当前位置:首页 >> 理化生 >>

必修一化学复习


第一章

危险品分类

一、物质的量

(n) ——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 ——单位为摩尔(简称“摩”) (mol)
▲把含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量定为1摩尔 阿伏加德罗常数 (NA)
(mol) (mol-1) 物质的量(n) × NA

r />n=N/NA

÷ NA

微粒数 (N)

▲物质的量与微观粒子数之间成正比:n1/n2=N1/N2
23 1.806 × 10 0.3 mol H2SO4含有

个硫酸分子

1mol 任何粒子或物质的质量以 g 为单位时, 数值上 都 与其相对分子质量(或相对原子质量)相等。

▲摩尔质量
——单位物质的量的物质所具有的质量
符号:M 单位:g/mol g· mol-1



m



n

· M
×M
物质的量(n)

(mol) (g/mol)

n =

m/M

÷M

质量 (m)

2molH2SO4的质量是多少?

二、气体摩尔体积 Vm
——单位物质的量的气体所具有的体积 ——单位是“L/mol”或“L· mol-1”

▲在相同条件(同温同压)下,1mol任何气体的体
积几乎都相同,即Vm是常数: = n × Vm (L)(mol) (L/mol) ▲00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4L 标准状况(标况) Vm=22.4L/mol
22.4只在标 况下使用



V(L)=n(mol)×22.4(L/mol)

例一 : 在标准状况下 , 2.2g CO2 的体积是多 少? m (CO2) 解: n(CO2) = M(CO ) 2.2g = 44 g · mol -1
2

V(CO2) = n(CO2) · Vm(CO2)
= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol

= 1 . 1 2L

三、物质的量浓度 C(B) ——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 ——单位:mol/L或mol· L-1 ——计算公式:
B的物质的量(mol)
B的物质的量浓度(mol/L)=

溶液的体积(L)

C(B)=

n(B) V

n(B)=C(B)×V V=n(B)/C(B)

▲溶液稀释公式: n(H2SO4)浓=n(H2SO4)稀 C浓×V浓 = C稀×V稀

思考:
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,现往里加水 加到10L,请问,此溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?

C浓×V浓



C稀×V稀

18.4mol/L×1L=C稀×10L
C稀=1.84mol/L

配制一定物质的量浓度的溶液
步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量(托盘天平或量筒) ③ 溶解(烧杯、玻璃棒) ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒) ⑤ 定容(胶头滴管) ⑥ 摇匀

⑦ 装瓶贴签

配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl

合作探究: 物质的量与哪些物理量建立了联系?
体 积 (V)
÷22.4L/mol ×22.4L/mol

÷ M

质 量
(m)

M ×

物质的量 (n)
÷ V(aq) × V(aq)

× NA NA ÷

微粒个数 (N)

浓 度 (c) 结论:物质的量是联系各物理量的纽带,是中心环节.

? 现有6.5克锌放入足量的稀盐酸中, 锌完全反应,尝试计算下列各物质的 物质的量? ? (1)生成氢气的物质的量? ? (2)参加反应的HCl的物质的量?

第二章

交叉分类法:对一种事物以多种标准进行分类
物质所属类别有交叉部分

案例1: Na2CO3
Na2SO4 K2SO4 K2CO3

钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐

以所含 阳离子 不同进 行分类

以所含 阴离子 不同进 行分类
分类的标准

树状分类法:对同类事物进行再分类的一种方法
同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交叉的。

单质
纯净物 化合物

氧化物 酸

物质
混合物

碱 盐

二、 胶体: 1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2. 胶体性质:① 丁达尔现象② 聚沉③ 电泳④ 布朗运动 下面比较几种分散系的不同:
分散系 分散质的直径













<1nm(粒子直径 小于10-9m)

1nm-100nm(粒子 >100nm(粒子 直径在10-9 ~ 10-7m) 直径大于10-7m) 许多小分子集合体 或高分子 淀粉胶体、氢氧化 铁胶体等 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应 巨大数目的分子 集合体 石灰乳、油水等 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层

分散质粒子
实例 外观 稳定性 性 质 能否透过滤纸 能否透过半透 膜 鉴别

单个小分子或离子
溶液酒精、氯化钠 等 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应

注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。

1、电解质: 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称 为电解质。 例:下列哪些物质是电解质: ⑴NaCl ⑵NaOH ⑶H2SO4 ⑷H2O ⑸盐酸溶液 ⑹小苏打 ⑺Fe ⑻Ca(OH)2 2、电离:电解质离解成自由移动离子的过程。
3、电离方程式:
用化学符号表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生 了自由移动的离子的式子叫电离方程式。

如:NaCl=Na++Cl-

1、酸的定义
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化 合物叫做碱

2 、碱的定义:
3 盐的定义:

电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物叫做盐

2离 子 反 应

硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 = 2Na+ + SO42BaCl2 = 2Cl + Ba2+ BaSO4
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
-



Ba2+ + SO42- = BaSO4 1、离子反应:有离子参加的反应称离子反应 2、离子反应方程式:用实际参加反应的离子 的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式

3、书写离子方程式

硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应

⑴ 写:正确书写化学方程式
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 ⑵ 拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Ba2+ + 2NO3- + 2Na+ +SO42- = BaSO4 Ba2+ +SO42- = BaSO4 ⑷ 查:检查方程式两边是否遵守质量守恒 和电荷守恒 + 2Na+ + 2NO3-

⑶ 删:删去方程式两边未参加反应的离子

4、书写离子方程式注意事项
⒈ 弱酸(HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 CH3COOH) 弱碱(NH3 ·H2O), 难溶物,气体 ,单质,氧化物均写化学式 ⒉ 固体间的反应,浓硫酸与固体的反应不写离子方程式 ⒊ 反应物中的微溶物,处于溶液时写离子符号,处于浊液 或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。 ⒋ 同一反应物,因条件不同或相对用量不同,离子方程式可 能不同。

5、离子反应发生的条件

复分解反应

⑴ 生成难溶物质,如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
CO32- + Ca2+ = CaCO3 ⑵ 生成难电离的物质,如 弱酸、弱碱、水等。 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ⑶ 生成挥发性的物质,如 CO2 、H2S、SO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2

共同特点

反应后
离子浓度 减小

溶解性口决
? 钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶铅和钡,氯盐不溶银和水 ? (前面四种盐,都是易溶于水的。硫酸 铅和硫酸钡不溶于水,最后这个是氯化 银不溶于水)

练习:
? 下列离子不能发生离子反应的是( ) A,D ? A, KCl+NaOH=NaCl+KOH ? B,AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl ? C,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ? D,2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO3

6、离子共存(离子之间不发生离子反应)
判断下列各组离子能否大量共存

① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3-

生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3 能大量共存

③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42-

⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH⑦ K+ H+ Ag+ Cl-

生成难溶物 AgCl

小结 氧化还原反应
◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧 被还原的化学反应是氧化还原反应。
说明:仅局限于得氧失氧的反应。

◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明:元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析

有电子转移(得失或偏移)的 化学反应是氧化还原反应。
说明:氧化还原反应的本质是电子转移。

几个概念间的关系:
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低

发生还原反应 (被还原)

还原产物

反应物

性质

实质

特征

反应

反应产物

还原剂

具有还原性

失电子

化合价升高

发生氧化反应 (被氧化)

氧化产物

1、标出下列物质中的氧化剂还原剂
? (1)、CO+O2==2CO2 ? (2)、2H2O==2H2+O2 ? (3)、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
? (1)、CO失电子,为还原剂,O2得电 子,为氧化剂。 ? (2)、H2O既为氧化剂又为还原剂。 ? (3)、KMnO3氧化剂又为还原剂。

第三章

二、钠与水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:

现象
(1)钠浮在水面上 (2)钠熔成一小亮球 (3)钠球不停的游动 (4)发出嘶嘶的响声

分析(或结论)
密度比水小 熔点低,反应放热 产生了气体,气体推动小球迅速移动
反应剧烈、有可燃性气体生成

(5)溶液变红

生成了碱性物质

金属钠与水化学方程式:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
练习写出钠与水反应的离子方程式:
+

2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2↑

-

反应的实质:钠原子与水电离出来 + 的H 发生氧化还原反应。

钠的保存 煤油(或石蜡油) 用沙土
钠着火时,应如何灭火? 扑灭

不能用手直接取用钠
钠与酸反应比与水反应剧烈。 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属。
钠与盐反应实质: 钠先和水反应,生成的氢氧化钠再与某些盐反应。

附表1:氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O Na2O2 淡黄色固体 -1价

颜色状态
氧元素价态

白色固体 -2价

生成条件
稳定性 与水反应
与CO2反应

常温
不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3

点燃
稳定
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

特性 用途

— —

强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂

1.碳酸钠和碳酸氢钠 [(1)溶解性探究] 步骤 NaHCO3 细小的白色晶体, 白色粉末,加水 后结块变成晶体, 加水部分溶解,放 热不明显。 放热明显。 Na2CO3

1
2 3 初步 结论

振荡时间长可溶解 溶液呈红色
加水先变成含结 晶水的晶体,溶 解度较大,碱性 较强。

部分 溶解 溶液呈浅红色
加水部分溶解 , 溶解度比Na2CO3 小,碱性比 Na2CO3弱。

O2

Na2O

CO2

Na

H2O

少量CO2 NaOH
Ca(OH)2

Na2CO3

NaOH或加热 过量CO2 NaHCO3 HCl

点燃O2

Na2O2

CO2

HCl

Cl2(点燃)

NaCl



铝分别放入盐酸、NaOH溶 液中有气泡产生,将点燃的木条放 在试管口,可观察到蓝色火焰。

化学方程式:

偏铝酸钠

2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑

铝的特殊性:既能跟酸反应产生H2, 又能跟强碱溶液反应产生H2。

1.氧化铝:溶于酸或强碱:两性氧化物
难溶于水, 熔、沸点较高,可以用做耐火材料,是冶炼金属铝的原料。

Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O

2、氢氧化铝
1)制法:常用铝盐+氨水

Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(1)Al(OH)3是一种白色胶状物,几乎不溶水,能凝聚水 中的悬浮物,并能吸附色素,可净水。

(2)Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液, 生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)不稳定性

氨水能 溶解 Al(OH)3 吗?

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

现象

化学方程式

加热时试管 内铁粉红热,点 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 ↑ 燃肥皂泡可听到 爆鸣声。

2、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁Fe(OH)2 制 法 颜 色 溶解性 稳定性 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
(隔绝空气)

氢氧化铁Fe(OH)3

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
红褐色

灰白 色

难溶于水
极易被空气中氧气氧化 成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3

难溶于水
受热易分解 △

2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

与酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

3、三价铁的氧化性
(1)Fe3+检验
实验现象:FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化

(2)Fe3+的氧化性

铁粉放入FeCl3溶液中 溶液由黄色变为浅绿色,加硫氢酸钾不变为 红色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加氯水溶液变为红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+:浅绿色 现象:白色沉淀 加 NaOH 灰绿色 红褐色 等碱 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 溶液 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3

Fe3+棕 黄色或黄色 现象:红褐色沉淀
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

加 KSCN 溶液 或
NH4SCN

现象:不变红色,若 现象:变血红色 再通Cl2则变血红色 3+ 2Fe2++Cl
3++2Cl=2Fe 2

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe +3SCN =Fe(SCN)3

(2)亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性:遇强还原剂时被还原成单质铁

Fe 2? ?????? ?? Fe 例:Fe2++ Zn = Zn2++Fe
Al、Mn、Zn等

还原性:遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物

Fe

2?

3? ???? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Fe ? ? ? Br2、Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3等 MnO4 (H )、H2O2、ClO 等

例:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)=3Fe3++NO↑+2H2O

“铁三角”

4
2+ Fe

6 2

5
1

Fe

强氧化剂:Cl2、Br2、HNO3等

3
Zn、CO、Al等

Fe3+

一、常见合金的重要应用
1、合金:两种或两种以上的金属(或金属跟非金 属)熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

一般来说:
◇ 具有金属通性

◇ 硬度大于各成分金属
◇ 熔点低于各成分金属

3、分类:
(1)铜合金:我国使用最早的合金 青铜:主要含铜和锡,有良好的强度和塑性、 耐磨、耐腐蚀,主要用于制机器零件如轴承、 齿轮等。

黄铜:主要含铜和锌,有良好的强度和 塑性、易加工、耐腐蚀,主要用于制机 器零件、仪表和日用品。 白铜:主要含铜和镍,它不容易生铜 绿,常用于制造精密仪器和装饰品。

(2)铁合金 根 据 含 碳 量
生铁 (含碳量在2%~4.3%之间,还含硅、锰 及少量硫、磷 ) 低碳钢(含碳0.03%~0.3%) 碳素钢 中碳钢(含碳0.3%~0.6%) 高碳钢 (含碳0.6%~2% ) 钢

{

合金钢:在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴
等合金元素(如不锈钢)

钢:用量最大,用途最广的合金
钢的含碳量越低,韧性越好,硬度越低;

含碳量越高,韧性越差,硬度越高。

其它几种常见合金的组成、性质和用途
名称 组成 主要性质 主要用途

铝合金
硬铝 钛合金 金合金

含有10%-30%的镁 硬度和强度都比 纯铝和纯镁大 含铜4%、镁0.5%、 硬度和强度都比 锰0.5%、硅0.7% 纯铝和纯镁大
含铝6%、钒4% 加入银、铜、稀 土元素等

火箭、飞机、轮船 等制造业 火箭、飞机、轮船 等制造业

耐高温、耐腐蚀、 用于飞机、宇航、 高强度 化学工业

有光泽、易加工、金饰品、电子元件、 耐磨耐腐蚀 钱币、笔尖

第四章





结构 C +6 2 4 Si +14 2 8 4 特点 存在 地壳中主要以石 地壳中以化合态(氧化
灰岩和碳酸盐等 物及硅酸盐)的形式 存在 矿物形式存在 物理 金刚石硬度大、 具有金属光泽的灰黑色 性质 熔沸点高;石墨 固体,熔沸点高 质软、熔沸点高。

化学 稳定,不活泼 性质

稳定不活泼

Si
与水

SiO2
不反应

不反应

O2
F2

Si+O2=SiO2
Si+2F2=SiF4
不反应



氢氟 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 酸 2Si+2NaOH+H2O= 2NaOH+SiO2= 与 Na2SiO3+H2O NaO Na2SiO3 +2H2↑ H 高温 CaO + SiO = CaSiO 2 3 与

CO2
存在 空气中

SiO2
组成地壳的岩石中

主要 常温气态,微溶于水, 坚硬、熔点高, 不溶于水 物性 熔沸点低。 不反应 与水 CO2+H2O H2CO3 SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O 2NaOH+CO2= 2NaOH+SiO2= 与 Na2CO3+H2O Na2SiO3+H2O NaO H CaO+CO2=CaCO3 CaO+SiO2=CaSiO3 与 与酸 不反应

碳酸
存在形态 只存在于溶液中

硅酸
难溶白色沉淀
Na2SiO3+2HCl= 2NaCl+H2SiO3↓

制取
酸性比较

CO2通入水中

H2CO3>H2SiO3 受热分解
制硅胶(干燥剂) 做催化剂载体

稳定性 常温下分解 用途 制汽水

? 硅酸钠 水溶液叫水玻璃。
用蒸馏水浸过 现象 结论 用Na2SiO3饱和溶液 浸过

水份蒸发后燃烧

不易燃烧

用水玻璃浸过的物品可以防火

用途: 肥皂填料、黏胶剂、阻燃剂

导电性介于导体和绝缘体之间,可做半 硅的用途: 导体器件,太阳能电池,光电池等

二氧化硅的用途:
☆二氧化硅可以用来做光导纤维; ☆石英可以用来做石英表、石英钟, 耐高温的石英玻璃; ☆水晶可以制造光学仪器、工艺品、 眼镜片,含有杂质的石英可作耐磨器 皿和装饰品。

一、活泼的黄绿色气体—氯气
氯气的发现和确认:
MnO2 +4HCl (浓)=MnCl2+2H2O+ Cl2 ↑


舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取 氯气的主要方法之一。

舍勒 【瑞典】 公元1742一1786

(一)氯气的物理性质
密度: 密度比 溶解性: 黄绿色 色态: 在实验室里闻氯气时,必须十分小心,应该 空气大 用手在瓶口轻轻地扇动,仅使极少量的氯气 气体 在水中溶解度 飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时,也应该 不大(1:2) 采用这种方法。 物理性质 有刺激 气味: 性气味

有无毒性:
有毒

熔沸点: 较低(易液化)

(二) 化学性质
体现强氧化性

1.与金属反应
(1)铁丝在氯气中燃烧 现象:红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧,产生 棕色的烟;溶于水后溶液呈黄色。

小结

? 2Fe+3Cl2

点燃

2FeCl3

①氯气具有很强的氧化性,属于氧化剂, 而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物(盐)

2.与非金属(氢气)反应
现象:氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色 火焰,瓶口呈白雾状。 生成的HCl极易溶于水, 与空气中的水蒸气结合 形成 的盐酸(氢氯酸) 小液滴。 H2+Cl2
点燃

2HCl

3、氯气与水的反应
Cl2 + H2O
0

HCl + HClO

-1

+1

★ 氯气的水溶液称氯水,其中只有少量氯气和水反应,

因此氯水中主要溶质是氯气。

Cl2 + H2O
氯水中所含有的微粒:

H+ + Cl- + HClO
观察现象
放入新制氯水中的 有色纸条褪色,放 入盛干燥氯气的集 气瓶中的有色纸条 不褪色。

(Cl2、H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO- OH- )
探究步骤
分别将有色纸条放入 盛有新制氯水的广口 瓶、盛满干燥氯气的 集气瓶中,盖上玻璃 片,观察现象。

探究结论
氯气与水 反应生成 了能让有 色纸条褪 色的物质

★ 次氯酸(HClO)的性质

① 弱酸性 酸性:HClO < H2CO3 ② 不稳定性 光照 2HCl + O2↑ 光照易分解 2HClO 思考与讨论:新制氯水与久置的氯水相比成分相同吗?
★ 久置氯水相当于稀盐酸。 ★ 氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中 。

③ 强氧化性

④ 漂白、杀菌性 —— 能使红布条、品红等有色物 质褪色,氯气可用作自来水消毒剂

一 .硫
1.存在形式: 游离态:火山口附近或地壳的岩石 化合态:硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS2、黄铜矿 CuFeS2、石膏(CaSO4.2H2O)、芒硝 (Na2SO4.10H2O) 2.物理性质:黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉 末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.

一.二氧化硫

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、

S + O2

点燃

SO2

密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。

二氧化硫的物理性质
一、二氧化硫

1、物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、

密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。

? 科学探究
实验步骤 现象 品红溶液 褪色 溶液变 成红色 结论 SO2有漂 白作用 被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
SO2跟某些有色物质 化合生成不稳定的 无色化合物。

二 氧 化 硫 的 特 殊 性 质

1、取SO2水溶液的 试管,滴入1-2滴品红溶 液,振动。

2、在试管口套上一 个小气球,然后用酒精灯 加热试管内液体

漂 白 原 理 这是检验SO2的方法之一.

1.SO2与水反应 2.SO2与碱反应 3.SO2既有还原性又有氧化性 二 (与氯水比较) 氧 4.SO2的漂白性
化 硫 的 化 学 性 质
名称 原理 实质 二氧化硫
二氧化硫与某些有色物 质直接结合生成不稳定的无 色物质





氯水中的次氯酸有强氧 化性,将有色物质氧化成无色 物质

化合反应

氧化还原反应 永久性
漂白大多数有色物质

效果
范围

暂时性
漂白某些有色物质

二氧化氮和一氧化氮
? 1、在放电或高温下: 放电 ? N2 + O2 = 2 NO (无色) 一氧化氮 ? 2、在常温下: ? 2 NO + O2 = 2 NO2 (红棕色) 二氧化氮 *比较NO和NO2的性质: NO:无色、不溶于水、不稳定(易氧化),与水不反应 NO2:红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒 性,密度大于空气,易液化,与水反应 3、 NO2 易溶于水: ? 3 NO2 + H2O =2HNO3 + NO
两种气体的收集方法相同吗?

科学探究
? 现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验,要求尽可能多地NO2被水吸收。

实验步骤 (1) 将充满NO2 的试管倒立 在水槽 ( 2) 往试管 通入O2

现 象

解释 (反应式)

红棕色逐渐消失, 3NO +H O= 2 2 试管水位上升到 2HNO3+NO 2/3处 无色气体变成红棕 2NO+O2= 色;水位继续上升, 2NO2 红棕色又消失 3NO2+H2O= 2HNO3+NO

(3) 继续通入氧气 水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

一、硫酸(H2SO4)
1、浓硫酸的性质 无色油状液体,难挥发,易溶于水, 沸点338℃
注:高沸点酸制低沸点酸,难挥发性酸制易挥发性酸

H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 2、浓硫酸的特性: 1) 吸水性:能吸收水份 可干燥与它不反应的气体
O2 H2 N2
Cl2 CO2 SO2 HCl
强热

微热

思考:能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗?

2)、脱水性

浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应
浓硫酸与蔗糖反应

浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素

将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 3)、强氧化性 (1)与金属反应

Cu + 2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2 +2H2O

?

△ Cu+H2SO4(浓)==CuO+H2O+SO 2↑ 体现氧化性 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
体现酸性

2Fe + 6H2SO4(浓) == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O 常温下,浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输, 这是因为常温下,浓硫酸可使铁或铝的表面生 成一层致密的氧化膜,阻止了内部金属与浓硫 酸进一步反应,这种现象叫做——钝化。

(2)与非金属反应 加热时,浓硫酸也能与某些非金属反应(S、C等) C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案,验证C和浓硫酸反应的产物

说明:应首先用无水硫酸铜验证水,然后用品红验证二 氧化硫,再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫,接着再次 验证二氧化硫是否全部被氧化,最后才验证二氧化碳。

二、硝酸的性质:
1、物理性质:无色,易挥发、有刺激性气味的液体, 能以任意比溶于水,含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸 2、化学性质: (1)酸性(略) (2)氧化性: ① 与金属反应(除Au和 Pt外) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 氧化性:浓硝酸>稀硝酸 注意:Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化,被氧化成 一层致密的氧化膜,情形跟浓硫酸一样。

②与非金属反应
C +4HNO3 (浓)=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 (浓) = H2O +5NO2 +H3PO4 S +6HNO3 (浓) = 2H2O +6NO2 + H2SO4
结论:硝酸跟非金属反应,生成NO2、 H2O和相应的含氧酸

小结:硝酸与金属反应时,主要是HNO3中+5价的氮 得到电子,被还原成较低价氮的物质,稀硝酸的还原 产物一般是NO,浓硝酸的还原产物一般是NO2,而不 像盐酸与金属反应那样生成H2

(3)不稳定性:硝酸不稳定,见光就会分解: 4HNO3浓 = 2H2O +4NO2 +O2


因此,硝酸要保存在棕色瓶里,并置于阴凉的地方
硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属,但还是没办法 氧化Au和 Pt,如果把浓硝酸和浓盐酸按照1:3的体 积比混合(即王水),就可以氧化所有的金属。 3、硝酸的用途:制化肥、农药、炸药、染料、盐等


相关文章:
必修一化学知识点总结
必修一化学知识点总结_理化生_高中教育_教育专区。必修 1 全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注...
高一第一学期期末复习化学《必修1复习》知识点归纳
高一第一学期期末复习化学必修 1 复习》知识点归纳 第一章一、化学实验基本方法 从实验学化学 1、 化学实验安全 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施(化学...
化学必修1总复习资料
化学必修1总复习资料_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。高中化学必修一知识点的总复习以及相关的习题 第一章 从实验到化学知识体系 1 1、化学实验安全(A) ...
高一化学(必修一各专题)复习资料
高一化学(必修一各专题)复习资料_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。苏教版必修一各专题复习资料汇总高一化学期末复习 物质的量和实验复习 第一部分:物质的量...
高中化学必修一知识点总结
高中化学必修一知识点总结_理化生_高中教育_教育专区。高中化学必修 1 复习提纲 ( 注:A---了解 章节 B---理解 内容(知识点) 1.安全措施和意外事故的紧急处理...
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结_电力/水利_工程科技_专业资料。必修一知识点总结 必修1 全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时...
高一化学必修一知识点总结_图文
新课标化学必修一第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤 一帖、二低、三靠不断搅拌, 有大量晶体时就 分离固体和液体的混合体时, 除去液体中不溶性...
高一化学必修一复习总结
高一化学必修一复习总结_理化生_高中教育_教育专区。高一化学(必修 1)人教版各章知识点归纳(期末复习)第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一.化学实验安...
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结复习手册第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离...
高一上学期化学复习教案(必修1)
高中化学复习必修 1 化学方程式复习 1、 钠及其化合物 Na2O 1 Na 2 Na2O2 6 5 4 12 3 11 NaOH 7 8 Na2CO3 9 10 NaHCO3 (1) 钠的性质 ① 与非...
更多相关标签: