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高二化学平衡常数(1)


【学习目标】
1、理解化学平衡常数的含义; 2、能运用化学平衡常数进行计算。 【重点难点】 化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数 的含义、化学平衡常数的应用。

【联想· 质疑】

?怎样才能定量地描述化学反应的 限度?

【交流· 研讨】
序 号 起始时浓度mol/L 698.6K


根据下表数据计算平衡时
的值并分析其中规律:

c 2 (HI) c(H2) ·c(I2)

I2(g) + H2(g)

2HI(g)
平衡时浓度mol/L 698.6K
平衡时

c 2 (HI) c(H2) ·c(I2)

c (H2)
1
0.01067

c(I2)
0.01196

c (HI)

c[H2]
0.001831

c[I2]
0.003129

c[HI]

0

0.01767

54.5 54.6 54.45 54.33

2
0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559

3
0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354

4
0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410

一、化学平衡常数 —— K
1、定义: 在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡 时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数(简称平衡常数)

符号:K

一、化学平衡常数
2、表达式: mA(g) + nB(g)
p q

—— K

pC(g) + qD(g)

c (C ) ? c ( D ) K? m n c ( A) ? c ( B )
其中(1)c为各组分的平衡浓度; (2)标准平衡常数的单位为一。

3、书写化学平衡常数表达式的原则:

(1)同一化学反应,可以用不同的化学反应 式来表示,每个化学方程式都有自己的平衡常 数关系式及相应的平衡常数。 (2)对于同一可逆反应,正反应的平衡常数 等于逆反应的平衡常数的倒数,即:K正=1/K逆。 (3)化学平衡关系式中只包括气态物质和溶 液中各溶质的浓度。

4、特点: 平衡常数K与温度有关,与浓度无关。

二、化学平衡常数的应用 1.判断反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应; 若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应.

2.判断某时刻反应进行的方向

对于可逆反应,在一定温度下的任意时刻,反应物的 浓度和生成物的浓度有如下关系:

叫该反应的浓度商
Q=K,反应处于平衡状态; Q<K,反应正向进行; Q>K,反应逆向进行。

3.判断反应进行的程度

K值越大,平衡体系中生成物所占的比例越大,正
向反应进行的程度越大,该反应进行得越完全,反 应物转化率越大;反之,反应进行得越不完全,反 应物转化率越小.

[特别关注] (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态 下的浓度,不能用任一时刻的浓度值. (2)化学平衡常数不表示反应的快慢,即化学反应速率快,

K值不一定大.
(3)使用催化剂能改变化学反应速率,但不会改变平衡常数.


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