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浙江省各地市二模试题理综化学汇编(一)


浙江省各地市二模试题理综化学汇编(一)
7.2012 年 2 月 26 日,国务院办公厅印发《2012 年食品安全重点工作安排》,充分说明了国 务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。下列食品加工 方法对人体不会造成伤害的是 ① 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 ② 牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期 ③ 用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 ④ 用

“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 ⑤ 用小苏打做发酵粉制面包 ⑥ 向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量 A.②⑤ B.①⑤ C.②③⑤ D.②③④⑥ 8.下列有关实验的操作正确的是 A.实验时手掌不小心沾上苯酚,应立即用 65oC 以上的热水清洗防腐蚀 - B.检验某溶液是否含有 SO42 时,应取少量该溶液,依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 C. 实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体, 因此浓硫酸与碘化钠固体共热也 能制取碘化氢气体。 D.用化学方法检验甘油和酒精:可用新制的 Cu(OH)2 悬浊液 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.在含 4 mol Si—O 键的 SiO2 晶体中,氧原子的数目为 4NA B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△ H>0,所以该反应不能自发进行 C.常温下含有 NA 个 NO2、N2O4 分子的混合气体,降温至标准状况,其体积小于 22.4 L D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 的值均大于零): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)△ H= -Q1 kJ· -1 mol H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)△ H= -Q2 kJ· -1 mol 则 Q1<Q2 10.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC 是一种将水 电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下 图为 RFC 工作原理示意图,有关说法正确的是 A.当有 0.1mol 电子转移时,a 极产生 1.12L O2(标准 状况下) B.b 极上发生的电极反应是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OHC.c 极上发生的电极反应是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D.d 极上进行还原反应,B 中的 H+可以通过隔膜进入 A 11.下列各项正确的是 A. 所有碳原子可能在同一平面上。 B. 一氯代物有 4 种。 与足量的

C. 的命名为:2-甲基-1-丙醇 D. NaOH 溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为 C9H6O6Na4 12.下列实验不能达到预期目的的是 ..

A.利用Ⅰ制取 Fe(OH)2 C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验

B.利用Ⅱ装置制取 C2H4 D.利用Ⅳ装置收集 NH3

13.向 20mL0.5moi/L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液 的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A.醋酸的电离平衡常数:b 点>a 点 B.由水电离出的 c(OH-):b 点>c 点 C.从 a 点到 b 点,混合溶液中可能存在: c(CH3COO-]=c(Na+) D.b 点到 c 点,混合溶液中一直存在: c(Na+)>c(CH3COO_)>c(OH-)>c(H+) 26. (14 分) 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59oC,沸点 为 11.0oC,易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水 处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与(Cl2)相比(ClO2)不但具有更显著的杀菌能 力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在 ClO2 的制备方法中,比较实用的有数十种,下列方法是常见方法之一。 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 比较方法一和方法二,哪种方法更好? ,说明理由 实验室常用氯酸钠(NaClO3)、 亚硫酸钠(Na2SO3)和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式 为: o (2)工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸(H2C2O4)在 60 C 时反应制得。某学生用如图所示的 装置模拟工业制取及收集 ClO2,其中 A 为 ClO2 的发生装置,B 为 ClO2 的凝集装置,C 为尾 气吸收装置。 请问:A 部分还应添加温度控制装置,请你说出一种温度控 制方法 , B 部分还应补充什么装置___ ___ C 中应装的试剂为 _____ _______ 我国最近成功研制出制取 ClO2 的新方法,其反应的微观

过程如图所示: 该反应的化学方程式为 。 - (3)二氧化氯做消毒剂时,被还原成 Cl ,它的消毒效率是同质量常用消毒剂 NaClO(84 消毒液的主要成分)的 倍 。消毒水时,ClO2 还可将 Fe2+、Mn2+转化成 Fe(OH)3、MnO2 难溶物除去, 请写出二氧化氯与 Mn2+反应的离子方程式 。 27.(15 分)氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。氨的水溶液 中存在电离平衡,常用电离常数 Kb 和电离度 α 来定量表示其电离程度。Kb 和 α 常用的测定 方法: 在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的 pH, 可得各浓度氨水对应的 c(OH ), 然后通过换算求得各对应的 α 值和 Kb 值。下面是某中学化学兴趣小组在 25℃时测定一系列 浓度氨水的 pH 所对应的 c(OH ):

【仪器与试剂】酸度计、50 mL 碱式滴定管、100mL 烧杯、 0.10 mol·L 【实验数据】(不必填表格)
烧杯号 1 2 3 V 氨水 (mL) 50.00 25.00 5.00 V 水(mL) 0.00 25.00 45.00
-1 c (NH3· 2O) H (mol·L )

-1

氨水
α 1.34% 1.90% 4.24%

c(OH-)
1.34×10 9.48×10 4.24×10
-3 -4

Kb

-4

请根据以上信息回答下述问题: (1)25℃时,氨水的电离常数:Kb ? (保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和 简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系 。 —1 —1 (2)用 0.10mol· 盐酸分别滴定 20.00mL0.10mol· 的 L L —1 NaOH 溶液和 20.00mL0.10mol· L 氨水所得的滴定曲线如下: 请指出盐酸滴定氨水的曲线为 (填 A 或 B), 请写出曲线 a 点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排 列顺序 。 (3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究 人员重视。 它在安全性、 价格等方面较化石燃料和氢燃料 有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有: 4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(l) △H1 ① 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) △H2 ② 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l) △H3 ③ 请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3 三者之间关系的表达式,△H1= 。 ( 4 ) Allis-Chalmers 制 造 公 司 发 现 可 以 用 氨 作为 燃 料 电 池 的 燃 料 。 其总 反 应 式 为 — — 4NH3+3O2= 2N2+6H2O,正极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH ,则负极上的电极反应 式为 。 28.(14 分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾 ( K 2 FeO4 ) 易溶于水, 具有强氧化性, 是一种新型水处理剂。 替代传统的净水剂及 Cl2 对淡水进行净化消毒是城市饮 用水处理新技术。 工业上常用如下方法制备高铁酸钾:以铁丝网为阳极电解 NaOH 溶液,然后在阳极 液中加入 50%的 KOH 溶液,充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得。 (1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。 (2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。 (3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 ,___ _____。 (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池, 右图为该电池和常用的高能碱性电池的 放电曲线,由此可得出的高铁电池的优 点有 、 。 (5)探究高铁酸钾的某种性质。 【实验 1】将适量 K2FeO4 固体分别溶解于 pH 为 4.74、 - — — — 7.00、11.50 的水溶液中,配得 FeO42 浓度为 1.0 mmol·L-1(1 mmol·L 1 =10 3 mol·L 1)的 试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对 K2FeO4 某种性质的影响,结果见图 1(注:800 min 后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

【实验 2】 将适量 K2FeO4 溶解于 pH=4.74 的水溶液中, 配制成 FeO42 浓度为 1.0 mmol· -1 L 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对 K2FeO4 某种性质的影响,结果见图 2。则 ①实验 1 的目的是 ; ②实验 2 可得出的结论是 ; — 2— ③高铁酸钾在水中的反应为 4 FeO4 +10 H2O 4 Fe(OH)3 +8OH +3 O2↑。由图 1 可知,800 min 时,pH=11.50 的溶液中高铁酸钾最终浓度比 pH=4.74 的溶液中高,主 要原因是 。 29.(15 分)罗伯特· 格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣 获 2005 年诺贝尔化学奖。烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂,换位连接,如:
催化剂



CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2 已知:A 是烯烃且具对称性, F 是油脂水解产物之一,能与水任意比互溶;K 是一种塑 料;J 的化学式为 C9H14O6。物质转化关系如下图所示:
氧化 氧化

B
复分解

G
Cl2 加热 Br2/CCl4

H
NaOH 水溶液 加热

I
浓硫酸 加热

J

A

C

D

E

F

催化剂

K 请回答下列问题: (1)请写出下列物质的结构简式:A. ,J. 。 (2)写出 C → D 的化学方程式: , 该反应的反应类型是 ,G → B 的反应类型是 。 (3)A 与 A 的所有烯烃同分异构体之间,通过烯烃复分解反应后,可形成的新烯烃有 种结构;这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应,则其产物只有一种结构的新烯烃 的结构简式为:CH2=CH2、 、 。 (4) 以 G 为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯(无色液体),通常状况下乙酰 乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 (达到平衡后烯醇式约占 7%):

乙酰乙酸乙酯(酮式) (烯醇式)已知 FeCl3 溶液可和烯醇式反应显紫 色。某同学拟用 5%的 FeCl3 溶液和 Br2 的 CCl4 溶液来证明上述平衡的存在,请简要描述实验 过程和现象。

理综化学参考答案及评分标准
题号 答案 7 A 8 D 9 C 10 C 11 D 12 B 13 A

26.(14 分) ⑴方法二(1 分) 方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产 品难以分离,同时很有可能造成环境污染; 或方法二的优点是安全性好,没有产生毒副产 品。(答案合理即给分) (2 分) 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2 分) (2)水浴加热(1 分) (冰水)冷凝(1 分) NaOH 溶液 (合理答案即给分)(1 分) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2(2 分) (3)2.76 (2 分)

27.(15 分) (1)1.80× -5 (2 分), 10 在三组实验中 Kb 始终约等于 1.80× -5,说明电离平衡常数与初始浓度无关,(1 分) 10 而电离度分别为 1.34%1.90%,4.24%,说明电离度与初始浓度有关,(1 分) 且随着初始浓度减少而增大(1 分) (2)B(2 分)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2 分) (3) (3 分) (4)2NH3+6OH —6e-=N2+6H2O (3 分) 28.(14 分)(答案合理即给分) (1)其中的铁元素为+6 价,易得电子(2 分) (2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥(2 分) (3)高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒(1 分) 产生的 Fe(OH)3 有吸附性,有絮凝作用(1 分) (4)放电时间长(1 分) 工作电压稳定(1 分) 2— (5)①研究在 FeO4 不同 PH 溶液中的稳定性(或反应的速率)(2 分) — ②温度越高,FeO42 越不稳定(或与水反应的速率越快)(2 分) — ③ pH=11.50 的溶液中 OH 离子浓度大,使平衡向左移动(2 分)

29.(15 分)

(1)CH3CH=CHCH3 (2 分) (2)CH2=CHCH3+Cl2 → CH2=CHCH2Cl+HCl (2 分) 取代反应(1 分) 消去反应(1 分)

(2 分)

(3) 7 (2 分) CH3CH2CH=CHCH2CH3(1 分)、 (1 分) (4)向乙酰乙酸乙酯中滴加几滴 5%的 FeCl3 溶液,立即显紫色,(1 分)再滴加 Br2 的 CCl4 溶液至恰好无色,(1 分)然后溶液颜色又逐渐恢复紫色,即可证明。(1 分)


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