO4 、Zn2+

D. SO32? 、Na+、Cl-、OH-

2.碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量 氯化钡溶液的洗气瓶中(如图 1 装置) ,下列有关说法正确的是( )

图1 A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在 Z 导管口无红棕色气体出现 3.浓硝酸和浓硫酸是实验室常用的试剂,下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A.分别向其中滴加紫色的石蕊试液,现象都是先变红后退色 B.常温下都能与铜剧烈反应 C.露置在空气中,容器中酸液的质量都增加 D.露置在空气中,容器中酸液的浓度都降低

下列对该反应过程及有关叙述正确的是( ) A.NO2 起催化剂作用 B.NO 起催化剂作用 C.NO2 只起氧化剂作用 D.O3 与 O2 为同一物质 6.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤作燃料, ③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的是( ) A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 7.单质 A 能从溶液中置换出单质 B,则下列说法不正确的是( ) A.当 A、B 都是金属时,A 一定比 B 活动性强 B.当 A、B 都是非金属时,A 一定比 B 活动性强 C.当 A 是金属时,B 可能是金属,也可能是非金属 D.当 A 是非金属时,B 可能是金属,也可能是非金属 8.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )
? A.Ag+、 NO3 、K+、Br? B.H+、Fe2+、 NO3 、Cl? ? D.Ba2+、Cl-、 HCO3 、 NH 4

C.Mg2+、Al3+、 SO32? 、OH-

9. 室温时,在体积相同的密闭容器中混合下列气体,混合后容器内压强最小的是 ( ) A.100 mL H2 和 50 mL O2 B.100 mL NO 和 50 mL O2 C.100 mL HCl 和 50 mL NH3 D.100 mL H2S 和 50 mL SO2
1

10. CO、CO2、NH3、HCl、H2 和 H2O(g)气体中的一种或几种, 当它依次通过澄清石灰水、氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜(假 定每处均完全作用)后,所产生的现象依次为:无浑浊、浑浊、无变化、变红、变 蓝。则下列结论正确的是( ) A.肯定有 CO2、HCl,可能有 NH3 和 H2 或其中之一 B.肯定有 H2、CO2、HCl,可能有 CO 和 H2O(g) C.肯定有 H2,肯定没有 CO2 D.肯定有 CO、CO2、H2,可能有 HCl 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 30 分) 11.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一 次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物,如 2NO+O2====2NO2,则 NO2 就是二次污染物。下列四种气体中能导致二次污染的是 ( ) ①SO2 ②NO ③NO2 ④Cl2 A.①②③④ B.①②④ C.②④ D.② 12.在溶液导电性实验中, 往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量, 灯泡的明亮度变化是: 明→暗→明,下列说法正确的是( ) A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关 B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关 C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子 D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同 13.在冷的浓硝酸中,下列金属最难溶解的是( ) A.银 B.镁 C.铝 D.铜 14.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫( ) A.电泳 B.电解 C.聚沉 D.渗析 15.酸雨形成的主要原因是( ) A.汽车排放的大量尾气 B.生产硫酸工厂排放的尾气 C.工业上大量含硫燃料的燃烧 D.乱砍滥伐,破坏了生态平衡 3+ 16.V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al a g,现取 V/4 mL 该溶液稀释至 4V mL,则稀释
2? 后溶液中 SO4 的物质的量浓度是(

17.两份质量均为 a g 的硫,在一定条件下分别跟足量的氢气和氧气完全反应,反应 后将生成物混合,析出硫的质量为( ) A.2a g B.a g C.1.5a g D.0.5a g 18. HCl 和产生 CO2 的物质的量之比为 6∶5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 19.铜和浓硝酸反应产生的气体,用排水法收集到 a L 气体(标准状况) ,被还原的硝 酸是( ) A.a/22.4 mol B.a/11.2 mol C.3a/22.4 mol D.3amol + 2+ 3+ 20.已知某无色溶液中含有 H 、Mg 、Al 几种阳离子,逐滴加入氢氧化钠溶液,消 耗氢氧化钠溶液的体积 (x 轴) 和生成沉淀量 (y 轴) 之间的函数关系, 正确的是 ( )

图2

) B.
125 a mol·L-1 18V 125 a D. mol·L-1 54V
2

1.25a mol·L-1 V 125 a C. mol·L-1 36V

A.

高一化学必修一综合测试题
班级 第Ⅰ卷答题栏
题号 答案

姓名
3 4 5 6 7 8 9
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

1

2

第Ⅱ卷(非选择题

共 50 分)

二、 (本题包括 6 小题,共 39 分) 21.(4 分)某工厂甲、乙两车间,分别排放的污水中含有大量的 Ag+、Ba2+、Fe3+、
2? ? Na+、Cl-、 SO4 、 NO3 、OH-中的四种。若各自单独排放会造成较大污染,如果混

合后再排放,则会大大降低污染程度。现测得甲车间排放的污水呈碱性。则 (1)甲车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。 (2)乙车间污水中含有的四种离子可能是___________________________。

23.(7 分)据报道,1952 年 2 月,某城市雾大无风,家庭和工厂排出的烟雾经久不 散,每立方米大气中 SO2 的含量高达 3.8 mg,烟尘达 4.5 mg,居民健康普遍受到危 害,4 天内大约死亡 4 000 人。完成下列有关问题: (1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染,引起鱼类死亡,这与此种类型大气 污染形成_________有关。 (2)这种大气污染对人体___________系统的危害最大,将会造成___________ 等病症(举两种病症) 。 (3)为了防止这种污染,可向煤中加入适量的石灰石粉,反应的方程式为 ___________ ; 也可将燃烧产 生的含 SO2 的气体通入氨水中,反应的离子方程式为___________ 。 (4)目前一种比较有效的方法是:用直升飞机喷撒白垩粉以减少其污染,其反应的 化学方程式为___________ 。 (5)要防止类似的悲剧发生,应采取的根本措施是___________ 。 24.(11 分)在盛有氯气的四个集气瓶中,分别做以下实验: ( 1 ) 把 一 束 细 铜 丝 灼 热 后 , 立 即 放 入 集 气 瓶 ① 中 , 现 象 是 _____________________________ , 这 是 ___________ 颗 粒 , 化 学 方 程 式 为 ________________________,把少量水注入集气瓶中,用毛玻璃片把瓶口盖住,振 荡,所得溶液呈_________色。 (2) 将燃着的氢气慢慢地插入集气瓶②中, 现象是____________________________。 化学方程式为_________________________ 。 (3)将少量石蕊溶液注入集气瓶③中,见溶液先___________,再___________。 化学方程式为______________________ 。 (4)将 10 mL 氢氧化钠的浓溶液注入集气瓶④中,振荡,溶液呈___________色。 离子方程式为:_______________________________________________________。 25.(6 分)某学生准备用质量分数为 37%、密度为 1.19 g·cm-3 的浓盐酸配制 0.10 mol·L-1 的稀盐酸 500 mL。请完成下列问题: (1)量取浓盐酸的体积为_________ mL,应选用量筒的规格为_________ mL。 (2)配制时应选用容量瓶的规格为_________ mL。 (3)需用的仪器有:容量瓶、量筒、___________、___________、___________和 试剂瓶等。

22.(4 分)根据图 3 所示的 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系,按如下要 求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。

图3 当 A 是气体单质时,应为______________________(填写化学式) 。
?? C 化学方程式为: (1) A? ______________________________________________; ?? C 化学方程式为: (2) B? ______________________________________________; ?? C 化学方程式为: (3) E? ______________________________________________。

3

26.(7 分)将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后,投入无色溶液乙中, 甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物 A。将 A 隔绝空气,按图 4 发生 一系列变化。完成下面问题。 (提示:已知 b 溶液是乙溶液的稀溶液,气体 A、a 均 为混合气体,单质丙为金属)

处的酒精灯,连上 E 装置。Cl2 通过 C 瓶后进入 D,D 装置内盛有碳粉,发生氧化 还 原 反 应 , 生 成 CO2 和 HCl ( g ) ,试写出 D 装置中反应的化学方程式 _______________________; 装置 C 的作用是_________________________________。 (3)E 处石蕊试液的现象是______________________________________________, 其原因是______________________________________________________________。 (4) 若将 E 处溶液改为石灰水, 反应过程的现象是____________________________。 a.有白色沉淀生成 b.无白色沉淀生成 c.先生成白色沉淀,然后沉淀消失 (5)D 处反应完毕后,关闭旋塞 K,移去酒精灯,由于余热的作用,A 处仍有少量 Cl2 产 生 此 时 B 中 的 现 象 是 _____________________ B 的作用是___________________________。

图4 (1)甲为___________,乙为___________,丙为___________。 (2)混合气体 A 的主要成分有___________。 (3)气体 B 是___________,蓝色溶液 C 是___________。 (4)甲跟乙反应的化学方程式是___________ 。 三、实验探究题(本题包括 2 小题,共 11 分) 27.(5 分)A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液,分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、 AgNO3 中的一种。 ①A 与 B 反应有气体生成 ②B 与 C 反应有沉淀生成 ③C 与 D 反应有沉淀生成 ④D 与 E 反应有沉淀生成 ⑤A 与 E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空: (1) 在②和③的反应中, 生成的沉淀物质的化学式 (分子式) 是__________________。 (2)A 是___________,B 是___________,C 是___________,D 是___________, E 是___________。 (3) A 与 E 反应的离子方程式是___________________________________________。 28.(6 分)图 5 是实验室制取 Cl2 并以 Cl2 为原料进行特定反应的实验:

图5 (1) A 为氯气发生装置, 写出反应的化学方程式: ____________________________。 (2)实验开始先点燃 A 处的酒精灯,打开旋塞 K,让 Cl2 充满整个装置,再点燃 D
4


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