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第八章 第二节 氨 铵盐


第八章
一、选择题(10×5′=50 分)

第二节

氨 铵盐
( )

1.给装有下列少量固体物质的试管加热,试管底部物质不可能完全消失的是 . A.NH4HCO3 B.NaHCO3C.NH4Cl D.(NH4)2CO3 2.下列化合物既与硫酸反应,又与氢氧化钠反应的是 ①NaHCO3 ②NaHS

O4 ③(NH4)2S ④NaNO3⑤Al(OH)3 A.只有① B.只有③ C.①②③ D.①③⑤ ( )

3.(2009· 广东六校联考)以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是(

)

A.烧杯中石蕊溶液不变色

B.烧瓶中发生喷泉现象

C.加热后,通过 Cr2O3 的气体由无色变为红棕色 D.Cr2O3 起氧化剂的作用 4.下列离子方程式中正确的是 A.实验室制 NH3:NH4 +OH =====NH3↑+H2O NH4 +OH =====NH3· 2O H C.氨水中加 NaHSO4 溶液: NH3· 2O+H NH4 +H2O H
+ + + - + -

(


)

B.NaOH 与 NH4Cl 溶液混合加热:



D.氨气通入稀碳酸中:NH3+H ===NH4





5.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放 某种溶液.挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是( . A.CO2(NaHCO3 溶液)无色喷泉 C.NH3(FeCl3 溶液)红褐色喷泉 )

B.NH3(H2O 含酚酞)红色喷泉 D.HCl(AgNO3 溶液)白色喷泉

6.下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图 1 和图 2 表示. 下列选项中正确的是 ( )

发生装置的药品 A B C D 浓硫酸和浓盐酸 大理石和稀盐酸 铜和稀硝酸 氧化钙和浓氨水

干燥和集气装置 图1 图1 图2 图1

8.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白

1

色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是

(

)

A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸

B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

10.已知 C、D、E、F 4 种无机物均由短周期元素组成,且它们之间的转化关系如下,下列说法正确的是 ( ) C― →D― →E― →F ― ― ― A.C 为单质 B.E 为氧化物
3

O2

O2

H2O

C.F 为酸 D.C、 D、E、F 的相对分子质量之差为 16 或 16 的倍数

1.密度为O.91 g/cm 的氨水,溶质的质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量 分数为 ( ) A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水(设此氨水的密度为 1g/cm3) 的物质的量浓度为( ) A.无法计算 B.0.09mol/L C.0.18mol/L D.0.045mo/L 3.在隔绝空气条件下加热,不能升华的物质是 ( ) A.碘 B.红磷 C.氯化铵 D.干冰 4.如图是一套实验室制气装置,现提供下 列试剂;①浓硫酸②浓盐酸③食盐④二氧化锰⑤过氧化氢⑥浓氨水 ⑦生石灰, 则利用上述试剂和装置不能快速制取的气体有 ( ) A.02 B.C12 C.HCl D.NH3 5.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液,当氨气靠近玻璃片时,有白烟产生的是 ( ) A.浓H2SO4 B.浓磷酸 C.浓硝酸 D.浓的氢氧化钠溶液 6.O.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成O.2 mol硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质, 该气态物质可能是( ) A.NO B.N2O C.N203 D.N2 7.某白色晶体X与浓硫酸共热有气体Y放出,与浓氢氧化钠溶液共热有气体Z放出,Y、Z相遇又生成X,则X是 ( ) A.Na2C03 B.NH4HC03 C.NH4Cl D.NaCl 8.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2,H2是合成氨的 原料,CO2供合成尿素用。若从充分利用原料 的角度考虑,选用下列物质作原料最好的是 ( ) A.一氧化碳 B.石脑油(C5Hl2、C6H14) C.甲烷 D.焦炭 3 9. 1 体积水中溶液 700 体积氨气, T· 得到氨气的密度为 0.97 克/cm , (S· P), 则氨水中存在哪些微粒: __________; __________;__________;__________;__________;__________;氨水的质量分数为___________,氨水的物 质的量浓度为___________。 + 一 + 9.:NH3、NH3·H20、H20、NH4 、0H 、H ; 34.4%;19.7mol/L 10.实验室制氨气通常有三种方法:①用固体氢氧化钙和氯化铵反应,装置同课本;②称取7.9 g碳酸氢铵固 体放人试管内,再加入8 g氢氧化钠固体,常温下即能产生氨气,装置如下图甲;③在锥形瓶中注入50 mL 浓氨水, 再加10 g氢氧化钠固体,装置如图乙,选取三个250 mL干燥的烧瓶及瓶塞,用于收集三种制法的 氨气。请填空:

2

甲 (1)写出②法制取氨气的化学方程式





(2)说明用③法制取氨气的原理 ; (3)检验氨气已收集满的方法 ; (4)集满氨气的烧瓶做喷泉实验,装置如图中丙(烧杯内盛酚酞溶液),其现象是 。 10.(1)NH4HC03+2Na0H—NaCO3十NH3↑+2H20 + — (2)在浓氨水中存在着电离平衡NH3+H20 ? NH3·H20 ? NH4 + 0H 一 当加入氢氧化钠固体,增大溶液中c(0H ),使氨水中的电离平衡向左移动;另外氢氧化钠固体溶解时能放 热,使氨水溶液的温度升高,氨气溶解度减小而有大量 氨气逸出. (3)①用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,试纸变蓝说明已满。 ②用玻璃棒蘸浓盐酸接近集气瓶口冒白烟,表示氨气已收集满,反应的化学方程式是: NH3+HCl=NH4Cl (4)图丙装置中圆底瓶内的长玻璃管喷出“泉水”,原烧杯中的水是无色的,喷泉呈红色。 11. 按左图进行实验,试解释观察到的现象,并写出方程式 现象①:______________ 。 现象②:_____________ _ 。

1. ① 4 NH 3 ? 5O2

pt 4 NO ? 6 H 2 O 此反应放出大量的热使 pt 丝保持红热 ? ② 2 NO ? O2 ? 2 NO2 3NO2 ? H 2 O ? 2 HNO3 ? NO HNO3 ? NH 3 ? NH 4 NO3 白烟系 NH 4 NO3 小颗粒

【过程与方法 B级能力提升】 1.下列混合物可用加热方法分离的是 ( ) A.晶体碘和氯化铵 B.硝酸钾和二氧化锰 C.硫酸钾和氯酸钾 D.氯化铵和氯化钡 2.下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A.氨盐受热易分解 B 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 3.已知在一定条件下N02与NH3反应生成N2和H20,则被氧化与被还原的元素的质量比为 ( ) A.4:3 B.3:1 C.3:2 D.6:5 4.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) + 22+ 一 A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热 NH4 +S04 +Ba +OH ?BaSO4↓+NH3↑+H20?

3

B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
+

NH4


+

+OH ===== NH3·H2O

-



C.氯化铵固体和熟石灰共热 NH4 +OH ? NH3↑+H20 2D.碳酸铵溶液中通入足量的二氧化碳 CO3 + CO2 + H2O ? 2HCO3 5. 氮和钠可形成化合物 Na3N,它能与水剧烈反应产生 NH3,下列叙述正确的是( ) A.Na3N 与水的反应是非氧化还原反应 B.Na3N 是共价化合物 C.Na3N 若与足量盐酸作用可生成两种盐 D.Na3N 中钠离子半径大于氮离子半径 6. 某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石 灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸 铜(变蓝)时,则可断定该混合气中一定有 ( ) A.HCl、C02、H2 B.C0、H2、H20 C.CO、H2,、NH3, D.HCl、CO、H20 11.(12 分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如图所示(A 装置未画出),其中 A 为气体发生装置.A 中所用试剂,从下列固体物质中选取: a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.

检查装置气密性后,先将 C 处铂丝网加热至红热,再将 A 处产生的气体通过 B 片刻后,撤去 C 处酒 精灯.部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F 处铜片逐渐溶解. (1)实验室制取 A 中气体时,若只用一种试剂,则该试剂是 现象是 . (填代表备选试剂的字母);F 中的

(2)A 中 产 生 的 物 质 被 B 中 Na2O2 充 分 吸 收 , 写 出 任 意 一 个 B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式: .

(3)请在下图中画出 C 中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化 学式.

答案:(1)a 铜片溶解,溶液变为蓝色 (2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑或 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(3)

4


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