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2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)第四章第一节 无机非金属材料的主角——硅(53张幻灯片)


第四章

非金属及其化合物

第一节

无机非金属材料的主角——硅

[考纲展示] 1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

目录

本节目录

教 材 回 顾 夯

实 双 基

考 点 串 讲 深 度 剖 析

学 科 规 律 方 法 提 升

真 题 集 训 把 脉 高 考

知 能 演 练 高 分 跨 栏

教材回顾夯实双基
体验高考
判断下列说法的正误:

1.(2011· 高考山东卷10TB)单质硅常用作半导体材料和光导
纤维。( × ) 2.(2011· 高考江苏卷3TB)二氧化硅不与任何酸反应,可用 石英制造耐酸容器。( × ) 3.(2009· 高考江苏卷4TB)水玻璃可用于生产黏合剂和防

火剂。( √ )
目录

构建双基

目录

深灰黑色

目录

CO2+Na2CO3+H2O

===2NaHCO3↓

目录

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

高温 SiO2+Na2CO3=====Na2SiO3
+CO2↑

高温 2C+SiO2=====Si+2CO↑

光导纤维

目录

思考感悟 有人认为SiO2既能与酸反应又能与碱反应,所以认为它是一种 两性氧化物,你同意这种看法吗? 【提示】 不同意。因为SiO2只与酸中的氢氟酸反应,而与其

他酸都不反应,SiO2是一种酸性氧化物。

目录

目录

K2O· 2O3· Al 6SiO2

目录

考点串讲深度剖析
考点1
物质

硅及其化合物的特性
一般规律
硅的还原性大于碳

硅及其化合物的特性

2C+SiO2=====Si+2CO↑
硅可与强碱溶液反应产生H2

高温

非金属单质与强碱溶液反应

一般不产生H2
Si 非金属一般不与非氧化性酸 反应

Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
硅为半导体,常用于电子部件
目录

一般非金属单质为绝缘体

物质

一般规律 酸性氧化物一般与水反应 生成相应的酸 酸性氧化物一般不与酸发 生复分解反应

硅及其化合物的特性 SiO2不溶于水,不与水反应

SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
但以下反应不符合此规律:
高温 Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaCO3+SiO2=====CaSiO3+CO2↑

SiO2 “较强酸制较弱酸”是复 分解反应的一个规律, H2CO3酸性大于H2SiO3 H2SiO3 硅酸盐 无机酸一般易溶于水 大多数硅酸盐难溶于水

硅酸和原硅酸均难溶于水 常见的可溶性硅酸盐为Na2SiO3,水

溶液俗称水玻璃、泡花碱

目录

特别提醒:(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途,用作半导体材料 的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是

硅。(2)不要混淆常见含硅物质的成分,①计算机芯片的成分是
晶体硅而不是SiO2。②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,

而不是硅酸盐。③传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的
主要成分是硅酸盐。

目录

即时应用 1.根据下图所示A、B、D、E的变化关系,回答下列问题:

(1)写出A、D的名称:A:________,D:________。 (2)写出B→A的化学方程式:

________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式: A→E:_________________________________;

B→E: _____________________________。
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解析:由图示分析:A与O2反应生成B,而B与碳在高温下反 应生成A,可推知A是单质,B是氧化物。而A、B均能与 NaOH溶液反应,应确认A是硅,B是二氧化硅,则E是硅酸 钠,D是硅酸。 答案:(1)硅 硅酸
(2)SiO2+2C 高温,Si+2CO↑ (3)Si+2OH +H2O===SiO2 +2H2↑ 3 SiO2+2OH ===SiO2 +H2O 3
目录
- - - -

2.如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种

白色沉淀。

请回答下列问题:
(1)B的化学式是_______,目前B已被用作______的主要原料。 (2)B和a溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________。 (3)C和过量的盐酸反应的离子方程式是 ____________________________________________________。

目录

解析:C与过量的盐酸反应生成白色沉淀E,则E可能是硅酸

或氯化银,若E是氯化银,则C是硝酸银,A为银,则根据已
有知识,银可以与硝酸反应生成硝酸银,而银与硝酸反应能 生成三种产物,不符合框图中物质间的转化关系。则E只能为 硅酸,则C为硅酸盐,A为硅,a溶液为强碱的水溶液,进一步 推出B为二氧化硅。
答案:(1)SiO2 光导纤维 (2)SiO2+2OH ===SiO2 +H2O 3 (3)SiO2 +2H ===H2SiO3↓ 3
- + - -

目录

考点2

二氧化碳的性质及 CO2 、HCO3 的检验 3





1.CO2 与常见溶液的反应和现象 (1)Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 溶液 CO2 不足时,生成白色沉淀;CO2 过量时,先生成白色沉淀, 后沉淀消失,溶液变澄清。 (2)Na2SiO3 溶液 CO2 不足:Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓; CO2 过量: 2SiO3+2H2O+2CO2===2NaHCO3+H2SiO3↓。 Na 两种情况均生成白色胶状沉淀。 (3)饱和 Na2CO3 溶液 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,有白色固体析出。
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2.CO2 、HCO3 的检验 3 检验二者的基本方法是将其转化为 CO2 气体, 再用澄清石灰 水变浑浊来检验 CO2。如果被检物中已知没有碳酸氢盐、亚 硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰时,可用直接加盐酸的方法检验 碳酸盐。若存在其他干扰时,则需要用以下方法来检验。





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离子


CO2 3




HCO3
+ - +



CO2 +Ca2 === CaCO3↓ 3 原理 CaCO3+2H === Ca2 +H2O+CO2↑ 向少量待检验溶液中滴加足量的 CaCl2 或 BaCl2 溶液,有白色沉淀生 方法 成, 再加入适量的酸, 白色沉淀溶解 且生成使澄清石灰水变浑浊的无色 无味的气体,则待检溶液中有
- CO2 3 +

HCO3 +H === CO2↑+H2O 向少量待检验溶液中滴加足量 的 CaCl2 或 BaCl2 溶液,无明 显现象,再向溶液中加入足量 的酸,若溶液中有使澄清石灰 水变浑浊的无色无味的气体生 成,则待检验溶液中有 HCO3


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特别提醒:(1)CO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液不会产生白色沉 淀,因为碳酸的酸性弱于盐酸,CO2 与 CaCl2 或 BaCl2 溶液 不发生反应。(2)检验 CO2 3


、HCO3 时不能用 Ba(OH) 2 或



Ca(OH)2 溶液来代替可溶性钡盐或可溶性钙盐溶液,原因是 OH 能将 HCO3 转化为 CO2 3
- - -



目录

即时应用 3.(2013· 辽宁五校高三期末联考)用4种溶液进行实验,下表中 “操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(
选项 A B C D 操作及现象 通入CO2,溶液不变浑浊,先通入CO2再通入 氨气,溶液变浑浊 溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 Ca(OH)2溶液

)
溶液 CaCl2

通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,
浑浊消失 通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红

色褪去
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量, 浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊

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解析: B。 CaCl2 溶液中通入 CO2 气体, 选 在 因溶液中 H2CO3
2 电离产生的 CO3 浓度很小,故不能生成 CaCO3 沉淀,若再


通入 NH3,则 NH3+H ===NH4 ,促进了 H2CO3 的电离,溶 液中 CO2 浓度增大, Ca2 结合生成 CaCO3 沉淀, 正确; 与 A 3 在 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 产生 H2SiO3 而变浑浊, 继续通入 CO2,浑浊不消失,B 错误;在 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2, 能生成 CaCO3 和 HClO,滴加品红溶液,HClO 有漂白作用 而使其褪色,C 正确;在 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2,先生成 CaCO3 而变浑浊,然后生成 Ca(HCO3)2 浑浊消失,加入 OH
- - +





, HCO 3 + OH





===CO 2 + H2O , CO 2 + Ca2 3 3







===CaCO3↓,D 正确。
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4.(2013· 泰州高三第一次模拟)将足量CO2 气体通入水玻璃
(Na2SiO3 溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最 后得到的固体物质是( A.Na2SiO3 C.Na2CO3、SiO2 ) B.Na2CO3、Na2SiO3 D.SiO2

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解析: A。 选 将足量 CO2 气体通入水玻璃中, 发生反应: 2CO2 +Na2SiO3 +2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3;加热蒸干高温 灼 烧 时 发 生 反 应 : H2SiO3 ===== H2O + SiO2,2NaHCO3 ===== Na2CO3 + CO2↑ + H2O ; SiO2 + Na2CO3 ===== Na2SiO3 + CO2↑ , 各 反 应 物 存 在 如 下 关 系 , H2SiO3 ~ 2NaHCO3 , H2SiO3~SiO2,2NaHCO3~Na2CO3~SiO2, 由上述关系可知, 最后所得固体物质是 Na2SiO3,故选 A 项。
高温 △ △

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学科规律方法提升
数轴法突破有关CO2与碱反应的计算及图像题 CO2 通入NaOH、Ca(OH)2 等强碱溶液的反应与CO2 气体的通 入量有关,当CO2通入少量时生成碳酸盐,当CO2通入过量时 生成碳酸氢盐;当CO2的通入量介于两者之间时,既有正盐又有 酸式盐生成,因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。

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以 CO2 与 NaOH 溶液反应为例: CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+NaOH===NaHCO3 当 n(OH )∶n(CO2)的值不同时产物如下:


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例1 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合

溶液中,生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示
为( )

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关键字句审读

明确解题思路

1.注意 CO2 的用量:“足量的 CO2”。 2.弄清 CO2 与各离子间反应的先后顺序。 3.看清横纵坐标分别代表 CO2 的体积和生成沉淀的 物质的量。 4.错误展示:D 5.误区警示: (1)分清 CO2 与各离子(或物质)反应的顺序是做好本题 的关键。 (2)注意反应后哪些物质是沉淀,哪些反应不生成沉淀,看清 图像的变化趋势。
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【解析】

将 CO2 通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶

液中,依次发生如下反应: ①Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O ②2KOH+CO2===K2CO3+H2O ③2KAlO2+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+K 2CO3 ④K 2CO3+CO2+H2O===2KHCO3 ⑤BaCO3+H2O+CO2===Ba(HCO3)2 根据沉淀生成和溶解的情况对照图像可知 C 正确。

【答案】

C

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【解题感悟】

反应顺序的判断

当有多种组分与一种物质反应时,判断反应顺序的方法是:
先假设与其中的一种组分反应,若产物还能与另一种组分反

应,则假设错误。
如 将 CO2 通 入 KOH 、 Ba(OH)2 混 合 溶 液 中 , 假 设 CO2 先 与

KOH 反 应 , 则 生 成 的 K2CO3 会 与 Ba(OH)2 继 续 反 应 生 成
BaCO3,故假设错误,应该是CO2先与Ba(OH)2反应。
目录

长沙高三质检)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧 例2 (2013· 杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸 至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关 系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):

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则下列分析都正确的组合是(
溶液组成主要成分 A B C D Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3、Na2CO3 NaOH、Na2CO3 Na2CO3

)
对应 图像 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液中离子浓度关系 c(Na )=c(HCO3 ) c(CO2 )=c(HCO3 ) 3 c(OH )>c(CO2 ) 3 c(Na )=c(CO2 )+ 3 c(HCO3 )+c(H2CO3)
- + - - - - - + -

目录

解析】 向 NaOH 溶液中通入 CO2 时, 所得溶液中的溶质可 能 有 : ① 只 有 Na2CO3 , ② 只 有 NaHCO3 , ③Na2CO3 与 NaHCO3, ④Na2CO3 与 NaOH。 NaOH、 2CO3、 而 Na NaHCO3 分别与 HCl 反应的方程式为:NaOH+HCl===NaCl+H2O; Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 和 NaHCO3+HCl===NaCl +CO2↑+H2O;设未产生气体时消耗盐酸的体积为 V1,产 生 CO2 气体时消耗盐酸的体积为 V2,由图Ⅰ可知,开始就有 CO2 生成,故溶质应为 NaHCO3,c(Na )=c(HCO3 ),A 错;
+ -

目录

由图Ⅱ知, 开始无 CO2 生成, V2=2V1, 且 可知溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3,且 c(CO2 )=c(HCO3 ),B 正确;由图Ⅲ可知, 3 V1=V2,所以溶质为 Na2CO3,C 错;由图Ⅳ知,V1=2V2, 溶质为 NaOH、Na2CO3,且 c(OH )=c(CO2 ),D 错。 3
- - - -

【答案】

B

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跟踪训练
1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中 滴加0.1 mol· -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体 L 积和生成CO2的物质的量的关系是( )

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解析:选 C。经计算可知混合液中含 n(NaOH)=0.01 mol, n(Na2CO3)=0.01 mol, 加入盐酸, 依次发生的反应为①NaOH +HCl===NaCl+H2O, ②Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl, ③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,故 C 项正确。

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2.下列物质的反应过程符合图示过程的是( A.向CaCl2溶液中通入过量CO2 B.向水玻璃溶液中通入过量CO2 C.向澄清石灰水中通入过量CO2 D.向水玻璃溶液中加入过量盐酸

)

解析:选C。A项不反应;B项中沉淀不溶解; C项先生成
CaCO3,然后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,符合 题意;D项中生成的沉淀不溶解。

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真题集训把脉高考
题组1

碳及其化合物的性质

1.(2010· 高考福建卷)下列各组物质中,满足下图物质一步转

化关系的是(
选项 A B C D X Na Cu C Si

)
Y NaOH CuSO4 CO SiO2 Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3
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解析:选 C。NaHCO3 不能一步到 Na,A 错误;Cu(OH)2 不能一步到 Cu,B 错误;依据 2C+O2 ===== 2CO,2CO+ O2=====2CO2,2Mg+CO2=====2MgO+C,可知 C 正确;SiO2 不能一步到 H2SiO3,H2SiO3 也不能一步到 Si,D 错误。
点燃 点燃 不完全燃烧

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2.(2011· 高考海南卷)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工

业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“
捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是(双选)( A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,只有一种物质可以循环利用

)

C.“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
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解析:选 AD。A 项该方法中高温反应炉分离出 CO2,需要 消耗较多能量;B 项整个过程中 NaOH 和 CaO 均可循环利 用;C 项从捕捉室中得到的溶液中含有大量的 NaHCO3,加 入 CaO 后生成 CaCO3 和 NaOH, 通过过滤的方法即可分离; D 项捕捉到的 CO2 可与 H2 反应制备甲醇:CO2+3H2 ― → ― CH3OH+H2O。
一定条件

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题组2

硅及其化合物的性质
)

3.(2010· 高考山东卷)下列推断正确的是( A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳 定存在 D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分 振荡后,溶液呈红色

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解析:选A。B项,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与 CO2反应生成Na2CO3和O2,二者产物不同,B项错误;NO在 空气中与O2反应生成NO2,不能稳定存在,C错误;新制的氯 水显酸性,且具有强氧化性,向其中滴加少量紫色石蕊试 液,溶液先变红后褪色,D项错误。

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4.(2010· 高考江苏卷改编题)下列有关物质的性质或应用的说 法不正确的是( )

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.硅胶常用作干燥剂,也可用作催化剂的载体 C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 解析:选D。石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃,分馏 时不能得到烯烃和二烯烃。
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5.(2012· 高考重庆卷)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特 性,应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合 物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位

置是____________,Q是____________,R的电子式为
________________。 (2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至 室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为____________, 除去粗产品中少量钠的试剂为____________。

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(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g

SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1
mol氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L,生成氢气 的离子方程式为

____________________________________________________,
硅酸盐的物质的量浓度为____________。 (4)下列叙述正确的有________(填序号)。 ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目 比均为1∶2
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解析:(1)C 与 Q 形成两种气态化合物,说明是 CO、CO2, 其中 CO2 是非极性分子,碳元素位于第二周期第ⅣA 族,根 据 CO2 结构 O===C===O 写出电子式。 (2)CCl4 室温下为液体,固液混合物用过滤方法分离,粗产品 金刚石中混有少量的 Na,可利用 Na 的化学性质将 Na 与水 或乙醇反应,然后过滤除去。 (3)3C+SiO2=====SiC+2CO↑反应后主要含杂质 Si、SiO2, 加入过量的氢氧化钠溶液, 与氢氧化钠溶液反应生成氢气, Si - - 反应的离子方程式为 Si+2OH +H2O===SiO2 +2H2↑,由 3 方程式可知生成 0.1 mol H2 需要硅 1.4 g,生成硅酸钠 0.05 mol, SiO2 生成的硅酸钠的物质的量为(20.0 g-11.4 g-1.4 由 - g)/60 g· mol 1=0.12 mol,溶液中硅酸钠的物质的量浓度为 - (0.05 mol+0.12 mol)/1 L=0.17 mol· 1。 L
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高温

(4)氯气与水的反应不是置换反应;水晶、干冰熔化时克服的 分别是共价键、分子间作用力;SO3 溶于水形成硫酸,硫酸 和硅酸钠溶液反应利用的是强酸制弱酸,硫酸和硅酸都是最 高价含氧酸,根据非金属性强弱的判断依据可知 S 的非金属 性大于 Si;Na、Li 在空气中燃烧生成 Na2O2、Li2O,阴阳离 子个数比均为 1∶2。
答案:(1)第二周期第ⅣA 族 ? 水(或乙醇)
- -

氧(或 O)

(2)过滤

(3)Si+2OH +H2O===SiO2 +2H2↑ 3 (4)③④

0.17 mol· L

-1

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知能演练高分跨栏

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