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广东省深圳市高级中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题


高级中学 2014-2015 学年第二学期期末考试

高一化学
命题人:王成立 审题人:吴云 本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,第 I 卷为 1-16 题,共 52 分,第 II 卷为 17-20 题,共 48 分。全卷共计 100 分。考试时间为 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-

32 Cu-64 K-39 Mg-24 Al-27 注意事项: 1、 答第 I 卷前,务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、 每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡 皮擦干净后再涂其他答案,不能答在试卷上。 3、 考试结束后,监考人员将答题卡收回。

第 I 卷(本卷共计 52 分)
一、单选题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共计 36 分) 1、 下列离子在水溶液中一定能大量共存的是 A.K+ NH4+ HCO3- OHC.Na+ Cu2+ SO42- NO3B.Fe2+ H+ NO3- SO42-

D.Al3+ Ba2+ CO32- Cl-

2、设 nA 为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.常温下,78gNa2O2 与足量的水反应转移电子数为 2nA B.常温常压下,8g O3 所含电子数为 4nA C.0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中所含 Na+数目为 0.2nA D.标准状况下,22.4L CCl4 含 CCl4 分子数为 nA 3、下列叙述 I 和 II 均正确且有因果关系的是 选项 A B C D
35

叙述 I SO2 具有漂白性 非金属性:F>Cl Si 是半导体 Cl 和 37Cl 互为同位素
35

叙述 II SO2 可使溴水褪色 酸性:HF>HCl Si 用于制造光导纤维 Cl 和 37Cl 化学性质几乎相同

4、下列关于实验现象的描述不正确 的是 ...

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C.把要保护的金属与直流电负极相连,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 5、下列叙述 I 和 II 均正确且有因果关系的是 选项 A B C D 叙述 I 铜丝深入稀硝酸溶液中,溶液变蓝 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 Fe3+具有氧化性 BaSO4 难溶于酸 叙述 II 铜丝与硝酸发生了置换反应 把浓硫酸滴到蔗糖表面,蔗糖变黑膨胀 FeCl3 溶液用于回收废旧电路板中的 Cu 向某溶液加入 Ba(NO3)2 溶液,再加入足量 稀 HCl,得到白色沉淀,则原溶液含 SO42-

6、市场上常用的一种锂离子电池的电池反应式为: LiC6+2Li0.35NiO2
放电 充电

2Li0.85NiO2+C6,下列说法中不正确 的是 ...

A.该电池不能用水溶液作为电解质 B.放电时,Li+向负极移动 C.充电时,电极 Li0.85NiO2 质量会减小 D.放电时,负极的反应为:LiC6-e-=Li++C6 7、下列描述中,不符合 生产实际的是 ... A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 8、 为了使埋在地下的钢管不易生锈, 设计了如下几种方案, 将钢管: ①用导线与铅板连接 ② 用导线与锌板连接 ③ 用导线与碳棒连接 ④ 与直流电源负极连接 ⑤ 直流电源正极连

接,其中可采取的方法是 A.①④ B.②④ C.②③ D.①⑤

9、四个试管中都装有 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 溶液,分别在不同温度下加入 0.1mol/L 的硫酸和 一定量水,最先出现浑浊的是 A.20℃,8 mL 硫酸,2 mL 水 C.30℃,8 mL 硫酸,2 mL 水 B.20℃,5 mL 硫酸,5 mL 水 D.30℃,3 mL 硫酸,7 mL 水

10、在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的 A.3M(气)+2N(气) C.M(气)+N(气) P(气)+4Q(气) P(气) B.M(气)+2N(气) D.以上都达到平衡 3P(气)+Q(固)

11、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A(?)

B(g)+C(s),

达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是 A.若正反应是吸热反应,则 A 为气态 B.若正反应是放热反应,则 A 为气态 C.在平衡体系中加入少量 C,该平衡向逆反应方向移动 D.改变压强一定对该平衡的移动无影响 12、 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在温度 673 K、压强 30 MPa 下,n(NH3)和 n(H2)随时间 t 变化的关系示意图如图所 示。下列叙述中正确的是 A.c 点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a 点处正反应速率比 b 点处的大 C.d 点(t1 时刻)和 e 点(t2 时刻)处 n(N2)不同 D.t2 点时刻,正反应速率大于逆反应速率 二、双选题(每小题有 2 个正确选项,每小题 4 分,共 16 分) 13、下列实验现象预测正确的是

A.实验 I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验 II:酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C.实验 III:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验 IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 14、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材 料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,Z

原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误 的是 .. A.元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构 B.元素 X 的一种单质是自然界中硬度最大的物质 C.元素 Y 的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气,而不能和碱反应 D.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 15、近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石 墨和不锈钢为电极,以 KI 溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为: KI + 3H2O
通电

KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是

A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 B.电解时,阳极反应是: I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+ C.溶液调节至强酸性,对生产有利 D.电解前后溶液的 pH 几乎不变 16、甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为: 2CH3OH+3O2+4OH放电 充电

2CO32-+6H2O,下列有关说法正确的是

A.放电时,CH3OH 参与反应的电极为正极 B.放电时,负极反应为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O C.充电时,电解质溶液的 pH 逐渐增大 D.放电时,每通入标况下 11.2L O2 完全反应转移电子数为 1mol

第 II 卷(本卷共计 48 分)

17、 (10 分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽 略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 实验测得不同温度下的平衡数据 列于下表: .... 温度(oC) 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度(× 10 3mol/L)


2NH3(g)+CO2(g)。

15 5.7 2.4

20 8.3 3.4

25 12.0 4.8

30 17.1 6.8

35 24.0 9.4

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A.v(NH3)=2v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变 D.密闭容器中气体密度不变

C.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

(2)根据表中数据, 写出 15.0℃时的分解平衡常数计算表达式及结果(结果保留三位 有效数字):__________________________。 (3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25℃下达到分解 平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量______(填“增大”、“减小”或 “不变”)。 (4)氨基甲酸铵分解反应的焓变△ H____0,熵变△ S___0(填>、<或=)。 18、 (14 分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义(1) 硫酸生产中, SO2 催化氧化生成 SO3; 2SO( +O( 2 g) 2 g) 2SO3

(g),平衡时,混合体系中 SO3 的百分含量和温度的关系如下图 所示。根据图示回答下列问题: ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△ H 0(填

“>”或“<”):若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通 入氦气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不移动”) K2;

②若温度为 T1、 T2, 反应的平衡常数分别为 K1, K2, 则 K1 温度为 T1 时,反应进行到状态 D 时, v正 “>”“<”或“=”)

v逆 (填

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用, ① 如图是一定的温度和压强下 N( 和 H( 反应生成 lmol 2 g) 2 g) NH3(g)过程中能量变化示意图,图中 E1、E2 分别表示的意义是____________、 ____________ ②请写出工业合成氨的热化学方程式: 母 Q1、Q2 的代数式表示) 19、(14 分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如 下: (△ H 的数值用含字

已知:Al(OH)3 和 Cu(OH)2 的分解温度分别为 450 oC 和 80oC。 (1)电解精炼银时,阴极上发生反应的电极反应为:_____________________;滤渣 A 与稀 硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为: _____________________________________________________。 (2)最后一步在惰性气氛中煅烧固 .体 .B . 的过程中发生的反应有只 .有 .两 .个 .: ( 1 ) 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O;(2)____CuO +____Al2O3=____CuAlO2 +_____↑(完成并配平该反 应方程式)。 (3) 固体 B 的组成为_______________; 在生成固体 B 的过程中应严格控制 NaOH 的加入量, 若 NaOH 过量,发生反应的离子方程式为:__________________________________。 (4)CuSO4 溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是__________、冷却结晶、__________、洗 涤和低温干燥。 20、(10 分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验: 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 实验 0.6mol/L 编号 H2C2O4 溶液 1 2 3 请回答: 3.0 2.0 1.0 H2O 2.0 3.0 4.0 3mol/L 稀 H2SO4 溶液 2.0 2.0 2.0 0.05mol/L /min KMnO4 溶液 3.0 3.0 3.0 1.5 2.7 3.9 溶液褪至无色所需时间

(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是__________________________________。 (2)利用实验 1 中的数据,计算用 KMnO4 表示的化学反应速率为____________________。 (3)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化的趋势如图 1 所示,但有同学查阅已有 的实验资料发现,该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是________________________________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白 室温下,试管中所加试剂及其用量 实验 0.6mol/L 编号 H2C2O4 溶液 4 _________ H2O 2.0 3mol/L 稀 H2SO4 溶液 2.0 0.05mol/L KMnO4 溶液 3.0 中加入某 种固体 MnSO4 无色所需 时间/MIN t 再向试管 溶液褪至

③ 若该小组同学提出的假设成立,应观察到________________________________现象

高级中学 2014-2015 学年第二学期期末考试

高一化学答题卡
17、(共 10 分,每空 2 分) (1)________________________。 (2)___________________________________________________________。 (3)_______________。(4)__________________,_________________。 18、(共 14 分,每空 2 分) (1)①___________;____________。②_____________; v正 ___________ v逆 。 (2)①_______________、_______________。 ②_____________________________________________________________。 19、(共 14 分,每空 2 分) (1)_______________________________________________________________; _______________________________________________________________。 (2)______CuO +______Al2O3=______CuAlO2 +_______↑ (3)____________; _________________________________________________。 (4)_____________________________、_______________________________、 20、(共 10 分,每空 2 分) (1)_______________________________________________________________。 (2)______________________________。 (3)①____________________________________________________________。 ②______________。 ③______________________________________________________________。

高级中学 2014-2015 学年第二学期期末考试

高一化学答案
一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 9 C 2 B 10 C 3 D 11 B 4 C 12 B 5 C 13 BD 6 B 14 AC 7 A 15 BD 8 B 16 BC

17、每空 2 分

(1)BD; (3)增大 18、每空 2 分

?3 ?9 ?3 (2) K ? C(2NH 3) CCO 2 ? ( 1.6?10 ) ? 0.8?10 ? 2.05?10

2

(4)> ;>

(1)① < ;向左

② > ;>

(2)①E1:正反应的活化能;E2:逆反应的活化能(其他答案合理也可) ②1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) 19、每空 2 分 (1)Ag+ + e-= Ag;2NO + O2= 2NO2 (2)4CuO + 2Al2O3 = 4CuAlO2 + O2↑ (3)Al(OH)3、CuO; (4)蒸发浓缩、过滤 20、每空 2 分 (1)其他条件不变时,增大(减小)反应物浓度,加快(减慢)化学反应速率。 (2)1.0× 10-2mol/(L·min) (3)①Mn2+对该反应有催化作用;②3.0;③加入 MnSO4 固体后,KMnO4 溶液 立即(迅速)褪色。 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 或 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O △ H= —(Q1-Q2)kJ/mol


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