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重点名校高中化学精编课件 专题二 第二单元《化学反应中的热量》课件2(苏教版必修2)(整理版)


专题2:化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第一节第一课时 化学反应中的热量变化 镁条的燃烧 闪电时产生氮氧化物 活动与探究 实验 [实验1]:镁条与盐 酸反应,用手触摸 试管,感受温度。 [实验2]:氯化铵固 体与Ba(OH)2· 8H2O反 应,用手触摸塑料 袋,感受温度。 现象 试管外壁 发热 结论 镁与盐酸反应 有热量放出 氢氧化钡晶

体与氯化铵 固体反应需 要吸收热量 温度降低 思考: 1.实验观察到的现象说明什么问题? 2.从热能变化的角度分,化学反应有哪些类型? 回答: 1.化学反应伴随能量变化,它通常表现为热量的变化; 2.放出热量的化学反应叫做放热反应; 吸收热量的化学反应叫做吸热反应. 一、化学反应中的热量变化 放热反应:有热量放出的化学反应。 吸热反应:要吸收热量的化学反应。 你知道吗 常见反应类型有: 放热反应:①酸碱中和②所有燃烧反应③金属与酸反应 ④大多数的化合反应⑤(浓硫酸)CaO等溶解… ? ? 吸热反应:①CO2+C==2CO ②H2O+C==CO+H 2 ③Ba(OH)2 晶体与NH4Cl反应④大部分的分解反应(⑤硝酸铵的溶 解) … P35交流和讨论 判断下列反应是放热反应还是吸热反应: (1)镁条的燃烧。 (2)高温锻炼石灰石。 (3)氧化钙与水反应。 (4)盐酸和氢氧化钠溶液反应。 (5)高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 需要加热进行的反应是否就是吸热反应? 需要持续加热才能进行的反应是吸热反应 思考: 为什么化学反应有放热或吸热的现象呢? 分析: 1. 化学反应为旧物质的消亡、新物质的生成(宏 观),即原子的重新组合(微观)。新旧物质 结构不同,本身具有的能量也不同 2. 反应中能量是守恒的 当反应物与生成物的能量差以热量的 形式表现出来即为放热或吸热;若两者能 量比较接近,则放热或吸热不明显。 过程中反应体系的能量变化曲线图: 能量 能量 生成物 反 应 物 的总能量 生成物的 总能量 反应物 吸收热量 反应物的 总能量 反应物 图1 放出热量 生成物的 总能量 图2 生成物 反应物的总能量小于生成物的总能量 反应物的总能量大于生成物的总能量 吸热反应 放热反应 练习:对于放热反应: 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l),下列说法中,正确的是( B ) A、生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2 和 O2所具 有的总能量 B、反应物H2和 O2的总能量高于生成物H2O所具有所具 有的总能量 C、反应物H2和 O2的总能量等于生成物H2O所具有所具 有的总能量 D、反应物H2和 O2 所具有的能量相等 你知道吗 一个反应,放出或吸收的热量的多少 该怎么算? 到实质中去苦苦寻找 物质发生化学变化的实质: 物质发生化学变化的过程,实质上就是旧的化 学键断裂和新的化学键形成过程。 断开化学键:吸收能量 形成化学键:放出能量 [问题探究1]: 1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时, 实验测得放出184.6kJ的热量,它是从 哪来的? 反应的能量示意图 教材P36资料卡——键能 HH 键断裂 键断裂 Cl Cl H + Cl 键 形 成 H Cl + + H + Cl 键 形 成 H Cl H H H H 吸收能量436.4kJ/mol Cl Cl Cl H H Cl Cl Cl 共吸收总能量 679.1kJ/mol 吸收能量242.7kJ/mo

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