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化学反应速率与化学平衡复习题


高一化学反应速率和化学平衡复习题二
一、选择题(每小题有 1-2 个答案符合题意,请将答案写在题号) 1. 某温度下,密闭容器中发生反应 a X (g) 度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是 A. 可逆反应的化学计量数:a>b+c 2. 对于可逆反应,A2(g)+3B2(g) B. 压缩容器的容积时,υ 正增大,υ 逆减小 2AB3(g)△H<0,下列图像

不正确的是 C. 达到新平衡时, 物质 X 的转化率减小 D. 达到新平衡时, 混合物中 Z 的质量分数增大 b Y (g) + c Z (g),达到平衡后,保 持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质 Y 和 Z 的浓

3.一定温度下,反应 2SO2+O2 SO2 的物质的量应是 A.0.4mol B.0.6mol

2SO3,达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)

= 2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol, n(SO3)=1.4mol,此时 C.0.8mol D.1.2mol xC(g), 达到平衡后,

4. 在一密闭容器中充入 2molA 和 lmolB 发生反应: 2A(g)+B(g)

C 的体积分数为 W%, 若维持容器的容积和温度不变, 按起始物质的量 A 0.6mol、 0.3mol、 B C 1.4mol 充入容器达到平衡后,C 的体积分数仍为 W%。则下列叙述中正确的是 A.平衡时 A 、B 的物质的量之比一定为 2:1 C.平衡时 A 的物质的量与原平衡一定相等
法正确的是: A.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡在条件改变之后的移动方向无 法判断:即可以正移或逆移,还可以不移动 B.如改变体系温度,体系颜色一定发生变化 C.继续充入 HI 气体,则 HI 的转化率将减小 D. 温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小

B.x 的值可能是 2,也可能是 3 D.C 的体积分数不可能为 W%
H2+I2(g);则下列有关说

5.一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI

6. 在其他条件一定时,反应 2A+B 叙述正确的有

2C 中,A 的最大转化率与温度的关系曲线如图,下列

A.X 或 Y 两点相应的 v(正)=v(逆),吸热反应 B.Z、N 两点表示未达平衡状态,且都是 v(正) > v(逆) C.W 点表示非平衡状态,v(正) > v(逆) D.相应反应速率大小的点:W>Y>N 7.某温度下, 在一容积可变的容器中, 反应 2A(g)+B(g)


2C

达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol

和 4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的 物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1mol D.均减少 1mol 8. 某可逆反应 L(s) + G(g) 3R(g)Δ H>0(正反应为吸热反应) ,

右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中

Y 轴可以表示 A.平衡混合气中 R 的质量分数 C.平衡混合气中 G 的质量分数 B.达到平衡时 G 的转化率 D.达到平衡时 L 的转化率 n (Z )

2Z(g) ;△H<0 9.反应 2X(g)+Y(g) (正反应为放热反应)。在不同温度(T1 和 T2) 及压强(P1 和 P2)下,产物 Z 的物质的量[n(Z)] 与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是 A.T1<T2,P1<P2 C.T1>T2,P1>P2 B.T1<T2,P1>P2 D.T1>T2,P1<P2

T2P1 T2P2 T1P1 t CO2(g)+H2(g) △H<0

0

10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)

下列分析中不正确的是 A、图Ⅰ研究中的是 t0 时升高温度对反应速率的影响 B、图Ⅱ研究的是 t0 时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂 D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 11.在一个 1L 的的密闭容器中,加入 2molA 和 1molB,发生下述反应: 2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),达到平衡时,C 的浓度为 1.2mol/L。 (1)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡_______移动。 (填正向、逆向或不) (2)维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C 的浓度 仍为 1.2mol/L 的是_______。 A C 4molA+2molB 2molA+1molB+1molD B D 3molC+1molD 1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD

(3)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应开始 (反应物只有 C 和 D ) ,按不同的 配比作为起始物质,达到平衡时,C 的浓度仍为 1.2mol/L,则 D 的起始物质的量应满足 的条件是___________。 12.A 是由导热材料制成的密闭容器,B 是一耐化学腐蚀且 易 于传热的气球。关闭 K2,将等量且少量的 NO2 通过 K1、K3 分别充 人 A、B 中,反应起始时,A、B 的体积均为 VL。 (已知: 2 2NO N2O4; △H<0。 忽略气球材料对平衡移动的影响 ) v(B)。(填 (填:变大、变小、不变)。 (1)一段时间后,反应达到平衡,此时 A、B 中生成的 N2O4 的速率是 v(A) “>”、“<”、“=”);若打开活塞 K2,气球 B 将

(2)若在 A、B 中再充人与初始量相等的 NO2,则达到平衡时,NO2 的转化率 α (A)将 .. (填增大或减小、不变,下同);若通人等量的 Ne 气,则达到平衡时,A 中 NO2 的转化率 将 ,B 中 NO2 的转化率将 中的颜色较深。 。 (3)室温下,若 A、B 都保持体积不变,将 A 套上一个绝热层,B 与外界可以进行热传递, 则达到平衡时,

13.已知 t℃、 101kPa 时容积可变的密闭容器中充入 2molA 和 1molB,此时容器的体积为 V L, 发生反应 2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时,C 的体积分数是 0.4。 ,容器的体积为 L。 L。 (1) 若恒温恒压时, 开始充入 4molC, 达平衡时 C 的体积分数是

(2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度为 t℃,开始充入 4molA 和 2molB,反应达 平衡时 C 的体积分数是 0.4,压强为 101kPa。则该容器的体积为

14.如图所示 A、B 两容器,A 容积固定,B 容积可变。在一定温度下,在 A 中加入 2molN2, 3molH2,当 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应达到平衡时生成的 NH3 的物质的量为 m。 (填“<”“>”或“=”多少 m,下同) 、 ; 。 (1)相同的温度下,在 B 中加入 4molN2 和 6molH2。反应达平衡时,当 B 的压强与 A 的压 强相等,生成的 NH3 的物质的量 反应达平衡时,当 B 的容积与 A 的容积相等,生成的 NH3 的物质的量

(2) 相同的温度下, 保持 B 的容积为 A 的一半, 并加入 1 mol NH3, B 中反应达平衡时, 当 要使 B 中的各物质的质量分数与上述 A 容器中达平衡时间相同,则起始时应加入 molN2 和 molH2。

A

B

15.在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B,发生如下反应: 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s),反应达到平衡时 C 的浓度为 1.2 mol/L。 ⑴.若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________ (填“吸热”或“放热” )反应。 ⑵.若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L 的是_________(用序号填空) ①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B ③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C ⑶.向容器中加入 3 mol C 和 0.8 mo1 D,反应达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L,则容 器的容积 V 应大于_________L,小于________L。 16.在一个 1L 的可变容积的密闭容器中,在某温度下加入一定量的 C(足量)和 H2O(g) 发生下列反应:C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) Ⅰ、1) ( 若保持容器容积不变, 通入一定量氖气, 则达到新平衡时 H2O 的转化率 。 保 持 压 强 不 变 , 通 入 氖 气 使 体 系 的 容 积 增 大 一 倍 , 则 达 到 新 平 衡 时 H2O 的 转 化 率 。 (填“增大”或“减小”或“不变” ) (2)在反应达平衡后,保持容器容积不变,通入一定量 H2O(g) ,则达到新平衡时 H2O 百 分含量 。保持容器容积不变,通入一定量物质的量比为 1∶1 的 CO 和 H2, 则达到新平衡时 H2O 百分含量 。 (填“增大”或“减小”或“不变” ) (3)若保持压强不变,通入一定量 H2O(g) ,则达到新平衡时 H2O 百分含量 。 保持容器压强不变,通入一定量物质的量比未 1∶1 的 CO 和 H2,则达到新平衡时 H2O 百分含量 。 (填“增大”或“减小”或“不变” ) Ⅱ、若保持容器容积不变,开始时充入容器中的起始物质是①C(足量) 、2mol H2O(g) ;② C(足量) 、2mol H2O(g) 、1molCO;③C(足量) 、2mol H2O(g) 、1molCO、1molH2; 达到平衡时容器中 H2O(g)浓度由小到大排列顺序是 。 (填序号)

17.373K 时,某 1L 密闭容器中发生如下可逆反应:A(g) 量变化如图所示: n(mol)
0.8 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1

2B(g)。其中物质 B 的物质的

F

E

0

20

40

60

t(s)

试填空: ⑴ 已知 373K 时 60s 达到平衡,则前 60s 内 A 的平均反应速率为 。 ⑵ 若 373K 时 B 的平衡浓度为是 A 的 3 倍,473K 时 (其他条件不变) B 的平衡浓度为 , A 的 2 倍,请在上图中画出 473K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线。 ⑶ 若反应在 373K 进行,在 1L 密闭容器中加入 1mol B、0.2molHe,达到平衡时 B 的转 D.介于 40%~60%之间 ⑷ 已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内 B 的平均反应速率(例如直线 EF 的斜率表示 20s~60s 内 B 的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意 义 。 18.在密闭容器中,将 1.0mol CO 与 1.0mol H2O 混合加热到 800℃,发生下列反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)一段时间后该反应达到平衡,测得 CO 的 化率应 A.等于 60% 。 B.等于 40% C.小于 40%

物质的量为 0.5mol。回答下列问题: ①平衡时 CO 的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。

②如果继续向该平衡体系中通入 1.0mol 的 H2O(g) ,相同条件下反应达到新的平衡状态, 则 CO 的转化率将 (填“增大”、 “减小”、 “不变”)计算 CO 的转化率为 , 。 0 (填“>”、

③427℃时该反应的平衡常数为 9.4, 请结合①中的计算结果判断该反应的△H “==”、“<”) 。

④若 800K 时,起始浓度 c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2 的平衡浓度 c(H2)=c mol/L,

①a、b、c 之间的关系式是
19.对于可逆反应:mA(g)+ nB(g) ) (K1 为速率常数) ,达平衡时,K2 = { c(C)}
m p

;②当 a=b 时,a=
pC(g) + qD(g)达平衡时,V正=k1C(A) C(B) ×{ c(D)}
n q

c。
m n

(K2 为化学平衡常数) ,

{ c(A)} ×{ c(B)}

且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中,500℃进行反 应并保持温度不变,反应达到平衡时,SO2的转化率为50%。 则:⑴ 起始时正反应速率是平衡时的 ⑵ 500℃时,该反应的平衡常数K2是 ⑶在温度不变时, 再向平衡体系中加入 2molSO2 、 2molO2 与 4molSO3, 平衡将向 移动。 倍。

参考答案: 1.C 2.AC 3.A 4.AB 5.AD 6.B 7.C 8.C 9.C 10.C 11. (1)不移动(2)B、C、D (3)>0.6mol 12.<、变小; 增大、不变、减小; A 13.0.4;5v/3;5v/3; 14. (1)=2m,>2m (2)0.5,0 15.⑴吸热 ⑵③ ⑶0.5 2.5 16.Ⅰ、 (1)不变 ,增大(2)增大 ,增大 (3)不变 , 不变 Ⅱ、 1 < 2 < 3 17. 分)0.005mol/L·s(2 分) (8
物 质 的 0.8 量 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1

F

(2 分)曲线注意 2 点:A 的起始及平衡时的物质的量;达到平衡所需时间应小于 60s) ( B(2 分) 某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率) 分) (2 18.50%、1 增大、66.7% < ac+bc=ab、2 19.8、2、正方向

(mol)

E

0

20

40

60

时间(s)


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