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2011届高三化学上册第二次段考试题


2010---2011 学年上学期新余四中高三年级第二次段考 化学试卷
试卷满分:100 分 可能用到的相对原子质量 H : 1 C : 12 考试时间:90 分钟 N : 14 O : 16 Cu : 64

第Ⅰ卷 (选择题
1、下列说法中,正确的是 ( A.
35 17

共 48 分)

/>一、选择题(每小题只有一个最佳答案符合题意,每小题 3 分,共 16 小题) )

Cl 和 17 Cl 属于同种核素

37

B. 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 C. 46 g NO2 和 46 g N2O4 含有的原子数相等 D. 0.5 mol 乙酸中含有的共价键数约为 8× 6.02× 23 10 2、下列判断错误的是




) B. 热稳定性:HBr >HI D.结合 H+的能力:C6H5O > CO32
- -

A. 离子半径:Cl > Al3+ C. 与水反应的速率:Cs> Ca

3、在下列溶液中,一定能够大量共存的离子组是 ( ) 2- - 2+ + A.无色溶液:Fe 、SO4 、NO3 、Na B.pH=1 的溶液:Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、NO3C.使石蕊显红色的溶液:Fe3+ 、NH4+ 、C1-、SCN- - D.水电离出的 c(H+ )=l0-14 mo1/L 的溶液:ClO 、Cl 、Na+ 、Cu2+ 4、下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是 A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物 B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 5、已知:H2O(g)=H2O(l) C2H5OH(g)=C2H5OH(l) C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) 则酒精的燃烧热△H 为 ( A.-2(Q1+Q2+Q3)kJ/mol C.-(Q1-Q2+Q3 ) kJ/mol ) B.-(Q1+Q2+Q3 ) kJ/mol D.-(3Q1-Q2+Q3 ) kJ/mol ) △H1=-Q1 kJ/mol; △H2=-Q2 kJ/mol; △H3=-Q3 kJ/mol。 ( )

6、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(

7、设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 ( ) ①常温常压下,17g 甲基(-14CH3)所含的中子数为 9NA ②常温常压 22.4L NO 气体的分子数小于 NA ③ 64g 的铜发生氧化还原反应,一定失去 2NA 个电子 ④常温常压下,100mL 0.5mol·L-1 的 HF 溶液中,HF 分子数目小于 0.05NA ⑤标况时,22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA ⑥常温常压下,1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥ 8、下列描述违背化学原理的是 ( ) .. A.NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀,说明酸性:HCO3->Al(OH)3 B.将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明 SO2 具有漂白性 C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 D.在氯化银中加入 KI 溶液,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) 9.下列实验设计能完成或实验结论合理的是 ( ) A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验, 观察试纸颜色的变化 + B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,说明该溶液中有 Ca2 C.测氯水的 pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸 10、下列说法正确的是 ( ) A.pH=7 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中,c(CH3COO )> c(Na+) B.0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中:c(CH3COO )+ c(CH3COOH) = 0.1mol / L C.将 pH = 4 的醋酸溶液稀释,溶液中所有阴、阳离子的物质的量浓度均降低 D.pH=12 的氨水溶液与 pH=2 的盐酸等体积混合后:c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+) 11、维生素 C(Vitamin C,Ascorbic Acid)又叫 L 一抗坏血酸,是一种水溶性维 生素。维生素 C 的结构简式如图所示。下列有关维生素 C 的说法不正确 的是 ( ) A.维生素 C 是一种羧酸,常温时其水溶液的 pH<7 B.1 mol 维生素 C 和足量钠反应最多可生成 2 mol H2: C.向 KMnO4 溶液中滴入维生素 C 溶液,可观察到溶液紫红色消失 D.一定条件下,维生素 C 既能和稀硫酸反应,又能和醋酸反应 12、将一定量 A、B 装入容积为 1 L 的恒温密闭容器中,发生反应: 2A(g)+ m B(g) n C(g),1 min 时达到平衡,C 的浓度为 x mol/L。若保持温度不
- - — —

变,将密闭容器的容积压缩为原来的 1/2,达到新的平衡时 C 的浓度为 1.8x mol/L。下 列说法正确的是 ( ) n A.化学计量数的关系为:2 + m >

B.容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小 C.原容器中用 B 表示的该反应在 1 min 内的平均速率为 nx/m mol/(L·min) D.若保持温度和容器容积不变,充入氦气(不参加反应) ,平衡不发生移动 13、X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物 已略去):

下列说法不正确的是 ( ) A.若 W 是单质铁,则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液 B.若 W 是氢氧化钠,则 X 与 Z 可反应生成 Y C.若 X 是金属镁,则 W 可能是强氧化性的单质 D.若 X 为甲醇,则 X、Z 的相对分子质量可能相差 14 14、有 100mLMgCl2 和 AlCl3 的混合溶液,其中 c (Mg2+)为 0.2mol/L,c (Cl )为 1.3mol/L, 要使 Mg2+转化为沉淀分离出来,至少需加 4mol/L NaOH 溶液体积是 ( ) A.40mL B.60mL C.80mL D.120mL 2+ 3+ + + 15、在 200 mL 含 Mg 、Al 、NH4 、H 、Cl 等离子的溶液中,逐滴加入 5mol?L-1 的氢氧 化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。 下列叙述不正确的是 ( ) . n(沉淀)/mol A.x 与 y 的差值为 0.01 mol x y B.原溶液中 c(Cl-)=0.75 mol·L-1 C.原溶液的 pH=1 D.原溶液中 n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1 0 30 33 35 V(NaOH)/mL 4 3 - 16、在 100mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2,有一半 Br 变为 Br2(已 知 Br2 能氧化 H2SO3) ,原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 ( ) -1 -1 -1 -1 A.0.0075mol?L B.0.0018mol?L C. 0.075mol?L D. 0.08mol?L
?

第Ⅱ卷 (非选择题
下列问题: 族 周期 1 2 3 ⑤ ⑥ IA ① ⅡA ⅢA ⅣA ②

共 52 分)

17、 (12 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑦表中的位置,用化学用语回答 ....

0 ⅤA ③ ⅥA ④ ⑦ ⅦA

(1)写出③的原子结构示意图 。 (2) ⑤的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型是 质反应的 离子方程式是 ..... (

, 它的水溶液与⑥单 。

3 ) 写 出 实 验 室 制 备 ⑦ 单 质 的 化 学 方 程 式 。 (4)②单质在足量的④单质中充分燃烧,产物的电子式是____________。 (5)用②单质作电极,①单质、④单质和浓 KOH 溶液组成原电池,其正极上的电极反应 为 。

18、 (14 分)某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品(除铁和碳外,不含其它杂 质)中铁的质量分数,并探究浓硫酸的性质(某些夹持仪器已略去;忽略实验前装置中的空 气和实验后残留气体) 。已知酸性 KMnO4 溶液可以把硫 从+4 价氧化为 +6 价。

(1)开始时 A 中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为 。 (2)装置 B 中的现象是 ;装置 E 的作用是 。 (3)装置 C 的作用是 ;证明此结论的实验现象是 。 (4)此装置存在一定的缺陷,改进的方法是 。 (5)利用改进后的装置进行实验,若实验前称取 m g 生铁样品,实验结束后 D 管增重 b g, 则此样品中铁的质量分数为 (用数学式表示) 。 19、 (12 分)某有机物 X 是一种烃的含氧衍生物,质谱图显示相对分子质量为 166。0.1 mol X 完全燃烧生成 0.9 mol CO2 与 0.5 mol H2O。 (1)X 的分子式是 。 (2)已知 ① 有机物 X 能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体;② X 与 FeCl3 溶液显 示出特殊的颜色 ③X 分子中的苯环上有两个取代基。则有机物 X 的结构可能有 种。 (3)X 的一种同分异构体 D,一定条件下能发生消去反应;其苯环上有两个邻位取代基; 它有如下转化关系, 其中 C 的分子式为 C9H9O2Cl,E 是含两个六元环的酯。

①A→F 的反应类型为 ②有机物 A 的结构简式为

。 。

③由 D →E 的化学方程式为 。 ④G 是高分子化合物,G 的结构简式为 。 20、(14 分)反应① 是重要的化工反应,D、E、F、G、M 为单质,D、E、G、H 为气体, ② 且只有 E 为有色气体,G 是空气中主要成分之一,F、M 是生活中常见的金属,K 是白 色沉淀,C 的焰色反应为黄色,P 是 M 和紫黑色固体单质化合的产物,P、J、L、M 含 有同种元素,其物质间转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用 A~N 中 的物质。请回答下列问题:

(1)用电子式表示 H 物质 (2)电解池① 中的阴极产物为 (3)足量的 E 与 P 溶液反应生成 J,离子方程式为 (4)N 溶液呈碱性,用离子方程式解释原因 (5)上述物质转化关系图中, 物质 F→K 的制备有种最佳途径, 如果按最佳设计, 要得到 1mol 物质 K, 至少需要另加的试剂及其物质的量是(另加的试剂必须用 A~N 中的物质的化学式表示) .. n( . )= mol;n( )= mol。

参考答案:
1、C 2、D 3、B 4、B 5、D 6、B

18、(1)C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O(2 分)

(2)品红溶液褪色;(2 分) 防止空气中的水和二氧化碳进入 D 装置。 分) (2 (3)除去 CO2 中的 SO2; 分)酸性 KMnO4 溶液颜色变浅。 分) (2 (2 (4)在 C 与 D 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶。 分) (2

11m ? 3b (5) ? 100 %(或 11m
19、 (1)C9H10O3 (2 分) (2)6 (2 分)

m?

3 b 11 ? 100%) (2 分) m

每种的邻间对都可以

如:

(3)①消去 ; 分) (2 ② (2 分)

③ (2 分) ④ (2 分)

20、(1) (2 分) (2)氢氧化钠、氢气(2 分) (3)2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(2 分) (4)AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH-(2 分) (5)(4 分,每空 1 分) n(HCl)=0.75mol;n(NaOH)=0.75mol。


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