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江苏省南京市、盐城市2015届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案]


南京市、盐城市 2015 届高三年级第一次模拟考试

化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32 选择题 单项选择题(本题包括 l0 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一项符合题意) 1.最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关 H2S 的说法正确的是 A.H2S 属于非电解质 B.人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生 C.大量吸入 H2S 对人体无害 D.H2S 只有还原性没有氧化性 2.三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确 的是 ... A.二甲醚的结构简式:C2H6O B.中子数为 5 的硼原子: 10 5B

C.氟原子结构示意图:

D.三氟化硼的电子式:

3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na-、HSO3-、ClOB.0.1mol?L-l 的 Fe(NO3)2 溶液中:Na+、H+、SCN-、IC.0.1mol?L-l 的 NaAlO2 溶液中:K+、H+、NO3-、SO42D.由水电离产生的 c(H+)=1× 10-13mol?L-l 的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl4.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.钠和钾的合金具有导电性,可用于快中子反应堆热交换剂 B.明矾溶于水能产生 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食品防腐剂 D.水玻璃易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂 5.NaOH 标准溶液的配制和标定,需经过 NaOH 溶液配制、基准物质 H2C2O4?2H2O 的称量以 及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A.用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中 B.用图乙所示装置准确称得 0.1575gH2C2O4?2H2O 固体 C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

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D.用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L 己烷中含己烷分子数目为 NA B.28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为 NA C.71gNa2SO4 固体中含钠离子数目为 NA D.25g 质量分数 68%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目为 NA 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用稀硫酸去除铜器表面的 Cu2(OH)2CO3:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O B.用稀硝酸去除试管内壁的银镜:Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O C.向 AlCl3 溶液中加入氨水制 Al(OH)3:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.向 FeI2 溶液中加入盐酸和过量的 H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 8.如图 W、X、Y、Z 为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现 图示转化关系的是 选项 A B C D W S Na Fe Al X SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3 Y SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2 Z H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3

9.在电冶铝的电解槽中存在电解质 W2[X2Y2Z4],己知四种元素的简单离子的电子层结构均相 同,Y 原子最外层电子数为次外层的 3 倍,X 原子最外层电子数为 Y 原子最外层电子数的一 半,下列说法正确的是 A.原子序数:W>X>Y>Z B.原子半径:r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z) C.W 的最高价氧化物的水化物碱性比 X 的弱 D.Y 的简单氢化物的稳定性比 Z 的强 10.己知:

下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1>0,△H2>0 B.△H3>0,△H4>0 C.△H2=△H4+△H5 D.△H3=△H1-2△H2 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个 选项符合 ..... 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项时, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.下列有关说法正确的是 A.铅蓄电池放电时,正极和负极的电极质量均增大 B.反应 Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0 C.加热 Fe2(SO4)3 溶液,Fe3+的水解程度和溶液的 pH 均增大
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D.C2H5Br 水解生成乙醇(△H>0),加入少量 NaOH 浓溶液并加热,该化学反应速率增大 其平衡常数不变 12 .从植物中分离出的活性化合物 zeylastral 的结构简式如图所示。 下列说法不正确 的是 ... A.分子中含有 6 个手性碳原子 B.能与 FeCl3 溶液、银氨溶液发生反应 C.1mol zeylastral 最多与 5molH2 发生反应 D.1mol zeylastral 最多可与 lmolBr2 发生反应 13.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然 后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验 现象得出的结论不正确 的是 ... A.向浸取液中滴入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有 ClB.向浸取液中滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含 SO42C. 向浸取液中加入 Cu 和浓 H2SO4, 试管口有红棕色气体产生, 说明雾霾中可能含有 NO3D.向浸取液中加入浓 NaOH 溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾 中一定含有 NH4+ 14.一定温度下,在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中,充入一定量的 H2 和 SO2 发生下列 反应: 3H2(g)+SO2(g) 容器编号 容器I 容器II 容器III 温度/℃ 300 300 240 2H2O(g)+H2S(g) 平衡物质的量/mol H2 / / / SO2 0.02 / 0.01

起始物质的量/mol H2 0.3 0.6 0.3 SO2 0.1 0.2 0.1

下列说法正确的是 A.该反应正反应为吸热反应 B.容器 II 达到平衡时 SO2 的转化率比容器 I 小 C.容器 III 达到平衡的时间比容器 I 短 D.240℃时,该反应的平衡常数为 1.08× 104L? mol-1 15.25℃时,用 Na2S 沉淀 Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需 S2-最低浓度的对 数值 lgc(S2-)与 lgc(M2+)关系如右图所示。下列说法正确的是 A.Ksp(CuS)约为 l× 10-20 B.向 Cu2+浓度为 10-5mol?L-1 废水中加入 ZnS 粉末,会有 CuS 沉淀 析出 C.向 l00mL 浓度均为 10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中 逐滴加入 10-4mol?L-1 Na2S 溶液,Zn2+先沉淀 D.Na2S 溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

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非选择题
16.(12 分)氧化锌是重要的基础化工原料,从含锌废水(含 Zn2+及少量的 Mn2+、Fe2+及 Pb2+等) 为原料制取 ZnO 的实验流程如下:

已知几种难溶氢氧化物沉淀的 PH 范围 氢氧化物 pH Fe(OH)3 2.2~3.2
2+

Fe(OH)2 5.8~7.9

Zn(OH)2 5.5~13.5

Pb(OH)2 7.0~13.0

(1)KMnO4氧化废水中Mn 生成MnO2的离子方程式为 ;滤渣I的主要成分除 MnO2外,另一种是 ▲ (写化学式)。 (2)滤渣 II 的主要成分除过量的 Zn 粉、MnO2 外,还有 ▲ (写化学式);滤渣 II 中含有二 氧化锰,其可能原因是 ▲ 。 (3)灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3· 2Zn(OH)2]的化学方程式为 ▲ ; 灼烧时, 用到的硅酸盐 质仪器除酒精灯外还用到的 2 种是 ▲ 。 17.(15 分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质,可通过以下方法合成

(1)化合物 B 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填名称)。 (2)反应①中加入的试剂 X 的分子式为 C3H5ClO,X 的结构简式为 ▲ 。 (3)上述反应①②③⑥中,属于取代反应的是 ▲ (填序号)。 (4)B 的一种同分异构体满足下列条件: I、能发生银镜反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 II、分子中有 4 种不同化学环境的氢。 写出该同分异构体的结构简式: ▲ (任写一种)。

(5)根据已有知识并结合相关信息, 写出以 为原料制备 线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

的合成路

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18.(12 分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同 学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的 COD,实验流程如下:

已知:①弱碱性条件下 MnO4-被还原性物质还原为 MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62(1)测定海水试样的 COD,采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液,其可能原 因是 ▲ 。 (2)氧化后的水样煮沸后,需冷却并在暗处再加入 KI 和硫酸,需在暗处 的原因是 ▲ 。 .. 用 Na2S2O3,标准溶液滴定,终点时溶液颜色的变化是 ▲ 。 (3)滴定到终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的 COD(用每升水样相当于消耗多少毫克 O2 表示,单位:mg?L-1)(写出计算过程)。 19.(15 分)利用废铝箔(主要成分为 Al、少量的 Fe、Si 等)既可制取有机合成催化剂 AlBr3 又可 制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3?18H2O]。 I.实验室制取无色的无水 AlBr3(熔点:97.5℃,沸点:263.3~265℃)可用如题 19 一图 1 所示装置,主要实验步骤如下: 步骤 l.将铝箔剪碎,用 CCl4 浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶 6 中。 步骤 2.从导管口 7 导入氮气,同时打开导管口 l 和 4 放空,一段时间 后关闭导管口 7 和 1;导管口 4 接装有五氧化二磷的干燥管。 步骤 3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶 6 中,并保证烧瓶 6 中 铝过剩。 步骤 4.加热烧瓶 6,回流一定时间。 步骤 5.将氮气的流动方向改为从导管口 4 到导管口 l。将装有五氧化 二磷的干 燥管与导管口 1 连接,将烧瓶 6 加热至 270℃左右,使溴化铝蒸馏进入收 集器 2。 步骤 6.蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器 2 从 3 处拆下,并立即 封闭 3 处。 (1)步骤 l 中,铝箔用 CCl4 浸泡的目的是 ▲ 。 (2)步骤 2 操作中,通氮气的目的是 ▲ 。 (3)步骤 3 中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是 ▲ 。 (4)铝与液溴反应的化学方程式为 ▲ 。 (5)步骤 4 依据何种现象判断可以停止回流操作 ▲ 。 (6)步骤 5 需打开导管口 l 和 4,并从 4 通入 N2 的目的是 ▲ 。 II.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的物种类别与 溶液 pH 关系如题 19 图 2 所示, 实验中可选用的试剂: 处理过的铝箔; -1 -1 2.0mol?L NaOH 溶液:2.0 mol?L 硫酸 (7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为:

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①称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入 2.0 mol?L-1NaOH 溶液,加热至不再产生气泡 为止。 ②过滤 ③ ▲ ; ④过滤、洗涤 ⑤ ▲ ;⑥ ▲ ; ⑦冷却结晶; ⑧过滤、洗涤、干燥。 20.(14 分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS 或许发展成一项重要的新兴产业。 (1)国外学者提出的由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如题 20 图 1 所示 ①“热分解系统”发生的反应为 2Fe3O4 2300K 6FeO+O2↑,每分解 lmolFe3O4 转移电子的物 质的量为 ▲ 。 ②“重整系统”发生反应的化学方程式为 ▲ 。

(2) 二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以 0.1MPa , n(H2) : n(CO2)=3:1 的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,

不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如题 20 图 2 所示: ①曲线 b 表示的物质为 ▲ (写化学式)。 ②该反应的△H 0(填:“>” 或“<”) ③为提高 CO2 的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 ▲ (列举 l 项)。 (3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶 液可得到多种燃料,其原理如题 20 图 3 所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有 ▲ (写出其中两种形式即可)。 ②电解时其中 b 极上生成乙烯的电极反应式为 ▲ 。 21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作 答。若多做,则按 A 小题评分。 A.[物质结构与性质] 乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可由 C2H2 和 O2 的混合气体通过锌、钙、银 的三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用 CH3COOH 在痕量(C2H5O)3P=O 存在下加热脱 H2O 得到。

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(1)Zn2+基态核外电子排布式为 ▲ 。 (2)与 H2O 互为等电子体的一种阴离子为 ▲ ;乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 ▲ 。 (3)CH3COOH 的沸点比 HCOOCH3 的高,其主要原因是 。 (4)lmol(C2H5O)3P=O 分子中含有的 ? 键的数目为 ▲ 。 (5)Ag 的氧化物的晶胞结构如右图所示,该氧化物的化学式为 . B.[实验化学] 二茂铁(难溶于水,易溶于乙醚等有机溶剂,是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节 能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下: I. 反应原理

II.实验装置

III.实验步骤 步骤 l. 在三颈烧瓶中加入 25g 粉末状的 KOH, 并从仪器 a 中加入 60mL 无水乙醚到烧瓶中, 充分搅拌,同时通氮气约 10min(见题 21B 一图 l)。 步骤 2.再从仪器 a 滴入 5.5mL 新蒸馏的环戊二烯,搅拌。 步骤 3.将 6.5g 无水 FeCl2 与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器 a 中,慢慢滴入烧瓶 中,45min 滴完,继续搅拌 45min。 步骤 4.再从仪器 a 加入 25mL 无水乙醚搅拌。 步骤 5.将烧瓶中的液体转入分液漏斗,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液。 步骤 6.蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。 步骤 7.粗产品升华提纯(见题 21 B 一图 2) (1)写出题 21 B 一图 l 中仪器名称:a 为 ▲ ,b 为 ▲ 。 (2)步骤 l 中通入氮气的目的是 ▲ 。 (3)步骤 5 在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后 ▲ (填序号) A.直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出 B.直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将二茂铁乙醚溶液从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出 (4)升华提纯时,题 21B 一图 2 漏斗颈处棉花球的作用

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是 ▲ 。 (5)为了确证得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是 ▲ 。 (6)确定二茂铁的结构是右图 c 而不是 d 可测定的谱图为 ▲ 。

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