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物质的量在化学方程式计算中的应用1练习


物质的量在化学方程式计算中的应用(一) 相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 1、 把 2.3g 钠投入到 97.7g 水中,反应完毕后所得溶液溶质的质量分数是( ) A.2.3% B.4.0% C.大于 4.0% D.小于 4.0% 2、取 18.4 g 铝锌合金溶于足量硫酸中,完全

反应后收集到(标准状况)氢气 11.2 L,则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为 ( ) A.3∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.2∶1 3、将 2.3g 金属钠放入 100g 水中,完全反应后溶液的质量分数为( )

A.

100%

B.

100%

C.

100%

D.

100%

4、称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同 压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为( A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6 )

5.若 3.6 g 某金属与足量盐酸充分反应,放出 4.48 L(标准状况)H2,则该金属 是( ) A.Al B.Mg C.Fe D.Zn

6.KOH 溶液与稀硫酸的物质的量浓度比为 1:2,若要使两溶液恰好中和,则 KOH 溶液与稀硫酸的体积比应该是( ) (A)4:1 (B)1:4 (C)1:2 (D)2:1 7.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) - 2+ A.Cl2→Cl B.Zn→ Zn C.H2→H2O D.CuO→CuCl2 8.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) 2+ 2+ A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu +Fe=Fe +Cu B.稀 H2SO4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 9.在下列反应中, HCl 作氧化剂的是( ) A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 10、在水溶液中大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是 ( ) A.Na+ 、Ag+ 、CO32-、Cl- B. K+ 、Ba2+、 SO42- 、Cl- C. Na+ 、K+ 、CO32-、Cl- D. Na+ 、K+ 、Cl-、SO42―

11、相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ; 相同质量的钠、 镁、 铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是 ____; 0.3 mol 的钠、镁、铝分别投入 100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液中,三者产生的氢气的体积 比是 。 12、把 6.5gZn 放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算: (1)6.5gZn 的物质的量; (2)参加反应的 HCl 的物质的量; (3)生成 H2 的体积(标准状况)

13、向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al,二者恰好完全反应,试计算: (1) Al 的物质的量; (2) 参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度; (3)在标准状况下生成 H2 的体积。

14、 2.3g 金属钠与水反应后,得到 100mL 溶液,试计算:⑴金属钠的物质的量 ⑵生成 H2 的体积(标准状况) ⑶反应后所得溶液的物质的量的浓度


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