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2012高中化学学业水平测试复习课件:第一单元第一讲物质的组成、分类和变化(必修部分)


第一单元

基本概念

基本理论

第一讲 物质的组成、分类和变化 【课标要求】
1. 知道化学是在防止层次上认识物质和合成新物质的一门科学; 了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。 (必修1) 2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 (必修1) 3. 知道胶体是一种常见的分散系。 (必修1) 4. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (必修2) 5. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 (必修2)

6. 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。 (必修2)

一. 物质的组成
宏观组成:元素

游离态
单质 化合态

物质组成
微观组成:粒子

分子
原子 化合物

离子 1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。 化学变化中的最小粒子是 2. 元素是 元素的游离态是指 化合态是指 原子或离子 。 。 , 。 质子数相同的同类原子的总称 元素以单质的形式存在时的状态

元素以化合物的形式存在时的状态

二. 物质的分类
1. 纯净物的分类 单质

金属 非金属 稀有气体 氧化物

金属氧化物 非金属氧化物 含氧酸

纯净物 无机物 化合物 有机物


无氧酸 强碱 碱 弱碱

盐 【练习】下面的物质,你认为是纯净物的,请画上横线;你认为是 混合物的请画上波纹线:

明矾、石油、汽油、水玻璃、水泥、干冰、漂白粉、冰醋酸、
纯碱、烧碱、小苏打、浓盐酸、氯水、液氯、矿泉水。

2.混合物的分类——常见分散系的分类和特征 当分散剂是水或其它液体时,按分散质的直径大小,可把分 散系分为溶液、胶体和浊液。由于分散质粒子的大小不同,它们 的性质也不同。

分散系
溶液

分散系粒子直径
小于10-9m (小于1nm) (能透过半透膜) 10-9~10-7m

特征
澄清、透明、均一、 稳定,无丁达尔效应

实例
CuSO4溶液、 食盐水

胶体
悬浊液

(1~100nm)

外观与溶液相同,较稳 定(短时间内不分层); 有丁达尔效应

Fe(OH)3胶体、 淀粉溶液

(不能透过半透膜)
不透明、不均一、不稳 定(静置一会儿就分层或 (大于100nm) 变浊),无丁达尔效应 (不能透过半透膜) (但静置分层后上层的清 夜常可看见丁达尔效应 大于10-7m Fe(OH)3浊液、 黄泥水 牛奶、油水

浊 液 乳浊液

三. 物质的变化及其分类
物理变化 ——没有生成新物质的变化。 举例:如:冰熔化、水蒸发、汽油挥发、碘的升华 ·· ·· · ·

化学变化 ——有生成新物质的变化。
举例:如:晶体的风化,铝的钝化,煤的干馏、气化和液化, 石油的裂化和裂解,油脂的硬化,水的电解 ··· ·· · 化学反应的分类: 化合反应 分解反应 (1)按反应物和生成物的种类 置换反应

复分解反应

氧化还原反应

(2)按反应中是否发生电子得失(转移)
非氧化还原反应 离子反应 (3)按是否有离子参加反应 非离子反应 吸热反应

(4)按反应中的能量变化
放热反应 注意: ①置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还

原反应;化合反应和分解反应有单质出现的一定氧化还原反
应,其它则要看反应前后化合价是否发生升降。 ②在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般 都是离子反应。

四. 化学反应中的热能变化 1. 化学键与化学反应中能量的变化关系
在化学反应中,断键吸热(吸能),成键放热(放能);此 时吸收的能量和放出的能量差就是反应热。

2. 化学能和热能的相互转化
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,有的反 应放热,有的反应吸热。 当反应物的总能量>生成物的总能量时,反应放热; 当反应物的总能量<生成物的总能量时,反应吸热。 常见的放热反应:大多数的化合反应,中和反应,金属与 酸的置换反应,各类物质的燃烧反应,炸药爆炸反应等。 常见的吸热反应:大多数的分解反应,氨盐与强碱的反应, 水煤气生产的反应(C+H2O===CO+H2)和产生煤气的反应 (C+CO2===2CO)等。


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