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衡水中学2010-2011学年度上学期期末考试高二年级化学试卷[1]


衡水中学 2010-2011 学年度上学期期末考试高 二年级化学试卷
本试卷包含两部分,第一部分为客观题,共 30 个题,50 分,将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题,共 6 个题,55 分, 将答案答在答题纸上。请注意答题时间为 110 分钟。 可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Cu:64

第Ⅰ卷(选

择题 共 50 分) 一、选择题(共 10 小题,每小题 1 分,每题只有一个正确选项) .... ) ④ 石油的裂化 ⑤ 石油的分馏 D.除⑤ 外 ) C.C2H6O ) (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2CH2OH D.C6H6

1、下列变化属于化学变化的是( ① 钝化 A.全是 ② 煤的气化 B.除② 外 ③ ③ 煤的干馏

C.除② 外 ⑤

2、下列分子式只能表示一种物质的是( A.C3H4Cl2 B.C3H8

3、下列物质不能发生消去反应,但能氧化成醛的是( A. B. C.

4、常温下,对化学式满足 CnH2n—2 的某气态链烃,下列说法不正确的是( A、肯定是不饱和烃 C、可能是乙烯的同系物 B、肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、可能是炔烃



5、2008 年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述不正确的是( A.分子中的碳原子不在一条直线上 C.比丁烷沸点高 D.是石油分馏的一种产品 B.光照能够发生取代反应



6、在① 丙烯 ② 氯乙烯 ③ ④ 苯 甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是 A.① ② B.② ③ C.③ ④ D.② ④

7、仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第 15 位的烃的同分异构体数目是( ) 1 C2H2 A.3 2 C2H4 3 C2H6 4 C3H4 5 C3H6 6 C3H8 7 C4H6 8 C4H8 9 C4H10 …… ……

B.4 C.5 D.9

8.下列叙述错误的是 A.往酸性 KMnO4 溶液中通入乙烯,紫色褪去说明乙烯有还原性

B.只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 C.乙醇、乙酸能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去 D.乙醇、乙酸的沸点比 C2H6、C2H4 的沸点高 9.有关右图所示有机物叙述不正确的是( ... A.它能与氢气发生加成反应 C.该有机物不能与 NaOH 水溶液反应 )

B.它能发生取代反应 D.它不能发生消去反应

10、欲观察环戊烯(

)是否能使酸性 KMnO4 溶液褪色,先将环戊烯溶于适当的溶剂,再慢慢滴入 0.005mol· -1 KMnO4 溶 L ) D.水

液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验( A.四氯化碳 B.裂化汽油 C.甲苯

二、选择题(共 20 小题,每小题 2 分,每题有 1 或 2 个正确选项) ..... 11、已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃,如:CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,现有 CH3CH2Br 和 CH3—CHBr—CH3 的混合物与金属钠反应后,不可能得到的烃是( A.2-甲基丁烷 B.2-甲基戊烷 C.2,3-二甲基丁烷 )? D.丁烷?

12、 2002 年 12 月 26 日, 俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴 (Fentanyl) 和氟烷 (Halothane) 下列有关氟烷 。 (CHClBr—CF3) 说法正确的是: A 该氟烷易溶于水,也易溶于有机溶剂 C 该氟烷密度比水小 B 该氟烷扩散到空气中能破坏臭氧层

D 与该氟烷互为同分异构体的氟烷(不含本身)有三种

13、某有机物的分子式为 C200H202,已知该分子中叁键与双键数之比为 2:1,则其双键数目为( B.40 C.30 D.20 )



A.50

14、下列描述不正确的是(

A.乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.大气污染物氟利昂—12 的分子式是 CF2Cl2,该物质只有一种结构 C.由于苯环受侧链影响,苯的同系物分子中的苯环易被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.受羟基的影响,苯环上的氢变得活泼,苯酚的溴代比苯的溴代更容易 15、下列实验能成功的是( )


A.氯乙烷与 NaOH 溶液共热,在水解后的溶液中加入硫酸,再加入 AgNO3 溶液检验 Cl B.将电石和水反应后的气体通入溴水中,如果溴水褪色,证明乙炔和溴发生了反应 C.实验室制溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

16、下列化合物均为天然萜类化合物:

对这些萜类化合物叙述错误的是( .. A.a 和 c 互为同分异构体 C.a、b 能与溴水反应



B.a 和 b 互为同系物 D.一定条件下 b 能转化为 a

17、有 试剂是(

、Na2SO3 、(NH4)2SO4、四种无色溶液,只 ) B.KMnO4 溶液 C.溴水 D.Na2SO4 溶液

用一种试剂一次就能把它们区别开来,这种

A.BaCl2 溶液

18、1 mol 某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气 179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯 取代物。该烃的结构简式是( )

19.下图表示 4—溴环己烯所发生的 4 个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是

A.①

B.①③④

C.②④

D.①②④

20、有人认为 CH2=CH2 与 Br2 的加成反应,实质是 Br2 先断裂为 Br+和 Br -,然后 Br+ 首先与 CH2=CH2 一端碳原子结合,第二 步才是 Br -与另一端碳原子结合。根据该观点如果让 CH2=CH2 与 Br2 在盛有 NaCl 和 NaI 的水溶液中反应,则得到的有机物不 . 可能是 .. A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl

21.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解:

O O C N H CH3 OH

+H2O
有关说法正确的是( )

OH-

+CO2 +CH3NH2

A.西维因分子式为 C12H10NO2 B.反应后的溶液经酸化,可用 FeCl3 溶液检验西维因是否已经发生水解 C.水解后的两种有机产物,各有一种官能团 D.西维因分子中至少有 21 个原子共平面 22、某有机物样品 4.6g 完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀 20 克,滤液质量比原石灰水 减少 5.8 克,该有机样品可能是( A. C2H6O2 C. CH4O 和 C3H8O 的混合物 23. 下列有机物命名正确的是( ) B. CH4 和 C2H6 的混合物 D. C2H6O 和 C3H8O3 的混合物 )

A.

1,3,4-三甲苯

B.

2-甲基-2-氯丙烷

C. 24、从柑桔中可提炼出苧烯(

2-甲基-1-丙醇

D.

2-甲基-3-丁炔

) 。下列关于苧烯的说法中,正确的是

A.分子式为 C10H16,是 1,3-丁二烯的同系物 B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上 C.不溶于水,能发生加聚反应生成高分子化合物 D.与过量的 Br2 的 CCl4 溶液反应的产物为:

25.在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32ˉ+H2O ( )

HCO3ˉ+OHˉ。下列说法正确的是

A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变

B.通入 CO2,溶液 pH 增大

C.加入 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动

c( HCO3? ) D.升高温度, 不变 c(CO32? )


26.根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是(

A.已知 NaHA 溶液呈弱碱性,则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为:

c(Na+)>c(HA )>c(A2 )>c(H2A) B.在小苏打溶液中存在下列关系:c(HCO3 ) +c (CO32 )+c(H2CO3)=c(Na+) C.向 AgCl 悬浊液中加入足量的 NaI 溶液,会观察到有黄色沉淀生成 D.常温下,稀释 0.1 mol/L 的氨水,溶液中所有离子浓度均下降 27. 由水电离出来 C(H+)=1× -12 mol· 10 L A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— C.K+、Mg2+、NO3 、SO42—
- -1 - -





的无色溶液中,下列离子可能大量共存的是 B.Na+、OH—、SO42—、MnO4— D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—

28、德国科学家格哈德· 埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得 2007 年诺 贝尔化学奖。下列相关说法正确的是 ( )

A.含碳生铁在发生电化学腐蚀的时,铁做正极 B.C2H6、O2、KOH 构成的燃料电池放电一段时间后,负极周围的 pH 升高 C.CO、O2、KOH 构成的燃料电池的负极反应:CO—2e-+4OH-=CO32-+2H2O D.SO2 被氧化为 SO3 时需使用 V2O5 催化剂,这样可以提高 SO2 的转化率 29、下列与电化学相关的装置能达到目的的是( )

30、25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是 A.pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合, 则 c(Na ) + c(H )=c(OH ) + c(CH3COO ) B.pH=2 的盐酸与 pH=l 的硫酸溶液中 c(H+)之比为 2∶1 C.0.1 mol/L HA(某酸)溶液 pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中 c(OH-) = 0.1 mol/L,则 BA(盐)溶液 pH<7 D.4 种 pH 相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH 中 c(Na+)的大小顺序是①>②>③>④
+ + - -

第Ⅱ卷(填空题 共 55 分)

31(11 分)烃被看作有机物的母体,请完成下列与烃的知识相关的练习: (1)1mol 链烃最多能和 2mol 氯气发生加成反应,生成氯代烃。1mol 该氯代烃又能和 6mol 氯气发生取代反应,生成只含碳元 素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式 其可能的结构简式有 种

( 2 ) A 、 B 、 C 三 种 烯 烃 各 7 g 分 别 能 与 0.2 g H2 完 全 加 成 , 反 应 后 得 到 相 同 产 物 D 。 产 物 D 的 结 构 简 式 为 ,任写 A、B、C 中一种的名称

(3)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

①已知:RCOONa+NaOH

R+Na2CO3。1834 年德国科学家米希尔里希,通过蒸馏苯甲酸(

)和石

灰的混合物得的液体命名为苯,写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式

② 由 于 苯 的 含 碳 量 与 乙 炔 相 同 , 人 们 认 为 它 是 一 种 不 饱 和 烃 , 写 出 C6H6 的 一 种 含 叁 键 且 无 支 链 链 烃 的 结 构 简 式 。

苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,任写一个苯发生取代反应的化学方程式

③烷烃中脱水 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热,但 1,3—环己二烯( 1,3—环己二烯 (填“稳定”或“不稳定”。 )

)脱去 2 mol 氢原子变成苯却放热,可推断苯比

④1866 年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替 的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些 问题尚未解决,它不能解释下列 (填入编号) a.苯不能使溴水褪色 c.溴苯没有同分异构体 b.苯能与 H2 发生加成反应 d.邻二溴苯只有一种 。 事实

⑤现代化学认为苯分子碳碳之间的键是

32、 (16 分)烃 A 完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量比水的物质的量少,0.1molA 完全燃烧后的生成物全部被碱石灰吸收, 使碱石灰增重 26.6g。A 的一溴取代产物有 4 种异构体,B1、B2 就是其中的两种。对 B2 进行核磁共振氢谱分析,只有一种吸收 峰。请根据下图所示的各有机物之间的转化填空:

(1)上述① ~⑧ 反应中,属于取代反应的有___ (2)物质 C2 的名称: (3)写出①的化学方程式: (4)写出⑤ 的化学方程式: (5)写出⑦ 的化学方程式:

__,属于还原反应的是

(填序号) 。

,反应类型为

(6)物质 D 是一种很有用价值的有机原料。可以聚合,生成高分子物质,写出反应的化学方程 式 代物只有 4 种,且碳链不对称。 写出 F 的结构简式 其名称为 。 ,D 与某烷发生烷基化反应生成分子式为 C8H18 的物质 F,F 的一卤

33、 分)红外光谱、质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的重要方法之一。 (8 (1)在研究的化合物分子中——所处环境完全相同的氢原子在 PMR 谱中出现同一种信号峰。如(CH3)2CHCH2CH3 在 PMR 谱 中 有 4 种 信 号 峰 。 又 如 CH3 - CHBr = CHX 存 在 着 如 下 的 两 种 不 同 空 间 结 构 :

因此 CH3-CHBr=CHX 的 PMR 谱上会出现氢原子的四种不同信 号峰。在测定 CH3CH=CHCl 时,能得到氢原子给出的 6 种信号峰。由此可推断该有机物一定存在 其结构简式分别为: 。 种不同的结构,

(2)有机化合物 A 含碳 77.8%,氢为 7.40%,其余为氧,A 的相对分子质量为甲烷的 6.75 倍。 ① 通过计算确定该有机物的分子式 ② 红外光谱测定,A 分子结构中含有苯环和羟基。在常温下 A 可与浓溴水反应,1molA 最多可与 2molBr2 作用,据此确定该 ... 有机物的结构有 种

写出其中一种与溴水反应的化学方程式 34、 分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆 (8 剂的添加剂,常温下它是无色液体 ,密度 2.18 g· -3,沸点 131.4℃ cm ,熔点 9.79℃ ,不溶 于水,易溶于醇、 醚、 丙酮等有机溶剂.在实

验室中可以用下图所示装置制备 1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管 d 中装有液溴(表面覆 盖少量水). 填写下列空白: (1)写出本题中制备 1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式. _____________________________________、 (2) 安 全 瓶 b 可 以 防 止 倒 吸 , 并 可 以 检 查 实 验 进 行 时 试 管 d 是 否 发 生 堵 塞 . 请 写 出 发 生 堵 塞 时 瓶 b 中 的 现 象._________________________________. (3)容器 c 中 NaOH 溶液的作用是:__________________________________. (4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置 的气密性没有问题,试分析其可能的原因(写出一条既可) ___________________________________________________________ 35. 分)有机化学反应因反应条件不同,可以生成不同的有机产品。 (9 已知: (1)在光照的条件下,苯的同系物与氯气反应,氯原子取代苯环侧链上的氢原子:

HX
(2)

CH3 CH=CH2

HX H2O2

CH3-CH-CH3 X CH3-CH2-CH2-X

氢化阿托醛是一种香料,其合成路线如下:

(1)A 为一氯代物,它的结构简式可能是__________________________

______

(2)工业生产过程中,中间产物必须经过②③ ④得 到 D , 而 不 采 取 直 接 转 化 为 D 的 方 法 , 原 因 是 ____________________________________________________。 (3)写出反应类型②___________,③_________。 (4)写出反应④的化学方程式 __________________________________________________________________。 (5)氢化阿托醛与氢气 1:1 加成(已知醛类中的官能团能与氢气发生加成)后的产物 C9H12O 的同分异构体很多,写出两种符合下列三个条件的 C9H12O 的同分异构体的结构简式: ① 能与溴水反应, ② 能与 NaOH 溶液反应,

③ 分子中只有苯环一种环状结构,且苯环上的一溴代物有两种 __________________________________________________________________。 36、(4 分) A 为烃,B 为烃的含氧衍生物,取等物质的量的 A 和 B 混合物共 0.5mol 在 1.5mol 的氧气中完全燃烧,生成 1molCO2 和 1.5molH2O。另取一定量的 A 和 B 完全燃烧,将其以任意物质的量比混合,且物质的量之和一定试通过计算回答: (1)若生成 CO2 和水的物质的量一定,则 A 和 B 的分子式分别是 (2)若耗氧量一定,则 A 和 B 的分子式分别是 (任写一组) (任写一组)

衡水中学 2010-2011 学年度期末考试 高二年级化学试卷参考答案 1—5: D 、B、C、C、C 11—15:B、BD、D、AC 、C 21—25:B C、C 、B、CD 、A 6—10: B、C、B、C、 A、 16—20:B 、BC 、B 、B 、B 26—30:BC 、C 、 C、B、A

31、(11 分) ( C4H6 (1 分) 3(1 分) (2)CH3CH(CH3)CH2CH3 (1 分) 1) 2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯中的一种(1 分)

(3)

(2)2—甲基—2—丙醇(1 分) 32、 16分 ( ①⑧、②(每个 1 分、共 3 分) ( ) 1) (3) (CH3)2CCH3+Br2 (4) (CH3)3C Br+ NaOH (CH3)3CBr+HBr(2 分) CH2=C(CH3)2 +H2O+ Na Br(2 分) 消去反应(1 分) 醇


(5)2(CH3)2CHCH2OH+O2

催化剂 2(CH3)2CHCHO+2H2O(2 分) △

(6)

(2 分)

(2 分)2,2,3—三甲基戊烷(1 分)

33、 8分 (1)2、 ( ) (2)① C7H8O



(3 分) (2 分)②2 种。 分) (1



(2 分)

34、.(7 分)(1)

(2 分) CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (1 分,)

(2)b 中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2 分) (3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去 CO2、SO2. (1 分) (4)原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170℃(答"控温不当"亦可)(1 分.)

35. 分) (9

(2 分)

(2)A 有两种结构,直接水解不能生成纯净产物,生成的是混合物。 分) (2 (3)加成反应 ④ 取代反应(2 分)

(2 分)

(2 分)

36、 分) (4 (1)C2H6 与 C2H6O2 (2 分) ;(2)C2H4 与 C2H6O(2 分)


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