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2011高考化学试题分类汇编-氧化还原反应


2011 高考化学试题分类汇编-氧化还原反应
1.(2011 全国 II 卷 13)某含铬 Cr2O72


废水用硫亚铁铵[FeSO4· (NH4)2 SO4· 6H2O]处理,

反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO· FeyCrxO3 。不考虑处 理过程中的实际损耗,下列叙述错误

的是 A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)mol B.处理废水中 Cr2O72


nx 的物质量为 mol 2

C.反应中发生转移的电子数为 3nx mol D.在 FeO· FeyCrxO3 中 3x=y 解析: 由铬元素守恒知废水中 Cr2O72


nx 的物质量为 mo, 反应中发生转移的电子数为 6 2

nx × mo =3nx mol。由得失电子守恒知 y=3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量 2 为 n×(1+y)mol=n(3x+1)mol,因此选项 A 是错误的。 答案:A 2. (2011 上海 18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又 是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水 的作用不相同的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.2F2+2H2O=4HF+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

解析:反应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中,水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧 化剂又非还原剂;B 中水既非氧化剂又非还原剂;C 中水还原剂;D 中水作氧化剂。 答案:CD 3. (2011 上海 24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界 中共生。根据题意完成下列填空: (1) As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应,As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 (2) 上述反应中的氧化剂是 收。 (3) As2S3 和 HNO3 有如下反应: As2S3+ 10H++ 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O


。 吸

, 反应产生的气体可用

若生成 2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为

。若将该反应设计成一

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原电池,则 NO2 应该在

(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物 NO2 与 11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3, 然后与过量的碳反应,所产生的 CO2 的量 a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 mol (选填编号) 。 c.大于 0.5mol d.无法确定

解析: (1)根据电子得失守恒知 1molAs2S3 作氧化剂得到 2mol 电子,而 1molSnCl2 作 还原剂失去 2mol 电子,所以二者的物质的量之比是 1:1; (2)H2S 是还原性气体可用碱液 吸收或硫酸铜溶液吸收; (3)As2S3 作还原剂,转移电子的个数是 2×(5-3)+3×(0+2) =10。NO2 属于还原产物,在正极生成; (4)根据电子守恒可知生成 CO2 的量是 0.5mol× 4/4=0.5mol,但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。 答案: (1)1:1 (2)As2S3 (3)10mol (4)a 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 正极

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