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山东省文登市2015届高三第一次统考化学试卷(AB卷)


高三质量检测

化学(A 卷)
1.本试卷分为 A、B 两卷,每卷均分选择题和非选择题。做题时间共 90 分钟;每份试题卷 面分为 100 分。 2.每卷选择题只有一个答案 符合题意,将答案涂在答卷卡的相应位置,每题均为 5 分。 .... 3.每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16

Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5

第I卷
1.下表中对应关系错误的是 A B C D NaCl=Na++Cl ; - NH3· H2O NH4++OH - Ba2++SO42 =BaSO4↓; - - - HCO3 +OH =CO32 +H2O


选择题(35 分)

均属于电离方程式 均可表示一类反应 均属于 SO2 的同一性质 Cl2 和 S 在反应中既作氧化剂又作还原 剂

SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色; SO2 使碱性酚酞溶液褪色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

2.下列关于 Fe2(SO4)3 的叙述正确的是(设 NA 为阿伏加德罗常数的数值) A.1mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中含有 2NA 个 Fe3+(不考虑水解) B.1mol 的 Fe2(SO4)3 和 S2 反应可转移 2NA 个电子


C.在该溶液中,K+、NH4+、I 、SO42 可以大量共存
- -

D.与 Cu 反应的离子方程式为:Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+ 3.CO2 中的一个 O 原子被 S 原子代替后,即为羰基硫(OCS) ,羰基硫是一种有臭鸡蛋气 味的无色气体,高温下分解为 CO 和 S。下列有关说法正确的是 A.OCS 中 S 的化合价为+4 价 B.羰基硫分解时,CO 是氧化产物 C.每有 1mol OCS 分解,能生成 22.4LCO D.OCS 中含有共价键,属于非电解质 4.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示,下列说法正确的是 A.1 个 37W 原子中,质子数比中子数多 3 个 B.Y 和 W 处于同一主族,具有相同的最高价态 C.Z 形成简单阴离子半径小于 W 形成简单阴离子半径 D.X 与 Y、Z 与 W 每组两种元素间均可形成电子数相等的氢化物 5.下列物质与足量铁反应,转移电子数最少的是 A.1mol 氯气 C.含 1molHNO3 的稀硝酸 B.1mol S D.含 1molCuSO4 的硫酸铜溶液

6.在化学中有很多规律,下列对规律的应用正确的是 A.根据较强酸可制取较弱酸的规律,可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸
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B.根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律,可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜 C.根据酸性氧化物不与酸反应的规律,可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸 D.根据电荷守恒规律,可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目 7.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 ① Cl2 FeI2 KClO3 浓盐酸 ② KMnO4 H2O2 ③ A.表中①组的反应中氧化产物一定是 I2 氧化产物 I2 Cl2 O2 还原产物

Mn2



B.氧化性强弱的比较: KClO3>Cl2>Fe3+>I2 C.表中②组每生成 1molCl2,转移 1mol 电子 D.表中③组其他反应物可以为浓盐酸

第Ⅱ卷

非选择题(65 分)

8.(15分) 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题: (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表: 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第一组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第二组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2 第三组 每组分类均有错误,其错误的物质分别是_______(填化学式,下同)、_______、______。 (2)胶体和溶液的本质区别是______;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 __________现象。 (3) 下列 3 个反应,按要求填写相关量。 ①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反应中,每消耗 1mol Na2O2 生成_______g O2; ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗 168g NaHCO3,标况下生成___L CO2; ③Cl2+H2O=HCl+HClO 反应中,标况下每消耗 22.4L Cl2,转移_____mol 电子。 (4) 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时 间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题: 物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) M 50 X N 1 26 Q 3 3 P 12 30

①该变化的基本反应类型是________反应; ②物质Q在反应中起的作用是_______。 9.(18 分)通过对模型、图形、图表的观察,获取有关信息是化学学习的一种重要能力。 (1) 如图是部分短周期元素原子 ( 用字母表示 ) 最外 层电子数与原子序数的关系图。按要求回答问题: ①Y 元素在元素周期表中的位置为__________。 ②气态氢化物的稳定性:X_____(填“>”“<”)Y。 ③这五种元素形成的简单离子中,离子半径最大的 是_______(填离子符号)。 ④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应,其反应方程式为_____________。 (2)X、Y、Z三种物质有以下转化关系: ①如果三种物质中均含Mg元素,且X为镁单质,则Y、Z可能是_____、
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_______(填化学式,只填一种物质即可, 下同); ②如果三种物质中均含Cl元素,且X为Cl2,则Y、Z可能是_____、______; ③如果三种物质中均含Si元素,且X为SiO2,则Y、Z可能是_____、______。 (3) 向用盐酸酸化的 MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液, 生成沉 淀质量 m 与 Ba(OH)2 体积 V 之间的关系,则 oa 段生成的沉淀 为____(填化学式,下同),ab 段生成的沉淀为______;bc 段生 成的沉淀为_________。 10.(15 分) 硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质 类似的化合物,一种用硼镁矿(Mg2B2O5· H2O)制取单质硼的工艺流程图如下:
②浓缩

溶液 a Na2B4O7·10H2O 晶体 溶液 b
③稀硫酸

硼镁矿

①NaOH 溶液

NaBO2 溶液 沉淀

通入过量 CO2

粗硼

⑤镁还原

B2O3 固体

④加热脱水

H3BO3 晶体

回答下列问题: (1) Mg2B2O5· H2O 中 B 的化合价为_____________。 (2)溶液 a、溶液 b 中溶质的化学式分别为_________、_________。 (3)写出步骤①的化学方程式_______________________________。 (4)写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。 (5)步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。 (6)BF3 是有机化学中常用的酸性催化剂, BF3 分子中 B 和 F 最外层的电子数分别为_____、 ______个。 (7)乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料,写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____。 11.(18 分)按要求回答下列问题 (1)某小组同学探究 H2O2、H2SO3、Br2 氧化性 强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置 的气密性已检验)。 ①打开活塞 a,逐滴加入 H2SO3 溶液到过量, 烧瓶内溶液变为无色, 该反应的离子方程式为 _____________,得出的结论是:H2SO3 的氧 化性比 Br2 的氧化性______(填“强”或“弱”)。 ②再打开活塞 b,向所得溶液中逐滴加入 H2O2,刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴 加,溶液变为橙黄色,变橙黄色反应的离子 方程式为_______,得出的结论是 H2O2 的氧化性比 Br2 的氧化性____(填“强”或“弱”)。 (2)某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体,发现有白色沉淀,为了清 楚沉淀的物质, 研究小组向试管中加入过量稀盐酸, 沉淀不溶解, 你认为沉淀物是______, 产生该物质可能的原因是________________________。
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(3)为探究 SO2 使品红溶液褪色的原因,该小组同学将干燥的 SO2 气体通入品红的四氯化 碳溶液中,发现品红不褪色,由此所得出的结论正确的是__________(填编号) a.SO2 使品红溶液褪色的微粒一定不是 SO2 分子 b.SO2 使品红溶液褪色的微粒一定是 H2SO3 分子 c.此实验无法确定 SO2 使品红溶液褪色的微粒 d.将干燥的 SO2 气体通入品红的酒精溶液中,能使品红褪色 由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。 (4) 配平并完成下列离子方程式 ____ MnO4 +_____ H2O2+ ____ _________ = ____ Mn2+ +____ O2 +____ H2O


每有 1mol 高锰酸根参加反应,生成_______mol O2。

化学答案及评分标准
A卷
1.C 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 8.15 分 (1)Na2CO3 、CO、Al2O3(每空 1 分,不写分子式不得分) (2)分散质微粒直径大小;丁达尔(每空 1 分) (3)16;22.4;1(每空均为 2 分) (4)分解 催化剂(每空均为 2 分) 9. (18 分) (1)第二周期第 VIIA 族(周期和族各 1 分);<;S2-;NaH+H2O=NaOH+H2↑(每空 2 分,不 写元素符合的不得分,不写气体符号的不扣分。) (2)MgO、MgCl2;HCl、NaCl;Na2SiO3、H2SiO3(每空 1 分,答案不唯一,只要符合题意均 给分。) (3)BaSO4;BaSO4 和 Mg(OH)2;Mg(OH)2 (第一、三空 1 分,第二空 2 分,少 1 种扣 1 分) 10.(15 分,除标明分值外,其余每空均为 2 分。) (1)+3(1 分) (2)NaHCO3 ;Na2SO4(不写化学式不得分。)
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7.B

(3)Mg2B2O5· H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2 (4)B2O3+3Mg (6)6;8(每空 1 分) (7)B2H6+3O2 B2O3+3H2O(不写条件扣 1 分) 2B+3MgO(不写条件扣 1 分) (5)强酸制弱酸原理(只要符合逻辑均给分)

11.(18 分,除标明分值外,其余每空均为 2 分。 (1)H2SO3+Br2+H2O====4H++SO42-+2Br-;弱(1 分);2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O;强(1 分) (2)BaSO4(1 分);空气中的 O2 将 SO32-氧化为 SO42-(只要体现出氧化均给分) (3)a、c(少 1 个扣 1 分,错 1 个倒扣 1 分);H2SO3 或 HSO3- 或 SO32-(3 分,每种物质 1 分) - (4) _2_ MnO4 +_5_ H2O2+ _6_ _H+ = _2_ Mn2+ +_5_ O2 +_8_ H2O 2.5(1 分)

高三质量检测

化学(B 卷)
第I卷 选择题(35 分)
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A.航天服材质是由碳化硅/陶瓷和碳纤维等复合而成,具有耐高温防寒等性能 B.从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现 C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板,晶体硅可用于制作光导纤维 D.明矾可用于自来水的净化,氯气可用于自来水的杀菌消毒 2.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.铁在常温下不溶于浓硝酸,说明铁与浓硝酸不反应 B.将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色,说明氯气与水没有完全反应 C.将某气体通入品红溶液中溶液褪色,说明该气体一定是二氧化硫 D.向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有 SO42- 3.氯化亚砜(SOCl2,结构式如右图)主要用于制造酰基氯化物,其工业制备原理: SO3+SCl2=SOCl2+SO2,下列有关说法正确的是 A.SCl2 和 SOCl2 中 S 的化合价分别为+2、+4 价 B.制备反应中,二氧化硫是氧化产物 C.每消耗 1mol SCl2,转移 1mol 电子 D.SOCl2 分子中既含有离子键又含有共价键 4.下列有关图像的叙述错误的是

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A.①图可表示向酸化的 AlCl3 溶液中逐滴加入稀氨水,沉淀量与氨水体积的关系 B.②图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,沉淀量与二氧化碳体积的关系 C.③图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢,沉淀量与硫化氢气体的关系 D.④图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,HCO3 离子的量与盐酸体积的关系 5.A、B、C、D、E 为短周期元素,其原子序数依次增大。其中 A 的最外层电子数为其周 期数的 2 倍;B 和 D 为同主族元素,其中 B 的氢化物在常温下为液态;C 的+1 价离子比 E 的-1 价离子少 8 个电子。则下列说法正确的是 A.D 氢化物的稳定性比 B 氢化物的稳定性强 B.5 种元素中,E 元素氧化物的水合物的酸性最强 C.A 与 B、D 分别可形成 AB2、AD2 的化合物 D.B 和 C 可形成离子化合物,且 C 离子的半径大于 B 离子的半径 6.硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”。下列说法正确的是 A.等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同 B.等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同 C.相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应,消耗盐酸的体积相同 D.相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应,转移电子数相同 7.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是


A.图Ⅰ表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 B.图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作 C.用图Ⅲ所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 D.用图Ⅳ所示装置收集一氧化氮气体

第Ⅱ卷

非选择题(65 分)

8.(16 分)化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题: (1)向 NaHSO4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液到中性,写出发生反应的离子方程式____; 在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2 溶液,请写出此步反应的离子方程式________。
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(2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二 步反应的离子方程式为__________。 (3)过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应,与湿润的二氧化碳反应生成氧气,则该过程的两 个反应方程式分别为____________________、__________________。 (4)向石蕊试剂中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪 色的微粒分别是__________、_________。 (5)向含 1molFeBr2 的溶液中通入______L(标准状况下)氯气,才能将 Fe2+全部转化为 Fe3+。 (6)足量的铜与一定体积的浓硫酸反应,反应后溶液中所含的溶质有______(填化学式)。 9.(14 分)下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点,按要求回答下列问题: (1)量变和质变的观点:①锌与稀硫酸反应生成氢气,当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时, 可生成的气体是_____(填化学式,下同);②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,当硝酸浓度 逐渐增大到一定程度时,可生成的气体是____;③稀盐酸的还原性较弱,与二氧化锰不反 应,浓盐酸的还原性增强,与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为_____。 (2)微粒观:①18g2H2O 中所含质子的物质的量为____,所含的中子数为____;②Na2O2、 Na2O 中阳离子和阴离子个数比分别为______、_____。 (3)守恒的思想: ①由硫酸钾、 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液, 其 c(H )=0.1 mol· L 1, c(Al3
+ - +

)=0.4 mol· L 1,c(SO42-)=0.8 mol· L 1,则 c(K )为______;②mM+nH +O2=xM2 +
- - + + + -

yH2O,则 x 值为________。③ClO2 与 Cl2 均有强氧化性,在处理废水的过程中自身均被 还原为 Cl ,在处理相同量的废水时,所需要 ClO2 的物质的量是 Cl2 的____倍。 10.(17 分)按要求回答下列问题: (1)实验室铝粉和 Fe2O3 作铝热反应实验,铝热反应的方程式为_________,该实验中除用 到铝粉和 Fe2O3 外,需要的试剂还有 a.KClO3 b.Mg c.MnO2 (填编号)。 d.KCl

(2) 据文献报道,在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂。某课题组对铝热反应产物 的成分进行探究,经成分分析,发现主要得到甲和乙两种产物。甲由具有相同电子层结构 的阴、 阳离子构成; 乙是一种铁铝的金属互化物 (可用 FexAly 表示) , 取该合金粉末 2.47g, 滴加足量浓 NaOH 溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体在空气中充分加 热、灼烧得红棕色粉末 1.60g。 ①甲的化学式为______,乙中 x=_____,y=_______。 ②甲的晶体是耐高温材料,用此材料做成的坩埚,不 能用来熔融 NaOH,用化学方程式解释其原因______; 含二氧化硅材料做成的坩埚_____(填“能”或“不能”)用 来熔融 NaOH。 ③右图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的 酸中的腐蚀情况,由图可知,乙在______中具有比较强的抗腐蚀性,原因可能是______。 ④研究发现铝热反应后期温度高达 2000℃以上时会有极微量的 Al4C3 生成,Al4C3 遇水会 产生一种气体,该气体的分子式为________。 [已知 CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑]

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(3)镁铝互化物(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,该金属互化物在一定条件下完全吸氢的 反应方程式为 Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物在 6.0 mol· L H2 的物质的量为________。 11. (18 分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、 不溶于乙醇及稀硫酸。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含 Fe3+、Cu2+、Fe2+、 Cl )生产 CuCl 的流程:
- -1

HCl 中,能

完全释放出 H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出

废 液

过量 X 过滤

废液①

过量 Z

蚀刻液 SO2 硫酸铜溶液
氯气 调节 pH 温度、过滤

废渣①

过量 Y 过滤

废液② 废渣②

硫酸 CuCl 晶体

氯化铜

按要求回答下列问题: (1) 废液①的主要含有的金属阳离子是________(填化学符号,下同);废渣①的主要含有 的物质是________;Y 为_______。 (2)检验 Z 过量的方法是______________________________。 (3)写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式___________________________。 (4)为得到纯净的 CuCl 晶体,可用下列_________(填序号) 进行洗涤。 a.纯净水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化铜溶液 (5)生产过程中调节溶液的 pH 不能过大的原因是____________________________。 (6)写出产生 CuCl 的离子方程式___________________________________________。 (7)氯化亚铜的定量分析: ①称取样品 0.25g 加入 10ml 过量的 FeCl3 溶液 250ml 锥形瓶中,不断摇动;②待样品溶 解后, 加水 50ml 和 2 滴指示剂; ③立即用 0.10 mol· L-1 硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终 点;④重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为 25.00mL。 已知:CuCl 的分子式量为 99;CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2;Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。 则 CuCl 的纯度为____________。

B卷
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1.C 2.B 3.A 4.A 5.C 6.A

7.C

8.(16 分,除标明分值外,其余每空均为 2 分。) (1)2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-===BaSO4↓ (2)NH4++OH-==NH3↑+H2O (3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑ 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O + (4)H ;HclO(每空 1 分) (5)11.2 (6)CuSO4 ,H2SO4(每对一种得 1 分,错 1 种倒扣 1 分) 9.(14 分,除标明 2 分外,其余每空均为 1 分) (1)SO2;NO2;MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2 分,少条件扣 1 分) 23 (2)9mol;9 NA(或 9× 6.02× 10 );2:1;2:1 -1 (3)0.3mol· L ;2;0.4(每空 2 分) 10.(17 分,除标明分值外,其余每空均为 2 分。) (1)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(不写条件扣 1 分);a、b(少 1 个扣 1 分,错 1 个倒扣 1

分)。 (2)①Al2O3;2,5;(每空均为 1 分) ②Al2O3+2NaOH+3H2O====2Na[Al(OH)]4 ;不能(1 分) ③65%浓硝酸(1 分),遇浓硝酸表面钝化,阻碍进一步反应(只要体现出“钝化”即可) ④CH4 (3)52mol 11.(18 分除标明分值外,其余每空均为 2 分。) (1)Fe2+ ;Fe 和 Cu;HCl(每种物质 1 分) (2)①取 少量蚀刻液于试管 中,②滴加少量品红溶液,③若品红褪色,证明 Cl2 过量,若 . .. 不褪色,证明不足。(3 分,每个要点 1 分,只写褪色结论不扣分) (3)Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O(不写条件扣 1 分)

(4)b (5)防止生成氢氧化铜沉淀或防止 CuCl 水解。 (6)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O====2CuCl↓+SO42-+4H+ (7)99%(3 分)

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