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2006浙江化学A竞赛


2006 年浙江省高中学生化学竞赛试题 组) 年浙江省高中学生化学竞赛试题(A
考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,26 小题。满分 150 分。考试时间 120 分钟。 2. 本卷答案必须做在答题卷相应位置上, 做在试题卷上无效, 考后只交答题卷。 必须在答题卷上写明县 (市) 、 学校、姓名、准考证号,字迹清楚。
H 1.008 Li

6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Sc Ti V Cr 44.96 47.88 50.94 52.00 Y Zr Nb Mo 88.91 91.22 92.91 95.94 Hf Ta W La-Lu 178.5 180.9 183.8 Ac-La

Mn 54.94 Tc [98] Re 186.2

Fe 55.85 Ru 101.1 Os 190.2

Co 58.93 Rh 102.9 Ir 192.2

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 63.39 Cd 112.4 Hg 200.6

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意, )
1.我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性,由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种 名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为 1.3 纳米的小分子,其结构和性质与人体内的血红 素及植物体内的叶绿素非常相似,在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下 列说法正确的是( ) A.“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质 B.纳米材料可以应用于所有化工领域 C.现在纳米器件都是无所不能的胶体 D.此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质 2.用即热饭盒盛装食物,可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高 密度聚乙烯,进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应,放出热量便可使食物变热,其中铁可能 是( ) A.一种反应物 B.催化剂 C.起导热作用 D.增大镁与水分子的接触机会 3.将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2 的量的关系 可表示为( )

-1-

4. “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12 是二十 世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是( ) .. A.Al65Cu23Fe12 的硬度比金属 Al、Cu、Fe 都大 B.Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价均可视作零 C.Al65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D.1mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 5.主链为 4 个碳原子的某烷烃有 2 种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为 4 个碳原子的单烯烃,共有异构体( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.2 种 — 6. 酸碱指示剂 (HIn) 在水溶液中存在以下电离平衡: HIn(红色) H++In (黄色)。 请判断浓度为 2×10 -1 —2 molL 的下列溶液:①盐酸,②澄清石灰水,③氯化铵溶液,④硫酸氢钠溶液,⑤亚硫酸氢铵溶液,⑥ 磷酸氢二铵溶液 其中能使指示显红色的是( ) A.①④⑥ B. ①③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.其他组合 7.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得 AtI。它与 Zn、NH3 都能发生反应,化 学方程式分别如下: 2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)==NH4I+NH2At。 下列关于 AtI 性质的叙述正确的是( ) A.ZnI2 既是氧化产物,又是还原产物 B.ZnAt2 既是氧化产物,又是还原产物 C.AtI 与液氨反应,AtI 既是氧化剂,又是还原剂 D.AtI 与液氨反应,是自身氧化还原反应 8.11.87g 金属锡跟 100mL12molL-1HNO3 共热一段时间。完全反应后测定溶液中 c(H+)=8molL-1,溶 液体积仍为 100mL。放出的气体在常压下加热到 100℃时体积约为 12.24L。由此推断氧化产物可能是( ) A.Sn(NO3)2 B.Sn(NO3)4 C.SnO24H2O D.Sn(NO3)2 和 Sn(NO3)4 9.用键能可以估算反应热,当以键能来估算反应热时,下列方程式符合要求的是( ) A.CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l) B.C(石墨)+O2(g)=CO2(g) C.CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2+CO2(g)+H2O(l) D.CO(g)+

1 O2(g)=CO2(g) 2

10.某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了 5 种有机物,原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯种数为 ( ) A.5 种 B.18 种 C.75 种 D.40 种

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意,若有
2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11.下列各组物质混合后,既产生无色气体,又产生白色沉淀的是( ) ①Ba(NO3)2 溶液跟 NaHSO3 溶液,②Ba(OH)2 溶液跟(NH4)2SO4 溶液共热,③电石跟苏打水,④三氯 化铁溶液跟碳酸氢钠溶液 A.①②③ B.②③ C.①②③④ D.②③④ 12.下列物质不可能通过化合反应制取的是( ) A.Fe(OH)3 B.Al(OH)3 C.HgS D.CuS 13.下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是( A.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3
C.SiO2+2C
高温

)
高温

B.CaCO3+SiO2
D.Si+C
高温

CaSiO3+CO2↑

Si+2CO↑

SiC

-2-

14.始祖鸟烯(Pterodactyladiene),形状宛如一只展翅飞翔的 鸟,其键线 式如右图,其中 R1、R2 为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法 中正确的是 ( ) A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B.若 R1=R2= —CH3,则其化学式为 C12H16 C.若 R1=R2,一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代,则始祖鸟烯环上的二氯代物有 10 种 D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色,其褪色原理是一样的 15.自然界中存在一种尖晶石,主要成分的化学式可表示为 MgAl2O4,可作为宝石。已知该尖晶石中 ) 混有 Fe2O3。取一定量样品 5.4g,恰好完全溶解在一定浓度 100mL 盐酸溶液,盐酸浓度可能是( -1 -1 -1 -1 A.2.2 molL B.2.8 molL C.4.3 molL D.4.9 molL 16.短周期的 X、Y 两种元素,X 原子半径小于 Y 原子半径,两种元素可形成 X 是正价的 AB2 型化合 物,下列关于两元素的叙述正确的是( ) A.X、Y 可能属于同一周期 B.X 是 Y 的前一周期元素 C.只能是金属元素 D.X 可能是第二周期ⅡA 族或ⅣA 族元素 17.某密闭密闭容器中进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生 成物的物质的量相等,且用 X、Y 作反应物,则 X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足( ) A.1<

X <3 Y

B.

1 X 2 < < 4 Y 3

C.3<

X <4 Y

D.

1 X 3 < < 4 Y 2

18.NH3 和 O2 混合气 100mL 通过红热的铂网,充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到 10mL ( 残留气体,则原混合气中 O2 体积不可能是(气体体积在相同条件下测定) ) A.12.5mL B.21.5mL C.64.2mL D.70.0mL

(本题共有 小题, 三. 本题共有 2 小题,共 20 分) (
19. (10 分)本世纪是生命科学研究的昌盛时期,科学家研究发现,进入生物体内的氧分子,可接受 1 个电子转变为超氧阴离子自由基(O2-) ,进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套 完整的活性氧系统(抗氧化酶和抗氧化剂) ,能将活性氧转变为活性较低的物质,机体因此受到保护。人们 利用羟胺(NH2OH)氧化的方法可以检测其生物系统中 O2-含量,原理是 O2- 与羟胺反应生成 NO2-和一种 过氧化物。NO2-在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下,生成粉红的偶氮染体,染体在λ=530nm 处有显著吸 — 收,且其吸收值与 c(NO2-)成正比,从而可计算出样品中的 O2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液 中 c(NO2-) =2.500×10-3 molL-1。 (1)请根据测定原理写出有关反应的离子方程式:____________________; (2)计算该样品此时 c(O2-) =_________________________________; (3)如用羟胺氧化法测定 O2- 时,将其生成的过氧化物作为检测物,若选用氧化还原法进行定量分析 (KMnO4 或 K2Cr2O7,任选一种即可) ①请写出其测定原理的反应方程式:_____________________________; ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________,通过观察________________的现象可确定测定反 应是否进行完全。 20. (10 分)今年是十一五开局之年,一月初党中央主持召开了全国科学大会。胡锦涛在大会报告中 向全党全国人民庄严宣告,利用十五年时间把我国建设成创新型国家。同学们,请积极行动起来,充分发 挥聪明才智,进行研究性学习,为将来挤身科研前沿做准备。 以下素材是某课外实验小组的实验记录,请根据实验记录回答有关问题。 实验内容:铜与硝酸反应有关问题的探讨。 实验器材:电线细铜丝,1molL-1HNO3,14molL-1HNO3,碱石灰,玻璃丝,Cu(NO3)2 晶体。酒精灯、 试管、夹持器械、火柴。实验装置和记录如下。 步骤 1 2 实验操作 将 1g 细铜丝放入盛有 10mL1molL HNO3 的 试管中加热 将 1g 细铜丝放入盛有 10mL 的 14molL-1HNO3
-3-1

现象记录 铜丝表面有无色气体逸出,溶液变成 天蓝色 产生大量红棕色气体,溶液变为绿

的试管中 3 4 将硝酸铜晶体配成饱和溶液 向 饱 和 的 硝 酸 铜 溶 液 中 不 断 滴 加 14molL-1HNO3

色,绿色由深到浅,未见到蓝色。 深蓝色溶液 溶液仍呈深蓝色

请回答: (1)稀硝酸与铜丝反应后,所得溶液呈天蓝色的化学粒子符号是______(写化学式)。 (2)使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是____________。 (3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色,实验中得到却是绿色溶液,试写出显绿 色的可能原因_____________________________,设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释: 方案①______________________________________________________________ 方案②______________________________________________________________。

(本题共 小题, 四. 本题共 2 小题,共 18 分) (
21. 分)已知固体甲、E、I、F 均为常见的单质,其中 E 在常温下为气态。W 是由两种短周期元素 (8 组成。乙通常是一种红棕色粉末。G 为白色胶状沉淀。W、G、H、I 三种物质中都含有同一种的短周期金 属元素。A 在常温下为气态,与氧气完全反应时的体积比是 1:2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反 应的产物未全部表示) 。试回答下列问题:

(1)B 的电子式为

,F 原子的结构简图______________。

(2)有上述转化关系图中,C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应中有多个反应属于置换 反应,根据要求写出反应式。 非金属元素之间的置换反应__________________________________________________; 金属单质置换非金属的置换反应______________________________________________; (3)写出 W 和水反应的化学方程式_____________________________________。
-4-

22. (10 分)已知 aA、bB、cC、dD、eE、gG 六种元素原子序数依次增大,原子半径按 A、E、D、C、 B、G 的顺序增大,它们分散在三个短周期中。B 是生命体的构架元素,E 是同周期中半径最小的元素,也 是浓缩分离铀(U)的原料,游离态的 E 是经过几代人以生命为代价,最终由莫瓦桑制得而荣获 1906 年诺 贝尔化学奖,G 的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系: ①a+b=c,②

b+d c+e = c ,③ = d ,请根据提供的信息,回答下列问题(回答问题时,必须用具体元素 2 2

符号代替 A、B、C、D、E、G) : (1)A2 是最理想的绿色能源,一般情况下固化得到的是分子晶体。20 世纪末,美国卡内基实验室曾获得 了它的金属晶体,进一步证明了英国物理学家贝纳尔在 1925 年的预言:“只要创造条件,任何非金属材料 都能变成金属”的正确性。你认为由分子晶体 A 变成金属晶体 A 的最必要条件是______________。 (2)铀是重要的战略物资,它有三种同位素:
234 92

U、

235 238 235 92 U、 92 U,其中 92 U

是核材料。但是

235 92 U



238 92 U 235 92 U

是形影相随的。分离方法是利用 U 与 E 形成 UE6 气体(E 不存在同位素) ,再进行一定的操作。请简述
238

与 92 U 的分离原理是_________________________。 — — (3)碘的非金属性比 G 强,G2—的还原性比 I—强,由此______(填“能”或“不能”)类推出 GBC 、I 的还 原性强弱,你的理由是___________________。 (4)配平反应方程式:__(GC)4+__ACl=___G4C3Cl+__Cl2+__CA4Cl(注意:Cl 是氯) (5)由(GC)4→G4C+ ,其空间构型发生了很大变化。(GC)4 是由半径小的 C 组成正方形,半径大的 G 构成 3 正四面体,彼此互相穿插构成的笼形化合物;G4C+ 是一种以异种原子相邻为主体的平面型阳离子,请分别 3 画出(GC)4、G4C+ 的结构示意图。 3

(本题共 小题, 五. 本题共 2 小题,共 21 分) (
23.(9 分)八角茴香属于草本植物,是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示,从八角茴 香中可以提取到莽草酸,莽草酸有抗炎、镇痛作用,是合成某些抗癌药物的中间体, 还是合成“达菲"的前体(“达菲”是对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物)。 莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有 C、H、O 三种原子) 。 在有机物分子中,若碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为不对 称碳原子(或手性碳原子) 。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。 请回答下列问题: (1)观察题图分子结构模型,写出莽草酸分子中包含的官能团的名称 ______________。 (2) 莽草酸跟有机物 A 在一定条件发生酯化反应可生成一种相对分子质量为 202 的酯类物质。 写出 A 可能的结构简式_____________________________________。 (3)试设计通过一步反应使莽草酸分子转化成只具有 2 个手性碳原子的物质的两种方法,有关化学方 程式分别为_________________________、____________________________。 24. 分)第一个有机化合物 Z 的全合成是在 19 世纪由 Kolbe 完成的,如下图所示,以碳和硫为反 (6 应物: C+S8 X

Cl2,hν

Y

Cl2C=CCl2
-5-

OH-

HOOC—CHCl2

一定条件

Z

已知,将足量的的 NaOH 溶液与 Z 溶液混合后加强热,最后可得到 D。 X、Y、D 均为非极性分子,且 Y、D 的空间结构相同。 (1)写出 X 的电子式__________; (3)写出由 Z (2)写出 Y 的分子式__________;

D 的化学方程式______________________________;

25. 分)等物质的量的 1,2—二溴乙烷和环戊二烯在过量碱的水溶液中与催化剂氯化三乙基苯基铵 (6 存在下反应,生成含 C 91.3%的烃 Y,沸点 115℃(1.01×105Pa)。当用一氘代的 1,2—二溴乙烷与环戊二烯

反应时,只生成唯一产物(已知

具有一定的稳定性)。1molY 可与 3molBr2 在 CCl4 中反应,求 Y 的

结构与反应所得产物的可能结构(不要求立体化学)(已知,环丙烷易与 Br2 反应生成 1,3—二溴丙烷。 。 ) Y: 产物可能结构:

(本题共 小题, 六. 本题共 2 小题,共 17 分) (
26. 分)向铝粉中注入混合酸(硫酸和硝酸的混合溶液),适当加热,使之完全反应,反应中假设还 (8 原产物只有 NO,NO 的体积经测定为 21.28L(折算为标准状况)。向反应后的溶液中撒入适量硫酸铵,溶液 正好全部结晶(一切损耗都控制在计算误差之内),得到铝铵矾 NH4Al(SO4)212H2O 晶体 453g。请回答(保 留两位小数): (1)求铝粉中氧的质量分数。 (2)混合酸中硫酸的质量分数。

27. 分)将 0.45g A 完全燃烧后的产物依次通过盛有浓硫酸与澄清石灰水的洗气瓶,燃烧产物全部 (9 被吸收,两个洗气瓶依次增重 0.57g 与 1.32g。已知 A 有六种可能结构,且每种结构中均存在甲基。求 A 的化学式与其六种可能结构。
H3C CH3 H

H CH3 H3C
H

(已知:



H

互为同分异构体)

-6-

2006 年浙江省高中学生化学竞赛试题 组)参考答案 年浙江省高中学生化学竞赛试题(A 参考答案
一.选择题(第小题 4 分,共 40 分) 选择题(
1.D。2.B。3.C。4.D。5.B。6.D。7.B。8.C。9.D。10.D。

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意,若有
2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11.A。12.D。13.BC。14.C。15.AB。16.BC。17.D。18.B。

(本题共有 小题, 三. 本题共有 2 小题,共 20 分) (
19. (10 分) (1)NH2OH + 2O2 + H = NO2 + H2O2 + H2O(2 分) — — (2)5.000×10 3 molL 1(2 分) — + + (3)①2MnO4 +5H2O2+6H =2Mn2 +5O2↑+8H2O(2 分) — + + (或 Cr2O72 +3H2O2 + 8H =2Cr3 +3O2↑+7H2O) ② 酸式滴定管(1 分) 、锥形瓶(1 分) 锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去(2 分) 20. (10 分) (1)[Cu(H2O)4]2+(2 分) (2)[Cu(H2O)4 —x(NO3)x](2—x) ± (1<x<4) (2 分) (3)可能是还原产物 NO2 溶入其中引起的(2 分) 。 方案①向饱和的硝酸铜溶液中通入大量的 NO2 气体; 方案②将浓硝酸与铜丝反应的溶液不断加热 方案③用水稀释。 (每写出一种方法给 2 分,共 4 分,其它合理方案也给分)
— + —

(本题共 小题, 四. 本题共 2 小题,共 18 分) (
21. 分) (8 (1) ; 。 分) (2

(2)C→E:H2O+C CO+H2(2 分) ; (2 I→E:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2-+ 3H2↑; 分) (3)Al4C3 + 12H2O = 3CH4↑+ 4A l ( O H ) 3 ↓(2 分) 22. (10 分) (1)低温、高压(2 分) 。 (2)利用 U 与 F 化合形成 UF6,根据
235 238 (2 92 UF6 与 92 UF6 式量的差异,进行多次扩散纯化分离。


分)

(3)类推不出。因为负价硫与 CN 结合,构成 SCN 后,硫原子上的电子云大为降低,还原性减弱。 — — 3+ Fe 遇到 SCN 只能发生配合反应:Fe3++SCN →FeSCN2+,而不发生氧化还原反应。 分) (2 (4)1,4,1,1,1。 分) (1 (5) (写出第一个给 2 分,写出第二个给 1 分,共 3 分)

(本题共 小题, 五. 本题共 2 小题,共 21 分) (
23. 分) (9 (1)羧基、羟基、碳碳双键。 分) (3 (2)HCOOH、CH3CH2OH(2 分) (3)
-7-

+H2

+H2O(每个2分,共4分)

24. 分) (6 (1) (3)CH3COOH+2NaOH 25. 分) (6 Y: :

(2 分)

(2)CCl4(2 分) ;

CH4+Na2CO3+H2O; (也可以分两个反应式写) (2分) 产物可能结构: 产物可能结构:
Br

Br
Br

Br

Br

Br

Br Br

Br Br



Br



Br

(各 2 分,共 6 分)

(本题共 小题, 六. 本题共 2 小题,共 17 分) (
26. 分) (8 (1)4.26%(4 分)(2)35.38%(4 分) 。 。 27. 分)A:C3H4DT(3 分) (9 ; 可能结构: T D CH3
D H T

H CH3 T H CH3

T CH3 H
D


H


CH3



D



D CH3 H T D



T

。 (各 1 分,共 6 分)

-8-


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