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第五单元 课题1 质量守恒定律( 2)


课题1 质量守恒定律 (第二课时)

一.(复习)质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和,

等于生成物的各物质质量的总和。
?参加。(化学反应是按一定的质量比进行的, 不一定所有的物质都参加了反应) ?总和。(不能忽略反应物或生成物中的气体)

?质量守恒。(不是体积和分子个数的守恒)

质量守恒定律的实质:
在化学反应中,反应前后原子的种类, 数目,原子的质量都没有改变。
练习1: 在化学反应前后,肯定没有发 生变化的是( ) ①原子数目②分子数目③元素种类④物 质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类

练习2:
在化学反应A+B=C中,1.5g的A于足 量的B充分反应后生成9.5gC,则参 加反应的B的质量为 。

二.化学方程式 (用化学式来表示反应的式子)

意义

点燃 S+O2==SO2

表示反应物.生成物及反 反应物:S、O2。生成物: SO2。条件:点燃 应条件

质量比 粒子个数比

S + O2 == SO2 32 :16×2 :32+16×2 32 : 32 : 64 S + O2 == SO2 1 : 1 : 1
点燃

点燃

化学方程式的读法: S +


条件

点燃 O2 == SO2 生成

1)本质:硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。

S +

点燃 O2 == SO2

32 : 32



64

2)质量方面:每32份质量的硫和32 份质量的氧气完全反应生成64份质量 的二氧化硫。

S + 1 :

点燃 O2 == SO2 1 : 1

3)粒子个数方面:1个硫原子和1 个氧分子反应生成1个二氧化硫分 子。

CuO + H2 == Cu + H2O
这个化学方程式给我们提供了哪些重 要的信息?

MnO2 根据化学方程式2H2O2 ===

2H2O+O2

填写下表:
反应条件

参加反应和生成的各 粒子数之比 反应物和生成物之间 的质量比

化学方程式的意义。

将4.6g某化合物在氧气中完全燃烧, 生成8.8g二氧化碳和5.4g水,问:这 种化合物含有哪几种元素?4.6g该化 合物中各元素的质量分别是?
化学反映的前后元素的质量不变。

已知48g镁于32g氧气恰好完全反应, 生成氧化镁80g,则下列说法正确的 是( )
A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁

B.6g镁和4g氧气生成10g氧化镁
C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁 D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁

化学反应是按照一定质量比进行的。

在化学方程式 aC2H6+bO2==mCO2+nH2O中,各 化学式前后的系数之间的关系正确 的是( ) A、2m=a
C、3m=2n

B、3a=n
D、2b=m+n

化学变化前后的原子的个数不变

某化合物在空气中完全燃烧,生成二氧化 碳和水。已知:每个该化合物分子和3个氧 分子,生成2个二氧化碳分子和3个水分子, 则这种化合物中应包含哪些元素?化合物 分子中的各原子的个数比?

CxHyOz+3O2=2CO2+3H2O


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