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第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题


第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 2012-11
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.在 2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是
-1 -1

8.常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气, 现分别进行下列两上实验: (N2O4 2NO2 △H > 0)


A.v(A)=0.5 mol· · L s C.v(C)=0.8 mol· · L s 2.下列说法正确的是
-1

B.v(B)=0.3 mol· · L s D.v(D)=1 mol· · L s
-1

-1

-1

(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较, 正确的是 A. (a)甲>乙(b)甲>乙 C. (a)甲<乙(b)甲>乙 9.在 A(g)+ pB(g) 化来表示的反应速率是 A.pq/mt mol· -1s-1 L A.增大反应物的量 B. mt / pq mol· -1s-1 L B.升高温度 C.pm/qt mol· -1s-1 L C.增大压强
X 的 转 化 率

-1

-1

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积) ,可增加活化分子的百分 数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 3.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 的物质的量是 A.1.6 mol A.氯化钠溶于水中 C.干冰的升华 B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 4.下列变化过程中,ΔS<0 的是 B.NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl D.CaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物 Z 在反 2C 气+D(气)。若最初加入的
- -

B. (a)甲>乙(b)甲=乙 D. (a)甲>乙(b)甲<乙

qC(g)的反应中,经 t 秒后 C 的浓度增加 m mol/L,则用 B 浓度的变 D.pt/mq mol· -1s-1 L D.使用催化剂

A 和 B 都是 4mol,在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol· 1· 1,则 10 秒钟时,容器中 B L s

10.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 11.右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使 反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是 A.升高温度 C.加催化剂 B.加大 X 的投入量 D.增大体积 o

b a

5.在一定温度不同压强(P1<P2=下,可逆反应 2X(g)

应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

12.下列能用勒沙特列原理解释的是 A.Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深; B.500℃左右比室温更有利于合成 NH3 的反应 C.SO2 催化氧化成 SO3 的反应,往往需要使用催化剂; D.H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。 13.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 6.对可逆反应 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) ,下列叙述正确的是 A.Z 为 0.3mol/L 4X(g)+ 3Y(g) A.8 B.6 B.Y2 为 0.4mol/L

时间

2Z(g),已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L

0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A.达到化学平衡时,4υ 正(O2)= 5υ 逆(NO ) B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ 正(NH3)= 3υ 正(H2O) 7.已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 14.在恒温恒压的密闭容器中,充入 4L X 和 3L Y 的混合气体,在一定条件下发生下列反应: 2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X 的转化率为 25%,此时混 ( ) C.5 合气体的体积为 6.5L。则该反应方程式中的 n 值是

D.3

15.在密闭容中发生下列反应 aA(气) A.A 的转化率变小

cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到 B.平衡向正反应方向移动

原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是 C.D 的体积分数变大 D.a ﹥c+d 16.反应 PCl5(气) PCl 3(气)+Cl2(气) ① 2HI(气) H2(气)+I2(气) ②

2NO2(气) N2O4(气) ③ 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变, 分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 A.均不变 B.均增大 C.①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大 二、实验题 17.1) ( 对于下列反应: 2 + O2 2SO 2SO3 , 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L, 那么,用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用 O2 浓度变化来表示的反应速 率为_____________。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内 v(O2) 为 0.5mol/(L· min),那么 2min 时 SO2 的浓度为_____________。 (2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O2 2SO3+Q 达到平衡时,由于条件改变而引起 ;bc 过程中改变的条

w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示: (1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 ;

(2)若改变反应条件,在甲条件下 w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下 w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可 能是 ,则乙条件可能是 (填入下列条件的序号)

①恒容条件下,升高温度;②恒容条件下,降低温度; ③恒温条件下,缩小反应容器体积;④恒温条件下,扩大反应容器体积;⑤恒温恒容条件下,加 入适当催化剂。 20.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,

反应速度和化学平衡的变化情况,a?b 过程中改变的条件可能是 件可能是

; 若增大压强时,反应速度变化情况画在 c—d 处.

其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ K 回答下列问题: 第(2)小题 第(3)小题 (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2)该反应为 反应(选填吸热、放热) 。 (多选扣分) 。 。 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

(3)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,上图右表示酶参加的反应中, 温度与反应速率的关系,解释曲线变化原因 。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变

b.混合气体中 c(CO)不变 d.c(CO2)=c(CO)

18.反应 m A+n B

p C 在某温度下达到平衡。

c.v 正(H2)=v 逆(H2O)

① 若 A、B、 C 都是气体,减 压后正反应速率小于逆 反应速率, 则 m、 n、 p 的关系 是 ________________ 。

(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)· c(H2)=c(CO)· c(H2O) ,试判断此时的温 度为 四、计算题 21.将 1molA(气)和 3molB(气)混合后充入 2L 的密闭容器中,发生如下反应: 2A(气)+B(气) 10∶9。求 (1)A 物质的平均反应速率。 (2)A 物质的转化率。 2C(气),10min 后反应达到平衡,反应前后气体的总物质的量之比为 ℃。

②若 C 为气体,且 m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少 B 的量,平衡均不发生移动,则 B 肯定不能为_____态。 三、填空题 19.将 1 mol I2(g)和 2 mol H2 置于 2L 密闭容器中,在一定温度 下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g);△ H<0,并达平衡。HI 的体积分数

(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。

第二章单元检测试题答题纸 2012-11
姓名 一、选择题 题号 答案 题号 答案 二、实验题 17. (1)____________, _____________, _____________。 (2) ; ; 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 评价 一、选择题 题号 答案 题号 答案 11 1 2

第二章单元检测试题答题纸 2012-11
姓名 3 4 5 6 7 评价 8 9 10

12

13

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16

二、实验题 17. (1)____________, _____________, _____________。 (2) ; ;

(3) 。 18. ①________________ 三、填空题 19. (1) ; (2) , 。 (4) 。②_____ ③___ __

(3) 。 18. ①________________ 三、填空题 19. (1) ; (2) , 。 (4) 。②_____ ③___ __

20. (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2)该反应为 四、计算题 21. 反应(选填吸热、放热)(3) 。

20. (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2)该反应为 四、计算题 21. 反应(选填吸热、放热)(3) 。

第二章单元检测试题参考答案
题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 C 12 A 3 B 13 A 4 B 14 D 5 B 15 A 6 A 16 D 7 B 8 D 9 C 10 B 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 C 12 A

第二章单元检测试题参考答案
3 B 13 A 4 B 14 D 5 B 15 A 6 A 16 D 7 B 8 D 9 C 10 B

17(1)2mol/(L· min); 1mol/(L· min); 2mol/L (2)升温;减小 SO3 浓度; (3)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快.但在较高温度时,酶蛋白因受热 变性而失去催化作用,故速率反而降低. 18. m+n > P ; 逆; 气。 19. (1)0.05 mol·L (2 分)(2)③⑤(1 分) ; ,④(1 分) ;
[ CO ][ H 2 O ]
-1

17(1)2mol/(L· min); 1mol/(L· min); 2mol/L (2)升温;减小 SO3 浓度; (3)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快.但在较高温度时,酶蛋白因受热 变性而失去催化作用,故速率反而降低. 18. m+n > P ; 逆; 气。 19. (1)0.05 mol·L (2 分)(2)③⑤(1 分) ; ,④(1 分) ;
[ CO ][ H 2 O ]
-1

20. (1)

[ CO 2 ][ H 2 O ]

; (2)吸热; (3)b、c; (4)830。

20. (1)

[ CO 2 ][ H 2 O ]

; (2)吸热; (3)b、c; (4)830。

21.【答案】(1)(3 分)0.04mol/L.min; (2)(3 分)80℅ (3)(2 分)反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10

21.【答案】(1)(3 分)0.04mol/L.min; (2)(3 分)80℅ (3)(2 分)反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10


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