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北京市西城区2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题


北京市西城区 2013 — 2014 学年度第一学期期末试卷

高一化学
试卷满分:120 分 考试时间:100 分钟

2014.1

A 卷〔必修

模块 1〕

满分 100 分

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 N

a 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 说明:请将选择题的答案填在第 4 页选择题答题表中。

第一部分(选择题

共 50 分)

每小题只有一个选项 符合题意(1 ~ 25 小题,每小题 2 分) ...... 1.目前,很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是 A.无味 A.SO2 A.乙醇溶液 A.Fe B.无毒 B.CO2 B.氯化钠溶液 B.NaOH C.黄绿色 C.NO2 C.硫酸铜溶液 C.H2SO4 D.不溶于水 D.NO D.氢氧化铁胶体 D.Na2SO4 2.下列物质不属于 空气污染物的是 ... 3.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是 4.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于 电解质的是 ... 5.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确 的是 ... A 乙醇 B 天然气 C 浓硫酸 D 氢氧化钠

6.下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是
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A.浓盐酸

B.稀硫酸

C.浓硝酸

D.硫酸铜溶液

7.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A.水银 A.氢氟酸 B.不锈钢 B.水玻璃 C.陶瓷 C.氢氧化钠 D.玻璃 D.浓盐酸 8.下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是 9.下列物质中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且有气体生成的是 A.Si B.SO2 C.Al D.Al2O3

10.下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.Fe → FeCl3 A.吸水性 B.CuO → Cu B.脱水性 C.HNO3 → NO C.挥发性 D.SO3 → H2SO4 D.强氧化性 11.浓硫酸不具有 的性质是 ... 12.某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁,长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是 否变质的试剂是 A.稀盐酸 B.KSCN 溶液 C.氯水 D.铁粉 13.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是 A.一定有氧气参加 B.还原剂本身被还原 C.氧化反应先于还原反应发生 D.一定有电子转移(得失或偏移) 14.下列电离方程式书写不 正确 的是 . .. A.CuCl2== Cu2+ +2Cl? C.Al2(SO4)3== 2A13++3SO42? B.Ba(OH)2== Ba2++(OH)2?
? D.HNO3== H++NO 3

15.下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法,其名称从左到右依次是 A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 C.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取 D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤

16.下列变化不属于 氧化还原反应的是 ...
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A.加热氢氧化铁固体 B.金属钠露置于空气中 C.铜丝放入浓硫酸中并加热 D.将氯气通入冷的消石灰浊液中 17.下列关于 SO2 性质的说法中,不正确 的是 ... A.能使品红溶液褪色 C.能与 NaOH 溶液反应 A.硅单质是制造光电池的主要原料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 C.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 19.下列化学反应中,能用离子方程式 H A.2H2 + O2 ==== 2H2O B.HCl + NaOH == NaCl + H2O C.2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O D.Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
? ? 20.已知某溶液中存在较多的 H?、SO2 4 、NO3 ,该溶液中还可能大量存在的离子组是 ? A. Na ?、NH? 4、Cl
+ -

B.能与水反应生成硫酸 D.能使酸性 KMnO4 溶液褪色

18.下列有关硅及其化合物用途的说法中,不正确 的是 ...

+ OH

== H2O 表示的是

点燃

B. Mg2?、Ba 2?、Br ?
2? D.K+、SiO 3 、Cl


C.Mg2+、Cl 、Fe2+


21.下列除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确 的是 ... A.NaCl 固体中有 NH4Cl 固体:加热 B.自来水中含有 Cl 等可溶性杂质:蒸馏 C.Na2CO3 固体中有少量 NaHCO3 固体:加热 D.CO2 气体中混有 SO2 气体:将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 22.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2== 2Cl +Fe3+
- -

B.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2OH == Cl + ClO C.大理石与稀盐酸反应:CO 3 + 2H+== CO2 ↑ + H2O
2?







+ H2O

D.铜与稀硝酸反应:Cu + H+ + NO 3 == Cu2+ + NO↑ + H2O

?

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23.下列关于钠及其化合物性质的叙述,正确的是 A.钠能与硫酸铜稀溶液反应,置换出红色的铜 B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,生成物完全相同 C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源 D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,产生气体的质量相同 24.若 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2 与水反应时,转移电子的数目为 2 NA B.标准状况下,22.4 L 水中含有水分子的数目为 NA C.14 g N2 中含有电子的数目为 7 NA D.数目为 NA 的一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7︰4 25.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe 3? 和 Fe 2? 浓度相等。 则已反应的 Fe 3? 和未反应的 Fe 3? 的物质的量之比是 A.2︰3 B.3︰2 C.1︰2 D.1︰1

选择题答题表 题号 答案 题号 答案

1 14

2 15

3 16

4 17

5 18

6 19

7 20

8 21

9 22

10 23

11 24

12 25

13

第二部分(非选择题

共 50 分)

△ 26. (4 分)木炭与浓硫酸反应可表示为:C +2H2SO4(浓) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。 (1)该反应的反应物和生成物中,属于氧化物的是 (2)木炭作 (填“氧化剂”或“还原剂” ) ,硫酸 。 (填“被

氧化”或“被还原” ) 。 (3)若消耗了 1 mol H2SO4,则生成 mol SO2。

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27. (5 分)部分金属可以与水在一定条件下发生反应。 (1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中,待完全反应后,向其中滴加酚酞溶液。 ① 钠与水反应的化学方程式是 ② 上述实验过程中,可观察到的实验现象有 产生现象 b 的原因是 a.钠浮在水面 b.钠熔成小球 c.钠球在水面上四处游动,发出嘶嘶声,逐渐消失 d.反应后向烧杯中滴加酚酞溶液,溶液呈红色 (2)铁粉可以与水蒸气在高温下反应,生成 28. (8 分)氨气具有广泛的用途。 (1)工业上合成氨反应的化学方程式是 (2)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。 。 (填化学式)和氢气。 。 (填选项序号) , 。



① 实验室制取氨气反应的化学方程式是 ② 图中方框内收集氨气的装置可选用 ③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 (3)工业上用 NH3 制取 NO 反应的化学方程式是 (填字母序号) 。



。 。

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29. (6 分)为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分,某小组取甲、乙两种饮 料瓶,将其剪碎作为样品,分别按下述步骤进行实验: I.取少量样品于试管中,加入盐酸,充分反应后过滤。 II.取少量滤液于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液。 步骤 II 的实验现象如下: 样品甲 样品乙 生成白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀消失 生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

(1)样品甲中金属的主要成分是

,生成白色沉淀反应的离子方程式是 。

(2) 样品乙进行步骤 I 后所得滤液中一定含有的金属离子是 红褐色反应的化学方程式是

, 白色沉淀变为 。

30. (12 分)现有含有少量 NaCl、Na2SO4、Na2CO3 等杂质的 NaNO3 溶液,选择适当的试 剂除去杂质,得到纯净的 NaNO3 固体,实验流程如下图所示。
含 杂 过量 质 Ba(NO3) 2 溶液 的 ① 溶 液 沉淀 A 过量 AgNO3 溶液 沉淀 B 过量 Na2CO3 溶液 沉淀 B

溶液 1


溶液 2


溶液 3

(1)沉淀 A 的主要成分是 (2)② 中反应的离子方程式是 (3)①②③ 中均进行的分离操作是



(填化学式) 。 。 。 。 ,

(4)③ 中加入过量的 Na2CO3 溶液的目的是 (5) 溶液 3 经过处理可以得到 NaNO3 固体, 溶液 3 中肯定含有的杂质是 为了除去杂质,可向溶液 3 中加入适量的 。

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(6)实验室用上述实验获得的 NaNO3 固体配制 500 mL 0.40 mol/L NaNO3 溶液。 ① 配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转 移;f.洗涤;j.称量。 称取 NaNO3 固体的质量是 按照操作顺序,第 4 步是 g。 (填序号) 。

② 某同学转移溶液的操作如右图所示,图中仪器的名称是烧杯和 ,该同学操作中的错误 是 .. 。 31. (11 分)某实验小组欲探究 SO2 和 Cl2 能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进 行实验。

(1)装置 A 中的反应为 2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中 的氧化剂是 , 生成 71 g Cl2 转移的电子是 mol。 。 。

装置 C 中生成 SO2, 反应的化学方程式是 (2)装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用是

(3)打开 A、C 中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同 学又继续如下实验。 ① 甲同学取适量 B 中溶液于试管中,向其中滴加少量 AgNO3 溶液,有白色沉 淀生成。甲同学由此认为 SO2 和 Cl2 发生了反应,理由是该反应中生成了 (填离子符号) 。
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② 乙同学认为甲同学的结论不合理,认为 A 中生成的 Cl2 中混有杂质,应该在 装置 A、B 间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。 乙同学认为 Cl2 中混有的杂质是 。 ③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量 B 中溶液于试 管中,向其中滴加少量溶液 X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即 SO2 与 Cl2 同时通入水中,可以发生反应。 溶液 X 是 a.BaCl2 溶液 (填选项序号) 。 b.Ba (OH)2 溶液 c.Ba (NO3)2 溶液 d.品红溶液 。 ,洗气瓶中盛有试剂的名称是

SO2 与 Cl2 同时通入水中反应的化学方程式是

32. (4 分)某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不 断鼓入空气,其反应原理为 2Cu+O2+2H2SO4== 2CuSO4+2H2O。现欲将 6.4 g 铜完全溶解,加水后得 200 mL 溶液。计算: (1)参加反应的氧气在标准状况下的体积是 (2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 。 。


(3)取 100 mL 上述硫酸铜溶液,加水稀释至 0.1 mol/L,稀释后硫酸铜溶液的 体积是 。

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B 卷

满分 20 分

1. (10 分)为探究某抗酸药 X 的组成,进行如下实验: 查阅资料: ① 抗酸药 X 可能的组成可以表示为:MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r(m、n、p、q、r 为≥0 的整数) 。 ② Al3? 在 pH=5.0 时沉淀完全; pH=11.4 时沉淀完全。 Mg 2? 在 pH=8.8 时开始沉淀, 实验过程: 步骤 I II III IV 实验操作 向 X 的粉末中加入过量盐酸 向Ⅰ 所得的溶液中滴加氨水,调节 pH 至 5~ 6,过滤 向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液 向 II 得到的滤液中滴加 NaOH 溶液,调节 pH 至 12 实验现象 产生气体 A,得到无色溶液 生成白色沉淀 B 沉淀全部溶解 生成白色沉淀 C

(1)Ⅰ 中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊,A 的化学式是 (2) II 中生成 B 反应的离子方程式是 (3)III 中 B 溶解反应的离子方程式是 (4)沉淀 C 的化学式是 。

。 。 。

(5)若上述 n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3,则 X 的化学式是



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2. (10 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹 持仪器已略去) 。

可选药品:稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH 溶液、蒸馏水 查阅资料: A.浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2,而稀硝酸不能氧化 NO。 B. 氢氧化钠溶液不与 NO 反应, 能与 NO2 反应 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O 实验过程 I.检验装置的气密性 II.?? III.打开分液漏斗活塞,将 浓硝酸缓慢滴入烧瓶中, 关 闭活塞。 ①中产生大量的红棕色气体,红棕色气体在② 中变为无 色,气体通过③ 后依然为无色,通过④ 后变为红棕色 实验现象

(1)① 中发生反应的离子方程式是 (2)② 中发生反应的化学方程式是 (3)装置②~⑤中盛放的药品分别是② ④ (4)II 的操作是 目的是 (5)该同学得出结论所依据的实验现象是 。 、⑤ 。 、③

。 。 、





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