当前位置:首页 >> 理化生 >>

氧化还原反应的知识点总结


氧化还原反应的知识点总结
1、定义 氧化还原反应: 氧化剂: (常见 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 HNO3 MnO4― Fe3+ 过氧化物(H2O2、Na2O2) HClO)

氧化剂强弱:MnO4-(H+)>HClO>Cl2>浓硝酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2
还原剂: 金属单质

S2- 、SO2、SO32- Fe2+ I-

还原剂强弱 S2- >SO32- > I- >Fe2+ 即时练习:对于反应 IBr + H2O === HBr + HIO 的说法正确的是 ( ) A. IBr 只做氧化剂 C. IBr 既是氧化剂又是还原剂 2、基本概念之间的关系: 氧化剂 产物 还原剂 产物 有还原性 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 生成氧化 有氧化性 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 生成还原 B .IBr 只做还原剂 D .IBr 既不是是氧化剂又不是还原剂

例:1、16HCl(浓) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2 中的氧化剂与还原剂,氧化产物和还原产物,
什么物质被氧化和被还原

2、 在氧化还原反应: 中, A.1∶2

3S ? 6KOH ? K 2SO3 ? 2K 2S ? 3H 2O
C.1∶1.

被氧化与被还原的硫原子数比是( 3∶2



B.2∶1

3、反应原则 氧化性——氧化剂>氧化产物 还原性——还原剂>还原产物 练习:根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( (1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.S>I2>Fe >Cl2 C.Fe3+>Cl2>S>I2 A. CuCl2 ? H 2S ?? CuS ? ?2HCl C. Cl2 ? H 2S ?? 2HCl ? S
3+



(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (4)H2S+I2=2HI+S B.Cl2>Fe3+>I2>S D.Cl2>I2>Fe3+>S ( )

下列反应中,能说明氯的氧化性比硫强的反应是 B.

2HCl ? Na 2S ?? 2 NaCl ? H2S

D. 3Cl2 ? 6FeSO4 ? 2Fe2 (SO4 )3 ? 2FeCl3

1

4、几种特殊氧化还原反应 歧化反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 归中反应: 2H2S + SO2 = 3S↓ +2 H2O 自身氧化还原反应: 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 例:下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是( A. Cl2 ? 2NaOH ? NaCl ? NaClO ? H 2 O C. )

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.

已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol,氧化剂在反应中 得到的电子为( A.10mol ) B.11mol C.12mol D.13mol

5、氧化还原电子得失分析方法:双线桥法,单线桥法
例:从矿物学资料查得,在一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+ 5FeS2+ H2O ==7Cu2S + 5FeSO4+ H2SO4,下列说法正确的是 ( ) A、Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B、5mol FeS2 发生反应,有 10mol 电子转移 C、产物中的 SO4? -有一部分是氧化产物 D、FeS2 只做还原剂

6 、氧化还原反应的配平(化合价不交叉原则)
1、常规配平法:化合价升降总数相等 NH3+ O2 NO+ H2O 1、标变价 2、求总数 3、配化学计量数

NH3+ CuO==== N2+ Cu+ H2O

MnO4 +H2O2+ H = Mn2++ O2 十 H2O
KClO3 + HCl (浓)--- KCl + ClO2 +Cl2↑+ H2O





FeS+H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
H2C2O4+ KMnO4+

?? H2SO4 ?

K2SO4+

MnSO4+

CO2↑+

H2O

2、最小公倍数法 (配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子)

Al+

Fe3O4 ====

Al2O3+ Fe
NO+ H2O

NH3+ O2

3、原子个数守恒法(待定系数法) (方程式甚为复杂,不妨用原子个数守恒法) KMnO4+ FeS+ H2SO4-K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ S+ H2O

H2C2O4+

KMnO4+

?? H2SO4 ?

K2SO4+

MnSO4+

CO2↑+

H2O

2

4、观察法(出现次数少的元素原子数先配平)

Fe3O4+CO ==== Fe+CO2 P4+P2I4+H2O === PH4I+H3PO4
注 歧化反应的配平 1、将反应物写两遍 2、 逆向配平

Cl2 + NaOH

NaCl

+

NaClO3 + H2O

练习 1、下列对反应 NO2+H2O===HNO3+NO 的说法中正确的是( ) A.氧化剂与还原剂的质量比为 1∶2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2 C.NO2 是氧化剂,H2O 是还原剂 D.若有 6 mol NO2 参与反应时,有 3 mol 电子发生转移 2、在 Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O 反应中,若有 64gCu 被氧化,则被还原的 HNO3 的质量是 ( ) A.168g B.42g C.126g D.60g 3、在 H2S+SO2=S+H2O 的反应中,还原产物和氧化产物的质量比是 ( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3 4、下列叙述正确的是( ) A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得. B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强. C.阳离子只能得电子被还原,只能作氧化剂. D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性. 5、在氧化还原反应 S+KOH=K2SO3+K2S+H2O 中,被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( ) A.1 :1 B.2 :1 C.1 :2 D.3 :2 6、若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3 和 H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生 变化的 N 原子数之比为( ) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1 7、 (1)请将 5 种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上,组 成一个未配平的化学方程式。 ______ __+_____ _____→____ ______+___ _______+____ ______+H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质____ _____,被还原的元素是__ _______。 (3)反应中 1 mol 氧化剂 _____ __(填“得到”或“失去”)_______ ____ mol 电子

3


相关文章:
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳(氧化还原反应中的概念与规律;氧化还原反应的表示方法及配平。 ) 氧化还原反应中的概念与规律: 一、 五对概念 在氧化还原反应中,有五对既...
氧化还原反应知识点总结
氧化还原反应知识点总结_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。总结了最全面的氧化还原反应知识点!一、氧化还原基本概念 1. 四组重要概念间的关系 (1) 氧化还原...
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳 一、概念 1、氧化反应:元素化合价升高的反应 还原反应:元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2...
氧化还原反应知识点归纳及练习
氧化还原反应知识点归纳及练习_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。高一氧化还原反应知识点归纳及典型题型 氧化还原反应知识点归纳 考纲解读 1、掌握氧化还原反应...
高中化学知识点总结氧化还原反应
高中化学知识点总结氧化还原反应_高考_高中教育_教育专区。高中化学知识点,氧化还原反应大全 燕园教育教师培训手册 三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 ...
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。、 氧化还原一、概念 1、氧化反应:元素化合价升高的反应 还原反应:元素化合价降低的反应 氧化还原...
2014高考化学知识点考点总结:氧化还原反应
2014高考化学知识点考点总结:氧化还原反应_理化生_高中教育_教育专区。考点十 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 氧化反应 还原反应 被氧化 ...
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。氧化还原反应知识点归纳 考纲解读 1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原...
氧化还原反应知识点总结
的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应氧化产物 得的生成物 通过发生还原反应所 还原产物 得的生成物 注意点 ...
高一化学之三 氧化还原反应知识点总结
7-14 氧化还原反应知识点一、概念:氧化还原反应的实质---电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀:失电子,化合价升高,被氧化(氧化反应) ,还原剂; ... 得...
更多相关标签:
氧化还原反应知识点 | 氧化还原反应的知识点 | 氧化还原反应总结 | 高中氧化还原反应总结 | 氧化还原知识点 | 离子反应知识点总结 | 离子反应的知识点总结 | 氧化还原反应 |