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梅州中学高二化学第十六周测试题


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梅州中学高二化学第十六周测试题
一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 3 分,共 24 分) 1.下列说法正确的是 ( ) A.pH<7 的溶液一定是酸性溶液 - B.常温时,pH=5 的溶液和 pH=3 的溶液相比,前者 c(OH )是后者的 100 倍

7 C.室温下,每 1×10 个水分子中只有一个水分子发生电离 + D.改变外界条件使溶液中 c(H )增大,则其 pH 增大 + - 2. 100℃时, 在 NaCl 溶液中 c(H )=1×10 6 mol/L.下列说法中正确的是 ( ) A.该 NaCl 溶液显酸性 B.该 NaCl 溶液显碱性 + - - C.该 NaCl 溶液中 KW=c(H )·c(OH )=1×10 14 + - - D.该 NaCl 溶液中 KW=c(H )·c(OH )=1×10 12 3.25℃时,浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是 . A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 - C.c(OH )前者大于后者 - D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO2 )均增大 3 4. 下列有关问题,与盐的水解有关的是 ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤


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)

c(H ) 5.有人曾建议用 AG 表示溶液 的酸度(acidity),AG 的定义为 AG=lg - .下列表述 c(OH ) 不正确的是 A.在 25℃时,若溶液呈中性,则 pH=7,AG=1 B.在 25℃时,若溶液呈酸性,则 pH<7,AG>0 C.在 25℃时,若溶液呈碱性,则 pH>7,AG<0 D.在 25℃时,溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG=2×(7-pH) 6. 如图为对 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸 X 用一定物质 的量浓度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图象, 依据图象推出 X 和 Y 的 物质的量浓度是下表内各组中的 A B C D X/mol/L 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol/L 0.04 0.12 0.09 0.03 7. 向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体(忽略 - 溶液体积变化),则 CH3COO 浓度的变化依次为 ( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 8. 关于氯化铁水解的说法错误的是 ( ) A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方
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向移动 + B.浓度为 5 mol/L 和 0.5 mol/L 的两种 FeCl3 溶液,其他条件相同时,Fe3 的水解程 度前者比后者小 + C.有 50℃和 20℃的同浓度的 FeCl3 溶液,其他条件相同时,Fe3 的水解程度前者 比后者小 + D.为抑制 Fe3 水解,较好地保存 FeCl3 溶液,应加少量盐酸 二、选择题(每小题有 2 个选项符合题意,每小题 4 分,共 12 分) 9.下列叙述正确的是 ( ) + - - A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其 c(H )×c(OH )=1×10 14 + - B.c(H )等于 1×10 7 mol/L 的溶液一定是中性溶液 + + C.0.2 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H )小于 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H )的 2 倍 D.任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 10. 下列浓度关系正确的是 ( ) + + - - A. pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合: c(H )+c(M )=c(OH )+c(A ) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) + - C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na )=c(CH3COO ) + - - - + D.Na2CO3 溶液中:c(Na )>c(CO2 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H ) 3 11. 室温时下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 ( ) A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡等体积混合 C.pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡等体积混合 D.0.1 mol/L 的盐酸和 0.1 mol/L 的氨水等体积混合 三、非选择题(本题包括 5 小题,共 64 分) 12.(12 分)(1)常温下,0.1 mol/L 的醋酸和 0.1 mol/L 的盐酸各 100 mL,分别与足量的锌粒 ___后者(填“<”、“>”或“=”). 反应,产生的气体体积前者__ (2)常温下,0.1 mol/L 的醋酸和 pH=1 的醋酸各 100 mL,分别与足量的锌粒反应, 产生的气体前者比后者___ _____. (3) 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化 钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2,则 Vl 和 V2 的关系是 (4)在 25℃条件下将 pH=5 的氯化铵溶液稀释 100 倍,稀释后溶液的 pH 为(填 选项字母,下同)________. A.5 B.7 C.3~5 之间 D.5~7 之间 (5)25℃时,向 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶 液 pH 将________. A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 (6)室温下,向 0.1 mol/L 的 H2SO4 中加入足量的锌粒,若想减慢制取 H2 的速率, 但又不影响 H2 的体积,可以向硫酸溶液中加入________试剂. A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.水

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梅州中学高二化学第十六周测试题答卷 梅州中学高二化学第十六周测试题答卷
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

(2) (3) (4) (5) (6) 12.(1) 13.(12 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是: 甲:① 称取一定质量的 HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL; ② 用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值,即可证明 HA 是弱电解质。 乙: 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、 ① 盐酸, 分别配制 pH=l 的两种酸溶液各 100mL; ② 分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为 100mL; ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象, 即可证明 HA 是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 (2)甲方案中,说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1(选填>、<、=) (多选扣分) 乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是 (a)装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快;(b)装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快; (c)两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,作简明扼要表述。

14.(16 分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以 下滴定操作: A.在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液 B.用碱式滴定管量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 C.在天平上准确称取烧碱样品 w g,在烧杯中加蒸馏水溶解 D.将物质的量浓度为 m mol/L 的标准 H2SO4 溶液装入酸式滴定管,调整液面,记 下开始刻度 V1 mL E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为 V2 mL 请完成下列问题: (1)正确的操作步骤是(填写字母) ________→________→________→D→________. (2)滴定管读数应注意________________________________________ _____ _______________________________________________________________________. (3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________ ___________________

_______________________________________________________________________. (4)操作 D 中液面应调整到________________________ 尖嘴部分应____
3

_________________; ______________.

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(5) 滴 定 到 终 点 时 锥 形 瓶 内 溶 液 的 _____________________________; 终点时的颜色变化是___

pH

约 为

_____.

(6)若酸式滴定管没用标准 H2 SO4 润洗,会对测定结果有何影响________(填“偏 高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确). (7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________ ________________________. 15. (16 分)常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混 合后所得溶液的 pH 如下表: HA 物质的量浓 NaOH 物质的量 混合溶液的 实验编号 pH 度(mol/L) 浓度(mol/L) 0.1 0.1 ① pH=9 c 0.2 ② pH=7 0.2 0.1 pH<7 ③ 请回答: (1)从①组实验分析,HA 是强酸还是弱酸________. (2)②组实验表明,c________ __0.2(填“大于”、“小于”或“等于”).混合液中 - + _________. 离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是_________ (3)从③组实验结果分析,说明 HA 的电离程度______________NaA 的水解程度(填 “大于”、“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 __________


________.

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )=________mol/L.写出该混合溶液 中下列算式的精确结果(不能作近似计算). c(Na )-c(A )=___ _____ mol/L;c(OH )-c(HA)=______ __mol/L. 16. (8 分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表: 700 800 830 1 000 1 200 T/℃ K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”). (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________. a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下,在 2 L 的密闭容器中,加入 1 mol CO2 和 1 mol H2 充分反应达平衡时,CO 平衡浓度为 0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃. (4)若在(3)所处的温度下,在 1 L 的密闭容器中,加入 2 mol CO2 和 3 mol H2 充分反应达平 衡时,H2 的物质的量为________. a.等于 1.0 mol b.大于 1.0 mol c.大于 0.5 mol d.无法确定
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梅州中学高二化学第十六周测试题答案 2 3 4 5 6 题号 1 D C D A D 答案 B

7 A

8 C

9 AC

10 AD

11 CD

12.答案: (每空 2 分共 12 分)(1)= (2 )少 (3) V1>V2(4)D (5)A (6)BD 13.答案: (每空 2 分共 12 分) (1)100mL 容量瓶(注:未标明规格的扣 分) (2)>b(多 选扣分) (3)配制 pH=l 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表 面积相同 (4)配制 NaA 溶液,测其 pH 值>7 即证明 HA 是弱电解质 14.答案: (每空 2 分共 16 分)(1)C A B E(2 分) (2)滴定管垂直;装液和放液后需要等一会,等液面上下不发生变化时才能读数; 读数时要平视,视线与凹液面最低点相平;读数应到 0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液, 无气泡 (5)3.1~4.4 由黄色变为 橙色 80 m(V2-V1) (6)偏高 (7) % w - + 15.答案: (每空 2 分共 16 分)(1)弱酸 (2)大于 c(A )=c(Na ) - + + - (3)大于 c(A )>c(Na )>c(H )>c(OH ) - - - - (4)10 5 10 5-10 9 10 9 16.答案: (每空 2 分共 8 分)(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b

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