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2015年高考化学分类汇编-氧化还原反应


氧化还原反应

1. 四川卷.2015.T 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂 C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】D 【解析】A 选项明矾净水原理是 Al +H2O=Al(OH)3+3H ,不是氧化还原反应;B 选项甘油为
3+ +

丙三醇,三个羟基有很强

的吸水性,故护肤品常常用它吸附水分,来为皮肤补水,并非 为氧化还原反应;C 选项漂粉精主要成份是 Ca(ClO)2,空气中发生反应 Ca(ClO)2 +CO2 + H2O ===CaCO3 + 2HClO,HClO 有强氧化性能杀灭细菌;D 选项原理是:Fe 与水蒸气、氧 气反应生成铁的水合物:4Fe+3O2=2Fe2O3,铁作还原剂起还原作用。点评:考查生活中常 见物质的作用及其原理 上海卷.2015.T18.下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的 是( )[多选] B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O 【答案】BC

【解析】由 4NH3+5O2=4NO+6H2O 可知,氨的作用是还原剂,故选 BC。 上海卷.2015.T21.工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2, 可制取 Na2S2O3,同时放出 CO2。在该反应中()[多选]

A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C.每生成 1molNa2S2O3,转移 4mol 电子 D.相同条件下,每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2 【答案】AD 【解析】由题意可得该反应的化学反应方程式为:Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反应中, 硫元素既被氧化又被还原,A 正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1,B 错误;每生 成 3molNa2S2O3,转移 8mol 电子,C 错误;相同条件下,SO2 和 CO2 的物质的量之比为 4:1,D 正确。故选 AD 江苏卷.2015.T3.下列说法正确的是() A.分子式为 的有机化合物性质相同

B.相同条件下,等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化,途径 a 比途径 b 放出更多热能 途径 a: 途径 a: C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C 【解析】A 项,分析式为 C2H6O 的可能是乙醇也可能是乙醚,两种不同的官能团,性质不同。 B 项,根据盖斯定律,碳转化为二氧化碳,无论途径如何,释放的能量都相同。C 项氧还原 反应中得失电子式守恒的,所以 C 项正确。D 项水中没有碳元素,所以是变不成汽油的,D 项错误。 海南卷.2015.T6.己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3C1O + 4OH- = 2RO4 +3Cl- +5H2O。则 RO4 中 R 的化合价是
nn-

A. +3 【答案】D

B. +4 C. +5 D.+6

【解析】 :根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得 3+4=2n+3,解得 n=2。由于在任何化合 物中正负化合价的代数和为 0,所以 R 的化合价为+(2×4-2)=+6,选项是 D。 新课标 I 卷 28. (15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得 到 I2,该反应的还原产物为____________。 (2)上述浓缩液中含有 I 、Cl 等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,
-

当 AgCl 开始沉淀时,溶液中 10 ,Ksp(AgI)=8.5×10 。
-10 -17

为:_____________,已知 Ksp(AgCl)=1.8×

(3)已知反应 2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol ,1molH2(g) 、1molI2(g)分
-1

子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量,则 1molHI(g)分子中化 学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 (4)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716K 时,气体

混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表: t/min X(HI) X(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为:___________。 ②上述反应中,正反应速率为 v 正=k
正x
2

(HI),逆反应速率为 v 逆=k

逆 x(H2)x(I2),

其中 k 正、 k 逆为速率常数, 则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。 若 k 正=0.0027min ,
-1

在 t=40,min 时,v 正=__________min ③由上述实验数据计算得到 v

-1

正~x(HI)和

v

逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高

到某一温度时, 反应重新达到平衡, 相应的点分别为_________________ (填字母)

【答案】15 分⑴MnSO4;⑵ 4.72×10 ;⑶ 299
-7

⑷①K=0.108 /0.784 ;
2 2

② K·k 正;1.95×10 ③A 点、E 点
-3

【解析】MnO2 中+4 价 Mn 还原为+2 价,结合溶液环境,可知还原产物为 MnSO4;
-7

=

=4.72×10 ;化学键断裂吸收能量,形成化学键放出能量, (-436KJ)+ (-151KJ)+2(+X)=11kJ;解得 X=299kJ;假设容器体积为 1L,投入物质的量为 1mol,根 据题意可知 2HI(g) 初始 1mol·L 0
-1 -1 -1

H2(g)+I2(g) 0
-1

平衡 0.784mol·L 0.108mol·L 0.108mol·L
2 2

所以 K=0.108 /0.784 ;平衡时 v 正=v 逆,所以 k 正 x (HI) =k 逆 x(H2)x(I2),结合平衡常数表
2

达式可知 k 逆=K·k 正,v 正=k 正 x (HI)=0.0027min ⅹ(0.85) =1.95×10 。
2 -1 2 -3

新课标 II 卷 28.(15 分) 二氧化氯( ,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:

(1)工业上可用 质的量之比为_____。 (2)实验室用





存在下制得

, 该反应氧化剂与还原剂物

、盐酸、

(亚氯酸铜)为原料,通过以下过程制备



1.电解时发生反应的化学方程式为_____。 2.溶液 X 中大量存在的阴离子有_____。 3.除去 a.水 中的 可选用的试剂是_____(填标号) 。 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中 CIO 的含量: I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50ml 水溶解后,再加入 3ml 稀硫酸; II.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

V. 用

0.1000

硫 代 酸 钠 标 准 溶 液 滴 定 锥 形 瓶 中 的 溶 液

( 程中: ①锥形瓶内

) ,指示剂显示终点时共用去 20.00ml 硫代酸钠溶液。在此过

与碘化钾反应的离子方程式为__________。

②玻璃液封装置的作用是_________。 ③ V 中加入的指示剂通常为______,滴定至终点的现象是______。 ④测定混合器中 (4)用 的质量为______g

处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,

下列物质最适宜的是________(填标号)

a.明矾

b.碘化钾

c.盐酸

d.硫酸亚铁

【答案: 】 (1)2:1 (2)① ②Cl 、OH 。
-

③c (3)① ②吸收残余的 气体。

③淀粉溶液,溶液由蓝色变无色,且半分钟内颜色不发生变化 ④0.02700 (4)d. 【解析: 】 (1)工业上可用 守恒, 变成 与 在 存在下制得 ,根据得失电子

得到一个电子,

变成 SO42-失去两个电子,根据电荷守恒该反

应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:1, (2)依据题意,电解时产生的氢气,说明有 H+得电子,

因此需要分析是负三价的 N 失去电子还是负一价的 Cl 失去电子,根据后续题意可以得出,NCl3 水解得氨气和次氯酸,所以 被次氯酸氧化,所以电解方程式是 , 6 + NCl3+3H2O=6 要与水剧烈反应,除去 与 NCl3 反应的方程是

+NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后 X 溶液大量存在的是 Cl-、 OH-。 中的 可选浓硫酸。

(3)根据物质所处的环境。方程式为 玻璃液封装置的作用是吸收残余的 气体,V 中加入的指示剂通常为淀粉溶液,滴定至 -5I2-10S2032-的守

终点的现象是溶液由蓝色变无色, 且半分钟内颜色不发生变化。 根据 2 恒关系,用去 0.002mol 的硫代酸钠,所以 (4) 用

的物质的量为 0.0004mol,质量为 0.027g。

处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。 若要除去超标的亚氯酸盐最好用具

有强氧化性物质所以选择硫酸亚铁。 天津卷 28. (14 分)FeCl3 具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理 污水比 FeCl3 高效,且腐蚀性小。请回答下列问题: (1) FeCl3 净水的原理是。 FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备, 除 H+作用外, 另一主要原因是 (用 离子方程式表示) 。 (2)为节约成本,工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。 ①若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe +)=2.0×10 mol·L , c(Fe +)=1.0×10 mol·L ,
2 -2 -1 3 -3 -1

c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的 PH 约为。
②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式: ClO3-+ Fe ++
2

=

Cl-+

Fe ++

3

.

(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:

Fe ++H2O Fe(OH) +H2O Fe(OH) +H2O
+ 2+

3

Fe(OH) +H+ K1 Fe(OH)2 +H+ K2 Fe(OH)3+H+ K3
+

2+

以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为: xFe +yH2O
3+

Fex(OH)y

(3x-y)+

+yH

+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。 a.降温 b.加水稀释 c.加入 NH4Cl d.加入 NHCO3

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。 (4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污 水中投放聚合氯化铁[以 Fe(mg·L )表示]的最佳范围约为 mg·L 。
-1 -1

【答案】 (1)Fe 水解产生的 Fe (OH)3 胶体离子能吸附水
3+

中悬浮的杂质。 2Fe + Fe=3Fe (2)①2 ②1 6
3+ 2+

6H

+

1

6 3H2O

(3)K1>K2>K3 bd 调节溶液的 pH (4)18-20 【解析】

(1)FeCl3 净水的原理主要是利用了是 Fe 水解成胶体的
3+

原理,Fe 水解产生的 Fe (OH)3 胶体离子能吸附水中悬
3+

浮的杂质。Fe 具有非常强的氧化性,钢铁设备中大部分
3+

是 Fe,因此二者会发生如下反应,2Fe + Fe=3Fe ,是造成钢铁腐蚀的重要原因。
3+ 2+

(2)①因为此溶液显酸性,因此溶液中 OH—的电荷可以忽略不计,则溶液中的正电荷总数 =2c(Fe )+3c(Fe )+c(H )=2×2.0×10 mol+3×1.0×10 mol·L +c(H )=4.3×10 mol·L +c(H ), 负
2+ 3+ + -2 -3 -1 + -2 -1 +

电荷总数= c(Cl )=5.3×10 mol·L ,根据电荷守恒,4.3×10 mol·L +c(H )=5.3×10 mol·L ,
-2 -1 -2 -1 + -2 -1

c(H )=1.0×10 mol·L ,pH=-lg c(H )=-lg10 =2;因此该溶液的 pH 约为 2。
+ -2 -1 + -2

②可以依次根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平此方程式。 □ClO3 +□Fe +□=□Cl + Fe +□
2+ 3+

Cl:+5→-1↓6e ×1
-

得失电子守恒 Fe:+2→+3↑1e ×6
-

此时系数为 1ClO3 +6Fe +□=1Cl + 6Fe +□
2+ 3+

电荷守恒:溶液先酸性,需要用 H 配平,此时方程式的反应物一侧正电荷=+11,生应物一侧
+

正电荷=+17,因此方程式左侧需要添加 6 H 1ClO3 +6Fe +6 H =1Cl + 6Fe +□
2+ + 3+

+

原子守恒:根据 H 原子守恒,很明显,方程式右侧需要补充 3H2O 1ClO3 +6Fe +6 H =1Cl + 6Fe +3H2O (3)当离子存在多步水解的情况时,常常以第一步水解为主,第二步、第三步水解依次减 弱,因此水解的平衡常数 K1、K2、K3 也依次减小,K1>K2>K3。 分析离子方程式:xFe +yH2O?Fex(OH)y
3+ (3x-y)+ 2+ + 3+

+yH ,欲使平衡正向移动,结合给定的选项,可以
+

用 NaHCO3 消耗 H 使平衡正向移动,d 选项正确;根据越稀越水解原理,加水也可以使平衡正
+

向移动,b 选项正确;NH4Cl 水解显酸性,会抑制此反应的进行,所以 c 选项不正确;水解 反应吸热,降温会向放热反应进行,即向逆反应方向进行,所以 a 选项不正确。 室温下,氯化铁溶液易水解,因此需要在制取高浓度聚合氯化铁的时候调节溶液的 pH,防 止 Fe 水解。
3+

(4)由图中数据可以看出,在 18-20 区间内,污水的去除率曲线会处于最高点,即去污效 果最好,因此投放聚合氯化铁[以 Fe(mg·L )表示]的最佳范围约为 18-20mg·L 。
-1 -1

四川卷 11.(16 分)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸 的硫铁矿烧渣(铁主要以 Fe2O3 存在)转变成重要的工业原料 FeSO4(反应条件略)

活化硫铁矿还原 Fe 的主要反应为: FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4, 不考虑其他反应,
2+

请回答下列问题: (1)第 1 步 H2SO4 与 Fe2O3 反应的离子方程式是。 (2)检验第 II 步中 Fe 是否完全还原,应选择(填字母编号) 。
2+

A.KMnO4 溶液

B.K2[Fe(CN)4]溶液

C.KSCN 溶液

(3)第 III 步加 FeCO3 调溶液 pH 到 5.8 左右, 然后再第 VI 步通入空气使溶液 pH 降到 5.2, 此时 Fe 不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是。
2+

(4)FeSO4 可转化为 FeCO3,FeCO3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 (5)已知 25℃,101kPa 时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的热化学方程式是。

=-393kJ/mol =-1480kJ/mol

(6)加入烧渣中的铁全部视为 Fe2O3,其含量为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取,铁的浸取率为 96%,其他杂质浸出消耗掉饿硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性 所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第 III 步应加入 FeCO3 kg。

【答案】 (1)Fe2O3+6H ===2Fe +3H2O
+ 3+

(2)C (3)通入空气,空气中氧气部分二价铁为三价铁,而三价铁水解程度大于二价铁, 三价铁水解使溶液酸性增强。 (4) FeS2+4e =Fe+2S
2-

(5) 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)?H=-260KJ/mol

(6)

)×116

【解析】 (1)H2SO4 与 Fe2O3 反应的方程式为 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O,则改成离子 方程式后应为:Fe2O3+6H ===2Fe +3H2O
+ 3+

(2)即检验 Fe 是否反应完全,即利用 Fe 与 KSCN 的显色反应,生成血红色溶液,故选 C
3+ 3+

(3)因空气中含有 CO2,与水反应即生成碳酸,故可引起溶液 pH 值降低。 (4)正极反应发生的反应是还原反应,即得电子,故参加反应的物质应是 FeS2,又知最后 生成 Fe 单质和二价的 S ,故正极反应为 FeS2+4e =Fe+2S
22-

(5)若将题中所给三个反应依次编为①、②、③号反应,则 FeCO3 在空气中加热反应生成 Fe2O3 的反应可以看作是将③反应逆向进行后×2+②×4+①这三个反应的加和,同时,所对应

的反应热要乘以相应的倍数。故其热化学方程式为 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)?H=-260KJ/mol。

(6)本题应利用守恒法计算。首先浸出的 Fe2O3 的物质的量为

,进而我们

可以知道同 Fe2O3 反应的硫酸的物质的量应为其的 3 倍,即

×3,化简即

。而一共加入的硫酸的物质的量为

,故未剩余的硫酸的物质的量为

。由题目可知在第Ⅱ步时又生成了硫酸,这一部分硫酸可通过

Fe2(SO4)3 的物质的量即

计算而得,计算后可知第Ⅱ步中生成的硫酸的物质的量为

。又因为 Fe 与硫酸 1:1 反应,故则滤液中剩余的硫酸的物质的量即为应加入的
2+

FeCO3 的物质的量,即为 质量,乘以 FeCO3 的摩尔质量 116,即为答案。 重庆卷

) ,最后因其所问为

8. (15 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽 车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3 是气体发生剂,受热分解产生 N2 和 Na,N2 的电子式为 (2)Fe2O3 是主氧化剂,与 Na 反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应). (3)KClO4 是助氧化剂,反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O,KClO4 含有化 学键的类型 为,K 的原子结构示意图为。 (4)NaHCO3 是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。[来源: 学_科_(5)100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N2 33.6L(标准状况) 。

?用碱石灰除去的物质为; ②该产气药剂中 NaN3 的质量分数为。 【答案】8.(15 分)

(1)

(2)Fe

(3)离子键和共价键

(4)2NaHCO3

Na2CO3 +CO2↑+H2O

(5)①CO2、H2O ② 65% 【解析】 (1)氮原子最外层有 5 个电子,共用三对电子形成氮气,则 N2 的电子式为 (2) ,因为该反应为置换反应,所以 Fe2O3 作为氧化剂,与 Na 反应得电子生成 Fe 单质。 (3) ,KClO4 属于含氧酸盐,所以 KClO4 含有的化学键类型为离子键和共价键,K 是 19 号元

素,原子结构示意图为 (4)NaHCO3 热稳定性较差,受热分解,方程式为:

2NaHCO3

Na2CO3 +CO2↑+H2O

(5) 碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO, 所以用碱石灰出去的是二氧化碳和水, 标况下 33.6L 氮气的物质的量为 1.5mol, 则根据 N 原子守恒该产气药剂中 NaN3 的质量分数为 (1.5×2÷3) ×65÷100×100%=65%

安徽卷 27. (14 分 )硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼 酸钠 NaBO2 为主要原料制备 NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4 常温下能与水反 应,可溶于异丙酸(沸点:13℃) 。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至 100℃以上并通入氩气,该操作的 目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实 验室取用少量金属钠需要用 到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。 (2)请配平第①步反应的化学方程式: □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4 +□Na2SiO3 (3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法 是______。 (4)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g) ,在 25℃,101KPa 下,已 知每消耗 3.8 克 NaBH4(s)放热 21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。 【答案】 (1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸 (2)1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3 (3)过滤蒸馏 (4)NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H= -216.0KJ/mol 【解析】 (1)根据已知条件可知 NaBH4 常温条件下可以与水发生化学反应,该物质具有比较强的还 原性,所以需要除去水蒸气和空气。金属钠容易被空气中的氧气和水蒸气氧化,所以一般金

属钠保存在煤油中,金属钠性质很活泼,在取用金属钠的时候需要用镊子夹取,其表面上有 较多煤油会影响反应,需要用滤纸擦干净。 ( 2 )根据氧化还原反应得失电子守恒原理和物料守恒原则,该方程式的正确写法为 1 NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=1NaBH4+2Na2SiO3 (3) 根据图示可知第 2 步操作以后可以得到滤液和固体, 这是常见的固液分离的实验操作, 为过滤操作,异丙胺的沸点较低,可以采用蒸馏的方法回收溶剂。 (4)根据热化学反应方程式书写的原则和盖斯定律可以写出热化学方程式为 NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H= -216.0KJ/mol 浙江卷 27.Ⅰ.(6 分) 请回答: (1) H2O2 的电子式___________。 (2) 煤燃烧不能用 CO2 灭火,用化学方程式表示其理由________________。 (3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程 式_____________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( ˉ )MnO 4 +( 2ˉ )C2O 4 +______=( )Mn +(
2+

)CO2↑+________

Ⅱ. (12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。 一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。 甲与水反应可产生 H2,甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解,得 到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。 请推测并回答: (1) 甲的化学式__________。 (2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式__________。

(3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3) 脱锈过 程发生的化学方程式___________。 (5) 某同学认为: 用惰性气体赶尽反应体系中的空气, 将铁和盐酸反应后的气体经浓硫 酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应, 若能产生 H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。 【答案】 Ⅰ.

(1)

(2)2Mg + CO2 (3)AgCl + Br—

2MgO + C AgBr + Cl—
2 +

(4)2MnO4— + 5C2O4 — + 16H Ⅱ. (1)NaH (2)4NaH + AlCl3 (3)NaAlH4 + 2H2O (4)3NaH + Fe2O3

2Mn

2+

+ 10CO2↑+ 8H2O

NaAlH4 + 3NaCl NaAlO2 + 4H2↑ 2Fe + 3NaOH

(5)制备过程中不合理,盐酸具有挥发性,HCl 气体也可能会和 Na 反应,故固体中有可能 混有 NaCl。验纯过程中不合理,产物中可能会有 Na 剩余,和水反应也会产生 H2,同时可能 也还有 NaCl 杂质。 上海卷

30.KClO3 可以和草酸(H2C2O4) 、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2,还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。 写出该反应的化学方程式 。

【答案】2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 【解析】根据题中给出的反应物和产物,再根据电子守恒升降法的办法很容易就可以配平, 得到化学反应方程式为:2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O. 【解析】

Ⅰ.(1)双氧水中氧和氢共用一对电子对,氧和氧共用一对电子对,答案为 (2)镁能在高温下和二氧化碳反应,故不能用二氧化然来灭镁燃烧。 (3)根据颜色推出淡黄色沉淀为 AgBr,故离子反应答案为 AgCl + Br—
—。

AgBr + Cl

(4)根据氧化还原反应,Mn 从+7 降到+2,C 从+3 升到+4,依据得失电子守恒,最小公倍数 为 10,故 Mn 的系数为 2,C2O4 —系数为 5,再根据前后阴阳离子守恒,前空应为 H ,后空为
2 +

H2O。 Ⅱ.(1)由题中可知,甲分解生成钠和氢气,知道甲组成中有钠和氢,根据 4.80g 甲能生 成 0.1mol 氢气得出,甲为 NaH。 (2)根据反应的元素守恒,推出另一种物质为 NaCl,故答案为 4NaH + AlCl3 + 3NaCl。 (3)根据题意能发生氧化还原反应,推出 NaAlH4 和水发生反应为氢元素归中反应,故答案 为 NaAlH4 + 2H2O NaAlO2 + 4H2↑ 2Fe + 3NaOH。 NaAlH4

(4)因为可以除去铁锈,故推出产物为 Fe,故答案为 3NaH + Fe2O3

盐酸会挥发,气体中会混有氯化氢,能与钠反应。反应后,产物中可能还会有钠剩余, 也能和水反应产生氢气。

海南卷 14. (8分)单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)能与 X 发生化学反应的酸是;由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为。 (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为,Y 分子的电子式为。 (3)Z.X 中共价键的类型分别是。 【答案】 (1)氢氟酸;SiO2+Mg O2↑+Mg2Si;

(2)Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4; (3)非极性键、极性键 【解析】



试题分析:Z 为半导体单质,则 Z 是 Si 元素;Si 可与氢氟酸反应;其氧化物为二氧化硅, 根据反应的流程图可知,二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si,Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化 物,则 Y 的分子式是 SiH4,加热分解可得到 Si 单质。其余问题可解


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