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北京市海淀区2015届高三下学期期末练习理综化学试题 Word版含答案


可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 6.下列物质与常用危险化学品的类别不对应 的是 ... A.氢氧化钠——腐蚀品 C.钠——遇湿易燃物品 7.下列装置中能将电能转化为化学能的是 B.高锰酸钾——氧化剂 D.甲烷——易燃液体

A 8.下列说法不 正确 的是 . ..

/>B

C

D

A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液 C.甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D.丙烷和 2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 9.下列解释事实的方程式正确的是 A.利用铝热反应焊接钢轨: 2Al + Fe2O3
2+ 2+

2Fe + Al2O3

B.用氯水除去 FeCl3 溶液中的 Fe : Cl2 + Fe === 2Cl- + Fe3+ C.用已知浓度的 NaOH 溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度:H+ + OH- === H2O D.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O 10.已知 16S 和 34Se 位于同一主族,下列说法正确的是 A.热稳定性:H2Se>H2S>H2O B.原子半径:Se>S>Cl C.酸性:H2SeO4>H2SO4>HClO4 D.还原性:S2-> Se2- >Br11.右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收,其中 X、Y、Z 对应都正确的是 X Y Z

A B C D

无水硫酸铜 碱石灰 氯化钙

氯气 氨气 二氧化硫

饱和食盐水 水 氢氧化钠

氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 12.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中 Y 是单质。 SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l) 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间 的 SO2 和 CO 浓度如下表: 时间/s c(SO2)/mol· L
-1

0 1.00 4.00

1 0.50 3.00

2 0.23 2.46

3 3.00× 10 2.00
-37

4 3.00× 10-37 2.00

c(CO)/mol· L-1 下列说法不正确 的是 ...

-1-

A.X 的化学式为 CO2 B.前 1s 内 v(X)= 1.00 mol· L-1· s-1 C.该回收原理运用了 SO 2 的还原性 D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是 3.33× 1036 25. (17 分) 有机物 Y 是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料,PVAc 树脂可用来生产 涂料与 PVA,有机物 N 是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂,它们的合成路线如下:

已知:R 为烃基,R' 、R"为烃基或氢原子。

回答下列问题: (1)C 的名称是 。 。

(2)写出由 B 在一定条件下生成 PVAc 树脂的化学方程式: (3)D 的结构简式是 (4)写出 E→F 的化学方程式: (5)写出 F→G 的化学方程式: (6)M 的结构简式是 (7)下列有关说法中正确的是 a.N 属于酯类物质 b.C、K 互为同系物 。 (填字母序号) 。 。 。 。

c.一定条件下,PVAc 可以与 NaOH 溶液反应 d.反应①、②都可以是与 H2 的加成反应 。 b.反式结构

(8)写出符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式 a.与 B 有相同的官能团

-2-

26.(12 分) 氯元素是生产生活中 常见的非金属元素。

(1)将 Cl2 通入 NaOH 溶液中得到以 NaClO 为有效成分的漂白液,写出该反应的离子方 程式: ;不直接用 Cl2 作漂白剂的原因是 (写出两条)。

(2)使用 Cl2 为自来水消毒时,会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物 质中可以替代 Cl2 为自来水杀菌消毒的是 a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 (填字母序号) 。 d.ClO2

(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃 烧过程中会形成金属氯化物(如 NaCl)和 Cl2 等物质,对金属炉壁造成腐蚀。 ① NaCl 和 Cl2 中化学键的类型分别是 和 。

② 燃煤过程中生成的 SO2 会与 NaCl 等物质发生反应,生成硫酸盐和 Cl2。若生成 Cl2 22.4 L (标况) 时转移电子数为 4× 6.02× 1023, 该反应的化学方程式是 ③ 已知: 2H2O2(l) === 2H2O(l)+O2(g) H2(g)+O2(g) === H2O(l) Cl2(g)+H2(g) === 2HCl(g) Δ H1 =-196.46 kJ· mol-1 Δ H2 =-285.84 kJ· mol-1 Δ H3 =-184.60 kJ· mol-1 。

在催化剂作用下,用 H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的 Cl2。依据上述已知反 应,写出该反应的热化学方程式: 27. (14 分) 某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂( LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上 制成的,可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。 (1)25℃时,用图 1 所示装置进行电解,有一定量的钴以 Co2+的形式从正极粉中浸出, 且两极均有气泡产生,一段时间后正极粉与铝箔剥离。 。

-3-

图1

图2 。

① 阴极的电极反应式为:LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、 阳极的电极反应式为 。

② 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响,一定条件下,测得其变化曲 线如图 2 所示。当 c(H2SO4) > 0.4 mol· L-1 时,钴的浸出率下降,其原因可能 为 。

(2)电解完成后得到含 Co2+的浸出液,且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继 续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 以下进行,温度不能太高的原因是 。

。该步骤一般在 80℃

②已知(NH4)2C2O4 溶液呈弱酸性,下列关系中正确的是 a. b. c. c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-) c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)

(填字母序号) 。

c (NH4+)+ c (NH3?H2O ) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]

(3)已知所用锂离子电池的正极材料为 x g,其中 LiCoO2(M = 98 g· mol-1)的质量分数为 a%,则回收后得到 CoC2O4?2H2O (M = 183 g· mol-1)的质量不高于 28. (15 分) 某校兴趣小组对 SO2 与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应进行探究,实验如下: 装置
持续 通入

g。

序号

试管中的药品
-1 1.5 mL 1 mol?L CuSO4

现象 开始时有砖红色沉淀出现,一段时间 后,砖红色沉淀消失,静置,试管底

实验Ⅰ







3.5

-4-

mL 1 mol?L NaOH 溶液 混合
-1 1.5 mL 1 mol?L CuCl2

-1

部有少量紫红色固体,溶液呈绿色

开始时有黄色沉淀出现, 一段时间后, 黄色沉淀消失,静置,生成大量白色 沉淀,溶液呈绿色

实验Ⅱ

溶 液 和

3.5

mL 1

mol?L-1 NaOH 溶液混合

(1)制取新制 Cu(OH)2 悬浊液的离子方程式为



(2)甲同学重新用实验 II 的方法制备新制 Cu(OH)2 悬浊液,过滤,用蒸馏水洗涤干净。 向洗净后的 Cu(OH)2 中加入 5 mL 蒸馏水, 再持续通入 SO2 气体, 现象与实验 I 相同, 此步实验证明: 。检验 Cu(OH)2 洗涤干净的方法是 。

(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下:CuCl 为白色固体,难溶于 水,能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成 Cu(NH3)2+,在空气中会立即被氧化成含有蓝 色 Cu(NH3)42+溶液。 ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子 方程式为:CuCl + 2NH3· H2O === Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为 CuCl,实验方案如下: 。

填写下表空格: 试剂 1 现象 1 试剂 2 现象 2 。 蒸馏水

③写出实验 II 中由 Cu(OH)2 生成白色沉淀的离子方程式: 取少量 Cu2O 固体于试管中,

(4) 丙同学通过实验证明: 实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是 Cu2O。 完成合理的实验方案: ,则说明砖红色沉淀是 Cu2O。

-5-

海淀区高三年级第二学期期末练习

化学学科参考答案
(共 100 分) 选择题(每题 6 分,共 42 分) 6. D 7. D 8. B 9. A 10. B 11. C 12. C

2015.5

非选择题(共 58 分) 阅卷标准:

1.除特别标明分值的空,其余每空 2 分;不出现 0.5 分和负分,最低 0 分。 2.化学(离子)方程式中,化学式写错为 0 分;不写条件扣 1 分,不配平扣 1 分,但不重复扣分。 3.简答题中文字表述中划线部分为给分点。 4.其他合理答案可酌情给分。
25. (17 分) (1)乙醛

(2) (3)CH3CH=CHCHO (4)2CH3CH2CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CH2CHO + 2H2O (少 H2O 扣 1 分)

(5)2HCHO+CH3CH2CH2CHO

(6) (7)abd

(3 分,答对 1 个得 1 分,错答 1 个同样扣 1 分)

(8)

-6-

26.(12 分) (1) Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O Cl2 的溶解度不大;生成的 HClO 不稳定,难以保存;使用起来不方便;效果不理想(答 案合理即可) (2)a d(答对 1 个得 1 分,错答不得分) (3) ① 离子键 共价键(非极性键) (共 2 分) ② 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 ③ H2O2(l)+Cl2(g) === 2HCl(g)+O2(g) ΔH = + 3.01 kJ· mol-1 27. (14 分) (1)① 2H+ +2e- === H2↑ 4OH- - 4e- === O2↑+ 2H2O (或 2H2O- 4e- === O2↑+ 4H+) ② H+与 LiCoO2 在阴极的还原反应相互竞争, 当 c(H+)增大时, 参与放电的 H+增多 (或 + 有利于 H 放电),所以钴的浸出率下降 (2)① 2LiCoO2 + H2O2 + 3H2SO4 === Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑ + 4H2O 防止 H2O2 剧烈分解(或 2H2O2 (3) 28. (15 分) (1)Cu2+ + 2OH- === Cu(OH)2↓ (2)黄色沉淀消失,生成大量白色沉淀(或实验 II 与实验 I 的现象差异)与 Cl-有关(或 与 SO42-无关) 取最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加少量硝酸酸化的 AgNO3 溶液,不出现白色 沉淀,证明 Cu(OH)2 洗涤干净 (3)① 4Cu(NH3)2+ + 8NH3· H2O+ O2 === 4Cu(NH3)42+ + 4OH- + 6H2O ② 试剂 1 现象 1 浓盐酸 白色沉淀溶解 现象 2 出现白色沉淀 2H2O+O2↑) ② ac

(2 分,物质用化学式表示也给分,少答 1 个给分点扣 1 分,扣至 0 分) ③ 2Cu(OH)2 + 2Cl- + SO2 === 2CuCl↓ + SO42- + 2H2O (4)加 5 mL 蒸馏水,向其中持续通入 SO2,一段时间后,静置,试管底部有少量紫红 色固体,溶液呈绿色(或现象与实验 I 相同) (3 分,每个给分点 1 分)

-7-


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