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江苏省溧阳市南渡高级中学高一下学期化学学案 15不同类型的晶体


课题 15
〔学习目标〕 〔知识梳理〕 一、晶体 (1)具有 (2)常见的晶体有 二、不同类型的晶体 1、离子晶体 化合物中的 等; 展示 1:NaCl 晶体结构模型 在 NaCl 晶体中,每个 Cl-周围有 通过 NaCl 分子。 2、分子晶体 由 构成的物质所形成的晶体,如 外形的 、

不同类型的晶体

掌握不同类型的晶体的

结构、构成微粒和物理性质等;了解化学键与晶体类型之间的关系。

体叫做晶体。 、 和 。

按一定的方式

地排列形成的晶体, 如

个 Na+,每个 Na+周围有

个 Cl-,Na+和 Cl-互相交替

键形成了 NaCl 晶体,在 NaCl 晶体中

(填“有”或“没有” )单个的

等; 结 ,

展示 2:干冰晶体结构模型 在干冰晶体中 (填 “有” “没有” 单独的 CO2 分子, 或 ) 分子间以 结合;在发生物理变化时,需克服的是 的强弱。 结构的晶体,如 等。 合,分子内原子间以 干冰晶体的物理性质取决于 是 相邻的 ,干冰晶体的化学性质取决于 间以 键结合形成彼此连接的 和

的大小;发生化学变化时,需克服的

3、原子晶体 展示 3:SiO2 晶体结构模型 构成 SiO2 的微粒是 体中 每个 O 原子与 ,Si 原子与 O 原子间以 结合,SiO2 晶 个 O 原子结合, 。 ( ) (填“有”或“没有” )单个的 SiO2 分子,每个 Si 原子与 个 Si 原子结合,SiO2 的化学式中的 1:2 表示

例 1:下列说法中正确的是 A、含有离子键的固体化合物一定是离子晶体 B、含有共价键的固体化合物一定是分子晶体 C、只含有共价键的固体化合物一定是分子晶体 D、只含有共价键的固体化合物一定是原子晶体 4、不同类型的晶体的比较 晶体类型 构成微粒 结 微粒间作用力
1

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体 金属阳离子、 自由电子 金属键



是否存在分子

性 质

熔沸点

——

硬度 导 电 性 晶体 熔融状态 水溶液

——

—— 金属键 金属单质、合金

熔化克服的作用力

实例 例 2:根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是 A、熔点 1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B、熔点 10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C、能溶于 CS2,熔点 112.8℃,沸点 444.6℃ D、熔点 97.81℃,质软,导电,密度 0.97g· cm
—3





〔巩固练习〕——(要求:标出关键词,写出解题过程。 ) 1、下列说法错误的是 A、非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 B、分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 2、 氮化硅 3N4) (Si 是一种新型的耐高温、 耐磨材料, 在工业上有广泛用途。 它属于 A、离子晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、金属晶体 ( C、石英 C、NH4Cl B、加热 HI 气体使之分解 D、碘晶体受热转变成碘蒸气 ( D、KCl 和 HCl ( ) ) B、CO2 和 H2O C、NaCl 和 NaOH D、铁 ( D、SiO2 ( ) ) ) 3、下列物质属于原子晶体的化合物为 A、金刚石 A、NaOH B、干冰 B、MgCl2 ( ) ( )

4、含有共价键的离子晶体是

5、下列变化不需要破坏化学键的是 A、HCl 气体溶于水 C、干冰气化 A、NH3 和 NH4Cl

6、 下列各组物质中, 化学键类型相同, 晶体类型也相同的是

7、下列各组物质熔化时,所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是 A、石英和金刚石 B、食盐和冰
2

C、氯化镁和硫

D、铁和硅

8、下列物质的熔沸点排列正确的是 A、NaCl>SiO2>CO2 C、SiO2>NaCl>CO2 ⑨固体酒精 ⑩硫磺,用序号填空。 (1)属于离子晶体的是 是 ,属于金属晶体的是 ; ; (2)氯化钠晶体熔化 ; (4)电解水生成氢气和氧气 。 (2)属于分子晶体的单质是 子直接构成的分子晶体是 (1)碘升华 (3)氯化氢溶于水 11、有关晶体的下列说法不正确的是 ①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ③冰融化时水分子中共价键发生断裂 ⑤分子晶体的熔、沸点均很高 ⑦在原子晶体中只存在共价键 ,属于分子晶体的是 ; ,属于分子晶体的化合物是 B、CO2>NaCl>SiO2 D、SiO2>CO2>NaCl





9、下列物质:①石英 ②白磷 ③晶体氩 ④氢氧化钠 ⑤干冰 ⑥铝 ⑦金刚石 ⑧过氧化钠 ,属于原子晶体的 ,属于由原

10、判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型。 ; 。

②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏 ⑥在离子晶体中可能存在共价键 ⑧在分子晶体中可能存在离子键

12、已知有关物质的熔沸点如下表,仔细分析数据回答问题。 MgO 熔点/℃ 沸点/℃ 生产金属镁? 的方法生产铝? 2852 3600 Al2O3 2072 2980 MgCl2 714 1412 AlCl3 190(259kPa) 182.7 ; 。

(1)工业上常用电解熔融 MgCl2 的方法生产金属镁,而为什么不用电解 MgO 的方法 (2)工业上用电解 Al2O3 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝,而为什么不用电解 AlCl3

3


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