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2012年江苏学业水平测试(化学)试题


2012 年江苏学业水平测试(化学)试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 -K-39 Fe-56Cr-52 Ba-137 一、单项选择题:在每题的 4 个选项中。只有 1 个选项是符合要求的漭部分 23 题,每题 3 分,共 69 分) 1.中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主

要成分是 A.H2 B.CO C.CH4 D.CO2 2.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.下列过程发生化学变化的是 A.花香四溢 B.海水晒盐 C.粮食酿酒 D.冰雪消融 4.下列物中含有共价键的是 A.HCl B.NaCl C.MgO D.KI -3 5.小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为 4.94×10 mol/L,这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡葡糖 的 A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的浓度 6.下列物质互为同分异构体的一组是 A.乙醇和乙酸 B.丁烷和异丁烷 C.12C 与 13C D.金刚石和石墨 7.常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.浓硝酸 8.下列化学用语 iE 确的是

10.2012 年 2 月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素:4399Te 简单方法。下列关于:4399Te 的叙述正确的是 A.原子序数是 99 B.质量数是 43 C.中子数是 99 D.电子数是 43 11.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下: 2A1 十 Fe2O3=2Fe 十 A12O3,其中 Fe2O3 是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化荆又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 + 212.某溶液中存在大量的 NH4 、SO4 、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是 — A.OH B.Ba2+ C.K+ D.Ag+ 13.下列有关物质用途的说法错误的是 A.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B.单质硅是光导纤维的主要成分 C.乙醇可用作燃料 D.食醋可用于消除暖水瓶中的水垢 14.下列反应属于吸热反应的是 A.2Mg 十 O2=2MgO B.HCl 十 NaOH=NaCl 十 H2O C.C 十 H2O=CO 十 H2 D.CaO 十 H2O=Ca(OH)2 15.下列实验方法正确的是 A.用 NaOH 溶液鉴别 SO2 和 CO2 B.用丁达尔效应鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 C.用 Na2CO3 溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4 溶液 D.用焰色反应鉴别 NaCl 和 NaNO3

B.标况下,22.4L 水的分子数是 nA C.1 mol Mg 与足量 O2 反应转移的电子数为 nA D.1 L 1 mol/L CaCl2 溶液中含有的氯离子数为 nA, 19.某原电池结构如右图所示,下列有关该原电池的说法正确的是 A.铜棒为负极 B.锌棒发生还原反应 C.电子从铜棒经外电路流向锌棒 D.锌棒质量减轻

21.N2+3H2 NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A.增加 N2 的浓度加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率 C.使用催化剂不影响反应速率 D.若反应在密闭容器中进行,N2 和 H2 能 100%转化为 NH3 22.X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知 X 的最外层电子 数是次外层电子数的 3 倍,X、M 同主族,Y 在同周期主族元素中原子半径最大,Z 和 N 可以形成 ZN2 型 化合物。下列有关说法正确的是 A.X 与 Y 只能形成一种化合物 B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z C.气态氢化物的热稳定性:M>N D.单质的氧化性:X<M 23.聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)n]m 取一定质量聚合硫酸铁样品与足量 盐酸反应,所得溶液平均分为两份,一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份 溶液, 先将 Fe3+还原为 Fe2+, 再用 0.02000mol/LK2Cr2O7 标准溶液滴定至终点, 消耗 K2Cr2O7 标准溶液 50. 00 2一 2+ + 3+ 3+ mL。该聚合硫酸铁样品中 a:b 的比值为(已知:Cr2O7 十 6Fe 十 14H =2Cr 十 6Fe 十 7H2O) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.3:5

二、非选择题(本部分 3 题,共 31 分) 24.(15 分)本题为选做题,包括 A、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答 A 题,选学<有机化学 基础》模块的考生答 B 题,每位考生只可选做 l 题。若两题都作答,则以 A 题计分。 A. 《化字与生活》 (1)(3 分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ①住宅建设霜大量的建筑材料。下列物质不属于硅酸盐材料的是 (填字母)。 a.水泥 b.石灰石 c.玻璃 ②现代生活离不开金属材料。 下列钢铁的防腐方法中, 防腐效果最好, 但相对费用也最贵的是 (填 字母)。 a.涂油漆 b.包塑料层(镀塑) c.制成不锈钢 ③塑料应用于生产、生活各个领域。聚乙烯塑料属于 (填字母)。 a.有机高分子材料 b.无机非金属材料 c.金属材料 (2)(5 分)2012 年 3 月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进 一步重视。 ①汽车上加装尾气催化净化装置(见右图),可以使 NO、CO 相互反应转化为 CO2 和 (填化学 式)。 ② 明 矾 可 用 作 废 水 处 理 的 混 凝 剂 , Al3+ 水 解 生 成 的 (填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒,并使之沉降。 ③煤燃烧产生的 SO2 所形成的酸雨中,SO2 最终转化成的酸是 (填化学 式)。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时 SO2 的排放,发生反应的化学方 程式为 。 (3)(7 分)某种食品的配料标签如图所示。 ①该配料中,富含蛋白质的物质是 ,富含油脂的物质是 。 ②该配料中的 有防腐作用。 碳酸氢钠受热分解, 产生的气体使食品疏松。 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。 ③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象: 。 25.(6 分)在下图所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出),A 为某金属矿的主要成分,B、D 为 组成元素相同的无色液体,C、E 是单质,I 的溶液呈蓝色,反应①是工业上冶炼金属的一种方法。 请回答下列问题:

(1)B 的电子式为 。 (2) G 的化学式为 。 (3)E 与 H 的浓溶液反应的化学方程式为 。 (4)I 的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 26.(10 分)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景,它可通过硫酸铝铵 晶体热分解得到。[已知:硫酸铝铵晶体的化学式为 Al2(NH4)4(SO4)n·24H2O,相对分子质量为 906] (1)制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下:

①检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是 。 ②上述流程中, “分离”所包含的操作依次为: 、 、过滤、洗涤、干燥。 (2)取 4.53 g 硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余 0.51 gAl2O3,固体。加热过程中,固体质量随时间的变化 如下图所示。

试通过计算确定 400℃剩余固体成分的化学式

2012 年江苏学业水平测试(化学)参考答案

二、非选择题(共 31 分) 24.(15 分) A.化学与生活 (1)(3 分) ①b ②c ③a (2)(5 分) ①N2 ②Al(OH)3 ③H2SO4

(3)(7 分) ①鸡蛋 棕榈油 ②苯甲酸钠 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O ③取少量待测液于试管中,加入适量 NaOH 溶液至弱碱性,再加入新制的银氨溶液,水浴加热,试管内 壁有银镜生成,说明淀粉水解生成了葡萄糖。(或:取少量待测液于试管中,加入适量 NaOH 溶液至弱碱 性,再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液,加热,观察到有红色沉淀生成,说明淀粉水解生成了葡萄糖。(2 分) 25.(6 分) (1)H:O:O:H (1 分) (2)SO3 (1 分) 浓 (3)Cu 十 2H2SO4(浓)=ChSO4 十 2H2O+SO2↑ (2 分) △ (4)Cu2++2OH=Cu(OH)2↓ (2 分) 26.(10 分) (1)①取少量滤液于试管中,加几滴 KSCN 溶液,若溶液不变红,则杂质已除尽。 ②蒸发浓缩 冷却结晶


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