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浙江省台州中学2013-2014学年高一(上)期中化学试卷 (Word版含解析)


2013-2014 学年浙江省台州中学高一(上)期中化学试卷
一、选择题(此题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (2 分) (2012 春?肇庆期末)据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 He,每

百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要 以 A.

B. C. D. He 的形式存在.下列说法正确的是( He 原子核内含有 4 个质子 He 和 He 互为同位素 )

He 原子核内含有 3 个中子 He 的最外层电子数为 2,所以 He 化学性质活泼

2. (2 分) (2013 春?泉州校级期末)水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态.它是由液 态水急速冷却到 165K(零下 108℃)时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构, 且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是( ) A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B. 玻璃态水变成冰发生化学变化 C. 玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水与冰的化学性质不同 3. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)实验室里有 4 个药品橱,已经存放以下物品: 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸,硫酸 氢氧化钠,氢氧化钙 红磷,硫,铜,锌 氯化钠、磷酸钾 实验室新购进一些碳酸钠,应该将这些碳酸钠放在( ) A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 4. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)有关容量瓶上的说法错误的是( ) A.标有温度 B.标有刻度线 C.标有“0”刻度 D.标有容量 5. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)下列说法错误的是( ) A.元素分析仪可以确定物质中是否含有 C、H、O、N、Cl、Br 等元素 B. 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 C. 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 12 D. C 的放射性可用于考古断代 6. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)下列有关科学家的说法错误的是( )

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A.瑞典化学家舍勒命名了氯元素 B. 英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现电子打破了原子是不可分割的说法 D.德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕 7. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)下列有关说法正确的是( A.所有反应都可以用四种基本反应类型进行概括 B. 氧化还原反应可能是复分解反应 C. 氧化还原反应可能是化合反应,也可能是分解反应 D.置换反应可能不是氧化还原反应 )

8. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)下列有关药品的保存说法错误的是( A.过氧化钠、漂白粉要密封保存 B. 钠保存在四氯化碳中 C. 液氯可以保存钢瓶中 D.溴化银和碘化银保存在棕色瓶中



9. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)在等温等压下,将一定量的 CO 和 CO2 分别置于两 个容积可变的密闭容器中,结果两容器体积相等,则两容器中( ) A.总原子数相同 B.分子数相同 C.氧原子数相同 D.气体质量相同 10. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综 合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钠元素,只需经过物理变化就可以得到金属钠 B. 海水蒸发制得粗盐,经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠 C. 从海水中提纯到的食盐,电解饱和食盐水产生的产物可以制得 84 消毒液(NaClO) D.可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质 11. (2 分) (2014?浙江学业考试)下列有关离子(或物质)的检验及结论,正确的是( ) A.用丁达尔效应可以鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 B. 焰色反应试验时,透过蓝色钴玻璃,可观察到 Na+离子火焰呈黄色 C. 检验 Na2CO3 固体中是否混有 NaHCO3,可向固体滴加稀盐酸,观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶 液中一定含有 SO4
2﹣

12. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4 L 水的分子数为 NA ﹣ B. 常温下将 23gNa 投入到 0.5 L 1.0mol?L 1 的盐酸中反应共转移的电子数为 0.5NA ﹣ C. 0.5 mol?L 1KCl 溶液中含有 0.5NA 个 K+ D.0.7mol 的 Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水,所得 NaOH 溶液浓度相同

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13. (2 分) (2012?丹阳市校级学业考试) 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图. 下 列说法中错误的是( )

A.所配制的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为 1.0 mol/L B. 操作 2 是将溶解的 Na2CO3 溶液转移到容量瓶中 C. 操作 4 是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D.操作 5 定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐 14. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中) 某 KCl、 MgCl2、 K2SO4 形成的混合中, ( c K ) =0.40mol/L, ﹣ 2+ 2﹣ c(Mg )=0.25mol/L,c(Cl )=0.60mol/L,则 c(SO4 )为( ) A.0.30mol/L B.0.20mol/L C.0.15mol/L D.0.10mol/L 15. (2 分) (2013 秋?白城期末)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: 4+ 2+ 3+ 3+ 2+ 3+ 2+ 4+ 2+ 3+ 2+ Ce +Fe =Fe +Ce Sn +2Fe ═2Fe +Sn 由此可以确定 Fe 、Ce 、Sn 三种离子的还 原性由强到弱的顺序是( ) 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ A.Sn 、Fe 、Ce B. Sn 、Ce 、Fe C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe3+、Sn2+、Ce3+ 16. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)某研究小组为研究钠与盐溶液的反应,将钠粒投入 氯化铜稀溶液中.下列有关该说法错误的是( ) A.钠在液面到处游动 B. 钠熔成小球 C. 溶液中可能产生蓝色和黑色沉淀 D.溶液中产生红色固体 17. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)将过氧化钠固体粉末包在棉花团中,用导管往其中 吹气,一会儿,棉花突然燃烧起来.下面有关该过程的说法错误的是( ) A.该过程为放热过程 B. 该过程主要是口中吹过去的氧气把棉花氧化了 C. 该过程中 CO2 与过氧化钠发生了反应 D.如果在包有过氧化钠粉末的棉花团中滴加少量水也可能燃烧起来 18. (2 分) (2012 春?南关区校级期末)用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液 浓度叫做质量物质的量浓度, 其单位是 mol?kg , 5mol?kg 的硫酸的密度是 1.289g?mL , 则其物质的量浓度约为( ) ﹣1 ﹣ ﹣ ﹣ A.3.56mol?L B.5.23mol?L 1 C.4.33mol?L 1 D.5.00mol?L 1
﹣1 ﹣1 ﹣1

+

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19. (2 分) (2013 秋?金华期末)取一定量的饱和氯水与 CaCO3 粉末混合,观察到氯水的黄 绿色褪去,静置后取上层澄清溶液四份,分别进行以下实验: ①一份滴加盐酸,产生大量气泡; ②一份滴加 NaOH 溶液,出现白色沉淀 ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀; ④将有色布条浸入第四份溶液,布条立即褪色 根据以上判断下列说法中错误的是( ) A.整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B. 由①、②可知澄清溶液中的含有 Ca(HCO3)2 C. ②、③中的白色沉淀为 CaCO3 D.由④可知澄清溶液中含有 HClO 20. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 并及时振荡,产生气体体积与盐酸体积的关系图为( ) A. B. C. D.

二、非选择题(共 4 大题) 21. (6 分) (2013 秋?临海市校级期中) 已知有以下物质: ①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③ 二氧化碳 ④盐酸 ⑤钠 ⑥纯碱 ⑦氯气 ⑧漂白粉 ⑨氧化钠 (填写 编号) (1)其中能导电的有 (2)属于非电解质的有 (3)属于电解质 的有 . 22. (12 分) (2013 秋?临海市校级期中) (1)某元素形成的微粒的质量数为 37,中子数为 20,电子数为 18,试写出该微粒的结构示意图 . (2)写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式 、 . (3)6.8g 某气体在标准状况下体积为 8.96L,则该气体的相对原子质量为 , 若该分子的总电子数为 10,则该分子的分子式为 . (4)16gO3 与 32gO2 中氧原子个数比为 . 23. (12 分) (2013 秋?临海市校级期中)如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、 Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:

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(1)若用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气,应选用气体发生装置 ,用化学方程 式表示制取氯气的反应原理是 . (2)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用 溶液浸湿,用化学方程式表示其作用 . (3)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从 口通入. (4)若选用 VI 为氯气的收集装置,则水槽中的溶液为 . 24. (15 分) (2013 秋?临海市校级期中)如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上 的部分文字说明. 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 20~30mg/1Kg 保质期 18 个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 试回答下列问题: (1)由食用方法和贮藏指南可推测,碘酸钾的化学性质之一是 . (2)制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾,主要原因可能是 (填序号) A.碘酸钾价格低,有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担 B.碘酸钾易溶解于水中,有利于加碘盐的生产操作和食用吸收 C.碘酸钾热稳定性优于碘,有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失 (3)实验室可用酸化的 KI 溶液和淀粉检验碘酸钾的存在,反应的方程式为: KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O,其实验的现象是 .反应中当有 1mol 还原剂被氧化 时,则有 mol 氧化剂被还原,有约 个电子发生了转移. (4)海带中含有丰富的碘,可以利用以下流程进行提取:干海带→灼烧→溶解→①→氧化 →萃取→分液 操作①的名称 .写出灼烧和分液时用到的主要仪 器 、 . (5)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾,该反应的化学方程式 为 ,从以上反应能否得出 I2 的氧化性比 Cl2 强的结论? 或“不能”)试说明原因 .
2+ 2+

(填“能”

25. (15 分) (2013 秋?临海市校级期中)某厂以工业粗盐(含 Ca 、Mg 、SO4 等杂质) 为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl,其工艺流程如图所示:

2﹣

请回答下列问题: (1)“除杂”步骤中需加入两种试剂,按加入顺序写出其名称 (2)反应“b”的化学反应方程式 ; (3)“过滤 II”所得“溶液”中除 NH4 和 Cl 外,阴离子有 作包括 、 、过滤.
+


; ;对该溶液的系列操

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(4)工业纯碱的等级标准如图所示: 等级 优等品 ≥99.2 Na2CO3 含量

一等品 ≥98.8

合格品 ≥98.0

取 10.00g 某纯碱样品配成 200mL 溶液,取 50.00mL 溶液加入过量的 CaCl2 溶液,充分反应 后过滤,洗涤沉淀、干燥,称得沉淀质量为 2.34g,请经过计算判断该纯碱样品的等级,并 求出所配溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度.

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2013-2014 学年浙江省台州中学高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(此题包括 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分,每小题只有一个选项符合题意) 1. (2 分) (2012 春?肇庆期末)据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 He,每

百吨 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要 以 A. B. C. D. He 的形式存在.下列说法正确的是( He 原子核内含有 4 个质子 He 和 He 互为同位素 )

He 原子核内含有 3 个中子 He 的最外层电子数为 2,所以 He 化学性质活泼

考点: 核素;同位素及其应用;质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: A、依据原子符号可知质子数为 2; B、质子数相同中子数不同的同元素的不同原子互称同位素; C、质量数=中子数+质子数计算得到; D、氦是稀有气体的 2 电子结构,性质稳定; 解答: 解:A、 He 原子核内含有 2 个质子,故 A 错误; B、 C、 D、 He 和
4 2He

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质子数相同中子数不同互为同位素,故 B 正确;

He 原子核内含有 1 个中子,故 C 错误; He 的最外层电子数为 2, 是一种 2 电子稳定结构, 所以 He 化学性质不活泼,

故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了原子结构的分析判断,同位素、质量数、概念的计算应用,题目较简单. 2. (2 分) (2013 春?泉州校级期末)水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态.它是由液 态水急速冷却到 165K(零下 108℃)时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构, 且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是( ) A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B. 玻璃态水变成冰发生化学变化
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C. 玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水与冰的化学性质不同 考点: 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别. 专题: 化学键与晶体结构. 分析: A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑; B、反应中没有新物质生成; C、根据水的状态来分析; D、根据玻璃态水与冰的成分分析. 解答: 解:A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同,质量不变,所以体积不变,故 A 错误; B、玻璃态的水与冰的成分都是 H2O,玻璃态水变成冰没有新物质生成,不是化学变 化,故 B 错误; C、由水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,可知玻璃态是水的一种特殊状态, 故 C 正确; D、玻璃态水与冰的成分一样,所以化学性质相同,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题属于信息给予题,解答本题的关键是抓住题干中重要信息:玻璃态的水与普通液 态水的密度相同,玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构.
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3. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)实验室里有 4 个药品橱,已经存放以下物品: 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸,硫酸 氢氧化钠,氢氧化钙 红磷,硫,铜,锌 氯化钠、磷酸钾 实验室新购进一些碳酸钠,应该将这些碳酸钠放在( ) A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题: 物质的分类专题. 分析: 根据物质的分类知识,电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;电离生成的阴 离子全部是氢氧根离子的化合物是碱;只有一种元素组成的纯净物属于单质,金属离 子或铵根离子和酸根离子构成的为盐,碳酸钠属于盐. 解答: 解: 根据题意可知甲橱中的药品为酸, 乙橱中的药品为碱类, 丙橱中的药品为单质类, 丁中的药品为盐类,碳酸钠属于盐,故放在丁橱中. 故选 D. 点评: 本题考查物质的分类知识,可以根据所学知识进行回答,较简单.
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4. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)有关容量瓶上的说法错误的是( ) A.标有温度 B.标有刻度线 C.标有“0”刻度 D.标有容量 考点: 计量仪器及使用方法. 专题: 化学实验常用仪器. 分析: 容量瓶为一种定量仪器,只能用于配制一定体积、浓度的溶液,不能用于溶解、稀释 溶质;容量瓶上标有温度、容量及刻度线,没有 0 刻度线,据此进行解答. 解答: 解: 容量瓶是一种用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器, 容量瓶上标有温度、
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刻度线及容量,容量瓶上没有具体的小刻度,也没有 0 刻度线, 所以说法正确的是 ABD,错误的是 C, 故选 C. 点评: 本题考查了容量瓶的构造, 题目难度不大, 注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法, 明确容量瓶的构造及正确使用方法. 5. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)下列说法错误的是( ) A.元素分析仪可以确定物质中是否含有 C、H、O、N、Cl、Br 等元素 B. 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 C. 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 D.12C 的放射性可用于考古断代 考点: 有机物实验式和分子式的确定. 专题: 有机化学基础. 分析: A.元素分析仪作为一种实验室常规仪器,可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性 物质中 C、H、O、N、Cl、Br 等元素的含量进行定量分析测定; B.红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性,进行分子结构和化学 组成分析的仪器; C.原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原 子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法;
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D.6 C 的放射性可用于考古断代. 解答: A.元素分析仪作为一种实验室常规仪器,可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性 物质中 C、H、O、N、Cl、Br 等元素的含量进行定量分析测定,故 A 正确; B.红外光谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性,进行分子结构和化学 组成分析的仪器不,同官能团吸收谱图不同,故可根据红外光谱仪可以确定物质中是 否存在某些有机原子团,故 B 正确; C.原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原 子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法,故 C 正确; D.6 C 的放射性可用于考古断代,故 D 错误; 故选 D. 14 点评: 本题考查了有机物结构测定和同位素的应用,较基础.注意碳的同位素中 C 用用来 12 考古断代, C 作为相对原子质量的标准. 6. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)下列有关科学家的说法错误的是( A.瑞典化学家舍勒命名了氯元素 B. 英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型 C. 汤姆生发现电子打破了原子是不可分割的说法 D.德国化学家维勒揭开了人工合成有机物的序幕 )
14

14

考点: 化学史. 专题: 化学应用. 分析: A.18 世纪 70 年代,瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气,瑞典化学家贝齐里乌斯 首先提出,用欧洲各国通用的拉丁文来统一命名元素; B.1911 年英国物理学家卢瑟福进行 α 粒子散射实验后,提出了带核的原子结构模型;
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C.1897 年,英国科学家汤姆生发现了电子,打破了原子是不可分割的说法; D.1828 年,德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚,在实验室里将无机物氰酸铵 (NH4CNO)溶液蒸发,得到了有机物尿素. 解答: 解:A.18 世纪 70 年代,瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气,瑞典化学家贝齐里 乌斯首先提出,用欧洲各国通用的拉丁文来统一命名元素,故 A 错误; B.1911 年英国物理学家卢瑟福进行 α 粒子散射实验后,提出了带核的原子结构模型, 故 B 正确; C.1897 年,英国科学家汤姆生发现了电子,打破了原子是不可分割的说法,故 C 正 确; D.1828 年,德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚,在实验室里将无机物氰酸铵 (NH4CNO)溶液蒸发,得到了有机物尿素,故 D 正确, 故选 A. 点评: 本题主要考查了化学史,难度不大,平时注意知识的积累.了解化学的发展史,有利 于激发学生学习化学的兴趣,培养社会责任感. 7. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)下列有关说法正确的是( A.所有反应都可以用四种基本反应类型进行概括 B. 氧化还原反应可能是复分解反应 C. 氧化还原反应可能是化合反应,也可能是分解反应 D.置换反应可能不是氧化还原反应 )

考点: 化学基本反应类型. 专题: 物质的性质和变化专题. 分析: A、依据四种基本反应类型进行判断分析即可,化合反应:指的是由两种或两种以上 的物质生成一种新物质的反应;置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和 另一种化合物的反应;复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合 物的反应;分解反应是由一种物质参与反应生成两种或两种以上,其变化特征是“一 变多”,但不是所有反应都可以概括进去; B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,反应过 程中元素化合价不发生变化; C、有的化合反应可以是氧化还原反应,有些分解反应可以是氧化还原反应; D、在置换反应中因为有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化. 解答: 解: A、 所有反应不可以用四种基本反应类型进行概括, 如 CO+CuO Cu+CO2,
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是氧化还原反应,故 A 错误; B、 氧化还原反应中元素化合价发生变化, 复分解反应是由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应,反应过程中元素化合价不发生变化,故 B 错误; C、化合反应中可能有单质参加,则可能有电子转移,可能是氧化还原反应,如 2H2+O2 2H2O;分解反应中可能有单质生成,则可能有电子转移,可能是氧化

还原反应,如 2KClO3 是分解反应,故 C 正确;

2KCl+3O2↑,氧化还原反应可能是化合反应,也可能

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D、置换反应中一定有单质参加和生成,所以一定有电子转移,为氧化还原反应,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了四种基本反应类型和氧化还原反应的关系, 置换反应中肯定有化合价发生 改变的元素,复分解反应中各元素的化合价都不变,分解反应和化合反应要具体反应 具体分析,只要有单质参加或生成的,化合价肯定发生改变,题目难度不大. 8. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)下列有关药品的保存说法错误的是( A.过氧化钠、漂白粉要密封保存 B. 钠保存在四氯化碳中 C. 液氯可以保存钢瓶中 D.溴化银和碘化银保存在棕色瓶中 )

考点: 药物的主要成分和疗效. 专题: 化学应用. 分析: A.过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应;漂白粉能与空气中的二氧化碳反应; B.钠保存在煤油中,或用石蜡密封保存; C.液氯与铁在常温下不反应; D.溴化银和碘化银见光分解. 解答: 解:A.过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应;漂白粉能与空气中的二氧化碳反 应,故都要密封保存,故 A 正确; B.钠能与空气中的水和氧气反应,又钠的密度比水和四氯化碳小,故钠保存在煤油 中,或用石蜡密封保存,故 B 错误; C.液氯与铁在常温下不反应,故液氯可以保存在钢瓶中,故 C 正确; D.溴化银和碘化银见光分解,故通常保存在棕色试剂瓶中,故 D 正确, 故选 B. 点评: 此题是药品储存的有关考查题,难度不大.解题的关键是了解所储存物质的特性.
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9. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)在等温等压下,将一定量的 CO 和 CO2 分别置于两 个容积可变的密闭容器中,结果两容器体积相等,则两容器中( ) A.总原子数相同 B.分子数相同 C.氧原子数相同 D.气体质量相同 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 在等温等压下,将一定量的 CO 和 CO2 分别置于两个容积可变的密闭容器中,结果两
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容器体积相等,则 CO 和 CO2 的物质的量相等、分子数目相等,结合分子含有原子数 目、O 原子数目及 m=nM 解答. 解答: 解:在等温等压下,将一定量的 CO 和 CO2 分别置于两个容积可变的密闭容器中,结 果两容器体积相等,则 CO 和 CO2 的物质的量相等、分子数目相等, A.CO 分子含有 2 个原子、CO2 分子含有 3 个原子,二者分子数目相等,则含有原 子总数之比为 2:3,原子总数不相等,故 A 错误; B.同温同压下,CO 和 CO2 体积相等,则 CO 和 CO2 的物质的量相等、分子数目相 等,故 B 正确; C.CO 分子含有 1 个 O 原子、CO2 分子含有 2 个 O 原子,二者分子数目相等,则含
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有 O 原子总数之比为 1:2,即含有 O 原子数不相等,故 C 错误; D.CO 和 CO2 的物质的量相等,二者摩尔质量不相等,由 m=nM 可知,二者质量不 相等,故 D 错误, 故选 B. 点评: 本题考查阿伏伽德罗定律、物质的量有关计算,比较基础,注意对阿伏伽德罗定律的 理解掌握. 10. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综 合利用的说法正确的是( ) A.海水中含有钠元素,只需经过物理变化就可以得到金属钠 B. 海水蒸发制得粗盐,经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠 C. 从海水中提纯到的食盐,电解饱和食盐水产生的产物可以制得 84 消毒液(NaClO) D.可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质 考点: 海水资源及其综合利用. 专题: 元素及其化合物. 分析: A.海水中含有钠离子,钠元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化; B.电解熔融氯化钠得到氯气和 Na; C.电解饱和食盐水生成的氯气,与生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水; D.溴在海水中是溴离子,晒盐得到苦卤,将苦卤浓缩、氧化得到溴单质. 解答: 解:A.海水中含有钠离子,钠元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实 现,发生物理变化不能实现,故 A 错误; B.海水蒸发制得粗盐,经提纯后再电解熔融氯化钠可以得到金属钠,2NaCl(熔融)
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2Na+Cl2↑,电解氯化钠溶液不能得到金属钠,故 B 错误; C.电解饱和食盐水生成的氯气,与生成的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水,电解饱和食盐水产生的产物可以制得 84 消毒液(NaClO) ,故 C 正确; D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气可提取溴,不能直接从海水知提取溴单 质,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了海水资源的综合利用,涉及物质的分离和提纯,知道从海水中提取 M 钠、 Br2 所涉及的反应及操作步骤,知道金属的冶炼方法,题目难度不大. 11. (2 分) (2014?浙江学业考试)下列有关离子(或物质)的检验及结论,正确的是( ) A.用丁达尔效应可以鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 + B. 焰色反应试验时,透过蓝色钴玻璃,可观察到 Na 离子火焰呈黄色 C. 检验 Na2CO3 固体中是否混有 NaHCO3,可向固体滴加稀盐酸,观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶 液中一定含有 SO4
2﹣

考点: 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 专题: 物质检验鉴别题. 分析: A.胶体具有丁达尔效应;

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B.透过蓝色钴玻璃,可观察到 K 离子焰色反应现象; C.碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体; + D.不能排除 Ag 的干扰. 解答: 解:A.胶体具有丁达尔效应,可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体,故 A 正确; B.透过蓝色钴玻璃可滤去黄光,可观察到 K 离子焰色反应现象,故 B 错误; C.碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体,可用加热的方法检验,故 C 错误; + D.不能排除 Ag 的干扰,应先加盐酸,如无现象,再加氯化钡检验,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查物质的检验和鉴别, 侧重于学生的分析能力和实验能力的考查, 为高频考点, 注意把握物质的性质的异同,把握实验设计的原理,难度不大. 12. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4 L 水的分子数为 NA ﹣ B. 常温下将 23gNa 投入到 0.5 L 1.0mol?L 1 的盐酸中反应共转移的电子数为 0.5NA ﹣ C. 0.5 mol?L 1KCl 溶液中含有 0.5NA 个 K+ D.0.7mol 的 Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水,所得 NaOH 溶液浓度相同 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质 的量; B.无论酸是否足量,钠会完全反应,23g 钠的物质的量为 1mol,完全反应失去 1mol 电子; C.缺少氯化钾溶液的体积,无法计算溶液中钾离子数目; D.等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成后的溶液组成完全相同. 解答: 解:A.标况下,水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质 的量,故 A 错误; B.23g 钠的物质的量为 1mol,1mol 钠与盐酸完全反应失去 1mol 电子,反应共转移 的电子数为 NA,故 B 正确; C.题中缺少氯化钾溶液的体积,无法计算溶液中钾离子的数目,故 C 错误; D.0.7mol 的 Na2O 和 Na2O2 固体中加入等量且足量的水,反应后溶液的质量、溶 质的物质的量完全相同,所以所得 NaOH 溶液浓度相同,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下水、乙 醇等不是气体,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系, 选项 D 为易错点,注意过氧化钠与水的反应情况.
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13. (2 分) (2012?丹阳市校级学业考试) 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图. 下 列说法中错误的是( )

A.所配制的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为 1.0 mol/L B. 操作 2 是将溶解的 Na2CO3 溶液转移到容量瓶中 C. 操作 4 是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D.操作 5 定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐 考点: 配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A、由图可知,所配溶液的体积为 100mL,根据 n= 计算碳酸钠的物质的量,再根据
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c= 计算所配溶液的浓度; B、操作 1 是溶剂碳酸钠晶体,由图可知操作 2 是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量 瓶; C、操作 4 是定容,应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐; D、定容摇匀后发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水至液 面与刻度线平齐,导致所配溶液的体积偏大. 解答: 解:A、由图可知,所配溶液的体积为 100mL,10.6g 碳酸钠的物质的量为 =0.1mol,所配碳酸钠溶液的浓度为 =1mol/L,故 A 正确;

B、操作 1 是溶剂碳酸钠晶体,由图可知操作 2 是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量 瓶,故 B 正确; C、操作 4 是定容,应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐,故 C 正确; D、定容摇匀后发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水至液 面与刻度线平齐,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小,故 D 错误. 故选 D. 点评: 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意根据 c= 理解溶液的配制.

14. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中) 某 KCl、 MgCl2、 K2SO4 形成的混合中, ( c K ) =0.40mol/L, ﹣ 2+ 2﹣ c(Mg )=0.25mol/L,c(Cl )=0.60mol/L,则 c(SO4 )为( ) A.0.30mol/L B.0.20mol/L C.0.15mol/L D.0.10mol/L 考点: 溶液的组成. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: 溶液中正电荷总数和负电荷总数相等,整个溶液不显电性,以此进行解答.
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解答: 解:因为溶液显电中性,故阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等, 故 c(K )+2c(Mg )=c(Cl )+2c(SO4 ) ,0.4mol/L+2×0.25mol/L=0.6mol/L+2c 2﹣ (SO4 ) , 2﹣ 解得 c(SO4 )=0.15mol/L, 故选 C. 点评: 本题考查溶液显电中性,难度不大.要注意离子浓度的大小关系是解题的关键. 15. (2 分) (2013 秋?白城期末)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: 4+ 2+ 3+ 3+ 2+ 3+ 2+ 4+ 2+ 3+ 2+ Ce +Fe =Fe +Ce Sn +2Fe ═2Fe +Sn 由此可以确定 Fe 、Ce 、Sn 三种离子的还 原性由强到弱的顺序是( ) 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ A.Sn 、Fe 、Ce B. Sn 、Ce 、Fe C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe3+、Sn2+、Ce3+ 考点: 氧化性、还原性强弱的比较. 专题: 氧化还原反应专题. 分析: 根据氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性来判断. 4+ 2+ 3+ 3+ 2+ 3+ 解答: 解:根据反应:Ce +Fe =Fe +Ce ,还原性是 Fe >Ce ,根据反应:
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+

2+



2﹣

Sn +2Fe =2Fe +Sn , 还原性是 Sn >Fe , 所以还原性顺序是: Sn >Fe >Ce . 故选 A. 点评: 本题考查还原性强弱的判断规律:还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可以根据 所学知识进行回答,难度不大. 16. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)某研究小组为研究钠与盐溶液的反应,将钠粒投入 氯化铜稀溶液中.下列有关该说法错误的是( ) A.钠在液面到处游动 B. 钠熔成小球 C. 溶液中可能产生蓝色和黑色沉淀 D.溶液中产生红色固体 考点: 钠的化学性质. 专题: 金属概论与碱元素. 分析: 根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉 淀,根据金属钠和水反应的现象来回答. 解答: 解:金属钠和水反应,现象有:钠浮在液面上,熔化成小球并在水面上四处游动,有 气体生成, 故 A、 B 正确, 反应过程中氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀, 反应过程中放热氢氧化铜可能分解生成黑色氧化铜,所以 C 正确,溶液中无红色固体 生成,故 D 错误; 故选 D. 点评: 本题考查学生金属钠和水反应的现象以及生成物的性质,可以根据所学知识来回答, 难度不大,较简单.
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2+

3+

2+

4+

2+

2+

2+

2+

3+

17. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)将过氧化钠固体粉末包在棉花团中,用导管往其中 吹气,一会儿,棉花突然燃烧起来.下面有关该过程的说法错误的是( ) A.该过程为放热过程
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B. 该过程主要是口中吹过去的氧气把棉花氧化了 C. 该过程中 CO2 与过氧化钠发生了反应 D.如果在包有过氧化钠粉末的棉花团中滴加少量水也可能燃烧起来 考点: 钠的重要化合物. 专题: 元素及其化合物. 分析: 过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气与棉花充分接触,反应放出大量的热,温度不断 升高,当达到棉花的着火点时,棉花燃烧起来. 解答: 解:A、依据反应现象可知,棉花突然燃烧起来说明费用放热,故 A 正确; B、该过程主要是口中吹过去的二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气把棉花氧化,故 B 错误; C、过程中 CO2 与过氧化钠发生了反应生成碳酸钠和氧气,故 C 正确; D、过氧化钠粉末的棉花团中滴加少量水,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气, 反应过程中放热,达到棉花着火点可以发生燃烧,故 D 正确; 故选 B. 点评: 本题考查了过氧化钠性质的分析应用,主要是过氧化钠和二氧化碳、水反应过程中反 应现象和实质的理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等.
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18. (2 分) (2012 春?南关区校级期末)用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液 浓度叫做质量物质的量浓度, 其单位是 mol?kg , 5mol?kg 的硫酸的密度是 1.289g?mL , 则其物质的量浓度约为( ) ﹣1 ﹣ ﹣ ﹣ A.3.56mol?L B.5.23mol?L 1 C.4.33mol?L 1 D.5.00mol?L 1 考点: 物质的量浓度的相关计算. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. ﹣1 分析: 根据信息可知,5mol?kg 的硫酸表示 1000g 水溶解 5molH2SO4,令水为 1000g,则 含有 5molH2SO4,计算溶液的质量,根据密度求出溶液体积,再利用物质的量浓度定 义计算. ﹣1 解答: 解:浓度为 5mol?kg 的硫酸,令水为 1000g,则含有 5molH2SO4. 所以 m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g.
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﹣1

﹣1

﹣1

所以溶液体积为 所以物质的量浓度为

=

mL. =4.33mol/L.

故选:C. 点评: 考查学生对信息提取能力以及用定义计算溶液物质的量浓度,难度不大,关键清楚质 量物质的量浓度的含义. 19. (2 分) (2013 秋?金华期末)取一定量的饱和氯水与 CaCO3 粉末混合,观察到氯水的黄 绿色褪去,静置后取上层澄清溶液四份,分别进行以下实验: ①一份滴加盐酸,产生大量气泡; ②一份滴加 NaOH 溶液,出现白色沉淀 ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀;
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④将有色布条浸入第四份溶液,布条立即褪色 根据以上判断下列说法中错误的是( ) A.整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B. 由①、②可知澄清溶液中的含有 Ca(HCO3)2 C. ②、③中的白色沉淀为 CaCO3 D.由④可知澄清溶液中含有 HClO 考点: 氯气的化学性质. 专题: 卤族元素. 分析: 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸酸性比碳酸弱,①一份滴加盐酸,产生大 量气泡,说明明溶液中含有 Ca(HCO3)2, ②一份滴加 NaOH 溶液,出现白色沉淀,反应为 Ca(HCO3)2 与 NaOH 反应生成 CaCO3, ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀,Ca(HCO3)2 加热分解生成 CaCO3, ④将有色布条浸入第四份溶液,布条立即褪色,说明溶液中含有 HClO,据此回答判 断. 解答: 解:氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸酸性比碳酸弱, ①一份滴加盐酸,产生大量气泡,说明明溶液中含有 Ca(HCO3)2, ②一份滴加 NaOH 溶液,出现白色沉淀,反应为 Ca(HCO3)2 与 NaOH 反应生成 CaCO3, ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀,Ca(HCO3)2 加热分解生成 CaCO3, ④将有色布条浸入第四份溶液,布条立即褪色,说明溶液中含有 HClO, A、 饱和氯水与 CaCO3 粉末发生反应的化学方程式为: 2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca (HCO3) 2+CaCl2+2HClO,属于氧化还原反应,故 A 错误; B、 滴加 NaOH 溶液, 出现白色沉淀, 反应为 Ca (HCO3) 2 与 NaOH 反应生成 CaCO3, 可知澄清溶液中的含有 Ca(HCO3)2,故 B 正确; C、 滴加 NaOH 溶液, 出现白色沉淀, 反应为 Ca (HCO3) 2 与 NaOH 反应生成 CaCO3, Ca (HCO3) 水以及二氧化碳, 即②、 ③中的白色沉淀为 CaCO3, 2 受热分解为碳酸钙、 故 C 正确; D、有色布条浸入第四份溶液,布条立即褪色,则溶液中一定会含有次氯酸,故 D 正 确. 故选 A. 点评: 本题考查气体的制备和氯水的性质,题目难度中等,注意知识的归纳和整理是解题关 键.
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20. (2 分) (2013 秋?临海市校级期中)在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 并及时振荡,产生气体体积与盐酸体积的关系图为( ) A. B. C. D.

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考点: 钠的重要化合物. 专题: 元素及其化合物. 2 分析: 在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并及时振荡,反应的过程是 CO3
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+H =HCO3 ,HCO3 +H =CO2↑+H2O,依据反应过程分析,开始无气体生成,当 碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后开始有气体生成,至碳酸氢根离子全部反应 后,气体体积不变,据此分析; 解答: 解:在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并及时振荡,反应的过程是 CO3 +H =HCO3 ,HCO3 +H =CO2↑+H2O,依据反应过程分析,开始无气体生成, 当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子后开始有气体生成, 至碳酸氢根离子全部反应 后,气体体积不变; A、图象中 OA、OB 段消耗氯化氢相同,不符合反应过程定量关系,故 A 错误; B、反应开始无气体生成,故 B 错误; C、图象中 OA 大于 OB 段消耗的氯化氢,不符合混合物滴入盐酸反应的定量关系, 故 C 错误; D、图象中 开始无气体生成,OA 段比 OB 段小,符合反应过程中的定量关系,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了碳酸盐、碳酸氢盐性质的分析应用,主要是滴入盐酸反应过程的定量分析 判断,图象分析方法和反应定量关系是解题关键,题目难度中等. 二、非选择题(共 4 大题) 21. (6 分) (2013 秋?临海市校级期中) 已知有以下物质: ①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③ 二氧化碳 ④盐酸 ⑤钠 ⑥纯碱 ⑦氯气 ⑧漂白粉 ⑨氧化钠 (填写 编号) (1)其中能导电的有 ②④⑤ (2)属于非电解质的有 ①③ (3)属于电解质的 有 ②⑥⑨ . 考点: 电解质与非电解质. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 物质中带有自由移动的带电粒子,该物质就能够导电; 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质; 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,据此进行判断. 解答: 解: (1)能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子,满足该条件的有:②熔 融的氯化钠、④盐酸、⑤钠, 故答案为:②④⑤; (2)非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电,满足该条件的为:①蔗糖、③二 氧化碳, 故答案为:①③; (3)在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,满足该条件的为:②熔融 的氯化钠、⑥纯碱、⑨氧化钠, 故答案为:②⑥⑨. 点评: 本题考查了物质的导电性、电解质与非电解质的判断,题目难度不大,注意掌握电解 质与非电解质的概念及判断方法,明确物质能够导电的条件.
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+





+

2﹣

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+

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22. (12 分) (2013 秋?临海市校级期中) (1)某元素形成的微粒的质量数为 37,中子数为

20,电子数为 18,试写出该微粒的结构示意图
2+




(2)写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式 Ca(OH)2=Ca +2OH 、 Al2(SO4) 3+ 2﹣ . 3=2Al +3SO4 (3)6.8g 某气体在标准状况下体积为 8.96L,则该气体的相对原子质量为 17 ,若该分 子的总电子数为 10,则该分子的分子式为 NH3 . (4)16gO3 与 32gO2 中氧原子个数比为 1:2 . 考点: 原子结构与元素的性质;核素;电离方程式的书写. 专题: 化学用语专题. 分析: (1)该元素形成微粒的质量数为 37,中子数为 20,则元素原子质子数=37﹣20=17, 微粒电子数为 18,核外有 3 个电子层,各层电子数为 2、8、8; (2)氢氧化钙属于强电解质,完全电离得到钙离子与氢氧根离子;硫酸铝属于强电 解质,电离得到铝离子与硫酸根离子;
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(3)根据 n=

计算气体的物质的量,再根据 M= 计算其摩尔质量,进而确定其相

对分子质量;结合相对分子质量及分子含有总电子数确定该气体分子式; (4)O3、O2 均由 O 原子构成,含有的 O 原子数目之比等于质量之比. 解答: 解: (1) 该元素形成微粒的质量数为 37, 中子数为 20, 则元素原子质子数=37﹣20=17, 微粒电子数为 18,核外有 3 个电子层,各层电子数为 2、8、8,该微粒结构示意图为

,故答案为:
2+




(2)氢氧化钙属于强电解质,完全电离得到钙离子与氢氧根离子,电离方程式为: Ca(OH)2=Ca +2OH ; 硫酸铝属于强电解质,电离得到铝离子与硫酸根离子,电离方程式为:Al2(SO4) 3+ 2﹣ 3=2Al +3SO4 , ﹣ 2+ 3+ 2﹣ 故答案为:Ca(OH)2=Ca +2OH ;Al2(SO4)3=2Al +3SO4 ; (3)标准状况下,8.96L 该气体的物质的量= 量= =0.4mol,该气体的摩尔质

=17g/mol,其相对分子质量为 17,若该气体分子总电子数为 10,则气体

为 NH3,故答案为:17;NH3; (4)O3、O2 均由 O 原子构成,含有的 O 原子数目之比等于质量之比,故 16gO3 与 32gO2 中氧原子个数比=16g:32g=1:2,故答案为:1:2. 点评: 本题考查原子结构、核外电子排布、电离方程式、常用化学计量计算等,比较基础, 注意对基础知识的理解掌握. 23. (12 分) (2013 秋?临海市校级期中)如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;Ⅳ、Ⅴ、 Ⅵ是气体收集装置,根据要求回答下列问题:
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(1)若用 MnO2 与浓盐酸反应制取氯气,应选用气体发生装置 Ⅰ ,用化学方程式表示 制取氯气的反应原理是 MnO2+4HC1(浓) MnC12+C12↑+2H2O . 氢氧化钠

(2)若选用Ⅳ为氯气的收集装置,应该在试管口放置一团棉花,该棉花团应用 溶液浸湿,用化学方程式表示其作用 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O . (3)若选用Ⅴ为氯气收集装置,则氯气应从 A 口通入. (4)若选用 VI 为氯气的收集装置,则水槽中的溶液为 饱和食盐水 .

考点: 常见气体制备原理及装置选择. 专题: 实验设计题. 分析: (1)根据反应物的状态及反应条件确定反应装置;二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化 锰、氯气和水,注意二氧化锰和浓盐酸反应但不与稀盐酸反应; (2)根据氯气的性质确定收集方法,注意氯气有毒,不能使氯气逸出污染空气; (3)根据氯气的密度选择排空气的方法; (4)饱和食盐水能够降低氯气的溶解度. 解答: 解: (1)二氧化锰和浓盐酸的反应是固液混合加热型,所以选择Ⅰ装置;在加热条件
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下,二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,MnO2+4HC1(浓) MnC12+C12↑+2H2O, 故答案为:Ⅰ;MnO2+4HC1(浓) MnC12+C12↑+2H2O;

(2)氯气有毒,逸出会污染大气,所以不能让氯气逸出;氯气和水能反应是盐酸和 次氯酸,盐酸和次氯酸是酸,都能和碱反应,所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气, 故答案为:氢氧化钠;2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O; (3)氯气的密度大于空气的密度,所以应采用向上排空气法收集氯气,故 A 为进气 口,故答案为:A; (4)1 体积水能够溶解 2 体积的氯气,不能用排水法收集氯气,饱和食盐水能够降低 氯气的溶解度,故可用排饱和食盐水收集氯气,故答案为:饱和食盐水. 点评: 本题考查了氯气的实验室制备原理及装置选择,难度不大,注意根据反应物的状态及 反应条件选择相应的装置. 24. (15 分) (2013 秋?临海市校级期中)如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上 的部分文字说明. 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 20~30mg/1Kg 保质期 18 个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
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试回答下列问题: (1)由食用方法和贮藏指南可推测,碘酸钾的化学性质之一是 见光分解或受热分解 . (2)制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾,主要原因可能是 BC (填序号) A.碘酸钾价格低,有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担 B.碘酸钾易溶解于水中,有利于加碘盐的生产操作和食用吸收 C.碘酸钾热稳定性优于碘,有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失 (3)实验室可用酸化的 KI 溶液和淀粉检验碘酸钾的存在,反应的方程式为: 5 KI+ 1 KIO3+ 3 H2SO4= 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O,其实验的现象是 溶 液变蓝色 .反应中当有 1mol 还原剂被氧化时,则有 0.2 mol 氧化剂被还原,有约 23 6.02×10 个电子发生了转移. (4)海带中含有丰富的碘,可以利用以下流程进行提取:干海带→灼烧→溶解→①→氧化 →萃取→分液 操作①的名称 过滤 .写出灼烧和分液时用到的主要仪器 坩埚或蒸发皿 、 分液漏 斗 . (5)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾,该反应的化学方程式为 I2+2KClO3=Cl2+2KIO3 ,从以上反应能否得出 I2 的氧化性比 Cl2 强的结论? 不能 (填 “能”或“不能”)试说明原因 因为此反应中,碘是还原剂,氯气是还原产物,只能推断出碘 的还原性比氯气强 . 考点: 氯、溴、碘及其化合物的综合应用;海水资源及其综合利用. 专题: 卤族元素. 分析: (1)根据文字说明由贮存方法分析; (2)碘易升华,且不易溶于水,不利于碘元素的吸收; (3)依据化学方程式中 元素化合价变化,结合多种守恒和原子守恒分析配平,碘遇
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淀粉变蓝,反应中,KI 中的 I 元素化合价升高,KIO3 中 I 元素化合价降低; (4)流程分析操作 ①是过滤除去不溶性杂质,灼烧固体需要坩埚内进行,分液的 主要仪器是分液漏斗; (5)碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾和氯气,不能比较氧化性的强弱. 解答: 解: (1)根据“文字说明”避光、避热,可推测碘酸钾的一种化学性质为:见光、受热 易分解,故答案为:见光或受热易分解; (2)碘易升华,且不易溶于水,不利用碘元素的吸收,而碘酸钾易溶解于水中,有 利于加碘盐的生产操作和食用吸收,碘酸钾热稳定性优于碘,有利于加碘盐生产、贮 藏和使用过程中减少碘的损失,故答案为:BC; (3) 反应 KI 中碘元素化合价﹣1 价变化为 0 价, KIO3 中碘元素化合价+5 价变化为 0 价,电子转移为 5,依据电子守恒、原子守恒配平书写得到化学方程式为: 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,反应生成碘单质,遇淀粉变蓝,观察到溶液 变蓝色,KI 中的 I 元素化合价升高,KIO3 中 I 元素化合价降低,则 1mol 还原剂被氧 23 化时,由反应可知消耗 0.2mol 氧化剂,转移 1mol×(1﹣0)=1mol,约 6.02×10 个; 23 故答案为:5;1;3;3;3;3;溶液变蓝色;0.2; 6.02×10 ; (4)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三 脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯,灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,需要 用到的实验仪器是,坩埚、酒精灯、坩埚钳,主要是坩埚;依据分液操作可知分液时 用到的主要仪器为分液漏斗; 故答案为:过滤;坩埚;分液漏斗;
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(5)碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾和氯气,该反应为 I2+2KClO3=Cl2+2KIO3, I 元素的化合价升高, 不能比较单质的氧化性, 因为此反应中, 碘是还原剂,氯气是还原产物,只能推断出碘的还原性比氯气强; 故答案为:I2+2KClO3=Cl2+2KIO3;不能;因为此反应中,碘是还原剂,氯气是还原 产物,只能推断出碘的还原性比氯气强. 点评: 本题以信息的形式考查碘及其化合物的性质,注意习题中的信息结合所学知识解答, 侧重氧化还原反应的考查,注重学生知识迁移应用能力的训练,题目难度中等. 25. (15 分) (2013 秋?临海市校级期中)某厂以工业粗盐(含 Ca 、Mg 、SO4 等杂质) 为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl,其工艺流程如图所示:
2+ 2+ 2﹣

请回答下列问题: (1)“除杂”步骤中需加入两种试剂,按加入顺序写出其名称 氢氧化钡、碳酸钠溶液 ; (2)反应“b”的化学反应方程式 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ; ﹣ ﹣ + (3)“过滤 II”所得“溶液”中除 NH4 和 Cl 外,阴离子有 HCO3 ;对该溶液的系列操作 包括 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤. (4)工业纯碱的等级标准如图所示: 等级 优等品 一等品 合格品 ≥99.2 ≥98.8 ≥98.0 Na2CO3 含量 取 10.00g 某纯碱样品配成 200mL 溶液,取 50.00mL 溶液加入过量的 CaCl2 溶液,充分反应 后过滤,洗涤沉淀、干燥,称得沉淀质量为 2.34g,请经过计算判断该纯碱样品的等级,并 求出所配溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度. 考点: 纯碱工业(侯氏制碱法) . 专题: 元素及其化合物;化学应用. 分析: (1)碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来;除镁离子用氢氧化钠,除钙 离子用碳酸钠,除硫酸根离子用氯化钡,所加试剂要过量,为了将多余的杂质除掉, 碳酸钠必须放在氯化钡的后面; (2)将 NH3 和 CO2 通入饱和食盐水中,生成 NaHCO3 和 NH4Cl; (3) 向饱和食盐水中通入 NH3 和 CO2 后, 所得悬浊液中含 NaHCO3、 NH4Cl 和 NaCl, 据此分析经过滤 II 后所得溶液的成分;由溶液要得 NH4Cl,需经蒸发浓缩、冷却结晶 和过滤等操作. (4)设出 50mL 纯碱溶液中 Na2CO3 的物质的量,然后根据所得沉淀的量求出碳酸钠
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的物质的量,并利用 C= 和 ω=
﹣ ﹣

×100%来计算.


2+ 2 2+ 2+ 2 2+ 2+ 解答: 解: (1)除 Mg 用 OH ,除 SO4 用 Ba ,除 Ca 用 CO3 ,故除去 Ca 、Mg 、 2﹣ SO4 等杂质离子, 所加的两种试剂为: 氢氧化钡、 碳酸钠溶液; 加试剂要过量, Na2CO3 2+ 2+ 可以将 Ca 以及过量的 Ba 沉淀下来,为了将多余的杂质除掉,碳酸钠必须放在氯 化钡的后面;故答案为:氢氧化钡、碳酸钠溶液;

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(2)将 NH3 和 CO2 通入饱和食盐水中,生成 NaHCO3 和 NH4Cl,NaHCO3 的溶解度 较小,以晶体的形式析出,化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl, 故答案为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl; (3) 向饱和食盐水中通入 NH3 和 CO2 后, 所得悬浊液中含 NaHCO3、 NH4Cl 和 NaCl, 经过滤 II 将大部分的 NaHCO3 过滤得 NaHCO3 晶体,所得溶液中的成分有 NaHCO3、 ﹣ ﹣ + NH4Cl 和 NaCl,故溶液中除 NH4 和 Cl 外,阴离子有 HCO3 ;由溶液要得 NH4Cl, ﹣ 需经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等操作,故答案为:HCO3 ;蒸发浓缩、冷却结晶; (4) 设 50mL 纯碱溶液中 Na2CO3 的物质的量为 xmol, 由于沉淀 CaCO3 质量为 2.34g, 则 CaCO3 的物质的量 n= Na2CO3 ~CaCO3 1 1 x 0.0234mol 则有: 解得 x=0.0234mol 则 c(Na2CO3)= , , ,

ω(Na2CO3)=

>0.992,为优等品.

答: 该纯碱样品的等级为优等品, 所配溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 0.468mol/L. 点评: 本题考查了 工业制纯碱的原理分析,生产过程中的物质变化,混合物成分的分析判 断和计算应用,实验过程分析,题目难度中等.

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