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2016年高三一模化学长宁区试卷及答案


长宁区 2015-2016 学年第一学期高三化学教学质量检测试卷
请在答题卷上答题。满分 150 分,考试时间 120 分钟。 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 S-32 Cu-64 第 I 卷 (共 66 分) 一.选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项,答案涂写在答

题卷上) 1.下列有关化学用语或表达正确的是 A.三硝酸纤维素脂 C.硝基苯的结构简式: 2.下列物质属于电解质的是 A. Na2O B.SO3 C. NaCl 溶液 D. Cu 3.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 A.氯化铵受热气化和苯的汽化 C. 二氧化硅和生石灰的熔化 A.NaF A.Mg 粉 B.NaCl B.KOH 溶液 B.碘和干冰受热升华 D. 氯化钠和铁的熔化 C.NaBr C.KI 溶液 D.NaI D.CCl4
O2N

B.硬酯酸钠 D.NaCl 晶体模型:

4.用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至 500℃制备纯净 HX 气体,则该卤化钠是 5.加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色显著变浅的是 二.选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项) 6.周期表中有如图所示的元素,下列叙述正确的是 A.47.87 是丰度最高的钛原子的相对原子质量 B.钛原子的 M 层上共有 10 个电子 C.从价电子构型看,钛属于某主族元素 D.22 为钛原子的质量数 7. 下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是 A. 二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色 B.浓硫酸具有较强酸性,能使 Cu 转化为 Cu2+ C.硅具有还原性,一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来 D.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气 8.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。 下列化合物中符合上述条件的是: A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 9.下列叙述正确的是 A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂 C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

1

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性 10.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A.碳碳键键长:乙烯>苯 B.密度:一氯乙烷>一氯丁烷 D.沸点:H2O>H2S>H2Se C.热稳定性: NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

11. 根据热化学方程式:S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ,下列说法正确的是 A.1 mol SO2 (g)的能量总和大于 1 mo S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和 B. 加入合适的催化剂,可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C.S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ;Q1 的值大于 297.23 D.足量的硫粉与标况下 1 升氧气反应生成 1 升二氧化硫气体时放出 297.23 kJ 热量 12.关于石油和石油化工的说法错误的是 A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物 B.石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物 C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯 D.实验室里,在氧化铝粉末的作用下,用石蜡可以制出汽油 13.下列各组物质混合后,再加热蒸干并在 300℃时充分灼烧至质量不变,最终可能得到纯 净物的是 A.向 FeSO4 溶液中通入 Cl2 C.向 NaAlO2 溶液中加入 HCl 溶液 B.向 KI 和 NaBr 混合溶液中通入 Cl2 D.向 NaHCO3 溶液中加入 Na2O2 粉末

14.下列叙述中指定粒子数目一定大于 NA 的是 A.1L1mol/LCH3COOH 溶液中所含分子总数 B.1molCl2 参加化学反应获得的电子数 C.常温常压下,11.2LN2 和 NO 的混合气体所含的原子数 D.28g 铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目 15.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

16.室温下,对于 0.10 mol· L-1 的氨水,下列判断正确的是 A.与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B.用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性 C.加水稀释后,溶液中 c(NH4+)· c(OH—)变大 D.1L0.1mol· L-1 的氨水中有 6.02× 1022 个 NH4+

2

17.某化学兴趣小组设计了下列实验,后记录如下:

下列说法中不正确 的是: ... A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2 → 2NO2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层,阻止 Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3 D.针对 III 中现象,在 Fe、Cu 之间连接电流计,可判断 Fe 是否持续被氧化 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分) 18.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中 R 单质在暗处与 H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A.非金属性:Z<T<X C.气态氢化物稳定性:R <T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q 19.下列叙述中一定正确的是 A. 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,由水电离出的 c(H+)为 10 B. pH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )之比为 1︰10 C. 仅含有 Na+、H+、OH 、CH3COO 四种离子的某溶液显酸性,则可能存在下列关系:
- - -13

B.R 与 Q 的电子数相差 26

mol/L

+

c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )
- -

D.1.0 mol· L―1Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H+)+2c(H2CO3)
- -

20.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。关于下列化合物的说法,正确的是 A.遇 FeCl3 溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应 D.1 mol 该化合物最多能与 2 molNaOH 反应 21.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能 与事实相符的是 A.OH―+2CO32―+3H →2HCO3―+H2O


B.2OH―+CO32―+3H →HCO3―+2H2O


C.2OH―+CO32―+4H →CO2↑+3H2O


D.OH―+CO32―+3H →CO2↑+2H2O


22. 两份质量相等的 Na2O2 和 NaHCO3 混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出

3

2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为 2.016L(标准状况) 。则原混合物中 Na2O2 和 NaHCO3 的物质的量之比为 A.8:1 四、(本题共 12 分) 硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。 纯净的硅是从自然界中的石英矿石(主要成分为 SiO2)中提取。高温下制取纯硅有如下反 应(方法Ⅰ) : ① SiO2(s)+2C(s) 完成下列填空: 23. 硅原子核外有 晶体中每个硅原子与 24. 单质的还原性:碳 应①能进行的原因是 25. 反应②生成的化合物分子空间构型为 ―极性‖或―非极性‖) 。 26. 某温度下,反应②在容积为 V 升的密闭容器中进行,达到平衡时 Cl2 的浓度为 a mol/L。 然后迅速缩小容器容积到 0.5V 升, t 秒后重新达到平衡, Cl2 的浓度为 b mol/L。 则: a (填写―大于‖、―等于‖或―小于‖) 。 27. 在 t 秒内,反应②中反应速率 v(SiCl4) = 表示) 。 28. 工业上还可以通过如下反应制取纯硅(方法Ⅱ) : ④ Si(粗) +3HCl(g) ⑤ SiHCl3(g)+H2(g) 五、(本题共 12 分) 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一,其流程如下:
NaOH 溶液 含 I 的卤水 (已酸化)


B.2:1

C.3:2 第 II 卷(共 84 分)

D.2:9

Si(s)+2CO(g)

② Si(s)+2Cl2(g)

SiCl4(g)

③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g) 种不同能级的电子,最外层 p 电子有 个氧原子直接相连。 硅(填写―同于‖、―强于‖或―弱于‖) 。从平衡的视角而言,反 。 ;该分子为 分子(填写 种自旋方向;SiO2

b

(用含 a、b 的代数式

SiHCl3(l)+H2(g) + Q(Q > 0) Si(纯)+3HCl(g) 、 。

提高反应⑤中 Si(纯)的产率, 可采取的措施有:

NaNO2 ①氧化

I2

活性炭 吸附 I2 NaHSO3 溶液

I 、IO3 I






45%H2SO4 ②

I2

完成下列填空: 29.酸性条件下,NaNO2 溶液只能将 I-氧化为 I2,同时生成 NO。写出反应①的离子方程式 并标出电子转移的方向和数目


。 。

30.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂,但工业上氧化卤水中的 I 选择 了价格并不便宜的亚硝酸钠,可能的原因是

4

31.反应②发生时,溶液底部有紫黑色固体生成,有时溶液上方产生紫色气体,产生这种 现象的原因是
- - -

。 。 和电离

32.流程中,碘元素经过了 I →I2→I 、IO3 →I2 的变化过程,这样反复操作的目的 是 (1)水解 (用离子方程式表示) (2)如向 0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,回答问题: ①加入少量 Ba(OH)2 固体,水解平衡向 pH (选填:增大、减小、不变) , 为了测定实验室长期存放的 Na2SO3 固体的纯度,准确称取 W g 固体样品,配成 250 mL 溶液。设计了以下两种实验方案: 方案 I: 取 25.00 mL 上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的 BaCl2 溶液,过滤、洗涤 和干燥沉淀,称得沉淀的质量为 m1 g 。 方案Ⅱ: 取 25.00 mL 上述溶液,加入过量的盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液,过滤、洗涤和 干燥沉淀,称重,其质量为 m2 g 。 34.配制 250 mL Na2SO3 溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙 __________________、_________________。 35.写出 Na2SO3 固体氧化变质的化学方程式__________________________________。 36.方案 I 加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液,目的是_____________________________, 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是___________________________。 37.方案 I 中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(选填―偏高‖或―偏低‖) 。 38.若操作正确,则 m1_____ m2(选填―>‖、―<‖或―=‖) ,原因是_______________ _ 条件下,KMnO4 通常被还原为 Mn2+,则 Na2SO3 固体的纯度可表示为: (注明你的表达式中所用的有关符号的 含义和单位) 七、 (本题共 12 分) 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。 。 39.取 25.00 mL 上述溶液,用酸性 KMnO4 溶液滴定的方法测定 Na2SO3 的纯度。已知酸性 六、(本题共 12 分) 移动。②加入少量 NaClO 固体,溶液的 33. 流程中所用的 NaHSO3 溶液显弱酸性, 源于 NaHSO3 存在以下两种程度不同的平衡体系:

5

40. 制取实验结束后,取出 B 中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器 有 41. 若对调 B 和 C 装置的位置, 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 42. 在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。 该小组设计了系列实验研究反应条件对 反应产物的影响,其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行): 试管编号 0.20 mol· L 1KI/mL


。 (填“可能”或“不可能”)提高 B 中氯酸钾的产率。

1 1.0 0.10 0 9.0

2 1.0 0.10 3.0 6.0

3 1.0 0.10 6.0 3.0

4 1.0 0.10 9.0 0

KClO3(s)/g 6.0 mol· L 1H2SO4/mL


蒸馏水/mL 实验现象

①系列 a 实验的实验目的是 ②设计 1 号试管实验的作用是 ③若 2 号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量该溶液加入 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

。 。 溶液显蓝色。

43. 根据下列资料,为该小组设计一个简单可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): 。 资料: ①次氯酸会破坏酸碱指示剂; ②次氯酸或氯水可被 SO2、H2O2 和 FeCl2 等物质还原成 Cl 。 八(本题共 10 分) 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 路线如下:


6

44.A 的分子式为 C2H2O3, 可发生银镜反应, 且具有酸性, A 所含官能团名称为: _________。 45. E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物,写出 E 的结构简式:

46.D→F 的反应类型是_________ 虑立体异构)的结构简式: ①属于一元酸类化合物

_,1mol F 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应,最多

消耗 NaOH 的物质的量为:________mol .写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体(不考 ②苯环上只有 2 个取代基且处于对位,其中一个是羟基

47.已知:

A 有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成 A 的路线流程图(其他原料任选)(合 成路线常用的表示方式为:A
反应试剂 反应条件

B??

反应试剂 反应条件

目标产物



九.(本题共 12 分) 以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:
, △

已知:Ⅰ.

Ⅱ.甲为烃

Ⅲ.F 能与 NaHCO3 反应产生 CO2 , Br2 的 CCl4 溶液呈 色。

请完成以下问题: 48.CH3CH=CHCH3 的名称是

7

49.X→Y 的反应类型为: 50.H 的结构简式是 51.写出下列化学方程式: A→B Z→W

;D→E 的反应类型为: 。 ; 。 。



52. 化工生产表明高聚物 H 的产率不及设计预期,产率不高的原因可能是 十(本题共 14 分) 绿矾(FeSO4· 7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂,工业上常用废铁屑溶于一定浓度 的硫酸溶液制备绿矾。 53.98% 1.84 g/cm3 的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至 50%时,密度为 1.4g/cm3, 50%的硫酸物质的量浓度为 混合,混合酸的浓度为 (保留两位小数), 50%的硫酸与 30%的硫酸等体积 (填>、<、=)40%。

54.实际生产用 20%发烟硫酸(100 克发烟硫酸含 SO3 20 克)配制稀硫酸,若用 SO3· nH2O 表示 20%的发烟硫酸,则 n=____________(保留两位小数)。 55.某厂废水中含 1.00× 10?3mol/L 的 Cr2O72 ,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为


宝, 将废水处理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr 的化合价为+3, Fe 的化合价依次为+3、 +2)。 欲使 1L 该废水中的 Cr2O72 完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入


___________g FeSO4· 7H2O。 56.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用 来配制 Fe2+的标准溶液,用此 Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取 8.64 克 Cu2S 和 CuS 的混合物用 200mL2mol/L 稀硝酸溶液处理,发生反应如下: 10NO3 +3Cu2S+16H →6Cu2 +10NO↑+3SO42 +8H2O
- + + -

8NO3 +3CuS+8H → 3Cu2 +3 SO42 +8NO↑+ 4H2O
- + + -

剩余的稀硝酸恰好与 48mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应。 已知:NO3 +3Fe2 +4H → NO↑+3Fe3++2H2O
- + +

试计算混合物中 CuS 的质量分数(保留两位小数) 。

8

长宁区 2015-2016 学年高三化学教学质量检测试卷
参考答案和评分标准
第 I 卷 (共 66 分)

一(10 分)

题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案

1 C 6 B 12 C 18 B

2 A 7 C 13 D 19 BD

3 B 8 A 14 A 20 AC B 9 D 15 C 21 BD

4

5 C 10 B 16 B 22 AD 11 C 17 C

二 (36 分)

三(20 分)

四、(共 12 分)
23、5(1 分) ,1(1 分) ,4(1 分) 24、弱于(1 分) 因为生成物 CO 为气态,降低 CO 的浓度,可使平衡正向移动。 (1 分) 25、正四面体型(1 分) 非极性(1 分) 26、小于(1 分) 27、 (2a-b)/2t mol/(L· s) (2 分,代数式 1 分,单位 1 分) 28、降低压强;及时分离出 HCl 等(2 分) 五.(每小题 2 分,共 12 分) 29、2I-+2NO2-+4H+→I2+2NO+2H2O(1 分) 2e(方向略) (1 分) 30、氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强,还能继续氧化 I2(2 分) 31、碘在水中溶解度不大,且易升华(2 分) 32、富集碘元素(2 分) 33、HSO3– + H2O H2SO3 + OH– 、HSO3– H++SO32- 、 逆反应方向、减小(4 分) 六、(共 12 分) 34.电子天平(1 分) ;250 mL 的容量瓶(1 分) ; 35.2Na2SO3+ O2→ 2Na2SO4(1 分) 。 36.使 SO32-充分转化为气体,使 SO42-完全沉淀(2 分)静置,在上层清液中再滴入氯化钡 溶液,观察是否继续有沉淀生成。 (1 分) 37. 偏高(1 分) 38.<(1 分) ,方案 II 中盐酸提供 H+,Ba(NO3)2 提供 NO3- 形成稀 HNO3,将一部分 SO32氧化成 SO42-,导致 BaSO4 质量增大(1 分) 。 39. 3.15V(KMnO4)× c(KMnO4) × 100%(V—KMnO4 溶液体积--mL,c—KMnO4 溶液浓度 w

---mol/L,表达式 2 分,含义和单位 1 分,共 3 分) 。

9

七、 (本题共 12 分) 40 烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分) 41 可能(2 分) 42①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响(2 分) ②硫酸浓度为 0 的对照实验(2 分) ③ 淀粉(1 分) 43.量取一定量的试样,加入足量的 H2O2 溶液,充分反应后,加热除去过量的 H2O2,冷却,再加 入足量的硝酸银溶液,过滤,洗净烘干后称量沉淀质量,计算可得(或其他合理答案) (3 分) 八、(共 10 分) 44. 醛基、羧基 (1 分,错一个不得分)

45 (2 分) 46.取代反应 3(2 分)

(共 2 分,错或漏一个扣 1 分) 47. (共 3 分,错或漏一处扣 1 分)

九、 (本题共 12 分) 48. 2-丁烯、红棕(2 分) 50. 49.取代反应、消去反应(2 分) (2 分)

51.



(2 分)

(2 分) 52.合成步骤过多、有机反应比较复杂(2 分)其它合理回答给分 十、 (本题共 14 分) 53. 7.14 mol· L 1 ; > (2 分+2 分共 4 分) 54. 0.77(3 分) 55. 2.78(3 分)


10

56. 0.33(4 分) 设过量的 HNO3 的物质的量 X mol NO3- + 3 Fe2+ + 4 H+ → NO↑ + 3 Fe3+ + 2 H2O · · 3 4 2*0.048 X

解得过量的 HNO3 的物质的量 X = 0.128 mol 所以消耗 HNO3 的物质的量 = 0.4 - 0.128 = 0.272 mol 设混合物中 Cu2S、CuS 的物质的量分别是 a mol、b mol 总质量 160a+96b = 8.64 g ------- ① 消耗 HNO3 的物质的量 16a/3 + 8b/3 = 0.272 -------- ② 联立①②,解得 a = 0.036 mol,b = 0.03 mol CuS 的质量分数 = 0.03 *96/8.64 = 0.33

11


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