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【化学】1.3 化学键(人教版必修2)课件2


第三节 化学键
第一课时——离子键

大约110种元素

3700万种物质

问题

那么是不是任意两种元素的原子之间都能 结合成新的物质呢?

化 学 键—

实验1—2:钠在氯气中燃烧
现象 Na在Cl2中剧烈燃烧,生成 的NaC

l小颗粒悬浮在空气 中呈白烟状 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃

化学方程式

思考与交流: 试用原子结构知识解释 NaCl是怎样形成的。

氯化钠的形成过程:
不稳定

2Na + Cl2 ==== 2NaCl

点燃

电子转移

较稳定

Na+

Cl-

一、离子键
1.定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用 2.成键粒子: 阴、阳离子

3.相互作用: 静电引力

静电引力 斥力

思考哪些元素间易能形成离子键?
活泼金属元素 活泼非金属

一、离子键
1.定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用 2.成键粒子: 阴、阳离子

3.相互作用: 静电引力

静电引力 斥力

4.成键元素:活泼的金属元素(IA,IIA)和活 泼的非金属元素(VIA,VIIA) 特殊:AlCl3(共价键) 特殊:NH4+X-(离子键)

一、离子键
5.离子化合物: 凡是含有离子键构成的化合物 1.定义: 就叫做离子化合物 金属元素+非金属元素 2.组成元素:

例如:NaCl、CaO、K2SO4、KOH等
特殊:AlCl3(共价化合物) 特殊:NH4+X-(离子化合物)

课堂练习
练习1. 下列说法正确的是:( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是:( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14

二、电子式
1.定义: 在元素符号周围用“ · ”或“×”来 表示原子最外层电子的式子,叫电子式 2.原子的电子式:

H H+

Na

Mg

O

Cl

3.阳离子的电子式:

Na+ Mg2+

结论1:简单阳离子的电子式就是其离子符号

二、电子式
4.阴离子的电子式:

O2-

Cl-

结论2:阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并 在右上角标出“n-”电荷字样。

思考



1.下列电子式是否正确
:O: : : : [:Na:]+

×

×
Na+
:

×
:

[:S:]-2 2 ¨ : S:

2.写出下列粒子的电子式:
硫原子, 溴离子, 钾离子

:

¨

· · · S· · ·

· · : : [ Br ]

· ·

K+

二、电子式
5.离子化合物的电子式

AB型 A2B型 AB2型

NaCl
Na2S MgCl2 Na S Na
2-

结论3:离子化合物的电子式:由阴、阳离子 的电子式组成,但相同离子不能放一起

二、电子式

NaCl

K2S 6.用电子式表示离子化合物的形成过程 MgBr2 例: Na Cl Na Cl

K

S
Mg

K

K

S

2-

K
2

Br

Br

Br Mg

Br

结论4:用电子式表示离子化合物形成过程注意
①原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式

②不能把“→”写成“=”。
③用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别

原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式

⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程

· · · · O: ]2· Mg ·+ · O · → Mg2+ [ : · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程

· · · · 2- K+ + [: : S ] 2K· + · → K S· · · · · · · · · 2- K+ : + : [ S ] K·+ · K· + S· →K · · · ·

本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. (成键粒子、成键条件)
活泼金属 失去电子 原子M 活泼非金 属原子N
得到电子

阳离子 Mm+ 阴离 子Nn-

静电作用

静电吸引=静电排斥

离子键
影响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷

离 子 化 合 物
2

用 电 子 式 表 示



Cl

Mg

Cl

Cl Mg

Cl

第三节

化学键

第二课时——共价键

讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合

时形成离子键。请思考,非金属元素之间化
合时,能形成离子键吗?为什么?

不能,因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。 那么非金属元素之间是靠什么作用力结 合在一起的呢?

氯化氢的形成过程
电子转移?
共 用 电 子 对

我就更不会 失电子给你

不稳定

H

1

我是非金属, 我很少失电子

解决方法

三、共价键
1.定义:原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用,叫做共价键。 2.作用力: 共用电子对 3.成键粒子: 原子

4.成键元素: 同种或不同种非金属元素之间 如:H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子 特殊:AlCl3(共价键) 特殊:NH4+X-(离子键)

三、共价键
5.电子式书写:
★氢分子的形成:

H ·+ · H → H H H﹣H(结构式)
非极性共价键: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性

★氯化氢分子的形成:

极性共价键:共用电子对偏向氯原子,氯原子带部分 负电荷,氢原子带部分正电荷。

· · · · H ·+ · Cl: → H Cl · · · ·

· · · ·

· ·

H﹣Cl(结构式)

经典物质的电子式
1.用电子式表示H2O、 N2、O2 、 CO2、NH3的 形成过程,同时标出CO2、NH3、N2结构式 2.写出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、 Na2O2、NH4CI的电子式。

反思学习:通过上面这些典型物质的电 子式的书写,想写以后书写物质的电子 式时应注意什么,有什么心得。

1.首先要判断是形成离子键还是共价键 2.如果是形成共价键,共用的电子对数=8-最外层电子数 3.共用电子数多的原子通常放中心

课堂练习1.下列电子式书写正确的是( D )
A.∶N∶∶∶N∶ C.H+[∶O∶]2-H+ B.H∶‥ N∶H ‥ ‥ + D.Na [∶‥ Cl∶]

课堂练习2.在下列分子结构中,原子的最 外层电子不能满足8电子稳定结构的是 (DE) ? A.CO2 B.PCl3 ? C.CCl4 D.BF3 ? E.HCI

三、共价键
6.共价化合物:

定义:只含有共价键的化合物叫共价化合物 组成元素: 非金属+非金属 特殊:AlCl3(共价化合物) 特殊:NH4+X-(离子化合物) 判断:HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH

离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物

概念 组成
特殊 硬度

含离子键的化合物 金属和 非金属

只含共价键的化合物 非金属和非金属

NH4+X-盐(离化)、AICI3(共化) 较大 熔融或 水溶液导电 一般较小,个别很大 熔融时不导电、水 溶液部分导电

导电性

实例

强碱、大多数盐、
活泼金属的氧化物

酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物

?对应练习3:下列说法中正确的是( AD )
?A.含有离子键的化合物必是离子化合物 ?B.具有共价键的化合物就是共价化合物 ?C.共价化合物可能含离子键 ?D.离子化合物中可能含有共价键 ?E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

注: 离子化合物中一定含离子键也可能含有共价键 共价化合物中一定含有共价键,一定不含离子键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

离子键与共价键的比较
离子键 概念 阴、阳离子间的静电 作用 成键 离子 粒子 实质 静电作用 共价键 原子间通过共用电子 对所形成的相互作用 原子

共用电子对
非金属和非金属

组成
特殊 存在

金属和 非金属

NH4+X-盐(离子键)、AICI3(共价键) 离子化合物 共价化合物和离子化合 物和非金属单质

综合练习
A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、 KOH J、 Na2O2
1.含离子键的物质是 2.含非极性键的物质是 3.含极性键的物质是

A、F、I、J
C、 J 、 G

. .

B、E、G、H、I、 .
.
.

A、F、I、J 5.属于共价化合物的是 B、E、G、H
4.属于离子化合物的是


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