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高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 2-1化学反应速率


第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 【思维导图】 【微试题】 1.(2012·上海,双选)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)。向反应混合物中加入某些物质,下列判断正确的是 ( A.加入 NH4HSO4 固体,v(H2)不变 C.加入 CH3COONa 固体,v(H2)减小 【答案】BC 1 ) B.加入少量水,v(H2)减小 D.滴加少量 CuSO4 溶液,v(H2)减小 2.(2011 海南,双选)对于可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由 H2(g)和 I2(g)开始反应,下列说法正确的是( ) A. H2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 2:1 B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C. 正、逆反应速率的比值是恒定的 D. 达到平衡时,正、逆反应速率相等 【答案】BD 2 3.(2012· 福建卷) 一定条件下,溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( ) 3 A.在 0~50 min 之间,pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小 C.R 的起始浓度越小,降解速率越大 D.在 20~25 min 之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol· L 1· min - -1 【答案】D 4 4.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。 (1)O3 与 KI 溶液反应生成的两种单质是___________和_________。(填分子式) (2)O3 在水中易分解,一定条件下,O3 的浓度减少一半所需的时间(t)如题表所示。已知:O3 的起始浓度为 0.0216 mol/L。 ①pH 增大能加速 O3 分解,表明对 O3 分解起催化作用的是___________. ②在 30°C、pH=4.0 条件下,O3 的分解速率为__________ mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律,推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.(填字母代号) 5 a. 40°C、pH=3.0 【答案】(1)O2 I2 b. 10°C、pH=4.0 - c. 30°C、pH=7.0 -4 (2)①OH ; ②1.00×10 ; ③b、a、c 【解析】本题考察化学反应速率的概念、计算、外界条件对反应速率对影响。 (1)臭氧是一种强氧化剂,能氧化 I 生成单质碘,方程式为 O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2↑; (2)①pH 增大,说明碱性增强,因此其催化剂作用的是 OH ; ②由表中数据可知,在 30°C、pH=4.0 条件下,O3 的浓度减少一半所需的时间是 108min,所以其反应速率是 ③由表中数据知温度越高,pH 越大,反应速率越快,所以分解速率依次增大的顺序为 b、a、c; - - 0.0108 m ol? L?1 ? 1.00?10?4 m ol? L?1 ? min?1 ; 108min 6

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