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江苏省溧阳市南渡高级中学高一下学期化学学案 16化学反应速率


课题 16
〔学习目标〕 〔知识梳理〕 一、化学反应速率 1、化学反应速率可用 时”或“平均”。 ) 2、表达式: 3、常用单位: 。 或 内

化学反应速率

理解化学反应速率的概念与表达式;认识各种外界条件对化学反应速率的影响。

的减少或 , 指的是

的 速率 “瞬 (填


增加来表示。 化学反应速率通常用来衡量化学反应进行的

。 或 来表示化学反应速率。

4、对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用 相应物质的 。 之比。

5、对于同一化学反应,用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中 即:对于化学反应 aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g) ,v(A) :v(B) :v(C) :v(D) = 例题 1:在一定条件下 N2 + 3H2 2NH3 的反应中,起始 C(N2)为 2mol/L,C(H2)为

5mol/L, 反应到 2min 时,测得 C(NH3)为 0.4mol/L。 求: (1)分别用 N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。

(2)反应到 2min 时,C(N2)为

,C(H2)为



二、影响化学反应速率的因素 1、内因:化学反应速率的大小主要取决于 2、外因: 素对反应速率也有影响。 例题 2:影响化学反应速率的因素有:A、反应物的性质,B、反应物的浓度,C、反应的温 度,D、催化剂,E、固体反应物的颗粒大小等,填写下列各项中影响化学反应速率的因素 (用序号填空) 。 (1) 280C 时, 在 鲜牛奶约 4h 后变酸, 但在 50C 的冰箱内, 鲜牛奶 48h 后才变酸。 率明显加快。
1

; 、 、 、 等都是影响反 等因



应速率的外界因素。此外,

( )



(2)加热氯酸钾,产生氧气的速率很慢;加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,产生氧气的速 (

(3) 将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中, 前者产生氢气的速率明显大于后者。 ( ) ( ) (4)将大小相等的铁片分别放入相同体积的 0.1mol/L 及 1mol/L 的盐酸中,后者产生氢气 的速率大于后者。 ( ) ( ) (5) 将质量相等的铁粉和铁片投入同浓度的稀盐酸中, 前者产生氢气的速率明显大于后者。 〔巩固练习〕——(要求:标出关键词,写出解题过程。 ) 1、关于化学反应速率的说法正确的是 增加 B、化学反应速率为 0.8 mol· -1· -1,是指 1S 内某物质的浓度为 0.8 mol· -1 L S L C、对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象越明显 D、根据反应速率的大小,可知道化学反应进行的相对快慢 2、下列措施肯定使化学反应速率增大的是 A、增大反应物的量 C、升高温度
高温 催化剂

A、化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的

( B、增加压强 D、使用催化剂 ( B、v(NO)=0.08 mol/(L·S) D、v(NH3)=0.002 mol/(L·S)



3、反应 4NH3+5O2====4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行 30S 后,NO 的物质的量增加 了 0.3 mol,则此反应的平均速率为 A、v(O2)=0.01 mol/(L·S) C、v(H2O)=0.03 mol/(L·S)
.



4、在 2L 容积不变的容器中,通入 4molH2 和 4molN2,发生 N2+3H2 H2 表示的反应速率为 0.12mol/ L s) 则 10s 后容器中 N2 的物质的量是 ( , A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol

2NH3 的反应,用 ( )

D、3.6mol

5、对于某反应 X+3Y=3E+2F,在甲乙丙丁四种不同条件下分别测得反应速率为 甲:v(X)=0.3 mol/(L·S) 乙:v(Y)=1.2 mol/(L·S) 丙:v(E)=0.8 mol/(L·S) 丁:v(F)=0.9 mol/(L·min) 则反应最快的是 A、甲
- -

( B、乙 C、丙 D、丁



6、在密闭容器中进行可逆反应,A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用 v(A) 、v(B) 、v (C) (mol·L 1·S 1)表示,且 v(A) 、v(B) 、v(C)之间有如下关系:3v(A)=v(B) 、 3v(C)=2 v(B) 。则此反应可以表示为 A、2A+3B 2C B、A+3B 2C C、3A+B 2C D、A+B C ( )

7、将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合后充入容积为 10 L 的密闭容器中,发生如 下反应:aA(g)+bB(g)=cC(s)+dD(g) ,当反应进行到 2 min 后,测得 A 减少了 n/2 mol,B 减少了 3n/2 mol,C 增加了 n mol,D 增加了 n mol。 (1)该化学反应方程式中各物质到系数为: a= ,b= ,c= ,d= 。 (2)若只升高温度,则反应的反应速率将 (填“增大”“减少”或“不变” 、 ,下同) ,

2

若只加入催化剂,反应的速率将

。 。 ,反应开始至 2min,Z 的平均

(3)若以 A 浓度的减少表示此反应的速率,则 v(A)= 数据分析,该反应的化学方程式为 反应速率为 。 V

8、某温度时,2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化如下图(左)所示。由图中

t1 t2 释:t1~t2 阶段的变化原因是 阶段的变化原因是

t3

t ,t2~t3 。

9、把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中,发现产生氢气的速率变化如上图(右)所示,试解

10、把 0.6 molX 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中,使他们发生如下反应: 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g) min 末生成 0.2 mol W ,若测得以 Z 浓度变化表 ,5 示的反应速率为 0.01 mol·L 1·min 1。 试求: (1)上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值; (2)上述反应在 5 min 末时,已反应的 Y 占原来量的百分数。
- -

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