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鲁科版化学选修4溶液中离子的水解


1.下列各式中,属于正确的电离方程式的是 A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B. HCO3- +OH- =H2O + CO32C.NH3 + H+ = NH4+ D.NH3· H2O NH4+ + OH2.1 mol 下列物质,在水中能电离出 3 mol 离子的是 A.H2S B.Fe2(SO4)3 C.Ba(OH)2 D.NaCl + 2- 3.在氢硫酸溶液中

c(H )和 c(S )的比值是 A.1 B.2 C.大于 2 D.1~2 之间 4.下列叙述中正确的是 A.物质的溶解过程实质上是其电离过程 B.二氧化硫的水溶液能导电,二氧化硫是电解质 - + C.1 L 0.1 mol· L 1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol 的 H - + D.1 L 0.2 mol· L 1 的 H2SO3 溶液中含有 0.2 mol 的 H 5.在 18℃ 时,H2SO3 的 Kl=1.5× 10-2、K2=1.0× 10-7,H2S 的 Kl=9.1× 10-8、K2=1.1× 10-12, 则下列说法中正确的是( ) A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 6.已知室温时,0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,下列叙述错误 的是: .. A.该溶液的 pH=4 B.升高温度,溶液的 pH 增大 C.此酸的电离平衡常数约为 1× 10-7 D.由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍 7.在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.滴加 HCl 溶液,溶液中 C(H+)减少 D.加入 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 - - 8.25℃ 时某溶液中由水电离产生的 c(H+)和 c(OH )的乘积为 1× 10 18,下列说法正确的是 A.该溶液的 pH 可能是 7 B 此溶液不存在 C.该溶液的 pH 一定是 9 D.该溶液可能 pH=5 9.向氨水中加入 NH4Cl 晶体,溶液的碱性 A.增强 B.减弱 C.不变 D.为零 10、已知 HClO 的酸性比 H2CO3 弱,下列反应 Cl2+H2O HCl + HClO 达到平衡后, 要使平衡体系中 HClO 的浓度增大,应采取的方法是( ) A、光照 B、加入石灰石 C、加入固体 NaOH D、加水
L?1 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 11.将 0.lmol· A.溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B.溶液中 c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的 pH 增大 12、用水稀释 0.1 摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A、[OH ]/[NH3· H2O] B、[NH3· H2O]/[OH ] C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量 13.20℃ 时 H2S 饱和溶液 1L,其浓度为 0.1mol· L-1,其电离方程式为 H2S H++HS-, HSH++S2-,若要使该溶液[H+]及[S2-]都减小,可采取的措施是 A.加入适量的水 B.加入适量的 NaOH 固体 C.通入适量的 SO2 D.加入适量的 CuSO4 固体 14.100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液比较,下列数值前者大于后者

的是 A.中和时所需 NaOH 的量 B.电离程度 + C. H 的物质的量浓度 D.CH3COOH 的物质的量 15.下列各溶液中 pH 最大的是( ) A.pH=4 的醋酸和 pH=10 的烧碱溶液等体积混合 B.pH=5 的盐酸稀释 100 倍 C.pH=9 的烧碱溶液稀释 100 倍 D.pH=9 的氨水稀释 100 倍 16.室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述中正确 的是 A.加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小 B.使温度都升高 20℃ 后,两溶液的 pH 均不变 C.加适量的醋酸钠,两溶液的 pH 均增大 D.加足量的锌充分反应,两溶液产生的氢气一样多 17.在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( ) A. 将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液,醋酸所需加入的水量多 B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 C .相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液醋酸的导电能力弱 D. 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等 18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后 pH 一定小于 7 的是 ( ) A. pH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钾溶液 B. pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水溶液 C. pH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 D. pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 19.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7 的是[ ] A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠 B.0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C.pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液 D.pH=4 的盐酸和 pH=l0 的氨水 + 20、c(H )相同的等体积的两份溶液 A 和 B;A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最 后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是( ) ① 反应所需要的时间 B>A② 开始反应时的速率 A>B③ 参加反应的锌的物质的量 A=B④ 反应 过程的平均速率 B>A⑤ 盐酸里有锌剩余⑥ 醋酸里有锌剩余 A ③ ④ ⑤ B ③ ④ ⑥ C ② ③ ⑤ D ② ③ ⑤ ⑥ + 21. H 浓度均为 0.01mol/L 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后, 再分别加入 0.03g 锌粉, 在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是( ) A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 22.体积相同,氢离子浓度也相同的 HCl、HNO3、CH3COOH 分别与足量的 NaHCO3 反应, 产生 CO2 的体积 A.同样多 B.HCl 最多 C.HNO3 最多 D.CH3COOH 最多. - 23.同体积 0.3 mol· L 1 的 H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 溶液中,加入足量的 Zn,下列 说法中正确的是 A.硫酸中放出氢气量最多 B.醋酸中放出氢气量最多 C.盐酸中放出的氢气量最多 D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等 + 24、25℃ 时,50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOH CH3COO―+H 。 若分别作如下改变,对上述平衡有何影响? + (1) 加入少量冰醋酸,平衡将______,溶液中 C(H )将_______,电离度将_______ + (2) 加入一定量蒸馏水,平衡将______,溶液中 C(H )将_____,电离度将_______ + (3) 加入少量 0.10mol/L 盐酸,平衡将______,溶液中 C(H )将_____,电离度将_______

(4) 加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaCl 溶液,平衡将______,溶液中 C(H )将_____,电离度将 _______。 25、有 pH=4 的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液: (以下用>、<、=表示) (1)设三种溶液的物质的量浓度依次为 C1、C2、C3,则其关系是 (2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到 pH=6,需水的体积依次为 V1、V2、V3, 则其关系是 。 (3)中和体积和物质的量浓度均相同的 Ba(OH)2 溶液,需三种酸物质的量为 n1、n2、n3, 则 。 (4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出 H2 的速率依次为 υ1、υ2、υ3, 则其关系是 ; 反应过程中放出 H2 的速率依次为 υa、 υb、 υc, 则其关系是 . 反应所需时间的长短关系是__________。 + (5)将三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后,c(H )由大到小的顺序是____________。 26. 描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示, 表 1 是常温下几种弱酸的电 离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),请回答下列问题: (1)四种酸中,酸性最弱的是________。下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大, 而电离常数不变的操作是________(填序号)。 A.升高温度 B.加水稀释 酸或碱 电离平衡常数(Ka 或 Kb) C.加少量的 CH3COONa 固体 D.加少量冰醋酸 - CH3COOH 1.8× 10 5 (2)CH3COONH4 的水溶液呈________,理由是 - HNO2 4.6× 10 4 _________________, 溶液中各离子浓度大小关系是 -10 HCN 5× 10 ____________。 - HClO 3× 10 8 27. 25℃ 时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol - NH3· H2O 1.8× 10 5 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离常数和电 离度。



1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 - + - A.1 mol· L 1 的甲酸溶液的 c(H )约为 0.01 mol· L 1 B.甲酸与水以任意比例互溶 - - C.10 mL 1 mol· L 1 甲酸恰好与 10 mL 1 mol· L 1NaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 - 2.用水稀释 0.1 mol· L 1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 - - A.c(OH )/c(NH3· H2O) B.c(NH3· H2O)/c(OH ) + - - C.c(H )和 c(OH )的乘积 D.OH 的物质的量 - - + - 3.当溶液中 HS +H2O S2 +H3O 达到平衡时,欲使 c(S2 )增大,应加入 A.Cu2


2? B.CO 3

C.H2O


D.HCl


4.在 RNH2· H2O

? RNH 3 +OH 形成的平衡中,要使 RNH2· H2O 的电离程度及 c(OH )都

增大,可采取的措施是 A.通入 HCl B.加少量 NaOH 固体

C.加水

D.升温 ( )

1.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是 A.NH4+ +2H2O NH3· H2O + H3O+ B.HCO3- + H2O

H3O+ + CO32-

? C.HS +H === H2S





D.Cl2+H2O

H +Cl +HclO





2.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。 (1)KF (3)KI( ) (4)AlCl3 (2)NH4NO3 (5)NaHCO3 (7)K2CO3 (9) (NH4) )2SO4 ( )

(6)CH3COONa (8)FeCl3

3.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的 pH 值减小的是 A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S

D、NH3.H2O

4.25℃ 时,相同物质的量浓度的下列溶液中,水的电离程度排列顺序正确的是 ① NaHCO3 ② NaOH ③ H2SO4 ④ Na2CO3 C.④ >① >② >③ D.④ >② >① =③

A.① >④ >② >③

B.② >③ >① >④

5.已知 NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3 的水溶液的 pH 均小于 7,由此可以推断 A.H3PO4、H2C2O4、H2SO3 是弱酸 B.H2PO4-、HC2O4-、HSO3-的电离程度小于其水解程度 C.H3PO4、H2C2O4、H2SO3 的酸性均强于 H2CO3 D.NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3 只能与强碱反应,不能与强酸反应 6.关于 0.1mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是 ( )

A.溶液中粒子的种类共有 6 种 B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 C.升高温度,平衡向水解方向移动 D.加入氢氧化钠,可以使 c(Na )∶ c(CO32 )=2∶ 1
+ -

7.能使 Na2CO3 溶液中 Na+与 CO32- 更接近 2:1 的措施是 A 加水 B 加 Na2CO3 粉末 C 加 KOH 固体 D 加热





(1)相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶液的 PH 大小顺序为________ (2)同浓度 NaX、NaY、NaZ 溶液 PH 值等于 8、9、10,对应三种酸的酸性强弱为_________. (3)弱酸 HX、HY、HZ 酸性依次减弱,相同条件下测得 NaX、NaY、NaZ 溶液 PH 值均等于 8、则 NaX、NaY、NaZ 溶液物质的量浓度由大到小的顺序为________ 9、将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列① Na2CO3② NaHCO3 ③ NaOH ④ NaNO3 ⑤ CH3COOH ⑥ NaHSO4 ⑦ NH4Cl_________________ 10.写出 FeCl3 水解的化学方程式 ,完成下表

平衡移动 影响因素 实验操作 加 FeCl3 加水 加 HCl 加少量的 溶液的 酸碱度 NaOH 加 NaHCO3 加 Na2CO3 温度 温度升高 发生的反应 方向 浓度

Fe3+的水 PH 解程度

5.在稀氨水中存在平衡:NH3+H2O


? NH ? 4 +OH ,如进行下列操作,则 NH3、NH 4 、H 、
- +

OH 浓度如何变化?试用“增大”“减小”“不变”填写。 + (1)通适量 HCl 气体时,c(NH3) ,c(H ) (2)加入少量 NaOH 固体时,c(NH ? 4) (3)加入 NH4Cl 晶体时,c(NH ? 4) ,c(OH ) ,c(OH )
- -

。 。 。

6.在 a、b 两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别 加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白: ( 1 ) a 、 b 两支试管中的现象:相同点是 ;不同点 是 。原因是 。 (2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a 于 b,反应完毕后生成气 体的总体积是 a b,原因是 。 1、在室温下,0.1mol/L 100ml 的氨水中,欲使其溶液的 pH 增大,但又要使氨水电离度增 大,应采取( ) A.加入少量固 NH4Cl 体 B.通入少量氨气 C. 升高温度 D.加入少氯化氢气体 2、在 25℃ 时,用蒸馏水稀释 1mol· L 始终保持增大趋势的是( ) A.
-1

的醋酸溶液至 0.01mol· L 1,随溶液的稀释,下列各项


c( H ? ) c(CH 3COOH )

B. c(H+)

C.

c(CH 3COOH ) c(CH 3COO ? )
B、CH3COO +H2O
-

D.c(H+) . c(OH-) ( ) CH3COOH+OH-

3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 A、 S +2H2O
2-

H2S+2OH

-

C、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D、CH3COOH+OHCH3COO-+H2O 4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐 NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH 分别为 8、9、10, 则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 ( ) A. HX>HY>HZ B. HX>HZ>HY C. HZ>HY>HX D. HY >HX>HZ

5、在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是( ) A、[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+[H2S] C、[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-] B、[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-] D、[Na+]>[S2-]> [HS-]> [OH-]

[OH ? ] 6、 常温下, 0.1mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH=2, 0.1mol/L 一元碱 BOH 溶液中 ? 1012 , ? [H ]
将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ? ? A、[OH-]>[H+]>[B+]> [A ] A、[OH-]<[H+]<[B+]<[A ] C、[OH-]+[A
?



] =[H+]+[B+]

D、[B ]=[A

?

?

] >[H+]=[OH-]
+ -

7、 25℃ 时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4 ]=[Cl ],则溶液的 pH A. >7 B. <7 C. =7 D.不能确定

( )

8、 物质的量浓度相同的下列溶液: ① Na2CO3, ② NaHCO3, ③ H2CO3, ④ (NH4)2CO3, ⑤ NH4HCO3, [CO3
2-

]由小到大排列的顺序是( B.③ <⑤ <② <④ <①

) C.③ <② <⑤ <④ <① D.③ <⑤ <④ <② <①

A.⑤ <④ <③ <② <①

9、明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是( ) A.[SO4
2-

]=[K ]=[Al
2- +



3+

]>[H ]>[OH ] ]>[H ]>[OH ]
+ -





B.[SO4

2-

]=2[K ]>[Al




3+

]>[OH ]> [H ]
+ 3+





C.1/2[SO4

]=[K ]>[Al

3+

D.[SO4

2-

]+[OH ]=[K ]+[Al

]+[H ]



10、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=2的 HA 溶液与 pH=12的 MOH 溶液任意比混合: c(H )+c(M ) = c(OH )+c(A B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO )+2c(OH ) =2c(H )+c(CH3COOH) D.0.1 mol?L
-1 + - - + + -

的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA )>c(H )>c(H2A)>c(A2 )
- + - -1

11、浓度均为 0.1 mol?L


的甲酸和 NaOH 溶液等体积混合后,下列关系正确的是( )


A.[Na ]>[HCOO—]>[OH ]>[H ]


B.[HCOO—] > [Na ]>[OH ]>[H ]
+ - + +

C.[Na ]=[HCOO—]=[OH ]=[H ]
+ -

D.[Na ]=[HCOO—]>[OH ]>[H ]
+ - +

12、加热蒸干下列各物质的溶液,能得到该物质晶体的是( ) A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Al(NO3)2 D.Ca(HCO3)2


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