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2015高考化学二轮复习 专题5 离子反应


专题五 离子反应
【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能 进行有关计算;了解常见离子的检验方法。

考点一
离子方程式书写的基本规律要求

离子方程式的书写与正误判断

(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 (2)式正确:

化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际:“===”、 、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

(4)三守恒:两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失 电子总数要相等。 (5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。 (6)检查细:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。 题组一 滴加顺序不同离子反应方程式的书写 1. 按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 ①向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量 Al3 +3OH ===Al(OH)3↓,
+ -

Al(OH)3+OH ===AlO2 +2H2O; ②向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量 Al3 +4OH ===AlO2 +2H2O,
+ - -





3AlO2 +Al3 +6H2O===4Al(OH)3↓。
- +

(2)NaAlO2 溶液和盐酸溶液 ①向 NaAlO2 溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO2 +H +H2O===Al(OH)3↓, Al(OH)3+3H ===Al3 +3H2O;
+ + - +

②向盐酸溶液中逐滴滴入 NaAlO2 溶液直至过量 AlO2 +4H ===Al3 +2H2O,
- + +

Al3 +3AlO2 +6H2O===4Al(OH)3↓。
+ -

(3)Na2CO3 溶液和稀盐酸 ①向 Na2CO3 溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO2 3 +H ===HCO3 、HCO3 +H ===H2O+CO2↑;
- + - - +

②向稀盐酸中滴入 Na2CO3 溶液

1

CO2 3 +2H ===H2O+CO2↑。
- +

(4)AgNO3 溶液和氨水 ①向 AgNO3 溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag +NH3· H2O===NH4 +AgOH↓, AgOH+2NH3· H2O===[Ag(NH3)2] +2H2O+OH ; ②向氨水中滴加 AgNO3 溶液直至过量 Ag +2NH3· H2O===[Ag(NH3)2] +2H2O, [Ag(NH3)2] +Ag +2H2O===2AgOH↓+2NH4 。 提醒 (1)上述反应滴加顺序不同,离子反应不同,产生的现象也不同,常见于不用试剂离子的鉴别。 (2)在 Na2CO3 溶液和盐酸的反应中,也可以用 KHSO4 或 NaHSO4 溶液代替稀盐酸。 题组二 定量型离子方程式的书写 2. 按要求书写下列反应的离子方程式 (1)写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰水反应的离子方程式。
+ + + + + + - + +

(2)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,使 SO2 4 全部沉淀,写出离子反应方程式。向明矾溶液中滴加


Ba(OH)2 溶液,使 Al3 全部沉淀,写出离子反应方程式。


(3)向一定量的 FeBr2 溶液中通入①少量 Cl2,②过量 Cl2,③等量 Cl2,分别写出反应的离子方程式。

方法技巧
1. “少定多变”法书写与量有关的离子方程式 所谓的“少定”,即将量少的反应物的计量数确定为 1,而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的 需要确定, 不受化学式中比例制约, 是可变的。 量少物质产生的离子数之比符合化学式。 如上述(1)(2)。 2. 判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应,解此类题应抓住 三点:①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 I >Fe2 >Br >Cl ,氧化性 Ag >Fe3 >Cu2 >
- + - - + + +

H >Fe2 >Zn2 等。②根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的还
+ + +

原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应,氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。 先判断过量,后计算。 (2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如,某溶液中含有 Al3 、NH4 、
+ +

H ,向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,若发生的反应:NH4 +OH ===NH3· H2O,则生成的 NH3· H2O







2

与 H 、Al3 都不能共存,会发生反应:NH3· H2O+H ===NH4 +H2O,Al3 +3NH3· H2O===Al(OH)3↓
+ + + + +

+3NH4 。因此,OH 应先与 H 反应,再与 Al3 反应,最后与 NH4 反应。判断离子反应先后顺序的总
+ - + + +

规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 题组三 高考试题中定量型离子方程式书写的正误判断 3. 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” (1)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应;HCO3 +OH +Ca2 ===CaCO3↓+H2O (
- - +

)
+ -

(2)0.01 mol· L
+ -

-1

NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol· L

-1

2 Ba(OH)2 溶液等体积混合: NH4 +Al3 +2SO2 4 +2Ba


+4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3· H2O
- +

(



) ( ( ( ) ) )

(3)浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3 +6H =====Fe3 +3NO2↑+3H2O (4)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2 +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2 3
- -

(5)NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3 +OH ===CO2 3 +H2O
- - -

失误防范
定量型离子方程式书写正误判断的审题要求: (1)依据选项,看准“少量”、“过量”或“等量”。 (2)根据反应类型, 判断优先反应的离子, 后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还继续反应, 如向 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液, 由 HCO3 + OH ===CO2 而 Ca2 和 CO2 3 +H2O, 3 不能
- - - + -

2 共存,Ca2 +CO2 3 ===CaCO3↓,即 HCO3 +Ca +OH ===CaCO3↓+H2O。
+ - - + -

考点二

警惕“陷阱”设置,突破离子共存

在离子共存问题上,常常设置一些“陷阱”,做题时应引起注意 1. 警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色, 则 Cu2 、Fe3 、Fe2 、CrO2 4 、MnO4 等有色离子不能大量存在。
+ + + - -

2. 警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 (1)表示酸性溶液的是①pH<7 或 c(H )>c(OH )或 c(OH )=10
+ - - -(8~14)

mol· L 1(25 ℃)。②能使 pH 试纸显


红色的溶液。③能使甲基橙显红色或橙色的溶液。④能使紫色石蕊试液显红色的溶液。 (2)表示碱性溶液的是①pH>7 或 c(H )<c(OH )或 c(H )=10
+ - + -(8~14)

mol· L 1。②能使酚酞试液显红色的


溶液。③能使紫色石蕊试液显蓝色的溶液。④能使 pH 试纸显蓝色的溶液。 (3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与 Al 反应放出 H2 的溶液(注:不能是相当于 HNO3 形成的酸性溶液)。②由水电离出的 c(H )=1× 10 mol· L
-1 + -n

mol· L

-1

或由水电离出的 c(OH )=1× 10



-n

的溶液(常温下 n≠7)(说明:n<7 水解显酸性或碱性, n>7 加酸或加碱抑制水的电离)。③与

NH4HCO3 或(NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。 3. 警惕几种隐含情况 (1)含有大量 Fe3 的溶液,隐含是酸性溶液,并具有强氧化性。


3

(2)含有大量 NO3 的溶液,隐含酸性条件下具有强氧化性。 (3)含有大量 AlO2 的溶液,隐含是碱性溶液。 (4)含大量 S2 、SO2 3 的溶液,隐含不是酸性溶液。
- - -



4. 警惕相互促进水解的几种情况 (1)NH4 与 CH3COO 、CO2 Mg2 与 HCO3 等组合中,虽然存在相互促进水解情况,但水解程度较小, 3 ,
+ - - + -

在溶液中仍然能大量共存。
2 (2)Fe3 、Al3 与 CO2 3 、HCO3 、AlO2 、HS 、S 相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存。
+ + - - - - -

题组一 题干中有限制条件的离子共存问题的判断 1. 在 pH=13 的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是 A.NH4 、NO3 、K 、SO2 4
+ - + + - - -

(
- +

)

B.CO2 3 、NO3 、HCO3 、Na
- - -

C.Na 、ClO 、AlO2 、NO3

D.Cu2 、K 、Na 、SO2 4
+ + + - -14 -



2. 某溶液中由水电离产生的 c(OH )=1× 10 是 A.Al 、Na 、NO3 、Cl C.K 、Na 、Cl 、AlO2
+ + -

mol· L 1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组 ( )

3+







B.K 、Na 、Cl 、NO3
+ + -











D.K 、NH4 、SO2 4 、NO3



题组二 选项中有限制条件的离子共存问题的判断 3. (2013· 江苏,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2 、K 、SO2 4 、NO3
+ + - -

(

)

B.使酚酞变红色的溶液:Na 、Cu2 、HCO3 、NO3
+ + -



C.0.1 mol· L D.0.1 mol· L

-1

AgNO3 溶液:H 、K 、SO2 4 、I
+ + - + + -



-1

NaAlO2 溶液:H 、Na 、Cl 、SO2 4



4. (2012· 江苏,3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol· L
-1 -1

(

)

NaOH 溶液:K 、Na






- 2- 、SO2 4 、CO3 + - -

B .0.1 mol· L C.0.1 mol· L


Na2CO3 溶液:K 、Ba2 、NO3 、Cl FeCl3 溶液:K 、NH4 、I 、SCN
- + + + + - -

-1

D.c(H )/c(OH )=1× 1014 的溶液:Ca2 、Na 、ClO 、NO3




失误防范
离子共存问题审题“五大”注意 (1)应注意判断离子共存的情况:“能、不能”,“一定、可能、一定不能”; (2)应注意题干中提示的溶液酸碱性:酸性溶液应考虑 H 的存在,碱性溶液应考虑 OH 的存在; (3)应注意题干中提示的溶液颜色:溶液无色时,有色离子不能存在; (4)应注意题干中提示的水的电离程度:当由水电离出的 c(H )或 c(OH )小于 1× 10
- -7 + - + -

m ol· L

-1

时, 水的电离受到抑制, 溶液可能为酸性溶液或碱性溶液; 当由水电离出的 c(H )或 c(OH mol· L
-1



)大于 1× 10

-7

时,水的电离受到促进,溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液;

4

(5)注意正确理解“透明溶液”,如:NaCl 溶液、KOH 溶液为无色透明溶液,CuSO4 溶液、FeCl3 溶液是 有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明。

考点三

离子反应的应用——离子推断

该类试题通常以实验探究的形式出现,题目中给出每步实验的操作及现象,要求根据现象推断所含离 子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应,并注意思维的严密性,解题时要特别注意以下几点: 1. 注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。 2. 根据某现象推出含有的某种离子,该离子是否为前面的操作引入的。 3. 注意离子共存问题 (1)离子是否能存在于溶液中,要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质; (2)推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中; (3)离子是否会隐蔽转化,如 Al3 遇到过量的强碱转化为 AlO2 ,AlO2 遇到过量的强酸转化为 Al3 。
+ - - +

题组集训 题组一 定性推断离子
2 2 2 1. 溶液 X 中可能含有 K 、Mg2 、Al3 、AlO2 、SiO2 3 、CO3 、SO3 、SO4 中的若干种离子。某同学对
+ + + - - - - -

该溶液进行了如下实验:

下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物 C.K 、AlO2 和 SiO3 一定存在于溶液 X 中
+ -

(

)

B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
2 D.CO2 3 和 SO4 一定不存在于溶液 X 中
- -

2-

思维点拨
坚持“四项”基本原则,突破离子推断问题。 (1)肯定性原则,结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。 (2)互斥性原则,在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在。 (3)进出性原则,注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (4)电中性原则,溶液中既要有阳离子,也要有阴离子。 题组二 定量推断离子
2 3 3 2. (2013· 上海,17)某溶液可能含有 Cl 、SO2 4 、CO3 、NH4 、Fe 、Al 和 K 。取该溶液
- - - + + + +

100 mL,

加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到 1.6 g 固体; 向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液, 得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。 由此可知原溶液中( A.至少存在 5 种离子 B.Cl 一定存在,且 c(Cl )≥0.4 mol·L
- - -1

)

5

C.SO2 4 、NH4 一定存在,Cl 可能不存在
- + -

3 D.CO2 3 、Al 一定不存在,K 可能存在
- + +

方法技巧
电荷守恒法确定离子 定量推断最后一种离子存在的方法:如果多种离子共存,且只有一种离子的物质的量未知,可以用电 荷守恒来确定最后一种离子是否存在,即阳离子所带正电荷总数等于阴离子 所带负电荷总数。

专题突破训练
1. (2013· 新课标全国卷Ⅱ,10)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H ===2Fe +3H2↑ B.钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2 ===Cu↓+2Na
+ - + + +

(

)

3+

C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO2 3 +2H ===H2O+CO2↑ D.向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3 ===2Fe(OH)3+3Mg2
+ +

2. 下列反应的离子方程式书写正确的是


(

)
- + -

A .等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: Ba2 + 2OH + NH 4 + HCO 3 ===BaCO3↓+NH3· H2O+H2O B.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H ===Fe3 +3H2O
+ +

C.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO2 3 +2H ===SO2↑+H2O
- +

D.向 AgNO3 溶液中加入过量的氨水:Ag +NH3· H2O===AgOH↓+NH4






3. 已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3 ,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3 >I2。下列有关离子反应


或离子方程式的叙述中,正确的是


(

)
+ -

A.向 FeI2 溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为 2Fe2 +Cl2===3Fe3 +2Cl B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式:2ClO +CO2+H2O===2HClO+CO2 3




D.能使 pH 试纸显深红色的溶液,Fe3 、Cl 、Ba2 、Br 能大量共存
+ - + -

4. 下列有关的离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3 +4NH3· H2O===AlO2 +4NH4
+ - + +

(

)

B.铜片接电源正极,碳棒接电源负极,电解硫酸溶液:Cu+2H =====Cu2 +H2↑


电解

C.磷酸一氢钠溶液水解:HPO2 4 +H2


+ 3- 4 +H3O + + -

D.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2 +O2+2H2O===4Fe3 +4OH 5. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H ===Fe3 +3H2O
+ +

(

)

B.硫酸铜溶液显酸性:Cu2 +2H2O===Cu(OH)2↓+2H
+ +



C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4 +OH ===NH3↑+H2O
6



D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2MnO4 +6H +5H2O2===2Mn2 +5O2↑+8H2O
- + +

6. 下列离子方程式书写正确的是 A.在 100 mL 浓度为 1 mol· L
3+
-1

( 的 Fe(NO3)3 的溶液中通入足量 SO2
- +

)

2Fe +SO2+2H2O===2Fe +SO2 4 +4H B.在 100 mL 浓度为 2 mol· L
2+
- -1

2+

的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 Cl2


4Fe +6I +5Cl2===4Fe +3I2+10Cl

3+

C.向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水 2HCO3 +Ca2 +2OH ===CaCO3↓+2H2O+CO2 3
- + - -

D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
2 Al3 +2SO2 4 +2Ba +4OH ===2BaSO4↓+AlO2 +2H2O
+ - + - -

7. (2013· 广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na 、Al3 、Cl 、CO2 3
+ + - -

(
+ + -

)

B.H 、Na 、Fe2 、MnO4


C.K 、Ca2 、Cl 、NO3
+ + -



D.K 、NH4 、OH 、 SO2 4
+ + - + -1



8. 下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中 c(H )=10


mol· L (

-1

时有气体产生;而当溶液中 c(H )

)=10

-13 +

mol· L


-1

时又能生成沉淀。则该组离子可能是
- -

A.Na 、Ba2 、NO3 、CO2 3 C.Mg2 、NH4 、SO2 4 、Cl
+ + -

B.Ba2 、K 、Cl 、NO3
+ + - + + -





D.Fe2 、Na 、SO2 4 、NO3




2 9. 某 pH=1 的工业废液,只可能含有以下离子中的若干种:H 、Mg2 、Ba2 、Cl 、CO2 3 、SO4 ,现
+ + - - -

取两份 100 mL 溶液进行如下实验: 第一份加入足量 AgNO3 溶液,得干燥沉淀 3.50 g。 第二份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变。 根据上述实验,以下推测正确的是 ①一定存在 Mg A.①③
2+

( ③一定存在 Cl


)


②可能存在 B.②③

- CO2 3

④可能存在 Ba

2+

⑤可能存在 Mg2

C.③⑤

D.④⑤

10.固体粉末 X 中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2 中的 若干种。 为确定该固体粉末的成分, 现取 X 进行连续实验, 实验过程及产物如下: (已知: 2HNO2===NO2↑ +NO↑+H2O)

根据上述实验,以下说法正确的是 A.溶液甲中一定含有 K2SiO3、NaNO2,可能含有 KAlO2、K2CO3
7

(

)

B.由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入 BaCl2 溶液,因此无法判断溶液中是否有 K2SO3 C.气体 A 和气体 B 一定均为纯净物 D.原混合物中一定含有 Fe2O3 11.某澄清溶液中可能含有下列离子中的 几种: Na 、NH4 、Fe2 、Fe3 、Ba2 、SO2 4 、HCO3 、Cl 。对其进行如下实验:①用玻璃棒蘸取该溶液滴
+ + + + + - - -

在 pH 试纸上,试纸显红色;②另取少量溶液加入 BaCl2 溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;③取 ②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是 ( A.该溶液中一定不存在 Ba2 和 HCO3
+ -

)

B.取③中滤液加入 KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有 Fe3 C.该溶液中一定存在 SO2 4 和 Cl
- -



D.另取该溶液加入少量稀 NaOH 溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定 不存在 NH4


12.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K 、Mg2 、Al3 、Fe2 、Ba2 、NO3 、SO2 4 、Cl 、I
+ + + + + - - - -

、HCO3 ,取该溶液进行如下实验: 实验步骤 ①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液 ②取少量该溶液,加入铜片和浓硫酸,加热 ③取少量该溶液,加入 BaCl2 溶液 ④取③中的上层清液,加入 AgNO3 溶液 ⑤取少量该溶液,加入 NaOH 溶液 溶液变红色 有无色气体产生,遇空气可以变成红棕色 有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时,沉淀部 分溶解 实验现象



由此判断: (1) 溶 液 中 一 定 存 在 的 离 子 是 ______________ ; 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是 ________________________。 (2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应,说明使用试剂 的名称,不必写详细步骤)________________________________________。 (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:______________________________________ ________________________________________________________________________。 13.常见的五种盐 A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是 Na 、NH4 、Cu2 、Ba2 、Al3 、Ag 、Fe3 ,
+ + + + + + +

2 阴离子可能是 Cl 、NO3 、SO2 4 、CO3 ,已知:
- - - -

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D 的焰色反应呈黄色。 ③A 的溶液呈中性,B、C、E 的溶液呈酸性,D 的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液,只有 A、C 的溶液不产生沉淀。
8

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E 和 C 的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C 中沉淀消失。 ⑥把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题: (1) 五 种 盐 中 , 一 定 没 有 的 阳 离 子 是 ____________ ; 所 含 阴 离 子 相 同 的 两 种 盐 的 化 学 式 是 ____ ______________。 (2)D 的化学式为__________________,D 溶液显碱性的原因是_________________(用离子方程式表 示)。 (3)A 和 C 的溶液反应的离子方程式是______________________________________; E 和氨水反应的离子方程式是____________________________________________。 (4)若要检验 B 中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________________。

14.A、B、C、D 分别是 HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH 四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别,甲、 乙、丙分别提出如下方案,请回答有关问题: (1)甲同学用物质 X 一次性鉴别上述四种物质,他将适量的 X 溶液分别加入到四种溶液中,结果发现: C 溶液变为棕黄色; B 溶液中有白色沉淀产生; D 溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生, 同时产生白色沉淀,最终变为红褐色。 B 的化学式是________;D 的电子式是________;X 的化学式是________;A 溶液中水的电离程度 ________(填“大于”、“小于”或“等于”)C 溶液中水的电离程度。 (2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质,写出能检验出 NH4Cl 溶液所涉及的所有离子方程式:Ba2


+SO2 4 ===BaSO4↓、________________________。


(3)丙同学用 MgSO4 来鉴别上述四种溶液,在生成的白色沉淀 Mg(OH)2 中分别加入 HNO3 和 NH4Cl 溶液时,发现沉淀均溶解。有以下两种解释,同时提供下表数据: A.NH4Cl 溶液能使 Mg(OH)2 溶解,主要是 NH4 水解产生 H 的缘故。 B.NH4Cl 溶液能使 Mg(OH)2 溶解,主要是 NH4 结合 OH 的缘故。 0.01 mol· L
-1 + - + +

电解质溶液 酸中 H 或碱 中 OH 的浓度 /mol· L
-1 - +

HF

CH3COOH

HCN

NH3· H2O

8.00× 10

-4

1.32× 10

-4

1.00× 10

-4

1.33× 10

-4

若要证明 A 和 B 哪一种解释正确,可以在生成的 Mg(OH)2 沉淀中加入一种物质,这种物质的化学式

9


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