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高中化学总复习选择题


基 础 训 练
一、下列符合化学实验“绿色化”的有: ①在萃取操作的演示实验中,将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A ①② B ①③ C ②③ D ①②③ 【练习】 1、下列生产胆矾的实验设计能体现“经济、高效、环境”精神的是 A、 铜与浓硫酸共热后用水稀释 B

、 用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸 C、 先灼烧铜生成氧化铜,然后再用稀硫酸溶解 D、 适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中加快腐蚀 2、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过 100 万吨的高分子单体,旧法合成反应是 (CH3)2C=O + HCN → (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4 → CH2=C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4 20 世纪 90 年代新法的反应是 CH3C≡CH + CO + CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3

与旧法比较,新法的优点是 A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质 C、没有副产物,原料利用率高 D、对设备腐蚀性较小 3、 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原 子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为 100%。在用丙炔合成α -甲基丙烯酸甲酯

(

)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应

物是 A、CO 和 CH3OH B、CO2 和 H2O C、H2 和 CO D、CH3OH 和 H2 4、 “绿色化学”提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总 质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中,原子利用率最高的是 A、 CH2=CH2 + (过氧乙酸) → + CH3COOH + CaCl2 + H2O

B、 CH2=CH2 + Cl2 + Ca(OH)2 → C、 2CH2=CH2 + O2 2

D、 3 + HOCH2CH2-O-CH2CH2OH + 2H2O 二、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 A.用熟苹果催熟青香蕉 B.有少量食醋除去水壶中的水垢 C.有糯米、酒曲和水制面甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

【拓展】 已知天然气的主要成分 CH4 是一种会产生温室效应的气体, 等物质的量的 CH4 和 CO2 产生温室效 应,前者大。下面是有关天然气的几种叙述:①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;②等 质量的 CH4 和 CO2 产生温室效应也是前者大;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 A、①②③ B、只有① C、①和② D、只有③ 【练习】 1、下列变化中属于化学变化的是 A、电解 CuCl2 溶液 B、石油的分馏 C、熟石膏与水混合得到石膏 D、烧瓶中盛有二氧化氮气体,加入活性炭后,红棕色逐渐消失 2、下列说法,违反科学原理的是 A、碘化银可用于人工降雨 B、闪电时空气中的 N2 可变为氮的化合物 C、添加少量某物质可将水变成燃料油 D、在一定温度、压强下石墨可变成金刚石 3、下列有关生活中的化学叙述正确的是 A、 目前国内销售的加碘食盐中加入的一般是碘单质 B、 燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2 量 C、 pH 在 5.6~7.0 之间的降水通常称为酸雨 D、 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 4、下列说法正确的是 ①正常雨水的 pH 为 7.0,酸雨的 pH 小于 7.0 ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 ③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害 ④使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害 ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤ 5、背景资料:①去年 12 月,我省北江因某企业超标排放含镉污水,水体受到严重污染;②镉 (元素符号 Cd)和锌是同族元素,在自然界中镉常与锌、铅共生;③镉化合物中硫化镉属低 毒类;④专家表示“不能治一个污染又造成另一个污染” ,在用药选择上,放弃了投放硫化钠 的方案,使用了对人没有危害的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁。根据以上材料,下列相应说法 正确的是 3+ A、镉是 IIA 族的元素 B、污染物镉离子的符号是 Cd C、硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水 D、治污的两种方案都是使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去 三、下列说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法,直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 【练习】 1、近期我国冀东渤海湾发现储量达 10 亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 A、石油属于可再生矿物能源 B、石油主要含有碳、氢两种元素 C、石油的裂化是物理变化 D、石油分馏的各馏分均是纯净物

2、下列金属冶炼的反应原理,错误的是 .. A、2NaCl(熔融) C、Fe3O4 + 4CO 2Na + Cl2↑ 3Fe + 4CO2 B、MgO + H2 D、2HgO Mg + H2O 2Hg + O2↑

3、下列叙述正确的是 A、 组成一定的结晶水合物都是纯净物 B、 某物质经分析只含有一种元素,它一定是纯净物 C、 某物质经分析只含有一种金属阳离子和另一种阴离子,它一定是纯净物 D、 普通玻璃的成分是硅酸盐,它是纯净物 四、顺式 Pt(NH3)2Cl2(式量为 300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中 正确的是 A、由 4 种元素组成 B、含有 NH3 分子 C、Pt 的化合价为+4 D、Pt 元素的质量百分含量为 65% 【拓展】 某金属元素最高价氟化物的式量为 M1, 其最高价的硫酸盐的式量为 M2, 若此元素的最高正价 为 n,则 n 与 M1、M2 的关系可能是 A、n=

M 2 ? 2M 1 58 2M 2 ? M 1 58

B、n=

M 2 ? M1 29 M 2 ? M1 58

C、n=

D、n=

【练习】 1、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为 [Al2(OH)nClm?yH2O]x,式中 m 等于 A、3-n B、6-n C、6+n D、3+n 2、化合价为 n 的某元素的硝酸盐的式量为 x,其氢氧化物的式量为 y,则 n 的值是 A、

x? y 45

B、

y?x 45

C、

x? y 79

D、

y?x 79

3、某金属元素的氧化物的式量为 m,相同价态该金属的硫酸盐的式量为 n,则该金属的化合 价数值为 A、

n?m 80

B、

m?n 80

C、

n?m 40

D、

m?n 40

五、下列化学反应的离子方程式正确的是 - + A、用小苏打治疗胃酸过多:HCO3 +H =CO2↑+H2O 2- + B、往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO3 +2H =CO2↑+H2O 3+ - - C、往氨水中滴加氯化铝:Al +4OH =AlO2 +2H2O 2+ 2- + - D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba +SO4 +H +OH =BaSO4↓+H2O 【练习】 1、下列离子方程式正确的是 A、 Cl2 与 NaOH 溶液反应:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

B、 F2 与 NaOH 溶液反应:F2 + 4OH- = 2F- + O2 + 2H2O C、 AgNO3 溶液中加入过量氨水:Ag+ + 2NH3?H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O D、 Fe3O4 与稀 HNO3 反应:Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 2、下列离子方程式正确的是 A、 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O B、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH- + NH4+ H2O + NH3↑

C、 氢氧化镁与稀硫酸反应:H+ + OH- = H2O D、 单质铜与稀硝酸反应:Cu2+ + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O 3、下列反应的离子方程式书写正确的是 A、 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ B、 氯气通入冷水中:Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+ C、 金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al + 6OH- = 2AlO2- + 3H2↑ D、 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O 4、下列离子方程式书写正确的是 A、 FeCl2 溶液中通入 Cl2:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClB、 金属铝溶与盐酸中:Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ C、 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ D、 氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+ + 3NH3?H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+ 5、下列反应的离子方程式正确的是 A、 锌片插入硝酸银溶液中:Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B、 碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO- + 2CO2↑+ 2H2O C、 少量金属钠加到冷水中:Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D、 氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 6、能正确表示下列反应的离子方程式是 A、 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3- + OH- = CO32- + H2O B、 醋酸钠溶液和盐酸混合:CH3COONa + H+ = CH3COOH + Na+ C、 少量金属钠放入冷水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ D、 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 六、一定体积的KMnO4 溶液恰好能氧化一定质量的 KHC2O4?H2C2O4?2H2O。 若用 0.1000mol?L-1 的NaOH溶液中和相同质量 的 KHC2O4?H2C2O4?2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4 溶液的 3 倍, 则 KMnO4 溶液的浓度(mol?L-1)为 (提示:①H2C2O4 是二元弱酸) ②10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 【拓展】 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1g NaCl 放入 500mL 烧杯 中,加入 150mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完 全充满容器。从中取出溶液 100mL,该溶液恰好与 20mL0.100mol/L AgNO3 溶液完全反应。试 计算该容器的体积。 (30L) 【练习】 1、有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使 Ba2+离子完全沉 淀,另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl-离子完全沉淀,反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3,

据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/mol?L-1 为 A、

y ? 2x a

B、

y?x a

C、

2 y ? 2x a

D、

2 y ? 4x a

2、等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶 液的浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L。则 a 与 b 的关系为 A、a=b B、a=2b C、2a=b D、a=5b n+ 3、浓度为 0.50mol/L 的某金属阳离子 M 的溶液 10.00mL,恰好与 0.40mol/L 的 NaOH 溶液 12.50mL 完全反应,生成沉淀,则 n 等于 A、1 B、2 C、3 D、4 七、下列叙述正确的是 23 A、48gO3 气体含有 6.02×10 个 O3 分子 23 B、常温常压下,4.6gNO2 气体含有 1.81×10 个 NO2 分子 - 23 2+ C、0.5mol·L 1CuCl2 溶液中含有 3.01×10 个 Cu 23 D、标准状况下,33.6LH2O 含有 9.03×10 个 H2O 分子 【拓展】 设 NA 为阿伏加德罗常数时,请判断下列叙述是否正确 (1)18g D2O 所含电子数目为 10NA (2)16g 氧气和 16g 臭氧含有的原子数目都是 NA (3)标准状况下,11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NA (4)2g 氦气所含原子数为 NA (5)标准状况下,1L 水所含分子数为

1 NA 22 .4

(6)6g 1414 6C 含有的中子数为 7NA 6 (7)1mol 甲基中含有 10NA 个电子 (8)0.1NA 个硫酸分子与 9.8g 磷酸含有相同的质子数 (9)0.1mol/L 氯化钡溶液中 Cl-数目是 0.2NA (10)常温常压下,1mol 水含有 NA 个 H+和 NA 个 OH【练习】 1、若 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、1mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B、在 0℃,101kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C、14g 氮气中含有 7NA 个电子 D、NA 个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7:4 2、设阿伏加德罗常数为 NA,则下列说法正确的是 A、 常温常压下,11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA B、 标准状况下,0.3mol 二氧化硫中含有的氧原子数为 0.3NA C、 常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA D、 常温下,1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 0.2NA 3、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A、 常温常压下,11.2L 氧气所含的原子数为 NA B、 1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 NA C、 常温常压下,48gO3 含有的氧原子数为 3NA D、 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA

4、NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、10g 甲烷所含有的电子数目为 10NA B、常温常压下,4g 氦气所含有的中子数目为 4NA C、标准状况下,22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NA D、常温常压下,氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有氧原子数目为 NA 5、下列说法正确的是 23 A、100mL 1.0mol/L 的碳酸钠溶液中,CO32-数目为 0.1×6.02×10 23 B、常温常压下,2.24L 氮气中所含分子数为 0.1×6.02×10 23 C、18g H2O 所含分子数为 6.02×10 23 D、1mol S 在 O2 中充分燃烧时,转移的电子数为 6×6.02×10 八、下列叙述正确的是( ) A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 【练习】 1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体,当这两个容器内温度和气体密度相 等时,下列说法正确的是 A、两种气体的压强相等 B、O2 比 O3 的质量小 C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等 2、下列叙述正确的是 A、 同温、同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B、 任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C、 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D、 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等 3、在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密闭都相同时,这三 种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A、p(Ne)>p(H2)>p(O2) B、p(O2)>p(Ne)>p(H2) C、p(H2)>p(O2)>p(Ne) D、p(H2)>p(Ne)>p(O2) 九、下列两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A.质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 B.等体积等密度的 CO 和 C2H4 C.等温等体积的 O2 和 N2 D.等压等体积的 N2 和 CO2 【练习】 1、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A、同质量、不同密度的 N2 和 CO B、同温度、同体积的 H2 和 N2 C、同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D、同压强、同体积的 N2O 和 CO2 2、在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温 同压下,两容器内的气体一定具有相同的 A、原子数 B、密度 C、质量 D、质子数 12 18 14 3、对相同状况下的 C O 和 N2 两种气体,下列说法正确的是 A、若质量相等,则质子数相等 B、若原子数相等,则中子数相等

C、若分子数相等,则体积相等 D、若体积相等,则密度相等 十、某温度下,100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5g。若向此溶液中添加 3.5g 氯化钠和 6.5g 水,则所得溶液的溶质质量分数是 A30% B(26.5+3.5)/(100+6.5)×100% C26.5% D(26.5+3.5)/(100+6.5+3.5)×100% 【拓展】 在 25℃时,硫酸铜的溶解度为 Sg,把 Sg 无水硫酸铜粉末加到(100+S)g 饱和硫酸铜溶液中, 得到一定量的蓝色晶体,若将此蓝色晶体溶解制成饱和溶液,应加水的质量是 A、 (100+S)g B、100g C、 (100-

9 S)g 25

D、100-

16 S)g 25

【练习】 1、某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有 100g 相同浓度的 KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸 发掉 35g H2O,析出晶体 5g;乙烧杯的溶液蒸发掉 45g H2O,析出晶体 10g。则原溶液的质量 分数为 A、10% B、15% C、20% D、25% 2、在一定温度下,某无水盐 R 在水中溶解度为 23g,向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐, 保持温度不变,析出 R 的结晶水合物 Wg,从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为 A、 (W-B)

23 g 123

B、 (W-B)

23 g 77

C、 (W-B)

23 g 100

D、 (W-

77 B)g 23

3、 已知某盐在不同温度下的溶解度如右表。 若把质量分数为 22%的该盐溶液由 50℃逐渐冷却, 则开始析出晶体的温度范围是 温度(℃) 溶解度 (g/100g 水) 0 11.5 10 15.1 20 19.4 30 24.4 40 37.6

A、0℃~10℃ B、10℃~20℃ C、20℃~30℃ D、30℃~40℃ 4、将 40℃的饱和硫酸铜溶液升温至 50℃,或者温度仍保持在 40℃并加入少量无水硫酸铜, 在这两种情况下均保持不变的是 A、硫酸铜的溶解度 B、溶液中溶质的质量分数 2+ C、溶液的质量 D、溶液中 Cu 的数目 5、在某温度下,将 200g KNO3 溶液蒸发掉 10g 水或向其中加入 10g KNO3 固体,均可使溶液达 到饱和,则该温度下 KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数是 A、20% B、47.5% C、50% D、52.5% 十一、20 度,饱和 KCL 溶液的密度为 1.174g*cm-3 ,物质的量浓度为 4mol*L ,则下列说法 中不正确的是 A 25 度时,饱和 KCL 溶液的浓度大于 4 molL-1 B 此溶液中 KCL 的质量分数为 74.5*4/(1.174*1000)*100% C 20 度时,密度小于 1.174 的 KCL 溶液是不饱和溶液 D 将此溶液蒸发部分水,再恢复到 20 度时,溶液密度一定大于 1.174 【拓展】 将标准状况下的 aLHCl(g)溶于 1000g 水中,得到的盐酸密度为 bg/cm3,则该盐酸的物质的 量浓度是

a mol/L 22 .4 ab C、 mol/L 22400 ? 36.5a
A、

ab mol/L 22400 1000 ab D、 mol/L 22400 ? 36.5a
B、

【练习】 1、将标准状况下的某气体(摩尔质量为 M g?mol-1)溶于 a g 水中,所得到的溶液的密度为 b g ?cm-3,物质的量浓度为 c mol/L,则该气体溶于水中的体积是 A、

22.4ac L M (1 ? c)

B、

22.4c L M

C、

22 .4ac L 1000 b ? Mc

D、

22.4ac L 1000 b

2、质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后,蒸发掉 pg 水。得到的溶液每毫升质量为 qg,物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为 A、

q(am ? bn) c(m ? n ? p)

B、

c(m ? n ? p) q(am ? bn)

C、

1000 (am ? bn) q c(m ? n ? p)

D、

c(m ? n ? p) 1000 (am ? bn) q

十二、 若以 W1 和 W2 分别表示浓度为 amol/L 和 bmol/L 氨水的质量 分数,且知 2a=b,则下列推 断正确的是( ) A 2W1=W2 B 2W2==W1 C W2>2W1 D W1<W2<2W1 【拓展】 密度为 0.91g/cm3 的氨水,质量分数为 25%(即质量分数为 0.25) ,该氨水用等体积的水稀释 后,所得溶液的质量分数 A、等于 12.5% B、大于 12.5% C、小于 12.5% D、无法确定 【练习】 1、已知 35%NaOH 溶液的密度为 1.38g/cm3,5%NaOH 溶液的密度为 1.05g/cm3,若将上述两 溶液等体积混合,所得 NaOH 的质量分数是( ) A、大于 20% B、等于 20% C、小于 20% D、无法估算 2、已知 25%氨水的密度为 0.91g/mL。5%氨水的密度为 0.98g/mL,若将上述两溶液等体积混 合,所得氨水溶液的质量分数是 A、等于 15% B、大于 15% C、小于 15% D、无法估算 3、在 100g 浓度为 18mol/L,密度为ρ (g/mL)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的 硫酸,则加入水的体积为 A、小于 100mL B、等于 100mL C、大于 100mL D、等于

100

?

mL

4、把 70%HNO3(密度为 1.40g/mL)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数 是 A、0.35 B、小于 0.35 C、大于 0.35 D、小于等于 0.35 十三、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 A、 B、 Bi 和 Bi 和 Bi 都含有 83 个中子 Bi 互为同位素 Bi 和 Bi 的说法正确的是

C、 D、

Bi 和 Bi 和

Bi 的核外电子数不同 Bi 分别含有 126 和 127 个质子

【拓展】 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功。 “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测, 3 月球的土壤中吸附着数万吨的 2He,每百吨 3He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类乙年消 2 耗的能量。在地球上氦元素主要以 4He 的形式存在。下列说法正确的是 2 A、 4He 原子核内含有 4 个质子 B、 3He 和 4He 互为同位素 2 2 2 3 C、 2He 原子核内含有 3 个中子 D、 4He 的最外层电子数为 2,所以 4He 具有较强的金属性 2 2 【练习】 1、13C-NMR(核磁共振)可以用于含碳元素化合物的结构分析。13C 表示的碳原子 6 6 A、 核外有 13 个的电子,其中 6 个能参与成键 B、核内有 6 个质子,核外有 7 个电子 C、质量数为 13,原子序数为 6,核内有 7 个质子 D、质量数为 13,原子序数为 6,核内有 7 个中子 2、 3He 可以作为核聚变材料。下列关于 3He 的叙述正确的是 2 2 3 3 3 A、 2He 和 1H 互为同位素 B、 2He 原子核内中子数为 2 3 C、 2He 原子核外电子数为 2 D、 3He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 2 13 15 3、 C-NMR(核磁共振)、 N-NMR 可用于测定蛋白质、 核酸等生物大分子的空间结构, Kurt Wu 13 15 thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。厦门有关 C、 N 的叙述正确的是 A、13C 与 15N 有相同的中子数 B、13C 与 C60 互为同素异形体 C、15N 与 14N 互为同位素 D、15N 的核外电子数与中子数相同 4、Se 是人体必需微量元素,下来关于78Se 和80Se 的说法正确的是 34 34 A、78Se 和80Se 互为同素异形体 B、78Se 和80Se 互为同位素 34 34 34 34 C、78Se 和80Se 分别含有 44 和 46 个质子 D、78Se 和80Se 都含有 34 个中子 34 34 34 34 5、YBa2Cu8Ox(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于89Y 的说法不正确的是 39 ... A、属于金属元素 C、原子的核外电子数是 39 B、质子数与中子数之差为 50 D、89Y 和90Y 是两种不同的核素 39 39

6、下列叙述错误的是 .. A、13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B、1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等 C、14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D、6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等 十四、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是 A 6 B.12 C.26 D.32 【拓展】 在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A、8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18 【练习】

1、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 ... A、16 B、26 C、36 D、46 2、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能是 ... A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18 3、下来叙述正确的是 A、同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大 B、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 26 C、短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子一定是非金属元素 D、科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂 4、周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的 4 倍的是 A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 5、 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等, 则在周期表的前 10 号元素中, 满足上述关系的元素共有 A、1 对 B、2 对 C、3 对 D、4 对 6、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物,则这两种元素的原子序数之 差不可能是 ... A、1 B、3 C、5 D、6 十五、下列关于元素的叙述正确的是( ) A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B 只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C 目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 36 种元素 D 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是 2 或 8 【拓展】 短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同一周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 【练习】 1、下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是 A、1 和 17 B、12 和 9 C、14 和 6 D、15 和 8 2、X、Y 为短周期元素,X 位于 IA 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,下列说法正确的是 A、X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B、X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C、两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为 1:1 D、X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 3、下列说法中正确的是 A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B、非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C、最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D、最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 十六、 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。 已知 只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。 试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象: 18 31 119 A. O、 P、 Sn; B.元素周期表中第一周期所有元素的原子;

C. Al、 F、 C D.元素周期表中 VA 族所有元素的原子 【练习】 1、1999 年 1 月,俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素,该同位素原子的 质量数为 298。以下叙述不正确的是 ... A、该元素属于第七周期 B、该元素位于 IIIA 族 82 C、该元素为金属元素,性质与 Pb 相似 D、该同位素原子含有 114 个电子和 184 个中子 2、2003 年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds, 以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国) 。下列关于 Da 的说法不正确的是 ... A、Ds 原子的电子层数为 7 B、Ds 是超铀元素 C、Ds 原子的质量数为 110 D、Ds 为金属元素 3、根据中学化学教材所元素周期表判断,下列叙述不正确的是 ... A、K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B、L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C、L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D、M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 4、下列说法中,错误的是 .. A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从 IIIB 族到 IIB10 个纵行的元素都是金属元素 C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 十七、第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正 确的是 A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 【拓展】 下列各元素中,一定属于主族元素的是 A、 X 元素能形成+7 价的含氧酸及其盐 B、 Y 元素原子最外层电子数为 2 C、 Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 D、 R 元素的氧化物是两性氧化物 【练习】 1、关于ⅠA 族和ⅡA 族元素的下列说法中正确的是 A、在同一周期中,ⅠA 族单质的熔点比ⅡA 族高 B、0.01mol/L 氢氧化钾的 pH 比 0.01mol/L 氢氧化钡溶液的小 C、氧化钠的熔点比氧化镁的高 D、加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解 2、下列序数正确的是 A、同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大 B、在周期表中零族元素的单质全部是气体 C、IA、IIA 族元素的原子,其半径越大越容易失去电子 D、所有主族元素的原子,形成单原子离子时的最高正价数都和它的族序数相等

27

19

12

3、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A、原子的最外电子层都有 8 个电子 B、其原子与同周期 IA、IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C、化学性质非常不活泼 D、原子半径比同周期 VIIA 族元素原子大 4、X、Y 是元素周期表 VIIA 族中的两种元素,X 的非金属性比 Y 强。则下列叙述中,正确的 是 A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 C、X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应 D、X 的氢化物水溶液的酸性一定比 Y 的氢化物水溶液的酸性强 十八、R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、 n 均为正整数) ) ( A.若 HnXOm 为强酸,则 Y 是活泼非金属元素 B.若 R(OH)m 为强碱,则 W(OH)n 也为强碱 C.若 Z 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6 D.若 X 的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 【拓展】 有 X、 两种元素, Y 原子序数≤20, 的原子半径小于 Y, X、 原子最外层电子数相同 X 且 Y (选 项中 m、n 均为正整数) 。下列说法正确的是 A、 若 X(OH)n 为强酸,则 Y(OH)n 也一定为强碱 B、 若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C、 若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D、 若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m 【练习】 1、下列说法正确的是 A、非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(MaROb)中的 R 元素必定呈现正价 B、只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D、非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 2、某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98,且 X 的氢化物的化学式不是 H2X,则下列 说法正确的是 A、X 的最高价含氧酸的化学式可表示为 H3XO4 B、X 是第二周期 VA 族元素 C、X 是第二周期 VIA 族元素 D、X 的最高化合价为+4 3、甲、乙都是短周期元素,甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,乙原子的 K 层和 M 层电子数之和与 L 层的电子数相同。下列判断不正确的是 ... A、乙元素的主族序数比甲元素的主族序数大 B、含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多 C、最高价氧化物对应水化物的酸性,乙元素比甲元素强 D、乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大

4、关于非金属元素 N、C、Si 的叙述中正确的是 A、它们都能以游离态存在于自然界 B、它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 C、气态氢化物的稳定性为 CH4>SiH4 D、N2 和 C 在一定条件下分别与足量的 O2 反应,其 ? H 都大于零 十九、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、 Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A、X 的氢化物溶于水显酸性 B、Y 的氧化物是离子化合物 C、Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 【拓展】 A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小,A 与 C 的核电荷数之比为 3:4,D 能分 别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是 A、X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D 只能形成五种单质 C、X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高 D、自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物 【练习】 1、X、Y、Z 是三种短周期元素,其中 X、Y 位于同一族,Y、Z 处于同一周期。X 原子的最 外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 A、元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X B、Y 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C、三种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定 D、原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 2、在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的 原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中,正确的是 A、原子半径:丙>乙>甲>丁 B、气态氢化物的稳定性:甲>乙 C、最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 D、乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 3、元素 A 和 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子的最外层电子数为 a,次外层电子数 为 b;B 元素原子的 M 层电子数为(a-b) 层电子数为(a+b) ,L ,则 A、B 两元素所形成的化 合物的性质可能有 A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与氢氧化钠反应 D、能与碳酸钠反应 二十、已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下 列叙述正确的是 A 原子半径 A>B>D>C B 原子序数 d>c>b>a C 离子半径 C>D>B>A D 单质的还原性 A>B>D>C 【练习】 1、由短周期两种元素形成化合物 A2B3,A3+比 B2-少一个电子层,且 A3+具有与 Ne 相同的核 外电子层结构,则下列说法正确的是 A、A2B3 是三氧化铝 B、A3+和 B2-最外电子层上的电子数相等

C、A 是第二周期第 IIIA 族的元素 D、B 是第三周期第 VIA 族的元素 2+ 22、短周期元素 M 和 N 的离子 M 和 N 具有相同电子层结构,则下列说法正确的是 A、M2+的离子半径比 N2-小 B、M 的原子序数比 N 小 C、M 和 N 原子的电子层数相等 D、M 和 N 原子最外层电子数相等 3、A 和 M 为两种元素,已知 A 位于短周期,且 A2-与 M+的电子数之差为 8,则下列说法正确 的是 A、A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11 B、A 和 M 的原子序数之差为 8 C、A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8 D、A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 4、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 X 0.102 +6、-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2

下列叙述正确的是 A、 R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、 X 单质可在氧气中燃烧生成 XO3 C、 离子半径大小:r(M3+)<r(T2-) D、 L2+和 X2-的核外电子数相等 二十一、下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为 1︰2 的是 A、O3+2KI+H2O2=KOH+I2+O2 B、2CH3COOH+Cu(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C、 I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 【拓展】 相等物质的量的 KClO3 分别发生以下反应: ①有 MnO2 催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至 470℃左右,得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是 ... A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素不同 D、生成 KCl 的物质的量相同 【练习】 1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是 ... A、用红磷制白磷 B、用氧化铝制金属铝 C、用氯气制漂粉精 D、用金属钠制过氧化钠 2、造纸工业中常用氯气漂白纸浆,漂白后的纸浆用 NaHSO3 除去残留的 Cl2,其反应为:Cl2 + NaHSO3 + H2O → NaCl + H2SO4 + HCl,在这个反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比 为 A、2:3 B、1:1 C、2:1 D、1:2 3、下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 A、CO + H2O CO2 + H2 B、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

C、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ D、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 4、下列反应中,作为还原剂和氧化剂的物质的量之比为 2:1 的是

A、铜与浓硝酸反应 B、铜与浓硫酸反应 C、氯气与二氧化硫反应 D、二氧化锰与浓盐酸反应 二十二、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在 反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5 【拓展】 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMnO4 + HBr → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 若消耗 0.1mol 氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 A、0.125mol B、0.25mol C、0.5mol D、0.8mol 【练习】 1、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中生成的氧化和还原产物 的物质的量之比是 A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3 2、ClO2 是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保组织的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为自来水的 消毒剂,工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加上 H2SO4 酸化后反应制得,在以上 反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、2:3 3、实验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量比为 2:1 倒入烧瓶中用水浴加热,同时滴入硫酸 溶液,产生棕黄色气体 x,反应后测知 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应,则 x 为 A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3 4、实验室用 KClO3 和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为:KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O。若生成 71g 氯气,则被氧化的氯化氢为 A、73g B、

5 ? 36.5 g 3

C、3×36.5g

D、

3 ? 36.5 g 5

5、在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO4。当加入 50mL 0.5mol/L KNO3 溶液后,使其中的 Fe2+全部转化成 Fe3+,KNO3 溶液也完全反应,并有 NxOy 气体逸出,则该 NxOy 是 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 — 二十三、已知在酸性溶液中,下列物质氧化 KI 时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4 — →Mn2+;Cl2→2Cl ;HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2 最多的是: 3+ — A.Fe B.MnO4 C.Cl2 D.HNO2 【拓展】 在一定条件下,PbO2 与 Cr3+反应,产物是 Ce2O72-和 Pb2+,则与 1mol Cr3+反应所需 PbO2 的物 质的量为 A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol 【练习】 1、硫代硫酸钠可作为脱氧剂,已知 25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把 224mL(标准状况 下)Cl2 完全转化为 Cl-离子,则 S2O32-将转化为( ) A、S2B、S C、SO32D、SO422、在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O 从而可知在 RO3n-中,元素 R 的化合价是 A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

3、在 100mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液里统入 0.01mol Cl2,有一半 Br-变为 Br2(已 知 Br2 能氧化 H2SO3) 。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 A、0.0075mol/L B、0.0018mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L 4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI,自身发生如下变化: 2+ H2O2→H2O IO3 →I2 MnO4 →Mn HNO3→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧 化足量 KI,得到 I2 最多的是 A、H2O2 B、IO3 C、MnO4 D、HNO3 5、已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓+ 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O,其 中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol 二十四、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是 A.KClO3 在反应中得到电子 B.ClO2 是氧化产物 C.H2C2O4 在反应中被氧化 D.1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移 【拓展】 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业 等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO。

?

下列叙述正确的是 A、 在氮化铝的合成反应中,N2 是还原剂 B、 上述反应中每生成 2mol AlN,N2 得到 3mol 电子 C、 氮化铝中氮元素的化合价为-3 D、 Al2O3 既不是氧化剂也不是还原剂 【练习】 1、已知:①向 KclO3 晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向 NaI 溶液中通入少量实验① 产生的气体,溶液颜色变黄色; ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。下 列判断正确的是 A、实验③说明 KI 被氧化 B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C、实验①证明 Cl 具有还原性 D、上述实验证明氧化性:ClO3 <Cl2<I2 2、ClO2 是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KclO3 + H2C2O4 + H2SO4 → ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O (未配平)。下列有关叙述中,正确的是 A、ClO2 是氧化产物 B、还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1:2 C、H2C2O4 的还原性比 ClO2 强 D、1mol KCLO3 参加反应有 1mol 电子转移 3、用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气:KMnO4 → MnO2 + K2O + O2(240℃)。下列 说法不正确的是 ... A、每生成 11.2L 氧气转移了 2mol 电子 B、相同质量的 KMnO4 分解,生成 MnO2 的反应比生成 K2MnO4 的反应放出更多氧气 C、O2 是氧化产物,MnO2 是还原产物 D、在此条件下,KMnO4 的氧化性强于 O2 4、已知 2KclO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2,下列对此反应说法正确的是 A、氧化产物与还原产物的物质的量比为 1:2 B、若在标准状态下产生 11.2L Cl2。转移电子物质的量为 1mol

C、I2 的还原性强于 Cl2 D、Cl2 和 I2 都是氧化剂 二十五、铊(Ti)是某超导材料的组成元素之一,与铝同主族,位于第 6 周期。Ti3+与 Ag 在 酸性介质中发生反应:Ti3+ + 2Ag=Ti+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A Ti+的最外层有 1 个电子 B Ti3+的氧化性比 Ai3+弱 C Ti 能形成+3 价和+1 的化合物 D Ti+的还原性比 Ag 强 【练习】 1、 X、 和 Z 是四种元素, R、 Y、 其常见化合价均为+2 价, X2+与单质 R 不反应; 2++Z=X+Z2+; 且 X 2+ 2+ Y+Z =Y +Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 A、R2+>X2+>Z2+>Y2+ B、X2+>R2+>Y2+>Z2+ C、Y2+>Z2+>R2+>X2+ D、Z2+>X2+>R2+>Y2+ 2、已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是 ... A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D、2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 3、已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和 H2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为:Cl- < Fe2+ < H2O2 < I- < SO2 ,则下列反应不能发生的是( ) .. A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ B、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O D、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3 A、H2SO3>I->Fe2+>NO B、I->Fe2+>H2SO3>NO C、Fe2+>I->H2SO3>NO D、NO>Fe2+>H2SO3>I5、已知常温下在溶液中可发生如下离子反应: Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+ Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A、Sn2+ Fe2+ Ce3+ B、Sn2+ Ce3+ Fe2+ C、Ce3+ Fe2+ Sn2+ D、Fe2+ Sn2+ Ce3+ 二十六、下列叙述正确的是 A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B、 金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C、核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D、能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 【拓展】 下列事实说明 A 元素的金属活动性一定比 B 元素强的是 A、 将金属 C 分别放入 A 盐和 B 盐的溶液中,金属 C 表面只有 A 析出 B、 发生氧化还原反应时,A 元素原子失去的电子比 B 原子多 C、 B 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子的氧化性强

D、 将 A、B 用导线连接浸入稀硫酸中,B 上有大量气泡产生 【练习】 1、下列叙述正确的是( ) A、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B、得电子越多的氧化剂,其氧化性越强 C、阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 D、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 2、下列说法正确的是 A、 在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了 B、 失电子难的 原子获得电子的能力一定强 C、 电子层结构相同的各种离子,它的半径随核电荷数的增加而减小 D、 最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 3、下列叙述中,正确的是( ) A、含金属元素的离子不一定都是阳离子 B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4、某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污染 物。下列有关该金属氧化物的叙述不正确的是 ... A、将形成酸雨的 SO2 氧化成 SO3 B、将家居装修挥发出的甲醛氧化为 CO2 和 H2O C、将医药废水中的苯酚氧化成 H2O 和 CO2 D、将电镀废水中的氰根离子 CN-氧化成 CO2 和 N2 二十七、已知:①1molH2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量; ②①1molCl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量; ③由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431 kJ 的能量。 下列叙述正确的是 A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B.氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol C.氢气与氯气反应生成 2mol 氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol D.氢气与氯气反应生成 1mol 氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol 【练习】 1、已知在 25℃、101kPa 下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

25 O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g) 2 25 B、C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) 2 25 C、C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) 2 25 D、C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) 2
A、C8H18(l) +

Δ H=-48.40kJ·mol Δ H=-5518kJ·mol
-1

-1

Δ H=-+5518kJ·mol-1 Δ H=-48.40kJ·mol
-1

2、氢气(H2) 、一氧化碳(CO) 、辛烷(C8H18) 、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:

1 O2(g) = H2O(l) 2 1 CO(g) + O2(g) = CO2(g) 2 25 C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) 2
H2(g) +

ΔH=-285.8kJ·mol

-1

Δ H=-283.0kJ·mol Δ H=-5518kJ·mol

-1

-1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) Δ H=-890.3kJ·mol 相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4 完全燃烧时,放出热量最少的是 A、H2(g) B、CO(g) C、C8H18(l) D、CH4(g) 3、已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 bkJ,则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是 -1 A、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) Δ H=-4bkJ·mol B、C2H2(g) +

-1

5 O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) 2

Δ H=2bkJ·mol

-1

C、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) Δ H=-2bkJ·mol -1 D、2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) Δ H=bkJ·mol 4、在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ,下列热化学方程式正 确的是 A、CH3OH(l) +

-1

3 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) 2

Δ H=+725.8kJ·mol

-1

B、2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) Δ H=-1452kJ·mol -1 C、2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) Δ H=-725.8kJ·mol -1 D、2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) Δ H=+1452kJ·mol 二十八、灰锡(粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ①Sn(S,白)+2HCl(aq)═SnCl2+H2(g)△H1 ②Sn(S,灰)+2HCl(aq)═SnCl2+H2(g)△H2 ③Sn(S,灰) Sn(S,白) △H3=+2.1kJ/mol 下列说法正确的是( ) A.△H1>△H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处于低于 13.2℃的环境下,会自行毁坏 【拓展】 由金红石(TiO2)制取单质 Ti,涉及到的步骤为:TiO2 → TiCl4 -1 已知:①C(s) + O2(g) = CO2(g) Δ H=-393.5kJ·mol -1 ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) Δ H=-566kJ·mol -1 ③TiO2(s) +2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g) Δ H=+141kJ·mol -1 则 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g) 的Δ H= -80kJ ·mol 【练习】 1、已知在 25℃ 、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 -1 C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δ H=-393.51kJ·mol -1 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) Δ H=-395.41kJ·mol Ti

-1



据此判断,下列说法正确的是 A、 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B、 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C、 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D、 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 2、肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时 N2O4 为氧化剂,生成 N2 和水蒸气。已知: N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) Δ H=+8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) Δ H=-534.0kJ/mol 下列表示肼跟 N2O4 反应的热化学方程式,正确的是 A、2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) Δ H=-542.7kJ/mol B、2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) Δ H=-1059.3kJ/mol C、N2H4(g) +

1 3 N2O4(g) = N2(g) + 2H2O(g) Δ H=-1076.7kJ/mol 2 2

D、2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) Δ H=-1076.7kJ/mol 3、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅: -1 SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) Δ H=682.44kJ·mol (石英砂) (粗硅) -1 Si(s) + 2Cl2(g) = SiCl4(g) Δ H=-657.01kJ·mol (粗硅) -1 SiCl4(g) + 2Mg(s) = 2MgCl2(s) + Si(s) Δ H=-625.63kJ·mol (纯硅) 生产 1.00kg 纯硅的总反应热为 A、2.43×104kJ B、-2.35×104kJ C、-2.23×104kJ 4、已知: (1)Zn(s) +

D、-2.14×104kJ

1 O2(g) = ZnO(s) 2 1 (2)2Ag(s) + O2(g) = Ag2O(s) 2

Δ H=-348.3kJ·mol Δ H=-31.0kJ·mol

-1

-1

则 Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的Δ H 等于 -1 -1 A、-317.3 kJ·mol B、-379.3 kJ·mol -1 -1 C、-332.8 kJ·mol D、317.3 kJ·mol 二十九、将 V1mL1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1+ 30 V2 = 50mL) 。下列叙述正确的是 28 A 做该实验时环境温度为 22℃ 26 B 该实验表明化学能可能转化为热能 24 C NaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/L 22 D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 20 0 10 20 30 40 50 【练习】 V / mL -1 1、已知反应:①101kPa 时,2C(s) + O2(g) = 2CO(g) Δ H=-221kJ·mol + -1 ②稀溶液中,H (aq) + OH (aq) = H2O(l) Δ H=-57.3kJ·mol 下列结论正确的是 A、碳的燃烧热大于 110.5 kJ·mol-1 B、①的反应热为 221 kJ· mol-1 C、稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ· mol-1
温度 / ℃
1

D、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ 热量 2、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发 高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O + Cl2↑+ 2O2↑ Δ H<0 下列对此反应的叙述错误的是 .. A、上述反应属于分解反应 B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C、反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 -1 ①CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) Δ H=+49.0kJ·mol ② CH3OH(g) +
O2

(g) = CO2(g) + 2H2(g)

Δ H=-192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是 A、 CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ·mol-1 B、 反应①中的能量变化如上图所示 C、 CH3OH 转变为 H2 的过程一定要吸收能量 D、 根据②推知反应 CH3OH(l) +

1 O2(g) = 2
-1

CO2(g) + 2H2(g)的Δ H>-192.9kJ·mol

三十、 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫 酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

【练习】 1、关于如右图所示装置的叙述,正确的是 A、铜是阳极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 3、在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜,下列叙述正确的是 A、正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大 B、电子通过导线流向锌片 C、正极有 O2 逸出 D、铜片上有 H2 逸出 4、关于如图所示装置的叙述,正确的是 A、 两装置中锌片都发生氧化还原反应 B、 两装置中溶液的 pH 均增大 C、 两装置中铜片质量均逐渐减小 D、 两装置中铜片表面均无气泡生成

三十一、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下 列说法错误的是 A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过 0.2mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g 【练习】 1、如图为一种纽扣微型电池,其电极分别为 Ag2O 和 Zn,电解质溶液是 KOH 溶液,俗称银 锌电池,该电池的电极反应式:Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag,根据以上提供的资料,判断下列说 法正确的是 A、 锌为负极,Ag2O 为正极 B、 放电时,正极附近溶液的 pH 升高 C、 放电时,负极附近溶液的 pH 升高 D、 溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向 移动 2、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电 压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙

述不正确的是 ... A 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O C 放电时每转移 3mol 电子,正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D 放电时正极附近溶液的碱性增强 3、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴 + (LiCoO2) 充电时 LiCoO2 中 Li 被氧化, 迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳 6) , Li (C 中, 以 LiC6 表示。电池反应为 LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ,下列说法正确的是 - A.充电时,电池的负极反应为 LiC6 - e == Li + C6 + - B.放电时,电池的正极反应为 CoO2 + Li + e == LiCoO2 C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 4、一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通入乙烷 和氧气,其总反应为:2C2O6 + 7O2 + 8KOH = 4K2CO3 + 10H2O,有关此电池的推断正确的是 A、 负极反应为 14H2O +7O2 +28e- = 28OHB、 放电一段时间后负极周围的 pH 升高 C、 每消耗 1mol C2H6,则电路上转移的电子为 14mol D、 放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 三十二、某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 + Li 导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的 是( ) A.放电时,LiMn2O4 发生氧化反应 + - B.放电时,正极反应为:Li +LiMn2O4+e =Li2Mn2O4

C.充电时,LiMn2O4 发生氧化反应 + - D.充电时,阳极反应为:Li +e =Li 【练习】 1、可以将反应 Zn+Br2=ZnBr2 设计成蓄电池,下列 4 个电极反应(I)Br2+2e-=2Br-, (II) 2+ 2+ 2Br-2e =Br2, (III)Zn-2e =Zn , (IV)Zn +2e =Zn,其中表示充电时的阳极反应和放电时的 负极反应的分别是 A、 (II)和(III) B、 (II)和(I) C、 (III)和(I) D、 (IV)和(I) 2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池 的总反应式是: H2+NiO (OH) Ni

1 2

(OH)2。根据此反应式判断,下列叙述中正确

的是 A、 电池放电时,电池负极周围溶液的 pH 不断增大 B、 电池放电时,镍元素被氧化 C、电池充电时,氢元素被还原 D、电池放电时,H2 是负极 3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为: 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O 在此电池放电时,负极上发生反应的物质 是 A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn 4、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: Cd(OH)2 + 2NI(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H2O

由此可知,该电池放电时的负极材料是 A、Ca(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiO(OH) 三十三、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进 入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为: - - + - A H2+2OH =2H2O+2e B O2+4H +4e =2H2O + - - - C H2=2H +2e D O2+2H2O+4e =4OH 【拓展】 一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的 — 氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导 O2 。下列对该燃料电池说法正确的是 — A.在熔融电解质中,O2 由负极移向正极 B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O — — C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e = 2O2 — — D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e + 13O2 == 4CO2 + 5H2O 【练习】 1、下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图比例的提示,下列叙述不正确的是 ...

A、 a 电极是负极 B、 b 电极的电极反应为:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C、 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D、 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 2、我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气和铝 板反应产生电池。电池总反应为:4Al +3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,下列说法不正确的是 ... A、正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OHB、电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C、以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用 3、甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等,它一极通入氧气,另一极通入甲醇; 电解质是质子交换膜,它能传导氢离子。电池工作时,甲醇被氧化为水和二氧化碳,氧气在电 极上的反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O。下列叙述中,不正确的是 ... A、 电池的总反应是:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O B、 负极反应为:CH3OH + H2O – 6e- = CO2↑+ 6H+ C、 负极反应为:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D、 电池工作时,H+由正极移向负极 三十四、右图是电解 CuCl2 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。则下列有 关的判断正确的是( ) A a 为负极、b 为正极 B a 为阳极、b 为阴极 C 电解过程中,d 电极质量增加 D 电解过程中,氯离子浓度不变 【拓展】 在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化还原反应的是 A、 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D、 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 【练习】 1、右图是电解 CuCl2 溶液的装置,其中 a、b 为石墨 极,则下列判断中,正确的是 A、a 是阳极 B、电解过程中溶液的浓度不变 C、电解过程中 b 极质量减少 D、阳极与阴极上的产物的物质的量之比为 1:1



2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱 和氯化钠溶液,通电时,为使 Cl2 被完全吸收,制得有较强杀菌能力的 消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判 断正确的是 A a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaCl B a 为负极,b 为正极;NaClO 和 NaCl C a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaCl D a 为阴极,b 为阳极;HClO 和 NaCl 3、某电解池内盛有硫酸铜溶液,插入两根电极,通电后欲达到下列要求:①阳极质量不变; ②阴极质量增加;③电解液 pH 变小。则可选用的电极是 A、石墨作阴极和阳极 B、铜作阳极,铁作阴极 C、铁作阳极,铜作阴极 D、铂作阳极,铜作阴极 4、下列关于实验现象的描述不正确的是( ) ... A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 三十五、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用 NaOH 调 NiCl2 溶液 pH 至 7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 ClO - ,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材料 B 电解过程中阳极附近溶液的 pH 升高 - - C 阳极反应方程式为:2Cl -2e =Cl2 D 1mol 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了 1mol 电子 【拓展】 近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3 在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电 极,以 KI 溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为 KI + H2O → KIO3 + H2↑。下列有关说 法中,正确的是 A、 电解时,石墨作阳极,铁作阴极 B、 电解时,在阳极上产生氢气 C、 电解后得到 KIO3 产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 D、 电解中,每转移 0.6mol 电子,理论上可得到 0.1mol 无水 KIO3 晶体 【练习】 1、用铂电极(惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是 H2 和 O2 的是 A、稀 NaOH 溶液 B、HCl 溶液 C、酸性 MgSO4 溶液 D、酸性 AgNO3 溶液 2、关于电解 NaCl 水溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液,溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 3、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿, 然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列

叙述正确的是( 祝你成功

)
b 直
流 电 源

a 铂片 滤纸 铅笔

(A)铅笔端作阳极,发生还原反应 (B)铂片端作阴极,发生氧化反应 (C)铅笔端有少量的氯气产生 (D)a 点是负极,b 点是正极 三十六、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( ) A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液 p H 不变 - B 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗 OH ,故溶液 pH 减小 C 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 【拓展】 用铂电极 (惰性) 电解某种溶液时, 通电一段时间后, 溶液的 pH 变小, 并且在阳极上得到 0.56L 气体,阴极得到 1.12L 气体(气体体积分别在相同条件下测定) ,由此可知溶液可能是 A、稀盐酸 B、KNO3 溶液 C、CuSO4 溶液 D、稀硫酸 【练习】 1、下列说法正确的是 A、 电解 NaOH 溶液时,溶液浓度将减小,PH 增大 B、 电解 H2SO4 溶液时,溶液浓度将增大,PH 减小 C、 电解 Na2SO4 溶液时,溶液浓度将增大,PH 不变 D、 电解 NaCl 溶液时,溶液浓度将减小,PH 不变 2、pH = a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的 pH>a,则 该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4 3、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) (A)电解过程中,铜电极上有 H2 产生 石墨 Cu (B)电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ 稀 H2SO4 (C)电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 + (D)整个电解过程中,H 的浓度不断增大 三十七、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备 高纯度的镍,下列叙述正确的是 ( ) 2+ 2+ 2+ (已知:氧化性 Fe <Ni <Cu ) 2+ — A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni + 2e == Ni B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 2+ 2+ C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe 和 Zn D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 【练习】 1、下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极
电解

2、将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池,利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜 精炼的叙述中,正确的是 A、粗铜连接电源的正极,发生的电极反应为 Cu – 2e- = Cu2+ B、阳极发生还原反应 C、电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D、由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等,所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持 不变 3、在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt 等金属杂质的粗镍提纯, 下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+) A、纯镍作阴极 B、阳极发生还原反应 C、粗镍连接电源的正极,其电极反应为 Ni2+ + 2e- = Ni D、电解后,电解槽底部有含 Cu 和 Pt 等金属杂质的阳极泥 4、下列描述中,不符合生产实际的是 ... A、电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阳极 C、电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌,用锌作阳极 三十八、用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液,当阴极上增重 a g 时,在阳极上同时产生 b L 氧 气(标准状况),从而可知 M 的相对原子质量为 ( ) A.
22.4ax b

B.

11.2ax b

C.

5.6ax b

D.

2.5ax b

【拓展】 通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还 原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1,则下列表述正 确的是 A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n(银)︰n(汞)=2︰1 B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C.硝酸亚汞的分子式为 HgNO3 D.硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)2 【练习】 1、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 2+ 2负极 Pb+SO4 =PbSO4+2e 正极 PbO2+4H +SO4 +2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ). (A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩 2、用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设 电解时阴极没有氢气析出, 且电解液在电解前后体积变化可以忽略) 电极上析出银的质量大约 是 A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg 3、用惰性电极电解 MCl2 的水溶液,当阴极上增重 ag 时,在阳极上同时产生 bL 气体(标准 状况) ,从而可知 M 的相对原子质量为 A、

22 .4a b

B、

11.2a b

C、

5 .6 a b

D、

2 .5 a b

4、在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2+ + 2e- → Cu或Ag+ + e- → Ag在电极 上放电,其析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为 A、1.62g B、6.48g C、6.24g D、12.96g 5、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu 的质量为 A、0.64g B、1.28g C、2.56g D、5.12g 6、将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1L(密度为 1.06g/cm3)用铂电极电解,当溶液 中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是 NaOH 的质量分数 A B C D 0.062(6.2%) 0.062(6.2%) 0.042(4.2%) 0.042(4.2%) 阳极析出物的质量/g 19 152 1.2 9.4 阴极析出物的质量/g 152 19 9.4 1.2

三十九、下列现象与电化学腐蚀无关的是( ) A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈 C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈 D.银制奖牌久置后表面变暗 【练习】 1、据报道,全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应 式中,能表示铁的电化学腐蚀的是 2+ + 3+ ①Fe – 2e = Fe ②2H + 2e = H2↑ ③Fe – 3e = Fe ④2H2O + O2 + 4e = 4OH ⑤4OH -4e =2H2O + O2↑ A、①②⑤ B、②③④ C、①②④ D、①③⑤ 2、下列叙述正确的是( ) A、金属发生腐蚀时,一定是金属被氧化 B、原电池与电解槽用导线相连接时,电子从原电池负极流向电解槽的阳极 C、原电池外接电路中,电子从正极流向负极 D、马口铁(镀锡)一旦表面被损坏,当沾上电解质溶液时,铁发生 Fe-3e=Fe3+的电极反应 3、铁棒与石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能出现的现象是 A、铁棒附近产生OHB、铁棒上放出Cl2 C、石墨棒上放出Cl2 D、石墨棒上放出O2 4、下列叙述正确的是 A、 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、 原电池是将电能转变为化学能的装置 C、 用石墨作电极电解1mol/L NaCl溶液,一段时间后,溶液pH>7 D、 金属腐蚀的本质是:M + nH2O = M(OH)n +

1 nH2↑ 2

5、下列各变化中属于原电池反应的是 A、 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B、 镀锌铁表面有划损时时,也能阻止铁被氧化 C、 红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 D、 浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜 6、为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是 A、将青铜器放在银质托盘上 B、将青铜器保存在干燥的环境中 C、将青铜器放在潮湿的空气中 D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

四十、一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示,下列描述不正确的是 A 、 从 反 应 开 始 到 10s 时 , 用 Z 表 示 的 反 应 速 率 为 0.158mol/L·s B、从反应开始到 10s 时,X 的物质的量减少了 0.79mol C、从反应开始到 10s 时,Y 的转化率为 79.0% D、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)
催化剂 加热

Z(g)

【拓展】 在密闭容器中,进行可逆反应,A 与 B 反应生成 C,其反应速率可用 v(A) 、v(B) 、v(C) 表示,且 v(A) 、v(B) 、v(C)有以下关系:v(B)=3v(A) ,v(C)=2v(A) ,3v(C) =2v(B) ,则此反应可表示为: A + 3B 2C 。 【练习】 1、已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 -1 -1 1mol.L .min ,则此段时间内 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A、0.5 mol.L-1.min-1 B、1 mol.L-1.min-1 C、2 mol.L-1.min-1 D、3 mol.L-1.min-1 2、反应 2SO2+O2 2SO2 经一段时间后,SO3 的浓度增加了 0.4mol·L-1,在这段时间内 用 O2 表示的反应速率为 0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 3、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g) +B(g) 2C(g) 若经2min后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法: -1 -1 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L ·s -1 -1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L ·s ③2s时物质A的转化率为70% -1 ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L A、①② B、①④ C、②③ D、③④ 4、反应速度 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2+Cl2 = 2HCl 的反应速 度 v 可表示为 v=k[c(H2)]m[c(Cl2)]n, 式中 k 为常数,m、n 值可用下表中数据确定之。 c(H2)(mol/L) 1.0 2.0 2.0 由此可推得,m、n 值正确的是 A m=1、n=1 B m=
1 1 、n= 2 2

c(Cl2)(mol/L) 1.0 1.0 4.0

v(mol·L-1·s-1) 1.0K 2.0K 4.0K
1 、n=1 2 1 2

C m=

D

m=1、n=

5、在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的 量随时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是 A、反应的化学方程式为:2M N B、t2 时,正、逆反应速率相等,达到平衡 C、t3 时,正反应速率大于逆反应速率 D、t2 时,N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍 四十一、已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的 △H<0,下列说法正确的是( ) A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【拓展】 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应: 1 NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g) Δ H=-373.2kJ· -1 ,达到平衡后, mol 为提高该反应的速 2 率和NO的转化率,采取的正确措施是 A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时增大压强 【练习】 1、对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时,对反应产生的 影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 2、右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1 时刻 升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是 A、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Δ H<0 B、4NH3(g) + 5O2 4NO(g) + 6H2O(g) Δ H<0 C、H2(g) + I2(g) 2HI(g) Δ H>0 D、C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) Δ H>0 3、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3 气体平衡浓度不改变的是 ... A. 保持温度和容器体积不变,充入 1molSO3(g) B. 保持温度和容器内压强不变,充入 1molSO3(g) C. 保持温度和容器内压强不变,充入 1molO2(g) D. 保持温度和容器内压强不变,充入 1molAr(g) 四十二、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线 进行, 可采取的措施 X 是( ) 的 A 升高温度 B 加大 X 的投入量 转 化 C、加催化剂 D、增大体积 率 【练习】 时间 1、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D、C(s)+CO2(g) 2CO(g) 2、已知:C(s) + CO2(g) 2CO(g) Δ H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应 向正方向进行的是 A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强 C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强 3、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理

为①HUr + H2O Ur- + H3O+ ②Ur(aq) + Na (aq) NaUr(s) 尿酸 尿酸根离子 下列对反应②的叙述中,正确的是 A、反应的Δ H>0 B、反应的Δ H<0 C、升高温度,平衡向正反应方向移动 D、降低温度,平衡向正反应方向移动 4、下图所示的直型石英玻璃封管中充有 CO 气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件 下,Ni 可以与 CO(g)发生如下反应: Ni(s) + 4CO(g) 323~353K 453~473K Ni(CO)4(g)

+

但 Ni 粉中的杂质不与 CO (g) 发生反应。 玻璃管内左右两端的温度分别稳定在 350K 和 470K, 经过足够长时间后,右端的主要物质是 A、纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) B、纯 Ni(s)和 CO(g) C、不纯 Ni(s)和 CO(g) D、不纯 Ni(s)和 Ni(CO)4(g) 四十三、一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经 60s 达到平衡,生成 0.3molZ。下列说法正确的是 A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L·S) B.将容器体积变为 20L,Z 的平衡浓度变为原来的 2 C.若增大压强,则物质 Y 的转化率减小 D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的△H>0 【拓展】 在容积可变的密闭容器中,反应mA (g) + nB (s) pC (g)达到平衡后,压缩容器的容积, 发现A的转化率随之降低,下列说法中正确的是 A、(m+n)必定小于p B、(m+n)必定大于p C、m必定小于p D、n必定大于p 1、某温度下,容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) Δ H>0 下列叙述正确的是 A、加入少量W,逆反应速率增大 B、当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C、升高温度,平衡逆向移动 D、平衡后加入X,上述反应的Δ H增大 2、 在密闭容器中, 反应 xA(g) + yB(g) zC(g), 达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。 保持温度不变,将密闭容器的容积增加一倍,当达到新的平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L, 则下列叙述中正确的是 A、平衡向正反应方向移动 B、x+y>z C、物质C的体积分数增大 D、物质B的转化率增大 3、 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变 化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 .... A、 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等 B、 该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发 生移动,达到平衡态II C、 该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发 生移动,达到平衡态II D、 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 四十四、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H<0。下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
1

C.达到化学平衡后,若增加容器的容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率的关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O) 【拓展】 恒温、恒压下,1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g) 2C(g),一段时间后达到平衡,生成a mol C,则下列说法中正确的是 A、 物质A、B的转化率之比为1:2 B、 起始时刻和到达平衡后容器中混合气体密度相等 C、 当v正(A)=2v逆(C)时,则反应达到平衡状态 D、 若起始时放入3mol A和3n mol B,则到达平衡时生成3a mol C 【练习】 1、可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3v 正(N2)=v 正(H2) B v 正(N2)=v 逆(NH3) C 2v 正(H2)=3v 逆(NH3) D v 正(N2)=3v 逆(H2) 2、在一定温度下可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是( ) A、Z 生成的速率与 Z 分解的速率相等 B、单位时间生成 n molX,同时生成 3n molY C、X、Y、Z 的浓度不再变化 D、X、Y、Z 的分子数之比为 1:3:2 3、 在一定温度下, a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2mol Y 气体, 向 发生如下反应:

X(g) + 2Y(g)

2Z(g)

此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l : 2 : 2 D.单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z
4、一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状 态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强 不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y A、①② B、①④ C、②③ D、③④ 四十五、硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
催化剂 加热

2SO3(g)

某温度下,SO2 的平衡转化率(α )与体系总压强(p)的关系如图 12 所示。根据图示 将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 10 L 密闭容器中,反应达平衡后, 体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 A 200 L/mol B 800 L/mol C 1600 L/mol D 3200 L/mol 【拓展】 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分) 。 (a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v 正(H2)=v 逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO) c(CO2) (2)某温度下,平衡浓度符合下式: ·c(H2)=c(CO) ·c(H2O) ,试判断此时 的温度为 ℃。 A、700 B、800 C、830 D 、1000 【练习】 1、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) Δ H<0,下列叙述正确的是 A、 平衡常数K值越大,X的转化率越大 B、 达到平衡后,反应速率v正(X) = 2v逆(Z) C、 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数 D、 达到平衡后,升高温度或增大压强有利于该反应平衡向逆反应方向移动 2、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H<0,在温度 t1 时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L,其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2 时,反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O),平衡常数为 K2,则 A.K2 和 K1 的单位均为 mol/L B.K2 <K1 C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO) 3、一定条件下,在体积为 3 L 的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为 Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
n(甲醇)/mol n(A) n(B) 0
D 曲线A 300 ℃ E C 曲线B 500 ℃

t(B)

t(A) t/min

若升高温度,平衡常数 K 值将 A、增大 B、减小 C、不变 四十六、右图是温度和压强对 X+Y

D、无法判断

2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标

表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( ) A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z 均为气态 C.X 和 Y 中只有一种为气态,Z 为气态 D.上述反应的逆反应的△H>0 【拓展】 在某容积一定的密闭容器中, 可逆反应: (g) B A + (g) xC (g) H<0,符合下图所示图象(1)的关系。由此推断对图象(2)的正确说法是( ;Δ



A、P3>P4,Y 轴表示 A 的转化率 C、P3>P4,Y 轴表示混合气体密度

B、P3<P4,Y 轴表示 B 的百分含量 D、P3>P4,Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

【练习】 1、L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反 应的影响如图所示,图中:压强 P1>P2,X 轴表示温度,Y 轴表示平 衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断: A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应 C、a>b D、a<b 2、在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物 Z 在 反应混合物中的体积分数(ψ )与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是 B

3、在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g); △H<0 某研究小组研究了其他条件不变时, 改变某一条件对上述反应的影响, 并根据实验数据作出下 列关系图:

下列判断一定错误的是 .... A.图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 四十七、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g) 列叙述正确的是 2NH3(g),673K,30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下 n

A.点 a 的正反应速率比点 b 的大 B.点 c 处反应达到平衡 C.点 d (t1 时刻) 和 点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不一样 D.其他条件不变,773K 下反应至 t1 时刻, n(H2)比上图中 d 点的值大 【练习】 0

a · b · c · · d e · NH3 H2

t1

t2 t

1、在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g) ? O2(g) + 2NO(g) ;Δ H>0, 达到平稳。当改变其中一个条件 X,Y 随 X 的变化符合图中曲线的是 A、当 X 表示温度时,Y 表示 NO2 的物质的量 y B、当 X 表示压强时,Y 表示 NO2 的转化率 C、当 X 表示反应时间时,Y 表示混合气体的密度 D、当 X 表示 NO2 的物质的量时,Y 表示 O2 的物质的量 2、在一定条件下,密闭容器中的反应:2A(g) + B(g) 2C(g) △H<0 0 x

达到平衡后,改变一个条件 x,下列量 y 的变化一定符号图中曲线的是 x A B C D 再加入 A 再加入 C 缩小体积 升高温度 y B 的转化率 A 的体积分数 A 的转化率 混合气体平均摩尔质量

3、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化 规律(图中 P 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是 A.反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 B.反应Ⅱ:△H<0,T1>T2 C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 四十八、一定温度下,反应 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶ 4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3) =1.4mol,此时 SO2 的物质的量是 A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol

【拓展】

1 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应: X(g) + a Y(g) b Z(g)

反应达到平衡后,测得 X 的转化率为 50% 。而且,在同温同压下还测得反应前 混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4,则 a 和 b 的数值可能是 A.a=l ,b=l B.a=2 ,b=1 C.a=2 ,b=2 D.a=3 ,b=2
【练习】 1、将固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s) NH3(g)+HI (g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) ,当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI) =4mol/L,则 c(NH3)为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L 2、在一密闭容器中,用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应:A(g)+ 2B(g) 2C(g) , 反应达到平衡时,若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等,则这时 A 的转 化率为( ) A、40% B、50% C、60% D、70% 3、X、Y、Z 为三种气体,把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中,发生反应 X + 2Y 2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+ n(Y)= n(Z) ,则 Y 的转化率为( )

a?b ×100% 5 2( a ? b ) C、 ×100% 5
A、

B、

2( a ? b ) ×100% 5b a?b D、 ×100% 5a

4、在 5L 的密闭容器中充入 2mol A 气体和 1mol B 气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+ B (g) 2C(g) ,达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 5/6, 则 A 的转化率为( ) A、67% B、50% C、25% D、5% 四十九、某温度下在密闭容器中发生如下反应:

2M ( g ) ? N ( g )

2E(g) 若开始时只充入 2mol E(g) ,达平衡时,混合气体的

压强比起始时增大了 20%;若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率 为 A.20% B.40% C.60% D.80% 【拓展】 在一定恒温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g),已知 H2 和 -1 -1 I2 的起始浓度均为 0.10 mol·L ,达平衡时,HI 的浓度为 0.16 mol·L 。若 H2 和 I2 的起始浓度 均为 0.20 mol·L-1 时,则平衡时 H2 的浓度(mol·L-1)是( ) A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 【练习】 1、在一定条件下,向密闭容器中充入 30mL CO 和 20mL 水蒸气使其反应,当 CO + H2O(g) CO2 + H2 达到平衡时,CO 的体积分数为 40%,则下列叙述错误的是 A、平衡后水蒸气的体积分数与 H2 相等 B、平衡后水的转化率为 50% C、平衡后 CO 体积与 CO2 相等 D、平衡后 CO2 的体积分数为 20%

2、向反应容器充入 1mol N2 和 3mol H2,在一定条件下发生移动:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),平衡时测得 N2 的转化率为 12%,则在相同温度和压强下,平衡时混合气体的体积 是反应前的 A、94% B、92% C、88% D、76% 3、高温高压和使用催化剂的条件下,在密闭容器中发生如下反应:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g),若开始时只充入 a mol CH3OH 气体,达到平衡时,混合物的压强比起始时增大了 70%;若开始时充入 a mol CO 和 2a mol H2 的混合气体,达到平衡时 H2 的转化率为 A、30% B、35% C、65% D、70% 4、同温同压下,当反应物分解了 8%时,总体积也增加 8%的是 A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g) C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g) 五十、下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解 C 0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol / L 氯化铵溶液的 pH 约为 5 【练习】 1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A、1mol/L 甲酸溶液的 pH 值约为 2 B、甲酸能与水以任意比例互溶 C、10mL 1mol/L 甲酸恰好与 10ml 1mol/LNaOH 溶液完全反应 D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 2、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可以分解石灰石放出 CO 2 C.该酸可以把 Al(OH)3 沉淀溶解 D.该酸浓度为 0.1mol· -1 时的 pH 为 1 L 3、醋酸的下列性质可以证明它为弱电解质的是 A、醋酸易溶于水 B、1mol/L 醋酸溶液的 pH 为 1 C、 相同条件下盐酸溶液的导电性比醋酸溶液强 D、 100mL 1mol/L 的醋酸溶液与 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全反应 4、下列甲酸的性质中,可以证明甲酸是弱电解质的是 A、 将常温下 pH=3 的甲酸稀释 100 倍后,溶液 pH 小于 5 B、 0.1mol/L 的甲酸钠溶液呈碱性 C、 向甲酸中加一定量 NaOH 溶液到恰好呈中性,溶液中 c(Na+)=c(HCOO-) D、 甲酸与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2 五十一、将 0.lmol· L?1 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 + A.溶液中 c(H )和 c(OH )都减小 + B.溶液中 c(H )增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH 增大 【拓展】 - + 已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO +H ,要使溶液中 c(H + )/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )

(A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 【练习】 1、在 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该 平衡,下列叙述正确的是: A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.10.1mol·L-1HCl 溶液,溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 2、用蒸馏水将 0.1mol/LCH3COOH 逐步稀释到原体积的 100 倍,若稀释过程中,温度保持不 变,则始终保持增大的是 A、c(H+) B、c(CH3COO-) C、c(OH-) D、c(H+)/c(CH3COOH) 3、把 1LpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 10L 后,下列叙述中正确的是 A、n(H+)增大 B、c(H+)增大 C、c(OH-)增大 D、c(CH3COO-)增大 4、用水稀释 0.1mol L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (A)c(OH-)/c(NH3H2O) (B)c(NH3H2O)/c(OH-) (C)c(H+)和 c(OH-)的乘积 (D)OH-的物质的量 5、在一定温度下,用蒸馏水稀释 0.1mol/L 氨水,则在稀释过程中,下列各数值保持增加趋势 的是 A、c(NH4+) B、c(OH-) C、c(NH3.H2O) D、c(NH4+)与 c(NH3.H2O)的比值 6、对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3?H2O NH4+ + OH-,下列叙述正确的是 A、加水后,溶液中 n(OH-)增大 B、加入少量浓盐酸,溶液中 c(OH-)增大 C、加入少量浓 NaOH 溶液,电离平衡向正反应方向移动 D、加入少量 NH4Cl 固体,溶液中 c(NH4+)减少 2 + - 五十二、25℃时,水的电离可达到平衡:H O=H +OH ;△H>0,下列叙述正确的是 - A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 + B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 + C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H )降低 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变 【练习】 1、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是: A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 2、将纯水加热至 80℃,下列叙述正确的是 A、水的离子积不变 B、水的 pH 变小,呈酸性 C、水的 pH 变大,呈中性 D、水中 c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L 3、下列说法中正确的是 A、 室温下 pH=8 的碱性溶液中,可能存在 CH3COOH 分子 B、 室温下 pH=6 的酸性溶液中,不可能存在 NH3.H2O ... C、 在 0.1mol/L 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液中 c(H+)减小,c(OH-)增大 D、 中性溶液中必然是 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 4、下列说法中,不正确的是 ... A、 室温下,CH3COOH 分子可以存在于 pH=8 的碱性溶液中

B、 在 0.1mol/L 的氢溴酸中加入适量蒸馏水,溶液的 c(H+)减小 C、 在由水电离出的 c(OH-)=1×10-12mol/L 的溶液中,Al3+不可能大量存在 D、 在 NaAlO2 溶液中,HCO3-不可能大量存在 五十三、室温下,在 pH=12 的某溶液中,由水电离的 c(OH )为( ) -7 -1 -6 -1 A.1.0×10 mol·L B.1.0×10 mol·L -2 -1 -12 -1 C.1.0×10 mol·L D.1.0×10 mol·L 【拓展】 常温时某溶液中,由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的 pH 值可能是 A、12 B、7 C、6 D、2 【练习】 1、某温度时,测得纯水中的 c(H+)=2.4×10-7mol/L,则[OH-]为( ) -7 -7 A、2.4×10 mol/L B、0.1×10 mol/L

1.0 ? 10?14 C、 mol/L 2.4 ? 10?7

D、c(OH-)无法确定

2、在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度 分别为 A 摩/升与 B 摩/升,则 A 和 B 关系为 A A>B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B + 3、常温时,纯水中由水电离的 c(H )=a,pH=1 的盐酸中由水电离的 c(H+)=b,0.2mol/L 的盐 酸与 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的 c(H+)=c,则 a、b、c 的关系正确的 是 A、a>b=c B、a>c>b C、c>b>a D、b>c>a 4、常温时某溶液中,测得由水电离出的 c(H+)为 10-11mol/L,则对此溶液的下列叙述中,正 确的是 A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能 pH 为 3 的酸溶液 D、可能是 pH 为 11 的碱溶液 五十四、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 + A 相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH=3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5 + D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H )均明显减小 【拓展】 对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是: A. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 B. 使温度升高 20℃后,两溶液的 pH 均不变 C. 加水稀释 2 倍后,两溶液 pH 均减小 D. 加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多。 【练习】 1、相同体积的 pH=3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量

2、在 pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 3、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是 A 将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液,醋酸所需加入的水量多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 值变化大 D 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等 五十五、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和 pH 都相等,向两烧杯 中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B. 甲烧杯中的酸过量 C. 甲烧杯中参加反应的锌的质量比乙烧杯中参加反应的锌的质量大 + + D. 反应开始后乙烧杯中的 c(H )始终比甲烧杯中的 c(H )小 【练习】 1、取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉,在相同 条件下充分反应,有关叙述正确的是 A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 2、pH 值相同的盐酸于醋酸溶液分别和锌粒反应,若最后锌粒已完全反应,且放出的氢气在标 准状况下体积相等,则下列判断正确的是( ) A、整个反应阶段平均速率:v 醋酸>v 盐酸 B、反应所需时间:醋酸>盐酸 C、参加反应的锌的质量相等 D、开始的反应速率:v 盐酸>v 醋酸 3、 已知甲酸钠 (HCOONa) 溶液呈碱性。 室温下用 c(H+)相同、 体积相同的盐酸与甲酸 (HCOOH) 溶液分别进行如下实验,相关叙述正确的是 A、 加水稀释,两溶液中的氢离子数目不变 B、 用等浓度 NaOH 溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少 C、 跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快 D、 跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多 五十六、在一定体积 pH = 12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液, 2+ 当溶液中的 Ba 恰好完全沉淀时, 溶液 pH = 11。 若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 【拓展】 pH=5 的盐酸和 pH=9 的氢氧化钠溶液以体积比为 11:9 混合,混合液的 pH 为( ) A、7.2 B、8 C、6 D、无法计算 【练习】 1、pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸混合,所得混合液的 pH=11,则强碱与强酸的体积比是 ( ) A、1:9 B、9:1 C、1:11 D、11:1 2、若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度 之比应为

A、10:1 B、5:1 C、1:1 D、1:10 3、 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 1 则该碱溶液的 pH 等于 ( ) A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.1.0 4、25℃时,将某强酸与某强碱按 1:10 的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸 与强碱溶液的 pH 值之和是( ) A、12 B、13 C、14 D、15 五十七、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B.0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C.pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液 D.pH=4 的盐酸和 pH=l0 的氨水 【拓展】 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH 值一定小于 7 的是( ) A、pH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钾溶液 B、pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 C、pH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 D、pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 【练习】 1、室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A、 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B、 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C、 pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D、 pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 2、常温时,以下四种溶液 pH 最小的是 A、0.01mol/L 醋酸溶液 B、0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/L NaOH 溶液等体积混合液 C、0.03mol/L 醋酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合液 D、pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液 3、下列溶液,一定呈中性的是 A、 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B、 c(H+)=1×10-7mol/L 的溶液 C、pH=14-pOH 的溶液 D、pH=pOH 的溶液 4、下列叙述正确的是 (A)95 ℃纯水的 pH<7,说明加热可导致水呈酸性 (B)pH = 3 的醋酸溶液,稀释至 10 倍后 pH = 4 - (C)0.2 mol·L 1 的盐酸,与等体积水混合后 pH = 1 (D)pH = 3 的醋酸溶液,与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 7 5、某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的 pH 大于 7,下表判断合理的是 HX YOH 编号 溶液的体积关系 V(HX) = V(YOH) ① 强酸 强碱 V(HX) < V(YOH) ② 强酸 强碱 V(HX) = V(YOH) ③ 强酸 弱碱 V(HX) = V(YOH) ④ 弱酸 强碱

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 五十八、 若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性, 其原因可能是 ( ) A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 【拓展】 某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后,其 pH 等于 7.0,则下列叙述正确的是 A、酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B、酸溶液中 H+的浓度大于碱溶液中 OH-的浓度 C、酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液 D、酸溶液中 H+的浓度小于碱溶液中 OH-的浓度 【练习】 1、若 200mLc(H+)=1×10-3mol/L 的某一元酸和 100mLc(OH-)=1×10-3mol/L 的某一元碱 溶液混合后,溶液呈碱性。所用的酸和碱是( ) A、等浓度的弱酸和强碱 B、稀的强酸和稀的强碱 C、稀的弱酸和浓的强碱 D、稀的强酸和浓的弱碱 + -3 2、已知一种 c(H )=1×10 mol/L 的酸和一种 c(OH-)=1×10-3mol/L 的碱溶液等体积混合 呈酸性,其原因可能是( ) A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成一种强酸弱碱盐 3、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是 A、加入的碱过量 B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C、生成的盐不发生水解 D、反应前后溶液中 A-、M+物质的量浓度相等 五十九、室温时,将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反 应后溶液 pH 的判断,正确的是 A.若 x=y,且 a+b=14,则 pH>7 B.若 10x=y,且 a+b=13,则 pH=7 C.若 ax=by,且 a+b=13,则 pH=7 D.若 x=10y,且 a+b=14,则 pH>7 【拓展】 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧 化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2,则 Vl 和 V2 的关系正确的 是 A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤ V2 【练习】 1、有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3· 2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它 H 们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 A.V3>V2>V1 B.V1=V2=V3 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3 2、常温下,向 0.1mol / L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液生成沉淀 的量与加入氢氧化钡的溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的 溶液, BaSO 4 下列有关说法不正确的是( ) d mg c A 溶液的 PH:a<b<c<d A A B 溶液的导电能力:a>b>d>c b C a、b溶液呈酸性 A a D c、d溶液呈碱性 ml A 10 20 30 VBa(OH )
2

六十、甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0.10mol·L 时,甲酸中的 c(H )约为乙酸中 c(H+)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b,以及 0.10mol·L-1 的乙酸,经测定。它们 的 pH 从大到小依次是 a、乙酸、b。由此可知 ( ) A.a 的浓度必小于乙酸的浓度 B.a 的浓度必大于乙酸的浓度 C.b 的浓度必小于乙酸的浓度 D.b 的浓度必大于乙酸的浓度 【拓展】 下列说法正确的是 A.pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1:10 - B.Na2CO3 溶液中 c( Na+)与 c(CO32 )之比为 2:1 C.0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比为 2:1 D.NO2 溶于水时,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:1 【练习】 1、有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1。下列推断正确的是 A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 B.溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍 C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍 D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) 2、取2aL醋酸和aL盐酸分别与bL物质的量浓度为c的氢氧化钠溶液混合,都恰好完全中和。则 下列说法中,正确的是 A、完全中和后两溶液的pH相等 B、盐酸和醋酸所含阴离子的物质的量相等 C、 盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍 D、 盐酸中由水电离出来的c(H+)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)大 3、下列说法正确的是 A、 相同温度下,1mol/L 氨水溶液与 0.5mol/L 氨水溶液中 c(OH-)之比是 2:1 B、 0.1mol/LNH4Cl 溶液中的 c(NH4+)=c(Cl-) C、 向 0.1mol/LNaNO3 溶液中滴加盐酸,使溶液 pH=5,此时混合液中的 c(Na+)=c(NO3-) D、 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的 pH=7,此时混合液中 c(Na+)=c(CH3COO-) 六十一、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L ,下列说法正确的是( ) (A)三种溶液 pH 的大小顺序是③>②>① (B)若将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是② (C)若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后,pH 最大的是① (D)若三种溶液的 pH 均为 9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 【拓展】 一定温度下, 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液: Ba(OH)2、 NaOH、 3.H2O、 3COONa NH CH 、NaCl、NH4Cl、CH3COOH、HCl、H2SO4,其pH由大到小为:Ba(OH)2> NaOH > NH3.H2O > CH3COONa > NaCl > NH4Cl > CH3COOH > HCl > H2SO4。 【练习】 1、相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列的是 A、NaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3 B、NaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4Cl

-1

+

C、CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4 D、NaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4 2、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4 3、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由小到大顺序排列的是 A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 4、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 - + - c(Cl )>c(NH4+)>c(H )>c(OH ) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 六十二、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 ... A.pH > 7,且 c(OH ) > c(Na ) > c(H ) > c(CH3COO ) + + — — B.pH > 7,且 c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c(CH3COO ) — + + — C.pH < 7,且 c(CH3COO ) >c(H ) > c(Na ) > c(OH ) — + + — D.pH = 7,且 c(CH3COO ) > c(Na ) > c(H ) = c(OH ) 【练习】 1、在甲酸溶液中加入一定量 NaOH 溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正 确的是 A、c(HCOO-)<c(Na+) B、c(HCOO-)>c(Na+) C、c(OH-)>c(HCOO-) D、c(OH-)<c(HCOO-) 2、常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中 A c(HCOO-)>c(Na+) B c(HCOO-)<c([Na+) - + C c(HCOO )=c(Na ) D 无法确定 c(HCOO-)与 c(Na+)的关系 3、将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后,溶液显酸性,则溶液中有 关微粒的浓度关系正确的是 - - + A c (Ac )>c (Cl )>c (H )>c (HAc) - - + B c (Ac )>c (Cl )>c (HAc)>c(H ) - + + C c (Ac )=c (Cl )>c (H )>c (HAc) + + - - - D c (Na )+c (H )=c (Ac )+c (Cl )+c (OH ) - 4、在 10mL0.1mol· NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液,反应后溶液中各微粒的 L 浓度关系错误的是 + - + - A.c(Na )>c(Ac )>c(H )>c(OH ) + - - + B.c(Na )>c(Ac )>c(OH )>c(H ) + - C.c(Na )=c(Ac )>c(HAc) + + - - D.c(Na )+c(H )=c(Ac )+c(OH ) 5、在常温下 10mL pH=10 的 KOH 溶液中,加人 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7 (假设反应前后体积不变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是
— + + —

A.c(A-)=c(K+) C.V(总)≥20mL

B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) D.V(总)≤20mL

六十三、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 - - + A 1.0mol/L Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3) + - B 1.0mol/LNH4Cl 溶液:c(NH4 )=c(Cl ) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) + - D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(Na )=c(NO3 ) 【拓展】 已知 0.1mol· -1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4,则下列说法中正确的是 L A. 在 Na2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等 C. 在 NaHA 溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D. 在 Na2A 溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 【练习】 1、在 0.1mol· -1 Na2CO3 溶液中,下列关系正确的是 L + A.c(Na )=2c(CO32-) B.c(OH-)=2c(H+) C.c(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+)<{c(CO32-)+c(HCO3-)} 2、关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) C、HCO3- 的电离程度大于 HCO3-的水解程度 D、 存在的电离有: NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3H+ + CO32H2O H++OH3、草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。在 O.1mol· -1 KHC2O4 溶液中,下列关系正确的 L 是 A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol· -1 L 2— + C.c(C2O4 )>c(H2C2O4) D.c(K )=c(H2C2O4)+c(HC2O4 )+c(C2O42—) 4、下列叙述正确的是 -1 A.0.1mol·L 氨水中,c(OH-)==c(NH4+) -1 -1 B.10 mL 0.02mol·L HCl溶液与10 mL 0.02mol·L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶 液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 -1 C.在0.1mol·L CH3COONa溶液中,c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+) -1 D.0.1mol·L 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 5、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中 滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 - A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10 2 mol/L B.V(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na )== 2 c(C2O 2 ? )+ c(HC2O ? ) 4 4


C.V(NaOH)== 10 mL时,c(W)== 1 × 10 7mol/L



? ? 六十四、将 0.2mol L HCN 溶液和 0.1mol L 的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下 列关系式中正确的是( )
?1 ?1

D.V(NaOH)> 10 mL时,c(Na )> c(C2O 2 ? )>c(HC2O ? ) 4 4


A.c(HCN)<c( CN )

?

B.c( Na )<c( CN ) C.c(HCN)-c( CN )=c( OH )
? ?

?

?

? D.c(HCN)+c( CN )= 0.1mol L
?

?1

【拓展】 将 0.1mol/L HCOONa 与 0.05mol/L HCl 等体积混合后, 溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关 系是( ) A、c(Cl )=c(HCOOH)=c(HCOO-)>c(H+) B、c(Cl-)=c(HCOO-)>c(HCOOH)>c(H+) C、c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HCOOH) D、c(HCOO-)>c(Cl-)>c(HCOOH)>c(H+) 【练习】 1 、 用 物 质 的 量 都 是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混 合 配 成 1L 溶 液 。 已 知 溶 液 中 c(CH3COO-)>c(Na+),下列关系式正确的是 A、c(H+)<c(OH-) B、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C、c(CH3COO )+c(OH )=0.1mol/L D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L 2、下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A、浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B、浓度均为0.1mol/L的氯化铵溶液与氢氧化钠等体积混合 c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C、浓度均为0.1mol/L的醋酸与氢氧化钠等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D、10mL 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6mL 1mol/L的盐酸混合 c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 3、常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等 于7(假设反应前后体积不变) ,则对反应后混合液的叙述正确的是 2+ + A、c(R )>c(Na )>c(H )=c(OH ) B、2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) C、c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D、混合液的体积为2aL 4、某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11。将上述氨水和盐酸等体积混合后, 所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是 A、c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) B、c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) + + C、c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H ) D、c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) 5、25℃时,向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴 加入0.2mol/L醋酸溶液,其pH变化曲线如图所示, 有关粒子浓度关系的比较中,正确的是 A、在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B、在A点:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C、在B点:c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)=c(OH-) D、在C点:c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-) 六十五、下列各组离子在溶液中既可以大量共存, 且加入氨水后也不产生沉淀的是 + 2+ - 2- + + 3+ 2- A.Na Ba Cl SO4 B.H NH4 Al SO4 + - - - + - - - C.K AlO2 NO3 OH D.H Cl CH3COO NO3 【练习】 1、在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B Ba2+、K+、OH-、NO3- C Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- + - - 2、已知某溶液中存在较多的 H 、SO42 、NO3 ,则溶液中还可能大量存在的离子组是 + A.A13 、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—

C.Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br— 3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A、酸性溶液 Na+、K+、MnO4-、BrB、酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN-、NO3C、碱性溶液 Na+、K+、AlO2-、SO42D、碱性溶液 Ba2+、Na+、CO32-、Cl4、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、I-、AlO2-、Cl-、S2B、Na+、K+、NH4+、Ba2+ C、Br-、S2-、Cl-、CO32D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3六十六、下列各组离子一定能大量共存的是 ? A? 在含大量 Fe 的溶液中: NH+ 、Na 、Cl?、SCN? 4
3+ +

?

?05 广东化学?16?

2 B? 在强碱溶液中:Na 、K 、 AlO? 、 CO 3 ? 2
+ +

C? c?H ?=10?
+

13

? mol·L 的溶液中: NH+ 、Al 、 SO 2? 、 NO3 4 4
3+ + 2+

? D? 在 pH=1 的溶液中:K 、Fe 、Cl?、 NO3

【拓展】 在由水电离出来的 c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液中,一定能大量共存,且溶液为无色的离子 组的是 A、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42D、K+、Na+、MnO4-、SO42【练习】 1、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A、含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、ClB、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32C、含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCND、含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- - - 2、若溶液中由水电离产生的 c(OH )=1×10 14mol·L 1,满足此条件的溶液中一定可以大 量共存的离子组是 + + - - + + - - A Al3 Na NO 3 Cl B K Na Cl NO3 + + - - + + - - C K Na Cl AlO2 D K NH 4 SO42 NO3 3、某溶液中含有大量 Fe 、Fe 、Mg 和 NH 4,其 c(H )=10 mol·L ,在该溶液中
2+ 3+ 2+ + + -2 -1

可以大量存在的阴离子是
2 A. SO4 ?
+ -

? B. No3

C. SCN ?

D. CO32?

4、向存在大量 Na 、Cl 的溶液中通入足量的 NH3 后,该溶液中还可能大量存在的离于组是 + - - + + - (A)K 、Br 、CO2 (B)Al3 、H 、MnO4 3 + + - + + - (C)NH4 、Fe3 、SO2 (D)Ag 、Cu2 、NO3 4 六十七、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ? ?
2 A? 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO 3 ?

B? 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO 2? 4

C? 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH+ 4 D? 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba 【拓展】 - - + 对某酸性溶液(可能含有 Br ,SO42 ,H2SO3,NH4 )分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 .. A Br B SO42 C H2SO3 D NH4 【练习】 1、有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是 A、加入AgNO3溶液生成白色沉淀不溶于稀盐酸,则原溶液中一定有Cl-存在 B、加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有Al3+存在 C、加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定有 NH4+存在 D、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在 2、为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: ① 测定溶液的 pH,溶液显强碱性。 ② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③ 在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀。 ④ 取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时,再滴加 Ag NO3 溶液,产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是 - - A.一定有 SO32 离子 B.一定有 CO32 离子 - C.不能确定 C1—离子是否存在 D.不能确定 HCO3 离子是否存在 3、离子检验的常用方法有三种: 检验方法 含义 沉淀法 显色法 气体法 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
- - + 2+

下列离子检验的方法不合理的是( ) + - + + (A)NH4 :气体法 (B)I :沉淀法 (C)Fe3 :显色法 (D)Ca2 :气体法 六十八、把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: 2+ - Ca(OH)2(固) Ca +2OH 。 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是( ) (A)Na2S溶液 (B)AlCl3溶液 (C)NaOH溶液 (D)CaCl2溶液

【拓展】 假如向 Ca(OH)2 悬浊液中加入的是少量生石灰,下列哪些说法正确的是? A、溶液中 Ca2+数目减少 B、c(Ca2+)增大 C、pH 不变 D、pH 增大 【练习】 1、在一定温度下,当 Mg(OH) 2 固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH) 2 (s) Mg2++2OH-,若使固体 Mg(OH)2 的量减少,而 c(Mg2+)不变,可采取的措施是 A、加 MgCl2 B、加 H2O C、加 NaOH D、加 HCl

2、把 Ca(OH)2 放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:Ca(OH)2 Ca2++2OH-,下 列说法正确的是 A、给溶液加热,溶液的 pH 升高 B、恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的 pH 不变 C、向溶液中加入少量 CH3COONa 晶体,则其中 Ca(OH)2 的固体增多 D、向溶液中加入 Na2CO3 溶液,则其中 Ca(OH)2 的固体增多 六十九、在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度 为0.50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是( ) (A)Na2O (B)Na2O2 (C)Na2O 和 Na2O2 (D)NaO2 和 Na2O 【练习】 1、将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.1mol/L的硫酸中,再加入c mL 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反 应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(NaOH相对分子质量为40) A、

b?c ×100% 125 a

B、

b ? 2c ×100% 125 a

C、

b?c ×100% 250 a

D、

8b ? 8c ×100% a

2、NaH 是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH + H2O = NaOH + H2↑,它也能跟液 氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是 .. A.跟水反应时,水作氧化剂 B.NaH 中 H 半径比 Li 半径小 C.跟液氨反应时,有 NaNH2 生成 D.跟乙醇反应时,NaH 被氧化 3、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中,正确的是 A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物,易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱 4、等物质的量的 N2、O2、CO2 混合气体通过 Na2O2 后,体积变为原体积的 8/9(同温同压) , 这时混合气体中 N2、O2、CO2 物质的量之比为 A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0 2- 七十、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO4 全部转化为BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在 形式是 3+ - 3+ A.Al B.Al(OH)3 C.AlO2 D.Al 和 Al(OH)3 【拓展】 向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是 (A)Na2SiO3 (B)BaCl2 (C)FeCl3 (D)NaAlO2 【练习】 1、甲、乙两烧杯中各成盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质 量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为 A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.6g 2、将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可 能为 A、HNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、H2SO4溶液 D、HCl溶液 3、已知 Ba(AlO2)2 可溶于水。右图表示的是向 A12(SO4)3 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液时,生 成沉淀的物质的量 y 与加人 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是 A.a—b 时沉淀的物质的量:A1(OH)3 比 BaSO4 多 - B.c—d 时溶液中离子的物质的量:AlO2 比 Ba2+多 C.a—d 时沉淀的物质的量: BaSO4 可能小于 A1(OH)3 - D.d—e 时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于 OH
- +

七十一、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中 的金属离子 3+ 2+ 2+ 2+ A.是 Fe 和 Cu B.是 Fe 和 Cu 2+ 3+ 2+ C.是 Fe 和 Fe D.只有 Fe 【拓展】 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为―腐蚀液‖: 发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛 有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 【练习】 1、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 (A)氯水 (B)硫酸 (C)硝酸锌 (D)氯化铜 2、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁 铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是 A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+ 3、为了使氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯化亚铁全部转变为氯化铁,可使用的试剂是 A、氧气 B、溴水 C、过氧化氢 D、过氧化钠 4、把a g铁铝合金粉末溶于足量稀盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀,经洗涤、干 燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为 A、70% B、52.4% C、47.6% D、30% 5、铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红

褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉 淀和残渣分别为 A.Fe(OH)3 ;Fe2O3 B.Fe(OH)2 ;FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3 ;Fe304 D.Fe2O3 ;Fe(OH)3
七十二、将铜片放入0.1mol/L的氯化铁溶液中,反应一定时间后取出铜片,溶液中铁离子与亚 铁离子浓度之比为2:3,则铜离子与铁离子的物质的量之比是( ) A.3:2 B.3:5 C.3:4 D.4:3 【拓展】 + + + 某 500mL 溶液中含 0.1molFe2 、0.2molFe3 ,加入 0.2mol 铁粉,待 Fe3 完全还原后,溶液中 + Fe2 的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L 【练习】 3 1、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe +和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+ 3+ 和未反应的Fe 的物质的量之比是 (A)2:3 (B)3:2 (C)1:2 (D)1:1 2、将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中充分反应后,其结果是 A、铁有剩余 B、往溶液中滴入无色KSCN溶液显红色 2+ 3+ C、Fe 和Fe 的物质的量之比为6:1 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 3、在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100 毫升 2 摩/升的盐酸,恰好使混合物完全溶 解,并放出 448 毫升气体(标准状况) ,此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是 A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3 B 反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl- 离子的物质的量之比为 1:2 C 混合物里,FeO 的物质的量无法确定,但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 D 混合物里,Fe2O3 的物质的量无法确定,但 Fe 比 FeO 的物质的量多

七十三、将40 mL 1.5 mol·L 1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L 1的NaOH溶液混合,生成浅蓝 + - 色沉淀,假如溶液中的c(Cu2 )或c(OH )都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为 A Cu(OH)2 B CuSO4·Cu(OH)2 C CuSO4·2Cu(OH)2 D CuSO4·3Cu(OH)2 【拓展】 -1 在 100mL 0.10 mol·L 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2 的溶液,再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4·5H2O 的溶液,充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的最为 0.02 mol -1 D.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为 0.01 mol·L 【练习】 1、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。若再加入某种盐,则铜粉可以逐渐溶解。符合此条件的 盐是 A、NaNO3 B、KCl C、ZnSO4 D、Fe2(SO4)3 2、在稀硫酸中加入铜粉。铜粉不溶,再加入下列固体粉末:①FeCl2, ②Fe2O3, ③Zn, ④KNO3 。铜粉可溶解的是 A、①② B、②④ C、②③ D、①④ 3、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在 300℃灼烧至质量不变,最终残留固 体为纯净物的是 A 向 CuSO4 溶液中加入适量铁粉 B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与 BaCl2 溶液 C 等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 固体 D 在 NaBr 溶液中通入过量氯气 4、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在 300℃灼烧至质量不变,最终残留固 体为纯净物的是 A、Na2SO3溶液和过量氧气 B、FeSO4溶液和过量溴水 C、等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 D、溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液 七十四、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 -1 -1 A.2 mol·L H2SO4 溶液 B.18 mol·L H2SO4 溶液 -1 -1 C.6 mol·L KOH 溶液 D.3mol·L HNO3 溶液 【拓展】 将一定质量的 Mg,Zn,Al 混合物与足量稀 H2SO4 反应,生成 H2 2.8L(标准状况) ,原混合 物的质量可能是 A 2g B 4g C 8g D 10g 【练习】 1、相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是 A、农硫酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸 2、等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB 、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为 A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 3、右图所示的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后,金属溶解的质量与析出金 属的质量关系。图中直线a表示 A、锌 B、铁 C、铝 D、银 4、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标 准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是





(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)铝 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量 的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A、甲、乙中都是铝过量 B、甲中铝过量、乙中碱过量 C、甲中酸过量、乙中铝过量 D、甲中酸过量、乙中碱过量 七十五、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol· L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体 积比是 A、1︰2︰3 B、6︰3︰2 C、3︰1︰1 D、1︰1︰1 【拓展】 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质 量比为 1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A、1:2:3 B、1:6:9 C、1:3:3 D、1:3:6 【练习】 1、使等体积的 AlCl3、MgCl2、NaCl 中的 Cl-完全转化为 AgCl 沉淀,所用的 0.1mol/L AgNO3 溶液的体积相等,那么三种溶液的物质的量浓度之比为 A、1:2:3 B、1:1:1 C、3:2:1 D、2:3:6 2、用 10mL 的 0.1mol/LBaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、 硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的 硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A、3:2:2 B、1:2:3 C、1:3:3 D、3:1:1 3、甲、乙、丙三种不同浓度的稀 H2SO4,分别跟等物质的量的 Al、KHCO3 和 K2CO3 刚好反 应完全,所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为 1:2:3,则甲、乙、丙三种酸物质的量浓度只 比应是 A、1:1:1 B、3:1:2 C、6:2:3 D、18:3:4 七十六、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气,当制得 同温、同压下相同体积的O2时,三个反应中转移的电子数之比为 A.1∶1∶1 B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶2 【练习】 1、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时 间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为(D ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相 等时,反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 七十七、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否 漏气。下列说法错误的是( ) .. A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成 1 mon N2 有 6 mol 电子转移 【拓展】 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确 的是 ① A 黄绿色 ② 橙色 ③ 蓝色 ④ 白色
?1

B C

无色 黄绿色

橙色 橙色

紫色 蓝色

白色 无色

D 黄绿色 无色 紫色 白色 【练习】 1、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A、再通入少量氯气,c(H+)/c(OH-)减小 B、通入少量SO2,溶液漂白性增强 + C、加入少量固体NaOH,一定有c(Na )=c(Cl )+c(ClO-) D、加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 2、向 NaBr、NaI、Na2SO3 混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体 剩余物质的组成可能是 A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 七十八、 强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气 体通入BaCl2溶液中,则 ( ) A.析出 BaSO3 沉淀 B.析出 BaSO4 沉淀 C.逸出 SO3 气体 D.逸出 SO2 气体 【拓展】 盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲使馆中加入足量硝酸,乙试管 中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是 A、甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B、甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C、甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D、甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 【练习】 1、高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑,若将生成的气体 通入氯化钡溶液中,得到沉淀物是 A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4 2、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置) ,下列有关 说法正确的是 A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B 在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D 在 Z 导管口有红棕色气体出现 3、在氯化钡溶液中通入 SO2,溶液仍澄清,若将氯化钡溶液分装两只试管,一支加硝酸,另 一支加 NaOH 溶液,然后再通入 SO2,结果两试管中都有白色沉淀生成。由 此得出下列结 论合理的是 A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是 BaSO4 2- C.SO2 具有还原性且水溶液有酸性 D.升高 pH,使 SO2 水溶液中 SO3 浓度增大 七十九、下列说法正确的是( ) A.硅材料广泛应用于光纤通迅 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制口 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 【拓展】 下列说法不正确的是 ...

A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于山火喷出的气体中和矿泉水里 C. 硫与氧属于同一主族 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【练习】 1、下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是 ... A、晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石 B、晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件 C、硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外)反应 D、硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石 2、下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤ 3、下表中,对陈述 I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 I 工业生产硫酸用水吸收 SO3 Cl2 和 SO2 混合后可用于漂 白纸浆 金属钠具有强还原性 陈述Ⅱ 判断

A

SO3 可与水反应 Cl2 和 SO2 都有较好的漂白作用 高压钠灯发出透雾性强的光 石墨的化学性质稳定且导电性 好

I 对;Ⅱ对;有

B

I 对;Ⅱ错;无

C

I 对;Ⅱ对;无

D

石墨常用作电解池的电极

I 对;Ⅱ对;有

4、下列关于硅的叙述中,错误的是 .. A、硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石 B、晶体硅的结构类似于金刚石,硬度也很大 C、常温下硅很稳定,不能跟强酸、强碱反应 D、含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性 八十、0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气 体的平均相对分子质量可能是( ) A.30 B.46 C.50 D.66 【拓展】 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的 HNO3的物质的量可能是 [ ]. (A)1.0× -3摩尔 10 (B)1.6× -3摩尔 10 -3 (C)2.2× 摩尔 10 (D)2.0× -3摩尔 10 【练习】

1、将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体 1.12L(标准状况) 。则 所消耗硝酸的物质的量是 A、0.12mol B、0.11mol C、0.09mol D、0.08mol 2、铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状况) ,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液, 生成沉淀的质量为 A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 3、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被 还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时,还原产物是( ) A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 4、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶 液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是 A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL 八十一、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为( ) (A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7 【拓展】 -1 向 50mL 18 mol·L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的 H2SO4 的物质的 量 (A)小于 0.45 mol (B)等于 0.45 mol (C)在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 (D)大于 0.90 mol 【练习】 1、相同质量的铜分别溶于农硫酸和稀硝酸时,消耗的硫酸和硝酸的物质的量之比是 A、3:8 B、3:4 C、1:4 D、1:2 2、将 agCu 加入到 bg90%的 H2SO4 溶液中,当逸出 VLSO2(标准状况)被还原的 H2SO4 一定 为( ) A、a/64 mol B、a/32 mol C、98V/22.4 g D、0.9b/2 g 3、往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成一氧化 氮气体448mL(标准状况) ,则反应前的混合溶液中含酸的物质的量为 A、0.02mol B、0.08mol C、0.10mol D、0.16mol 八十二、向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是 A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 【练习】 1、下列实验?,溶液颜色有明显变化的是 A.少量明矾溶液劀入到过量 NaOH 溶液中 B.往 FeCl3 準液中滴入 KI 溶液,再滴入淀粉溶液 C.少量 Na2O2 固体加入到过量 NaHSO3 溶液中 D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2(SO4)3 稀溶液 2、下列反应完成后没有沉淀的是 .. A、 BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOH

B、 Ba(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4 C、 AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl D、 Ca(OH)2 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO3 3、下列操作中,溶液最终会有沉淀产生的是 A、向饱和CaCl2溶液中通入CO2 B、向2mL蔗糖溶液中加入适量稀硫酸溶液,放在水浴中温热,充分反应后,再加入1mL新制银 氨溶液,继续放在水浴中温热 C、向煮沸的蒸馏水中滴加几滴FeCL3溶液 D、向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液和过量稀硝酸 八十三、下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式可以表示为 CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 【练习】 1、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 2、下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( ) (A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CH(CH3)2 (C)CH3C(CH3)3 (D)(CH3)2CHCH2CH3 3、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH(CH3)-CH2OH,下列关于该有机物的叙述不正确的是 ... A、能与金属钠发生反应并放出氢气 B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C、能发生银镜反应 D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 4、赛车手所带的罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钠。苯甲酸钠和山梨酸钠分别 由苯甲酸( )和山梨酸( )制备。有关苯甲酸和山 梨酸性质的描述,正确的是(填写正确选项的字母)()。 (1)都溶于乙醇 (2)都能与金属钠、氢氧化钠发生反应 (3)都能发生加聚反应 (4)都能发生酯化反应 A. (1)(2)(3) B. (2)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (1)(3)(4) 八十四、下列说法正确的是( ) A.石油裂解可以得到氯乙烯 B.油脂水解可得到氨基酸和甘油 C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)0,水解最终产物都是葡萄糖 【练习】 1、下列说法不正确的是 ... A、蔗糖不是淀粉水解的产物 C、蔗糖是高分子化合物 B、蔗糖水解产物能发生银镜反应 D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体

2、下列物质中,在一定条件下能够发生水解反应,且水解的最终产物只有一种的是 A、淀粉 B、蚕丝 C、豆油 D、乙烯 3、糖类、脂肪和蛋白质是维持 人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生沉淀能重新溶于水 4、油脂是主要食物之一,也是一种重要的化工原料。下列说法中,正确的是 A、油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂 B、植物油氢化后可用作人造奶油 C、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、判断油脂皂化反应是否基本完成的方法是静置反应混合观察其是否分层 八十五、下列实验操作与安全事故处理错误的是 .. A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水 封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约

1 处,手持试管夹长柄末端,进行加热 3

C、制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D、把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中 【练习】 1、下列实验操作中,错误的是 .. A.配制 5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 C.测定未知 NaOH 溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗 2—3 次 D.配制 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时,将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释 2、下列实验操作错误的是 .. A、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B、蒸馏时,应使用温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C、滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D、称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 3、下列实验操作完全正确的是( ) 编 号 A B C D 实 验 操 作

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装 满水的烧杯中

配制一定浓度的氯 准确称取氯化钾固体, 放入到 1000 mL 的容量瓶中, 加水溶解, 化钾溶液 1000 mL 振荡摇匀,定容 排除碱式滴定管尖 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻 嘴部分的气泡 璃珠,使溶液从尖嘴流出 取出分液漏斗中所 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容 需的上层液体 器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出


4、要配制物质的量浓度约为 2mol·L 1 NaOH 溶液 100mL,下面的操作正确的是( ) A.称取 8g NaOH 固体,放入 250mL 烧杯中,用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水,加入烧杯 中,同时不断搅拌至固体溶解

B.称取 8g NaOH 固体,放入 100mL 量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解 后用蒸馏水稀释至 100mL C.称取 8g NaOH 固体,放入 100mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解, 再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 - D. 100mL 量筒量取 40mL 5mol· 1NaOH 溶液, 用 L 倒入 250mL 烧杯中, 再用同一量筒取 60mL 蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 5、下列实验操作正确的是 A、清洗刚做过银镜反应的试管前,先用浓氨水溶解管 壁上的银镜 B、清洗刚制取过氨气的反应管,先用盐酸管内的残留 固体 C、清洗刚制取过二氧化氮的装置(右图)前,先使右 管中的NaOH溶液倒吸至左管中 D、观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色,要待反应混 合物冷却至室温后,再加入少量水稀释 6、下列实验操作或安全事故处理,错误的是 .. A、在通风厨中进行金属钠在氯气中燃烧的实验 B、酒精在实验台上着火,可用湿抹布盖灭,若火势较大,可用灭火器扑救 C、不小心吸入了少量Cl2,应立即到室外呼吸新鲜空气 D、稀释浓硫酸时,如果戴有防护眼罩,可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中 八十六、为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生 成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装 置中应依次装入 A 水;无水 CaCl2 固体 B 饱和 NaHCO3 溶液;浓 H2SO4 C 浓 H2SO4;饱和 Na2CO3 溶液 D 饱和 Na2CO3 溶液;稀 H2SO4 【练习】 1、下列气体的制备可采用右图装置的是 A、铜与浓硝酸反应制NO2 B、铜与稀硝酸反应制NO C、加热氯酸钾和少量二氧化锰,制取氧气 D、加热氯化铵和消石灰混合物,制取氨气 2、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 ..

A B C 3、拟用右图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架 台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a 、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂 a b c d 气体 C2H2 乙醇 浓 H2SO4 NaOH 溶液 浓 H2SO4

D

Cl2 NH3

浓盐酸 饱和 NH4Cl 溶液

MnO2 消石灰

NaOH 溶液 H2O

浓 H2SO4 P2O5

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 A、SO2 B、NO2 C、NH3 D、NO 4、某无色混合气体可能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2 和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒 压条件下,将此混合气体通过浓 H2SO4 时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见 变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在 O2 中能够点燃,燃烧产物不能使 CuSO 粉末变色。则原混合气体的成份是() A、HCl 和 CO B、HCl、H2 和 CO C、CH4 和 NH3 D、HCl、CO 和 CO2 5、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气) 2中的一种或几种,依次进行如下连 、H 续处理(假定每步处理均反应完全) :①通过碱石灰时,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜 时,固体变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清的石灰水时,溶液 变浑浊。由此可以确定原混合气体中( ) A、一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种 B、一定含有H2O、CO,至少含有CO2、H2中的一种 C、一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种 D、一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种 八十七、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 .. A、苯、酒精、硝基苯 B、食盐、烧碱、硝酸铵 C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D、氧化铜、二氧化猛、活性炭 【练习】 1、CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉 末的方法合理的是 A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色 2、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是 A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液) B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) 3、在下表中,欲用一种试剂 Z 来检验盐溶液中的离子 X。在同时有离子 Y 存在时,此检验仍 可以判别的是 试剂 Z A B C NH3.H2O AgNO3 Na2SO4 离子 X Al Cl Ba
3+ 2+ 2-

离子 Y Mg Mg
2+ 2-

CO3
-

2+

D Ba(NO3)2 SO4 Cl 4、下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 .. A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 B.BaCl2、Na2SO4、 4)2SO4、KOH (NH D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

5、下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都 相同的是 A NaHSO4 和 Ba(OH)2 B AlCl3 和 NaOH C NaAlO2 和 H2SO4 D Ba(HCO3)2 和 Ba(OH)2 八十八、下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 Cl2,气液分离; ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏; ③除去 CO2 中少量的 SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶; ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。 (A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③ 【拓展】 下列除去杂质的方法正确的是 A 除去 N2 中的少量 O2:通过灼热的 CuO 粉末,收集气体 B 除去 CO2 中的少量 HCl:通入 Na2CO3 溶液,收集气体 C 除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2:加入适量 NaOH 溶液,过滤 【练习】 1、 现有三组混合液: ①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液 2、下列操作中错误的是 ? ? .. A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B 除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 C 除去 CO2 中的少量 SO2;通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 D 提取溶解在水中的少量碘:加入 CCl4,振荡、静置分层后,取出有机层再分离 3、要提纯下列物质(括号内物质为杂质) ,实验操作最合理的是 A、 CO2(SO2):通入盛有品红溶液的洗气瓶 B、 己烷(己烯) :加入足量的溴水,充分振荡,静置后分层 C、 硫酸铁溶液(硫酸亚铁) :通入足量氯气,充分反应后加热,使多余氯气逸出 D、 Mg(OH)2[Ca(OH)2]:放入水中调成浆状后,加入足量MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用 蒸馏水洗涤 4、制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质,除去的方法是把氯化钙的水溶液加 热到90~95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 A、氢氧化钙乳浆 B、碳酸钠溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、氢氧化钙溶液 5、 某溶液含有较多的 Na2SO4 和少量的 Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加 适量 H2SO4 溶液,②加金属 Na,③结晶,④加过量 NaOH 溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的 操作步骤是 (A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤ 6、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加 盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) (A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤① 八十九、下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的

A B

将 SO2 洒入酸性 KMnO4 溶液中 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水 混合物冷却降温 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液,再向其中 1 支加入少量 MnO2

证明 SO2 具有氧化性 比较氧与溴的氧化性强 弱 研究温度对化学平衡的 影响 研究催化剂对 H2O2 分解速 率的影响

C D

【拓展】 下列实验方案合理的是 A 配制 50g 质量分数为 5%NaCl 溶液:将 45mL 水加入到盛有 5g NaCl 的烧杯中,搅拌溶解 B 制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置 - C 鉴定 SO42 :向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D 鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯 和苯中 【练习】 1、某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理是: ... A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢。 B. 米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 。 C. 食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污。 D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 2、下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将 Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D. ②④⑤ 3、用 4 种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( .. 选项 操作及现象 A B C D 溶液 通入 CO2,溶液变浑浊。再升温至 65 ℃以上,溶液变澄清 C6H5ONa 溶液 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量,浑浊消失 通入 CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去。 Na2SiO3 溶液 Ca(ClO)2 溶液



通入 CO2,溶液变浑浊,继续通 CO2 至过量,浑浊消失,再 Ca(OH)2 溶液 加入足量 NaOH 溶液,又变浑浊。

4、为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 A.欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4 溶液,将 l0 g ZnSO4· 2O 溶解在 90 g 水中 7H B.欲制备 F(OH)3 胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别 KCl、AICl3 和 MgCl2 溶液,分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

5、下列实验能达到预期目的的是 ①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去CO2中的SO2 2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液浊中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,可除去Ca(OH)2 A、①② B、①④ C、②③ D、③④ 九十、下列说法正确的是 A.ⅠA 族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.ⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【练习】 1、下列叙述正确的是: A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀的气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2、若不断升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破 坏的粒子间的相互作用依次是 A、 氢键、分子间作用力、非极性键 B、氢键、氢键、极性键 C、氢键、极性键、分子间作用力 D、分子间作用力、氢键、非极性键 3、 右图中每条折线表示周体表IVA~VIIA中的某一族元素氢化 物的沸点变化,其中a点代表的是 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 九十一、有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 【练习】 1、下列物质发生状态变化时,所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 2、下列叙述正确的是 (A)同主族金属的原子半径越大熔点越高 (B)稀有气体原子序数越大沸点越高 (C)分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 (D)同周期元素的原子半径越小越易失去电子 九十二、下列物质的变化规律,与共价键的键能有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低



【练习】 1、关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 2、下列叙述正确的是 A、由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B、 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 C、 晶体熔化时化学键不一定发生断裂 D、 原子晶体的熔点一定比金属晶体高 3、在下列有关晶体的叙述中错误的是 .. A 离子晶体中,一定存在离子键 B 原子晶体中,只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 4、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A、CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B、KCl>NaCl>MgCl2>MgO C、Rb>K>Na>Li D、金刚石>石英>刚玉>冰晶石 九十三、下列关于晶体的说法一定正确的是( ) A.分子晶体中都存在共价键 4+ 2B.CaTiO3 晶体中每个 Ti 和 12 个 O 相紧邻 C.SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 【练习】 1、下列说法错误的是 .. A 原子晶体中只存在非极性共价键 B 分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力 C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D 离子晶体在熔化状态下能导电 2、 X 是核外电子数最少的元素, 是地壳中含量最丰富的元素, 在地壳中的含量仅次于 Y, Y Z W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 .. A、WX4 是沼气的主要成分 B、固态 X2Y 是分子晶体 C、ZW 是原子晶体 D、ZY2 的水溶液俗称“水玻璃” 3、在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于: A.分子晶体 B。原子晶体 C。离子晶体 D。何种晶体无法判断 4、下列叙述正确的是( ) (A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 (B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 (C)离子晶体中可能含有共价键 (D)金属晶体的熔点和沸点都很高 + - 5、NaCl 的晶胞如图,每个 NaCl 晶胞中含有的 Na 离子和 Cl 离子 的数目分别是( ) (A)14,13 (B)1,1 (C)4,4 (D)6,6

Na



Cl



九十四、SO4 和S2O8 的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子 最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是 2— 2— A.SO4 的电子式为 B.S2O8 没有非极性键 2— 2— 2— C.S2O8 比 SO4 稳定 D.S2O8 有强氧化性 【拓展】 下列各分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 【练习】 1、下列说法正确的是 A、 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B、 NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 24 32 C、 Mg S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1 D、 H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 2、下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A、BF3 B、H2O C、SiCl4 D、PCl5 3、下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A、BeCl2 B、H2S C、NCl3 D、SF4 4、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价 化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 ... A、 WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B、 WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C、 WX2是以极性键结合成的非极性分子 D、 原子半径大小顺序为X<W<Y<Z 九十五、下列说法正确的是 16 18 16 16 18 18 A.H 与 D, O 与 O 互为同位素;H2 O、D2 O、H2 O、D2 O 互为同素异形体; 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B.在 SiO2 晶体中,1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 C.HI 的相对分子质量大于 HF,所以 HI 的沸点高于 HF D.由 IA 族和 VIA 族元素形成的原子个数比为 1:1、电子总数为 38 的化合物,是含有 共价键的离子型化合物 【拓展】 下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A.NH4Cl NH3↑+ HCl↑

2—

2—

B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 【练习】 1、下列叙述正确的是: A. NH3 是极性分子,分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B. CCl4 是非极性分子,分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C. H2O 是极性分子,分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D. CO2 是非极性分子,分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央

2、下列含有非极性键的共价化合物是 A、HCl B、Na2O2 C、C2H2 D、CH4 3、下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是 A、CO2 B、N2O C、H2O D、CH4 4、已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应,生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、 M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图,则下列判断错误的是 + +

E G L M A G 是最活泼的非金属单质 B L 是极性分子 C E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D M 化学性质活泼 5、下列关于粒子结构的描述不正确的是 A、 H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B、 HS 和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C、 CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 16 D、 1mol D2 O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗 常数的值) 九十六、某期刊封面上有如右一个分子的球棍模型图。图中“棍 ”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子, 该模型图可代表一种 A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇钠 【拓展】 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触 杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊醋的结构 简式如右图: 下列对该化合物叙述正确的是 A 属于芳香烃 B 属于卤代烃 C 在酸性条件下不水解 D 在一定条件下可以发生加成反应 【练习】 1、天然维生素 P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是 一种营养增补剂。关于维生素 P 的叙述错误的是 .. A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取 C 分子中有三个苯环 D 1mol 维生素 P 可以和 4molNaOH 反应 2、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如 图所示,下列关于靛蓝的叙述中错误的是 .. A 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B 它的分子式是 C16H10N2O2 C 该物质是高分子化合物 D 它是不饱和的有机物 3、己知维生素A的结构简式可写为 式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢

原子数补足四价,但 C、H 原子未标记出来,关于它的叙述正确的是 A 维生素 A 的分子式为 C20H30O B 维生素 A 是一种易溶于水的醇 C 维生素 A 分子中有异戊二烯的碳链结构 D 1mol 维生素 A 在催化剂作用下最多可 与 7molH2 发生加成反应 4、维生素C的结构简式为 有关它的叙述错误的是 ( ) .. A.是一个环状的酯类化合物 B.易起加成及氧化反应 C.可以溶解于水 D.在碱性溶液中能稳定地存在 九十七、在C3H9N中,N愿子以三个单键与其他原子相连接,它具有的同分异构体数目为 A.1 B.2 C.3 D.4 【拓展】

化学式与苯丙氨酸(

)相同,且同时符合下列两个条件: (1)有带有

两个取代基的苯环, (2)有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是 A、3 B、5 C、6 D、10 【练习】 1、某化合物的分子式为 C5H11Cl,分析数据表明:分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个 和一个-Cl,它的可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体) A.2 B.3 C.4 D.5 2、化学式为C4H9Cl的同分异构体有 A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 3、2001 年 9 月 1 日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中 3 一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH) 含量不得超过 1ppm。相对分子质量为 94.5 的氯丙醇(不含主 结构)共有

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 4、化学式为 C5H10 的烯烃共有(要考虑顺反异构体)( ) (A)5 种 (B)6 种 (C)7 种 (D)8 种 5、下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构 ... CH3 体的反应是 | A.异戊二烯(CH2 C—CH CH2)与等物质的量的 Br2 发生加成反应 B.2—氯丁烷(CH3CH2CHCH3)与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去 HCl 分子的反应 | Cl C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D.邻羟基苯甲酸与 NaHCO3 溶液反应

九十八、有4种有机物:①





④CH3-CH=CH-CN,

其中可用于合成结构简式为

的高分子材料的正确组合为

A.①③④ C.①②④ 【拓展】

B.①②③ D.②③④

Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。它可由间苯二甲酸 和间苯二胺 在一定条件下以等物质的量缩聚而成。怎样写出Nomex纤维的结构简式?

【练习】

1、丁睛橡胶

具有优良的

耐油、耐高温性能,合成丁腈橡胶的原料是 ① 2=CH-CH=CH2 ② 3-C≡C-CH3 CH CH ③ 2=CH-CN ④ 3-CH=CH-CN CH CH ⑤CH3-CH=CH2 ⑥ 3-CH=CH-CH3 CH A.③ ⑥ B.② ③ C.① ③ D.④ ⑤ 2、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好 的氟橡胶。它的结构简式见右图:合成它的单体为 A 氟乙烯和全氟异丙烯 B 1,1-二氟乙烯和全氟丙烯 C 1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D 全氟异戊二烯 3、下列结构的高分子化合物具有较好耐热性、耐水性和高电绝缘性。用缩聚反应制取它时

,所用的单体中不需要有的是

A、 B、CH3OH C、 D、HCHO 九十九、下列五个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 ①CH2=CHCOOH ;②CH2=CHCOOCH3 ;③CH2=CHCH2OH; ④CH3CH2CH2OH; ⑤CH3CH(OH)CH2CHO。 A、①③④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、①②⑤ 【练习】 1、下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

A、

B、

C、CH3-CH=CH-CHO

D、

2、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ①C12H22O11(麦芽糖) + H2O → 2C6H12O6 ②CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH + ③CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl ④NH3.H2O NH4 + OH ⑤CH3CH2ONa + H2O → CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ A、②④ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①③⑤⑥ 3、300 多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨 水。没食子酸的结构式为:

用没食子酸制造墨水主要利用了_____________类化合物的性质(填代号)。 A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸 4、L-多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下:

下列关于L-多巴的叙述中,错误的是 .. A、能与FeCl3溶液发生显色反应 C、L-多巴在空气中容易变质 B、能与溴水发生加成反应 D、1mol L-多巴最多可以和3mol NaOH反应

5、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误 的是( ) A、分子中含一个苯环和一个萘环 OH CH3 | | B、属于芳香烃 C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 —N=N— —CH3 D、能溶于苯 6、化学工作者一直关注食品安全,发现有人将工业 染料 “苏 丹红 1 号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料,其中“苏丹红 4 号”的结 构式如下:

下列关于“苏丹红 4 号”说法正确的是

A.不能发生加成反应 B.属于芳香烃衍生物 C.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.属于甲苯同系物 7、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物:

CHO

现在试剂:①KMnO4 酸性溶液;②H2/Ni;③Ag(NH3)2OH;④新制 Cu(OH)2,能与该化合物 中所有官能团都发生反应的试剂有( ) (A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④ 一百、某种解热镇痛药的结构简式为(右图) 。当它完全水解时, 可得到的产物有 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 【拓展】 某有机物 X 能发生水解反应,水解产物为 Y 和 Z。同温同压下,相同质量的 Y 和 Z 的蒸气所 占体积相同,化合物 X 可能是 A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯 C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯 【练习】 1、有机物L的化学式为C3H6O2,在酸性条件下水解得到化合物M和化合物N,则下列叙述中不 正确的是 A、M、N有可能互为同分异构体 B、M、N都能与金属钠反应放出H2 C、M、N其中一种与硬脂酸互为同系物 D、M、N都能溶于水

2、1mol某有机物 与足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量是 A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol 3、A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物,A 水解得 B 和 C,B 氧化可以得到 C 或 D,D 氧化也得到 C。若 M(X)表示 X 的摩尔质量,则下式中正确的显 A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D〕= M(B)+M(C) C.M(B)< M( D)<M(C) D.M(D〕<M(B)<M(C) 4、咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式入下所示:

关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ... A、化学式为C16H18O9 B、与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C、1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH D、与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 5、有机物甲可氧化生成羧酸,也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下,可以生 成化合物乙,其化学式为C2H4O2。下列叙述不正确的是 ... A、甲分子中C的质量分数为40% C、乙比甲的沸点高 B、甲在常温常压下为无色液体 D、乙和甲的实验式相同

一百零一、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法: ①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它 的部分同分异构体能发生银镜反应;④1mol该化合物最多可与2mol Br2发 生反应。其中正确的是 A ①③ B ①②④ C ②③ D ②③④ 【练习】 1、 2002 年瑞典科学家发现, 某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CH -CO-NH2(丙烯酰胺) 。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙 烯酰胺有下列叙述:①能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ②能发生加聚反应生成高分子化合物 ③ 只有 4 种同分异构体 ④能与氢气发生加成反应。其中正确的是 A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②④ 2、科学家研制出多种新型杀虫剂,以代替 DDT,化合物 A 是其中一种。下列关于这种化合 物的说法正确的是( ) A.化合物 A 的化学式为 C15H22O3 B.化合物 A 是芳香族化合物 C.化合物 A 可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D.1mol 化合物 A 最多可与 1molH2 发生加成反应 3、心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式:

下列关于心酮胺的描述,错误的是 .. A.可以在催化剂作用下和溴反应 B.可以和银氨溶液发生银镜反应 C.可以和氢溴酸反应 D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 4、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如下图所示: 关于茉莉醛的下列叙述错误的是: A.在加热和催化剂作用下,能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 5、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列 关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
HO HO OH
莽草酸

O C

OH

HO HO OH
鞣酸

O C

OH

(A)两种酸都能与溴水反应 (B)两种酸遇三氯化铁溶液都显色 (C)鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 (D)等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

6、白藜芦醇 广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄 )中,它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 (A)1mol,1mol (B)3.5mol,7mol (C)3.5mol,6mol (D)6mol,7mol 7、利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式下图所示,下列叙述正确的是 A、利尿酸的分子式是 C13H12Cl2O4 B、利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过 10 个 O Cl Cl C、1 mol 利尿酸最多能与 2 mol H2 发生加成反应 CH3CH2C—C— —OCH2COOH D、利尿酸能与 FeCl3 溶液发生显色反应 CH
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