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静安区2014三模化学高考副题


静安区 2013 学年第二学期高三年级教学质量检测
化学试卷副题
(满分 150 分,时间 120 分钟) 说明:1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2. 本卷可能用到的元素相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷 (共 66

分) 一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。 ) 1. 以下不互为同分异构体的是 A.淀粉和纤维素 C. 乙酸和羟基乙醛 A.能量
37 -

Na—23

Mg—24

B.氨基乙酸和硝基乙烷 D.甲醚和乙醇 D.在空间的伸展方向
+

2. “轨道”2Px 与 3Py 相同的方面是 B. 呈纺锤形 C.占据空间的体积
+ 35 -

3. 在氯化钠晶体中,Na 的上、下、前、后、左、右都分布着 Cl 。若 1 个 Na 周围平均分布着 1.5 个 Cl ,则平均分布着的 Cl 数为 A.4.5 个 A.(CH3)2-CHCH3 B.4 个 C.3 个 D.1 个 4. 以下有机物的化学用语规范正确的是 B. CH3COH C.C6H5-O2N D.C12H25COOH2C-C(CH2OH)3 5.在常压、0℃以下时,水以固体形式存在,每个氧原子周围分布着 4 个氢原子成为一种四面体结 构。其中氧原子与其中 2 个氢原子形成的是共价键,与另外 2 个氢原子之间的相互作用是 A.离子键 B. 金属键 C. 范德华力 D. 其它相互作用

二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6. Ca(H2PO4)2 可溶于水, 而 CaHPO4、 Ca3(PO4)2 都难溶于水。 能与磷肥重钙 [主要成分 Ca(H2PO4)2] 混合施用的肥料是 ①草木灰(主要成分 K2CO3 )②尿素[CO(NH2)2]③稀氨水 ④碳铵(主要成分 NH4HCO3) A.② B.①② C.②③ D.②④ O2 O2 H2O 7.下列各组物质可按“甲――→乙――→丙――→丁”实现转化的组合是 ① 甲 丁 Na NaOH ② Al Al (OH)3 ③ S H2SO4 ④ NH3 HNO3

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.全部 8. 分别将 5ml 下列物质分别注入 15ml 水中,振荡后静置,能形成如图所示的的是 ①溴苯 ②乙酸乙酯 B.② ③硝基苯 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 D.②③⑤ A.全部 9.下列说法错误的是 A.CaC2 含 C≡C 键 B.Mg3C2 含 C-C 键
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C.②⑤

C.As4S4 含 As- As 键 A.硫—热的 KOH 溶液 C.硫化铜—稀硫酸

D.S8 含 S=S 键 B.氯化银—氨水 D.酚醛树脂—酒精

10. 试管内壁附有固体物质,所用洗涤剂错误的是

11.CO2 与以下溶液反应的生成物,与反应物之间的相对用量无关的是 A.NaOH 溶液 B.Ca (ClO)2 溶液 C.NaClO 溶液 D.NaAlO2 溶液 12.炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ .实际上发生了如下过程: 3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ; Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ; FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ; 则 Q 与 Q1、Q2、Q2 的关系是 A.Q=Q1+Q2+Q2 B. Q=Q1-Q2-Q2 C.Q=(Q1+2Q2+6Q2)/3 D.Q=(Q1+2Q2+6Q2)/2

13.肼、氧气与 KOH 溶液组成的碱性燃料电池的总反应为 N2H4(l)+2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+642.2 kJ 以下叙述错误的是 A.负极反应为 N2H4-4e+4OH-→N2+4H2O B. 正极反应为 O2+4e+ 4H+→2H2O C. 反应前后 KOH 的物质的量不变 D. N2H4 中 N 元素为-2 价 14.BHT 是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:
OH
(CH3)2C= CH2/稀H2SO4 方法一 方法二

OH (CH3)3C CH3 C(CH3)3 ( BHT)

CH3

(CH3)3COH/浓H2SO4

下列说法正确的是 A. CH3
OH 可溶于水

B. CH3

OH 与 BHT 互为同系物

C.BHT 久置于空气中颜色不会变化

D.两种方法都是加成反应 15. 通常状况下的气体摩尔体积为 24.5 L/ mol。如右图,烧瓶内充满干燥的以下气体(通常状况), 在水中发生喷泉实验后,所得溶液的物质的量浓度,不正确的是 A. SO2:
1 24.5

mol/L

1 B. NO2: 24 mol/L .5

C. HCl(有 1 空气): 4

1 24.5

mol/L
0.8 24.5

D.NO2 与 O2(体积比为 4:1):

mol/L

16.可用电解法将粗铜变为精铜,粗铜作阳极,精铜作阴极,足量硫酸铜溶液作电解液。粗铜在阳 极的反应顺序是:Fe-2e→Fe2+、Ni-2e→Ni2+、Cu-2e→Cu2+,杂质金和银不反应形成“阳极泥” 。 则以下叙述错误的是
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A.粗铜接电源的正极 B. 阴极反应只有 Cu2++2e→Cu C.若电路中通过 1 mol 电子,有 0.5 mol 铜被氧化 D.电解一段时间后,溶液中 Cu2+减小 17.将 1mol NO 与 a mol 的 O2 混合后通入足量的 NaOH 溶液中, 气体全部被吸收, 经分析, 有 b mol NaNO3 生成,则以下关系中错误的是 A.NaOH 的物质的量≥1mol B.若 b=0.4,则生成 0.6molNaNO2 C.若 a= 0.25,则 b=0.6 D.若 a≥0.75,则 b= 1 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的, 多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 18.某单质能和浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1:4,则组成该单质的 元素在产物中的化合价可能是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 19.反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)+Q(Q﹥0)在一定条件下反应进行到某时刻升高温度, 下列说法 肯定错误的是 A.SO3 的百分含量将减小 B.SO3 的百分含量将先增大再减小 C.v(正)减小,v(逆)增大, D.平衡常数 K 减小 20.往某无色澄清溶液中含有阴阳离子各一种(不考虑水的电离) ,往溶液中不断加入稀硝酸产生 白色沉淀,加至过量,未见消失。则该溶液可能含有 A.Ag (NH3)2 、C1+

B. Na 、A1O2+

C. K 、BeO22+

D. Na 、SiO32+

21. 25℃ 时,用 0.10mol/LKOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(草酸,有机弱酸)溶液所得滴 定曲线如图。下列说法正确的是 A.点① 所示溶液:0.20mol/L>c(H+)>0.10mol/L pH 12 B.点② 所示溶液: - - + + 2- c(K ) + c(H )=c(HC2O4 ) + c(C2O4 ) + c(OH ) ⑤ 8 C.点③ 所示溶液: - - ④ c(K+)=c(H2C2O4) + c(HC2O4 ) +c(C2O42 ) ③ 4 ② D.点④ 所示溶液: ① - - + 2- + c(K )>c(C2O4 )>c(HC2O4 )>c(H )>c(OH )
5 10 15

20 V(KOH)/mL

22. 某斑铜矿含 Cu5FeS4 等,经分析含 Cu16.46%,则其含 Cu5FeS4(式量 504)可能为 A.23.62% B. 25.92% C.36.78% D.42.65% 第Ⅱ卷 (共 84 分) 四、 (本题共 12 分) 硼是第ⅢA 族元素。 23.B 原子的电子有 个不同的能级;晶体硼熔点为 2300℃ ,则其为 晶体。 24. BF3 分子为平面正三角形,则 BF3 属于_____分子(填“极性”或“非极性”); 某同学列了一个比 较通常化合物中离子半径大小的关系式: H- > Li+ > Be2+ > B3+ ,这是个前提错误的式子,原因
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25.原子个数相同、价电子数也相同的分子(或离子)叫“等电子体” ,等电子体有相似的结构。 B3N3H6 与苯是等电子体,试写出其结构式 。 26. NaBH4 是广泛使用的有机反应还原剂,而且可用于化学镀,(3Ni3B+Ni)为耐腐蚀的坚硬镀层。 10NiCl2+ 8NaBH4 +17NaOH+3 → (3Ni3B+Ni)+5 NaB(OH)4+20 NaCl+□H2↑

(1)完成并配平以上化学方程式。 (2)反应中 H 元素化合价发生的变化是 。 27.B 原子只有 3 个价电子,形成的化合物大多属于“缺电子化合物” ,其中的 B 原子还能接受其 它物质中氧(或氮等)原子的孤对电子形成“配位键” 。硼酸[H3BO3 或 B(OH)3]是一元弱酸,它的 水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出 H+,而是硼酸与水作用时,与水电离产生的 OH-结合,导 - 致溶液中 c(H+)>c(OH )。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因____________________________。 五、 (本题共 12 分) 28. Na2S 溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示) ; 该可逆反应的平衡常数表达式为 ;升高温度 K 值将 (选填“增大”或“减小” ) 。 29. Na2S 溶于水,溶液的温度降低,若就此可以证明盐水解是吸热反应则不可靠,理由是 ;请设计一个简单实验说明 Na2S 水解是吸热反应 。 30.向等物质的量浓度的 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、 — — HS 、S2 )的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系 如下图所示(忽略滴加过程 H2S 气体的逸出) 。
1.0

含硫物种分布分数

A

B

C

0

V(HCl)

(1)含硫物种 B 表示 (填离子符号) 。 + (2)在滴加盐酸过程中,溶液中 c(Na )与含硫各物种浓度的大小关系为 a.c(Na+)= c(H2S)+c(HS )+2c(S )


(填选字母)。

2—


b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS )+c(S2 )


c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS )+c(S2 )] (3)NaHS 溶液呈碱性,若向溶液中加入 CuSO4 溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原 因是 (用离子方程式表示) 。
— —

31.硫的有机物(

)与甲醛、氯化氢以物质的量之比 1:1:1 反应,可获得一种杀虫剂中 。

间体 X 和 H2O,X 中有 3 种不同化学环境的 H 原子,则 X 的结构简式为
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六、 (本题共 12 分)实验室可用醇制取醛和卤代烃。 32.某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)制取甲醛溶液,下左表给出甲醇、甲醛的沸 点和水溶性:

上右图是两位同学设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,分别如 甲、乙所示(未画出加热装置) ,请回答下列问题: (1)在仪器组装完成后,加装试剂前必须要进行的操作是___________________。 (2)若按甲装置进行实验,则 B 中发生反应的化学方程式为_______ (3)若按乙装置进行实验,则 B 中发生反应的化学方程式为_____ (4)装置有一个明显的缺陷,该缺陷是 ________ 混合物 33.溴乙烷和乙醇有关数据如下,请回答下列问题: 乙醇 密度 (g/cm ) 0.7893 沸点(℃) 78.5
3

。 。 。

溴乙烷 1.4604 38.4
冰水 水浴

(1)实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠制备溴乙烷的反应方程式为__________________ 硫酸的物质量要比乙醇和溴化钠都大,其原因是 (2)用水浴加热而不是直接加热,原因是 (3)制备溴乙烷的操作中,浓硫酸必须加少量水稀释,目的是_____(选填序号) 。 a. 减少乙烯和乙醚的生成 c. 减少 HBr 的挥发 a. NaI b. NaOH b. 减少 Br2 的生成 d. 水是反应的催化剂 c. Na2SO3 d. Na2CO3 。

; 。

(4)欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br2,可下列物质中最合适的是_____(选填序号) 。

(5)冰和水混合物的作用是__________(选填序号) 。 a.冷凝和收集溴乙烷 b.除去可能混有的溴化氢和乙醇 c.溶解多余的硫酸 七、 (本题共 12 分) 葡萄糖酸锌[(C6H11O6O)2Zn]是一种营养锌强化剂,工业上通过如下两步制备:

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葡萄糖酸钙 (C6H11O6O)2Ca

H2SO4

葡萄糖酸 C6H11O6OH

ZnO

葡萄糖酸锌 (C6H11O6O)2Zn

34.步骤一:充分反应后,过滤除去 CaSO4 沉淀。设计一个简单的实验,检验产物葡糖酸溶液中 是否含有 SO42。 35.步骤二:将葡糖酸溶液与 ZnO 混合,使其充分反应后,继续加入葡糖酸溶液至 pH 为 5.8,其 目的是 . 36.将最后所得溶液浓缩至原来体积的 1/3,加入适量无水乙醇,放置 8h 以上,经结晶、分离、 干燥获得葡糖酸锌晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 37. 某学习小组欲用粗制硫酸锌溶液(其中含有 Fe2+、Cu2+等)制备出活性 ZnO,然后再合成葡 糖酸锌。实验室制备活性 ZnO 的部分实验报告如下。 Ⅰ查表:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(按金属离子浓度为 1.0 mol/L 所得)。 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ Fe
2+ 2+

1. 1 5. 8 5. 2 。

3. 2 8. 8 6. 4

Cu

还应该查阅一个重要数据,它是 Ⅱ实验步骤。

(1)取样,加入适量的 H2O2 溶液,微热,调节溶液 pH 至 用于调节溶液 pH 的物质是 写出该反应的离子方程式 (3)过滤、洗涤,将沉淀灼烧得活性氧化锌。其中灼烧需要的 (写化学式) 。

(填写范围) ,除去溶液中铁元素。

(2)将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中, 得碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3] 沉淀, 同时有无色气体产生。 。

主要仪器有:酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、 等。 (4)根据右图的溶解度曲线,从滤液中回收无水芒硝(Na2SO4) 的操作有_____(选填序号) 。 a.升温结晶 b. 降温结晶 c.乘热过滤 d.冰水洗涤

八、 (本题共 10 分) 芳香烃都含有苯环, 其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫 “稠环芳烃” 。 38. 菲的分子式是 C14H10, 是一种稠环芳烃,结构如图。它的一氯代物有 种。 39.以下有机物分子式都为 C13H12,且都含有两个苯环和一个侧链。 (1)其中不能使溴水褪色的有 4 种,其中一种为 CH2 试再写出另一种的结构简式________________。 (2)写出 1 种符合以下条件的物质的结构简式________________。
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①属稠环芳烃 ②含有-CH2CH=CH2 基团 40. 鉴别苯、甲苯、环己烯三种无色液体可用的试剂是 。 41.在苯和苯酚的溴化反应中,有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用: ①苯要用铁为催化剂,而苯酚不须用催化剂;② ③ 。 九、(本题共 12 分) α -松油醇可由乙醇为主要原料经过以下路线合成:



可供选择的试剂:①Br2 ②H2 提示:

③O2

请回答下列问题: 42.试剂 1 是________,试剂 2 是_________(写化学式) 。 43. 生成 A 的反应类型是________________。 44. D 的系统命名为 45.B、G 和 H 的结构简式分别是: B________________; G_________________ ; H_________________。 46.E 转化为 F 的反应方程式是__________________________________________________。 十、 (本题共 14 分)铜、铁及其化合物用途广泛。
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47.1mol CuFeS2 在 O2 中加热至高温,得到 Cu、FeO、SO2,消耗 O2 mol O2 中加热至高温,得到 Cu、Cu2O、FeO、SO2,其中 Cu2O 为

mol;1mol CuFeS2 在 2.75 mol。

48.将 amol CuCl2?2H2O 和 b molCuO 在封闭管中加热至 270℃,恰好生成 CuCl2?3Cu(OH)2 和 HCl, 则 a:b= 。

49.取铁和铜的混合粉末 13.2g,加入 100mL 4mol/L 的 FeCl3 溶液中,充分反应后剩余固体 2.0g, 则混合粉末中 Fe 的质量为 g。 。

50. 现有 Cu 和 Fe2O3 的混合物 22.4 g: (1)若在 0.3L1mol/L 硫酸溶液中完全溶解,则 Fe2O3 的质量为

(2)若加入若干体积的 1mol/L 硫酸溶液中,反应后溶液中 Fe2+为 0.1 mol,试求原混合物中 Cu 的 质量:

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副题化学参考答案和评分标准
一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。 ) 题号 1 2 3 4 答案 题号 答案 6 A 7 B A 8 C 9 D B 10 C 11 C A 12 B 13 D D 14 D 15 A 二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 16 C 17 C 5 D

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的, 多选不给分:有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。) 题号 答案 18 BD 19 C 20 AD 21 CD 22 AB

第Ⅱ卷 (共 84 分) 四、 (本题共 12 分) 23.3(1 分) ;原子(1 分) 。 24. 非极性(1 分); 非金属难以形成简单阳离子(或: 通常化合物中没有 B3+) (1 分)

25.

(2 分) (2)既升高又降低(2 分)


26.(1) 3 H2O→17.5 (2 分) 27. B(OH)3+H2O 五、 (本题共 12 分)
+

H +[B(OH)4] (2 分)

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28. S2-+ H2O HS-+ OH-(1 分);K= c(HS-) c(OH-)/ c(S2-)(1 分);增大(1 分) 29.还有溶解热效应(或溶解也可能是吸热的)(1 分); 溶液温度恒定后滴加紫色石蕊,加热, 若颜色加深,说明盐水解吸热(1 分)。 30. ⑴ HS— (2 分) ⑵ c (1 分) ⑶Cu2++ HS—→CuS↓+H+(2 分) 31. 六、 (本题共 12 分) 32.(1)检查装置的气密性(1 分) ; (2) (1 分) ; (2 分)

(3) (1 分) ; (4)会发生倒吸现象(1 分) 。 △ 33.(1)C2H5OH+NaBr+H2SO4— →NaHSO4+C2H5Br +H2O (1 分) ; 吸水作用,能提高产率(转化率) (1 分) (2)反应温度低于 100℃ ,能减少反应物的挥发,提高产率(1 分,但后面即可) 。 (3) bc (2 分) (4)cd(1 分) (5)ac(2 分) 七、 (本题共 12 分) 34.取少量溶液于试管中,滴加 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀,则说明含有 SO42-(1 分) 35.抑制 Zn2+的水解,防止生成 Zn(OH)2 杂质。 (1 分) 36.降低葡萄糖酸锌的溶解度,有利于其结晶析出. (1 分) 37.ⅠZn(OH)2 开始沉淀的 pH。 (1 分) Ⅱ(1)3.2~5.2 (2 分) ZnO 或 Zn(OH)2 或 Zn2(OH)2CO3(1 分) (2)2CO32-+2Zn2++H2O→Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑(2 分) (3)坩埚(1 分) (4)ac(2 分) 八、 (本题共 10 分) 38. 5(2 分) 39.(1)略(提示:2 个苯环直接相连,其中 1 个连有甲基)(2 分) CH2CH CH2 (2) (2 分,也可以写在ɑ位) 40. 溴水、酸性高锰酸钾溶液(2 分) 41. ②苯要用纯溴,而苯酚只需浓溴水;③苯是一取代,而苯酚是三取代(2 分) 九、(本题共 12 分) 42. O2 ;Br2 (2 分) 43.氧化反应(1 分) 44.3-甲基-1-丁烯 (1 分) OH
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45. B:CH3-CH-CH-CH3 O CH3
CH3—C CH CH2 CH2 CH2 C—CH3 H: CH

G:

O CH3—C

CH2 CH CH2

CH2 CH

C—CH ( 3

各 2 分)

醇 △

46.(CH3)2CBr—CHBrCH3 +2NaOH 十、 (本题共 14 分) 47. 2.5(2 分) ;0.5(2 分) 48. 1:1(2 分) ;

CH2=C(CH3)—CH=CH2+2NaBr +2H2O (2 分)

49. ≥11.2(2 分,答等于 11.2 给 1 分) ; 50. (1)22.4 g>m(Fe2O3)≥16 g(2 分). (2)若铜全部被氧化,由 2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+,可求得 Cu 的质量为 3.2 g(2 分) ; 若铜未全部被氧化,则 Fe2O3 为 0.05 mol,可求得 Cu 的质量,22.4-0.05*160=14.4 g(2 分).

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