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氧化还原反应ppt


(第一课时)

1

常见化合价口诀
? 一价氢氯钾钠银 ? 二价氧汞钙镁锌

? 铝三硅四铜一二
? 三五变价有氮磷

? 二三铁来二四碳
? 二四六硫要记全

练习标化合价
+2 -2 +1 -2 +1 -2

?

CuO
+4 -2

H2 O
+1 -1

Na2O
0

? CO2
0

NaCl
+1 -1

H2

? Na

HCl

一、氧化还原反应
(一)初中化学反应的四大基本类型

反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2Cu + O2 2H2O
电解

实例
△ 2CuO CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3
高温

2H2↑ + O2 ↑

CaO + CO2↑

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

优点:
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类,直观、易懂、易判断。

缺点:
①不能反映化学反应的本质

②不能包含所有化学反应。
例:Fe2O3 + 3CO


2 F e + 3CO2

思考与交流:
1、什么叫氧化反应?什么叫还原反应?
请分别举例说明。并说明这种分类法的标准是什 么?
2、为什么氧化反应与还原反应一定同时发生?

1.2CuO+C 2Cu+CO2 △ 2.H2+CuO == H2O + Cu

高温

3.Fe2O3+3CO
点燃

高温

2Fe+3CO2

4.2H2 +O2==2H2O

结论:
物质得到氧,被氧化,该物质发生的反应 为氧化反应。 物质失去氧,被还原,该物质发生的反应为还 原反应。 氧化反应和还原反应是同时发生的,整个反应 称为氧化还原反应。

(一)

Cu

O

Cu

H H

H

O
H

失去氧,被还原(还原反应) CuO +H2== Cu +


H2O

从 得 氧 失 氧 角 度 分 析

得到氧,被氧化(氧化反应)

(二)从化合价升降角度分析:
化合价升高,被氧化(氧化反应)

+2





+1

CuO
氧 化 剂



H2 ===
还 原 剂

Cu



H2O

化合价降低,被还原(还原反应)

论:还原剂;得电子—化合价升高-氧化反应

氧化剂;失电子-化合价降低-还原反应

所含元素化合价有升 降的反应是氧化还原 反应

2.氧化剂和还原剂
氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质 【所含元素化合价降低的物质】 还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质 【所含元素化合价升高的物质】

3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O

(二)氧化还原反应
? 1、概念:

(1)特征:有元素元素化合价升降(判断依据) ? (2)本质:有电子转移(得失与偏移)
?

练习:下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?1、2用双线桥法
标出化合价升降。

1、H2O + C == H2 + CO
2、2CuO+C == 2Cu+CO2 3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 4、Cl2 + H2O== HCl + HClO
高温

高温

【问题】下列反应是否属于氧化还原反应?

化合价升高
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4

化合价降低
2Na+Cl2 = 2NaCl; H2+Cl2 = 2HCl

?[结论 ]因为有化合价升降,所以是氧化还原反应。 可见,从化合价升降角度不但可以分析有得氧 失氧的化学反应,也可以分析没有得氧失氧的化学 [问题]化合价的升降是什么原因引起的?如何在上 反应,扩大了概念的适用范围。 述反应中表达出来?

[问题]化合价的升降是什么原因引起的?
三、从电子得失角度分析:

NaCl 的形成过程

Na Na+

失去e-

失电子,化合价升高,被氧化

Cl [ Cl
]





失去e-后

得到e-后

2Na+Cl2 == 2Na Cl

+1 -1

得电子,化合价降低,被还原

化合价升降的原因:

Na+ Cl -

电子的得失

共价化合物HCl 的形成过程
电子对偏离,化合价升高,被氧化 H Cl
+1-1 0 非金属元素 0 H2 + Cl2 === 2 H Cl 原子之间反应没有电 H Cl 子得失,那么它们之 电子对偏向,化合价降低,被还原 间是怎么反应的呢?

化合价升降的原因:共用电子对的偏移 【结论】 本质定义:有电子转移(得失或偏移)的化学反 应都是氧化还原反应。

Na Na

+11

+17

Cl

+ Na + Na

失是 去还 电原 子剂
+11

得是 到氧 电化 子剂
+17

Cl-

+11

+17

NaCl

氯化钠形成示意图

分析:
在离子化合物里,失去电子的原子带正电, 这种元素的化合价是正价;得到电子的原子带 负电,这种元素的化合价是负价。 在钠与氯气的反应中,钠失去1个电子, 化合价从0价升高到+1价,被氧化;氯得到1个 电子,化合价从0价降低到-1价,被还原。

从微观角度研究:
失去2×e-,化合 价升高,被氧化

2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2× e-,化合 价降低,被还原

0

0

+1 -1

HH

+1

+17

Cl

电是 子还 偏原 离剂
+1 +17

电 子 偏 向

是 氧 化 剂

HCl

氯化氢形成示意图

失去2×e-,化 合价升高,被氧化

H2 + Cl2 = 2HCl
得到2×e-,化 合价降低,被还原

0

0

+1 -1

氢偏子在 显向的氯 正氯吸化 引氢 价偏力分 。离较子 氢强里 故共氯 氯用原 显电子 负子对 价对电 , 1 , , ,

, 1

从电子的转移(得失或偏移)认识氧化还原 反应
原子失电子 (或电子对偏离) 反应前后 有电子转 移的反应 化学反应 氧化反应 氧 化 还 原 反 应

原子得电子 (或电子对偏向) 还原反应 反应前后无 电子转移的反应 非氧化还 原反应

小结
角度 反应

得失氧 得到氧 失去氧

化合价的变化 电子的转移 化合价升高 化合价降低 失去电子 (偏离) 得到电子 (偏向)

氧化反 应 还原反 应


失—升—氧;得—降—还

▲ 氧化还原反应的特征:元素化合价发生了变化

▲ 氧化还原反应的本质:电子发生转移

氧化还原反应的发展历程
?从得氧、失氧角度分析 ? 特点:是氧化还原反应的表观现象。
?从化合价升、降角度分析 ? 特点:可作为氧化还原反应的判断依据。 ?从电子得失角度分析 ? 是氧化还原反应的本质

下列反应中属于氧化还原反应的是(
A B.

CDE )

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O Na2O + H2O == 2NaOH

C.
D. E. F.

2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2 + 4HCl == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 CuSO4· 5H2O == CuSO4 + 5H2O

化学反应

氧还反应

非氧还反应 复分解

有 电 子 转 移

置换

分解

无 电 子 转 移

化合

子化 转学 移反 的应 关类 系型 和 有 无 电

本课小结:
1、了解了氧化还原反应的特征 2、熟练判断是否氧化还原反应 3、氧化还原反应与四类基本反应类型的 关系 4、从电子得失角度分析氧化还原反应的 本质

小结 氧化还原反应
?从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明:仅局限于得氧失氧的反应。

?从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明:元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
?从电子转移角度分析

有电子转移(得失或偏移)的 化学反应是氧化还原反应。
说明:氧化还原反应的本质是电子转移。

作业:

再见
再见


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