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北京市顺义区2016届高三化学上学期期末统一测试试题


顺义区 2016 届高三期末统一测试 化学试卷
本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分,共 8 页。满分 100 分。考试时长 100 分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束时, 将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 第一部分(选择题,共 42 分)

本卷共 14 道小题,每小题 3 分,共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中,选出符合题 目要求的 1 个选项。 1. 下列工作原理或变化过程不涉及 化学反应的是 ... A B C D

高炉炼铁 2. 下列说法不正确 的是 ... A. 明矾可做消毒剂 B. 次氯酸钠可作漂白剂 C. 氧化铝可作耐火材料

火箭发射

酸雨的形成

丁达尔效应

D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物 3. 下列说法正确的是 A.葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳 B.氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应 C.实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯 D.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,苯酚的酸性比碳酸强 4. 下列解释事实的方程式不正确 的是 ... 2+ 2+ 2— A. 用 Na2S 除去废水中的 Hg :Hg + S === HgS↓ Δ B. Na 在氧气中燃烧产生淡黄色固体:4Na + O2 === 2Na2O2 C. 将 NO2 通入水中,生成硝酸:3NO2 + H2O === 2H + 2NO3
— + —

+ NO

D. Al 与 NaOH 水溶液反应产生气体:Al + OH + 2H2O === Al(OH)3↓+ 2H2↑ 5. 下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述不正确 的是 ... A. NaClO 发生水解反应,使溶液呈碱性 B. 用 NaOH 溶液吸收 Cl2 可得到该溶液 C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒
1

D.该溶液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混合,去污效果更佳 6. 下列说法中,不能 用元素周期律解释的是 .. A. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水,溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率:Na>Mg C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径:Al>Si>P 7. 探究 Cu 和浓硫酸的反应,下列装置或 操作正确的是

A.用装置甲、乙制备和收集 SO2 B. 用装置甲、丙制备和稀释 CuSO4 溶液 C.用装置乙、丁收集和检验 SO2 的漂白性 D.用装置甲、丁制备和探究 SO2 的漂白性 8. 肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水 发生反应:N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O。下列说法正确的是 A. 11.2 L N2 中含电子总数为 7×6.02×10
23 22 23 22

B. 3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 6×6.02×10

C. 标准状况下,22.4 L H2O2 中所含原子总数为 4×6.02×10 9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述Ⅰ NaCl 是离子化合物 原电池可将化学能转化为电能 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 89℃ 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应

D. 若生成 3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为 2×6.02×10

叙述Ⅱ NaCl 固体可导电 原电池需外接电源才能工作 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 乙二酸具有酸性

10. 天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH),有一种瘦身用的非天然油脂,其结构的 核心则为蔗糖(C12 H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而 得,其 反应示意图如下所示(注:图中的反应式不完整):

2

则下列说法不正确 的是 ... A.该非天然油脂结构中含有 2 种官能团 B.油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应 C.该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应 D.蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的 11.下列实验方案,能达到相应实验目的的是 实验 目的 A. 探究铁发生吸 氧腐蚀 B.探究碳和硅非金 属性的强弱 C. 制取并收集氨 气 D. 制取并探究乙 炔的性质

实验 方案

12.三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的 研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如下图所示:

下列说法不正确 的是 ... A.氯原子在反应中做催化剂 C.臭氧分子最终转变成氧气分子

B.过氧化氯的结构式为:O—Cl—Cl—O D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是

3

Ⅰ. 碱性锌锰电池

Ⅱ. 铅-硫酸蓄电池

Ⅲ. 铜锌原电池

Ⅳ. 银锌纽扣电池

A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2 的作用是催化剂 B.II 所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.III 所示电池工作过程中,盐桥中 K 移向硫酸锌溶液 D.IV 所示电池放电过程中,Ag2O 是氧化剂,电池工作过程中还原为 Ag 14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
+

A.简单离子的半径:X <Z < M B.Y、R 两种元素的气态氢化物稳定性:Y>R C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R<N D.由 X 与 N 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 第二部分 (非选择题,共 58 分)

15. (10 分 ) A、B、D、E、X、Y 为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大。常 温下 A2D 呈液态;B 是大气中含量最高元素; E、X、Y 原子最外层电子数相同,且 E 的最外层电子数比次外层电子数少 1;过渡元素 Z 与 D 可形成多种化合物,其中红棕色 粉末 Z2D3 常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题: (1)D 在元素周期表中的位置是 。 (2)A 与 D 可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。W 的水溶液呈弱酸性,常用作 无污染的消毒杀菌剂。W 的电子式为_________。 (3)向 W 溶液中加入 ZE3,会消弱 W 的消毒杀菌能力,溶液呈现浅黄色。用化学方程式 表示其原因是______。 (4)由 A、B、D 三种元素组成的两种强电解质甲和乙,它们的水溶液均呈酸性。甲抑制 水的电离,则甲的化学式为______;乙促进水的电离,则乙的水溶液呈酸性的原因 是(用离子方程式表示)______。 (5)将 E2 的水溶液加入浅绿色的 ZE2 溶液中发生反应的离子方程式是______。 (6)X 和 Y 的单质,分别与 H2 化合时,反应剧烈程度强的是 其原因是 。 ;用原子结构解释

4

16.(10 分)氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应,其原理为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Δ H=-92.4kJ/mol。在 500℃、20MPa 时,将 N2 和 H2 通入到体 积为 2 L 的密闭容器中,反应过程中各种物质的 物质的量变化如右图所示: (1)10 min 内用 NH3 表示该反应的平均速率,

v(NH3)=


。 (填字母)。 b. 降低温度

(2)在 10~20min 内 NH3 浓度变化的原因可能 a.加了催化剂

c.增加 NH3 的物质的量 (3)该可逆反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。 a.3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b.混合气体的密度不再随时间变化 c.容器内的总压强不再随时间而变化 d. N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 e.单位时间生成 m mol N2 的同时消耗 3 m mol H2 f.a mol N≡N 键断裂的同时,有 6 a mol N—H 键合成 (4)第一次平衡时,平衡常数 K1= (保留 2 位小数) 。 (5)在反应进行到 25min 时,曲线发生变化的原因是_______。 (6)已知:N2(g)+3H2(g) 2H2(g)+O2(g) 2NH3(g) Δ H =-92.4 kJ/mol 2H2O(g) Δ H =-483.6kJ/mol (用数学表达式表示) 。NH3 的体积分数是

氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是_________。 (7)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料 电池工作原理如右图所示: ① a 电极的电极反应式是________; ② 一段时间后,需向装置中补充 KOH,请依据 反应原理解释原因是_________。 17.(8 分)为实现 CO2 减排,热钾碱法化学吸收 CO2 在合成氨、制氢、天然气等石油化工行 业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收 CO2 生成碳酸氢钾(称富液)来脱除 CO2。之后高温加热富液,使碳酸氢钾分解释放 CO2 生成碳酸钾,溶液循环使用。某研究 小组用 500 mL 1 mol/L K2CO3 溶液吸收 5.6 L 的 CO2(标准状况)形成富液(忽略溶液 体积变化) 。 (1)碳酸钾溶液吸收 CO2,发生反应的离子方程式是 (2)该富液中的溶质是__________(填化学式) 。 (3)该富液中,下列说法正确的是________。 a.c(K ) + c(H ) = 2c(CO3 ) +c(HCO3 ) +c(OH )
5
+ + 2- - -



b. c(CO3 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3)=2 mol/L c.c(K ) > c(HCO3 ) > c(CO3 ) > c(OH ) > c(H ) (4)高温加热该富液,得到 K2CO3 溶液。发生反应的化学方 程式是________。 (5)电解法也可以使 K2CO3 溶液再生。其原理如右图所 示,富液应进入 (填“阴极”或“阳极” )室。 。 结合方程式简述再生 K2CO3 的原理是
+ - 2- - +

2-



18.(10 分) 共聚法是将共聚单体,引入纤维高聚物分子链中,可提高难燃性。此法可改 进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物 W 的合成路线如下:

已知:A 为芳香烃, N 含有甲基,M 的结构简式为 Ⅰ. R-CH2OH
4/H ?KMnO ?? ?? R-COOH(R 表示饱和烃基) 。 ?



?? R1-O-R2 + H2O (R1、R2 表示烃基) Ⅱ. R1-OH + R2-OH ??? Δ
?? — Ⅲ. nCH=CH + nCH=CH ??? [CH-CH-CH-CH]n ( R1~R4 表示烃基) —
R1
|
催化剂

浓硫酸

R2

|

R3

|

R4 。 。 。

|

R1

|

R2

|

R3

|

R4

|

(1)B 的结构简式是 (2)D 的官能团名称是 (3)④的反应类型是 (5)②的反应试剂是 (6)下列说法正确的是 a. D 与苯酚互为同系物 b. P 存在顺反异构体

(4)G 可以使溴的四氯化碳溶液褪色,反应①的化学方程式是 ,设计该反应的目的是 。 。



c. 由 M 生成 N 时,1mol M 最多消耗 3 mol NaOH (7)F 与 P 按照物质的量之比为 1:1 发生共聚生成 W 的化学方程式是 的 X 的同分异构体有 一种同分异构体的结构简式 。 (8)E 的同系物 X 比 E 分子少二个碳原子,X 有多种同分异构体,符合下列条件 种;写出其中核磁共振氢谱为 1:2:2:3 的 。

6

a .能与氢氧化钠溶液反应 b .能与饱和溴水反应生成白色沉淀 c .一定条件下, 1mol 该有机物与足量金属钠充分反应,生成 1mol H 2 19.(10 分) 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO·Cr2O3,还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质,以 铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略): Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。 Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液 A 和 固体 A。 Ⅲ.向溶液 A 中加入醋酸调 pH 约 7~8,分离得到溶液 B 和固体 B。 Ⅳ.再向溶液 B 中继续加醋酸酸化,使溶液 pH 小于 5。 Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。 (1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下,配平并填写空缺: ① FeO?Cr2O3 + Na2CO3 + 2NaAlO2+CO2↑ (填写化学式)。
2- +

Na2CrO4 +

Fe2O3 +

CO2↑

②Na2CO3+Al2O3

(2)固体 A 中主要含有 <5 时,其目的是 。

(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO4 +2H (4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl 下表是相关物质的溶解度数据: 物质 溶解度 (g/100g 水) 0 40 80 KCl 28 40.1 51.3

Cr2O7 +H2O。Ⅳ中调节溶液 pH K2Cr2O7↓+2NaCl K2Cr2O7 4.7 26.3 73 。 Na2Cr2O7 163 215 376

2-

NaCl 35.7 36.4 38

① 该反应能发生的理由是 过滤、洗涤、干燥得到晶体。

② 获得 K2Cr2O7 晶体的操作有多步组成,依次是:加入 KCl 固体、______、______、 (5)Ⅲ中固体 B 中主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分 析固体 B 中氢氧化铝含量的方法是:称取 n g 样品,加入过量______(填写试剂名 称)、溶解、过滤、再通入过量的 CO2、?灼烧、冷却、称量,得干燥固体 m g。计 算样品中氢氧化铝的质量分数为______(用含 m、n 的代数式表示)。 20.(10 分)某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料,连接 A→B→C 制取氯水。

7

(1)装置 A 中发生反应的离子方程式是 现象如下: 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 向氯水中加入碳酸氢钠粉末 向氯水中滴入品红溶液



(2)B 中得到的饱和氯水是浅黄绿色,将所得氯水分为三等份,进行实验操作及 现象 有无色气泡产生 品红溶液褪色

① 甲同学通过实验Ⅰ得出结论:氯气与水反应至少产生一种酸性 强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理,原因是制取的 氯气中含有杂质 (填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生 气泡。请你完善右图所示除杂的仪器装置图,并标出药品名称。 ② 丙同学通过实验Ⅱ得出结论: 氯气与水反应的产物有漂白性。 丁同学指出丙同 学结论不合理,原因是此实验未证明 Cl 的存在:


(填化学式)是否有漂白性。

③ 戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸,请你设计实验检验 。 。 ④ 庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验, 观察到实验现象与实验Ⅰ、 Ⅱ中 相似,氯水具有的性质是 (3) 将第三份氯水分成两等份,向其中一份中加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。 另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液, 溶液变为浅黄绿色; 请用平衡原理简述 溶液变为浅黄绿色原因是 。

8

顺义区 2016 届高三期末统一测试 化学答案 第一部分(选择题,共 4 2 分) 题号 答案 题号 答案 1 D 8 D 2 A 9 C 3 B 10 A 第二部分 15.(10 分) (1)第 2 周期 第ⅥA 族 (2)
3+

4 D 11 A

5 D 12 B

6 C 13 D

7 D 14 B

(非选择题,共 58 分)

??????? ????????????(1 分)

???????????????????????(1 分) ?????????????????(1 分)

Fe (3)2H2O2=====2H2O+O2↑

(4)HNO3 ???????????????????????(1 分) + + NH4 + H2O NH3·H2O + H ???????????(2 分) 2+ - 3+ (5)Cl2 + 2Fe 2Cl + 2Fe ???????????????(2 分) (6)Cl2 Cl、Br 属于第ⅦA 族(同一主族)元素,自上而下电子层数增加;非金属性减 弱,反应的剧烈程度减弱。 ?????????????(2 分) 16.(10 分) (1)v(NH3)= 0.005 mol/(L·min) ?????????????????(1 分) (2)c ???????????????????????????(1 分) (3)c e ???????????????????????????(1 分) (4) ????????????????(1 分)

42.88% (0.43) ???????????????????(1 分) (5)移走了生成的氨 气(或减小了氨气的浓度)。 ??????????(1 分) (6)4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) Δ H =-1266.0 kJ/mol ??(1 分) - (7)① 2NH3-6e + 6OH = N2+6H2O ?????????????(1 分) ② 由于发生 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀, 所以要补充 KOH。 ??????????????????(1 分) 17.(8 分) 2- - (1)CO3 + CO2 + H2O 2HCO3 ????????????????(1 分) (2)KHCO3 和 K2CO3 ??????????????????????(1 分) (3)a c ??????????????????????????(2 分) (4)2KHCO3 △ K2CO3 + CO2↑+ H2O ?????????????(1 分) (5)阴极
+ 2-

??????????????????????????(1 分)
- -

水电离出 H 在阴极得电子生成 H2↑,使水的平衡正移;产生的 OH 和 HCO3 反应生成 CO3 ,使得 K2CO3 再生。 ?????????????????????(2 分)
9

18.(10 分)

(1) (2) 羟基 (3)消去反应 (4)

???????????????????(1 分) ???????????????????????(1 分) ???????????????????????(1 分)

????????????????????(1 分) (5)HCl 催化剂 (6)b c (7) ??????????????????????(1 分) ???????????????????(1 分) ?????????????????????????(1 分) 保护碳碳双键不被氧化

?????????????????(1 分) (8)6 ?????????? ???????????????????(1 分)

???????????????(1 分) 19.(10 分) (1)4 8 7 8 (2)Fe2O3、MgO
2-

2 8

?????????????????????(2 分) ?????????????????????(1 分)
22+ 2-

(3)由于存在反应平衡 Cr2O7 +H2O?2CrO4 +2H ,加入酸,氢离子浓度增大,平衡左移,作 用是使 CrO4 转化为 Cr2O7 。??????????????????(2 分) (4)① 温度对氯化钠的溶解度影响小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应 在低温下可以得到重铬酸钾。 ② 加热蒸发 冷却结晶 (5)氢氧化钠溶液 26m/17n ???????????????(2 分)

???????????????????(1 分) ?????????????????????(1 分)

????????????????????????(1 分)

20.(10 分)
10

(1)MnO2+4H +2Cl (2)① HCl

+



△ Mn2++Cl2↑+2H2O

?????????(2 分)

????????????????????????(1 分) ??????????(2 分)



Cl2


????????????????????????(1 分)


③ 取少量氯水于试管中,加入硝酸银 和稀硝酸,若有白色沉淀产生,说明有 Cl 存在;反之无 Cl 存在。 ④ 酸性和漂白性 ?????????????(1 分) ?????????????????????(1 分)

(3)氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应,增大氯离子浓度,平衡向反应 物方向移动,使氯气浓度增大,所以呈现浅黄绿色。 ??????(2 分)

11


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