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实验一:一定物质量浓度溶液的配制实验报告


【实验目的】 1.熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法; 2.加深对物质的量浓度概念的理解。 【实验内容】 配制 0.1mol/L 硫酸铜溶液 1. 实验原理 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 2.实验装置图

3.实验所需仪器及药品
托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(250ml) 、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO4 5H2O 固体
.

4.实验步骤

(1) 计算:所需固体粉 CuSO4.5H2O 固体的质量为: 3 1 m(CuSO4.5H2O)=250×10- ×0.1mol/L×250g·mol- =6.25g (2)溶解:将固体置于 250ml 烧杯中,加入约所配溶液体积一半的水溶解,搅拌并冷却 到室温。 (3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 (4)洗涤: 用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇 动容量瓶,使溶液混合均匀。 (5)定容: 向容量瓶中加水至离刻度 1-2cm 处,改用胶头滴管加水至刻度线。定容时, 溶液凹液面恰好与刻度线相切。 (6)摇匀。 5.注意事项 (1) 在溶解过程中,不能用玻璃棒剧烈搅拌,否则溶液易溅出; (2) 定容时滴加液体不能超过刻度线,否则实验失败,应倒掉重新配制; (3)定容时,平视溶液凹液面恰好与刻度线相切。
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【参考文献】 人教版化学必修一第一章

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