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高二化学平衡常数(2)


第三节 第三课时

化学平衡 化学平衡常数

【学习目标】
1、理解化学平衡常数的含义; 2、能运用化学平衡常数进行计算。 【重点难点】 化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数 的含义、化学平衡常数的应用。

根据下表数据计算平衡时

c 2(HI) c(H2) ·c(I2)


的值并分析其中规律:

I2(g) + H2(g)
序 号 起始时浓度mol/L 698.6K

2HI(g)
平衡时浓度mol/L 698.6K
平衡时

c (H2)
1 0.01067 2 0.01135 3 0.01134 4 0

c(I2)
0.01196 0.009044 0.007510 0

c (HI)
0 0 0

c[H2]
0.001831 0.00356

c[I2]
0.003129 0.00125

c[HI]
0.01767 0.01559 0.01354 0.008410

54.5 54.6 54.45 54.33

0.004565 0.0007378 0.001141

0.01069 0.001141

【小结】该表格的数据是在698.6℃下测定的,研究的是
因变量(平衡常数)与自变量(起始各物质的浓度和平 衡时各物质的浓度)的关系。 ①温度不变时,c2(HI)/[c(H2)?c(I2)]基本不变, 为常数,用K表示。 ②常数K与反应的起始浓度大小无关,表达式中物 质的浓度为平衡浓度。

③常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平
衡建立的过程无关。

一、化学平衡常数—— K
1、定义: 在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡 时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数(简称平衡常数) 符号:K

一、化学平衡常数—— K
表达式: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

c (C ) ? c ( D ) K? m n c ( A) ? c ( B )
p q

其中(1)c为各组分的平衡浓度; (2)标准平衡常数的单位为一。

一、化学平衡常数—— K 2、特点: (1)平衡常数K与温度有关,与浓度无关。若 升高温度,K值越大,则正反应为吸热反应,反 之亦然。 (2)K值越大,说明平衡体系中生成物所占比 例越大,它的正向反应进行的程度越大。

一、化学平衡常数—— K 3、化学平衡常数表达式的书写规则:
(1)如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓
度不应写在平衡关系式中,因为它们的浓度固定不变, 化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的 浓度。 (2)稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓

度也不必写在平衡关系式中。
(3)同一化学反应,在同一温度下,平衡常数的 具体数值与方程式的写法相关,方程式写法不同,表 达式中的幂不同,平衡常数不同。

第三节

化学平衡 (三)

化学平衡常数
1、化学平衡常数的定义:一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成 物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化

学平衡常数。
2、平衡常数的特点:①化学平衡常数只与温度有关。②K值越大,说明平衡体系 中生成物所占比例越大,它的正向反应进行的程度越大。

3、平衡常数表达式的书写规则:
①如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中;

②稀溶液中进行的反应,如有液态水参加,水的浓度也不必写在平衡关系式中;

③同一化学反应,在同一温度下,平衡常数的具体数值与方程式的写法相关,
方程式写法不同,表达式中的幂不同,平衡常数不同。 4、化学平衡常数的应用。


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