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广州市增城区四校2017届高三第一次联考(化学)


广州市增城区四校 2017 届高三第一次联考 化
7 . 下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 A. 明矾作净水剂 C. 漂粉精作消毒剂 B.甘油作护肤保湿剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂



8. 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量 Na 23) A. 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可

生成 nA 个 H2 分子 B.1 mol 乙烯分子含有 2nA 碳碳双键 C.标况下,22.4LN2 和 H2 混合气中含 nA 个原子 D.标况下,22.4LCl2 与足量 Fe 和 Cu 混合物点燃,反应后,转移的电子数为 2nA 个 9. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32C. K+、Na+、SO42-、MnO4B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

10.关于下列图示的说法中,正确的是:









A.图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱 B.用图②所示实验装置排空气法收集 CO2 气体 C.用图③所示实验装置制备 BaSO3 沉淀 D.图④装置可以用来除去 SO2 中的 HCl 11.某电化学研究学习小组,设计右图装置。下列叙述正确的是(相对原子质量 Cu 64) A.K 与 M、N 均断开,一段时间后电解质溶液质量变大 B.K 分别与 M、N 相连时,铁均受到保护 C.K 与 M 相连时,每转移 1mol 电子 Fe 表面生成 32gCu D.K 与 N 相连时, 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 12.有关 0.1mol/LNH3· H2O 溶液中,下列说法中正确的是( A. 氨水电离方程式为: NH3· H2O=NH4++OHB. 溶液中有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C. 溶液中:c(NH3· H2O)=0.1mol/L D. 加入少量 NaOH 固体,溶液中碱性增强,c(H+)· c(OH-)的乘积将增大 13.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下: 下列有关香叶醇的叙述正确的是
1 CuCl2 溶液

C

Fe



A.香叶醇的分子式为 C10H18 O C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应

26.(15 分)某小组在实验室使用软锰矿(主要成分为 MnO2)和浓盐酸通过加热制备制备 氯气,化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。 (1)氯气制备:

①欲收集一瓶干燥的氯气,请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为: → c → d → → → i → j→k ②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得,其化学方程式为: □ KMnO4 + □HCl(浓) → □MnCl2 + □Cl2↑ + □KCl + □ 请配平上述化学方程式。 ③请写出仪器 G 中可能反应的离子方程式为 (2)性质检验:将氯气溶于水后,进行实验检测。所用试剂有:0.01mol/LAgNO3 溶液、紫 色石蕊试液。 操作步骤 滴加 实验现象 ,现象有: 原因有: 解释原因

① 滴加 ,现象有: 原因有:



2

27.(14 分)一定温度下,在 2L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 10.0mol 水蒸气,发生 反应: 2H2O(g) 时间/min n(O2)/mol 2H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol, T1 温度下不同时段产生 O2 的量, 见下表: 20 1.0 40 1.6 60 2.0 80 2.0

(1) 前 20min 的反应速率ⅴ(H2O)= (2) T1 温度下,该反应的平衡常数表达式为: (3) 在 T2 温度时,K=0.4,T1 T2(填“>”“<”“=”) (4) T1 温度下,t1 时刻达到平衡时的图像大致为:(见下图 I) 请在图 I 中画出降温至 T0 后,t0 min 达到平衡时的大致图像,并作必要的简单标注。

图I (5) H2 可作氢氧燃料电池的反应物质,请写出在酸性介质中,氢氧燃料电池的负极反应式:

28.(14 分)焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5):白色粉末,水溶液显酸性,受潮易分解,遇强 酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料,常用作抗氧化剂。 工业上,常用湿法制作焦亚硫酸钠,湿法制作有三步,其中: 第一步:在饱和碳酸钠溶液中通入足量的 SO2,调至 PH=4.1,得亚硫酸氢钠; 第二步:…… 第三步:…… 根据上述内容,回答问题: (1) 焦亚硫酸钠中 S 的化合价为 (2) 第一步化学方程式为: (3) 焦亚硫酸钠含量测定:取焦亚硫酸钠样品约 0.15g ,于密封瓶中,加入 0.05mol/L 碘(I2)滴定液 50ml,塞紧,振摇溶解后,加盐酸 1ml,用 0.1mol/L 硫代硫酸钠(Na2S2O3) 滴定液滴定,至近终点时,加淀粉指示液 2ml,继续滴定至蓝色消失,用去硫代硫酸钠溶 液 VmL。并将滴定结果进行空白对比。 已知:每 1ml 碘滴定液(0.05mol/L)相当于 4.750mg 的 Na2S2O5。 该反应有两个离子方程式,分别为: a: 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+ b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
3

① a 反应中每消耗 1mol 还原剂转移 ② 滴定至终点时的判定方法是:

mol 电子; ;

③ 焦亚硫酸钠的质量分数为(列式表示,不计算结果): (可能用到的相对分子质量:Na2S2O5=190) ④ 由于碘单质在水中溶解度低,因此碘滴定液通常用 I2 与 KI 混溶得到碘(KI3)滴定液。 取 12.7g 碘单质和 26.6g 碘化钾加水 50mL 溶解后, 加盐酸 3 滴, 定容至 1000mL。 该碘(KI3) 滴定液物质的量浓度为 ;该碘(KI3)滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有 性(填“氧 化”或“还原”)。[可能用到的相对原子质量:I=127、 K=39] 36.(选修二 : 化学与技术)(15 分) MgSO4· 7H2O 在医药上常用做泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产.已 知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分.其主要工艺如下:

表 1:生成氢氧化物沉淀的 PH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 3.7 开始溶解:7.8 根据工艺流程和表 1,请回答下列问题: (1)用 H2SO4 调节溶液 PH 至 1~2,H2SO4 作用是 (2) 加 NaClO 溶液至 PH=5~6 并加热煮沸 5~10 分钟, 沉淀 2 中主要含有 MnO2 和另外两 种难溶物, 这两种难溶物的化学式分别为 转化为 MnO2 的离子方程式为 (3)检验滤液Ⅱ中是否含有 Fe3+的实验方法是 (4)“操作 X”是将溶液 到 MgSO4· 7H2O 晶体. (5)电解溶液 A 能否得到单质 Mg (填“能”或“不能”),阳极反应式为 . (6)准确称量制得的样品 5g,用 200mL 水溶解,加入 2mol· L-1 的盐酸 5mL,在不断搅拌 下滴加足量 2mol· L-1 BaCl2 溶液,充分反应后,得沉淀 4.46g,则样品纯度为
4

完全沉淀 3.7 9.6 9.8 11.1 5.7 完全溶解:10.0

; 其中 NaClO 溶液将 MnSO4

、过滤洗涤,即得

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 元素 A、B、C、D、E、F、G 在元素周期表中的位置如下图所示,回答下列问题: A B D E G (1) G 的基态原子核外电子排布式为________。 原子的第一电离能: D________E (填“>” 或“<”)。 (2)根据价层电子互斥理论,价层电子对之间的斥力大小有如下顺序:l-l > l-b > b -b(l 为孤对电子对,b 为键合电子对),则关于 A2C 中的 A-C-A 键角可得出的结论是 ________。 A.180° C.接近 120° ,但大于 120° B.接近 120° ,但小于 120° D.接近 109° 28’,但小于 109° 28’ C F

(3)化合物 G(BC)5 的熔点为-20℃,沸点为 103℃,其固体属于________晶体,该物 质中存在的化学键类型有________, 它在空气中燃烧生成红棕色氧化物, 反应的化学方程式 为________。 (4)化合物 BCF2 的立体构型为________,其中 B 原子的杂化轨道类型是________,写 出两个与 BCF2 具有相同空间构型的含氧酸根离子________。 (5)化合物 EC 的晶胞结构如图所示,晶胞参数 a=0.424nm。每个晶胞中含有________ 个 E2 ,列式计算 EC 晶体的密度(g· cm-3)________。


E C

38.(选修五 : 有机化学基础)(15 分)

有机物 A 的结构简式为

,A 可以发生如下化学反应:

5

已知:1 分子 B 能发生酯化反应生成环状酯 D,请回答下列问题: (1) 下列说法中不正确的是( B. 加聚物 G 属于烃 C. 有机物 D 与 E 是同分异构体 D. 有机物 A 的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个 (2) A 中含有官能团的名称为 (3) B→C 的反应类型是 (4) E 生成 G 的化学方程式为 (5) 满足 E 的下列条件的同分异构体数有 ①苯环上只有 2 个取代基 ②含有 2 个醛基 ,B 生成 D 的化学方程式为 种 ) A. 有机物 B 可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应

6

化学参考答案
7.D 8D 9C 10A 11D 12B 13A ②2 16 2 5 2 8 H2O(0.5 26、(15 分)(1)①b、g、h (0.5 分/个,不株连扣分) 分/个,不株连扣分) ③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2) 操作步骤 实验现象 滴加 AgNO3 (1 分) ,现 象有: 产生白色沉淀 (1 分)

解释原因 原因有: 氯气与水反应后,电离出 Cl-,Cl-与 Ag+生成 AgCl 白色沉淀 (或 Ag++Cl-=AgCl↓ ) (2 分)

① 滴 加 紫 色 石 蕊 试 液 ( 1 原因有: 氯气与水反应后,溶液显 分) , 现象有: 先变红, 酸性使紫色石蕊试液变红,产生的 后褪色 (2 分) HClO 又使红色的石蕊试液发生漂 白 (或其他合理答案) (2 分) ②

27、(14 分)(1)0.05mol/(L.min)(3 分,单位错-1) (3)T1>T2(3 分)

(2)

(2 分)

(4) (5 )H2-2e-=2H+(3 分)

(3 分)

28、(14 分)(1)+4 (2 分) (2)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2(2 分) (3)①4mol (2 分) ②当滴入最后一滴时,蓝色溶液褪色,且半分钟内不变色,即为滴定终点。(2 分)



(2 分)

7

④ 0.05mol/L(2 分)

氧化性(2 分)

36、(1)将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐,同时生成硫酸钙和硅酸除去 (2 分) (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (2 分) ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+(2 分) (3)取滤液Ⅱ1-2ml 于试管中,加入少量的 KSCN 溶液,若不变红色,证明滤液Ⅱ中 无 Fe3+.(2 分) (4)蒸发浓缩、冷凝结晶(2 分)

(5)不能

2H2O-4e-=O2↑+4H+

(3 分)

(6) 98.4% (2 分)

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (1 分) (2)D(1 分) (3)分子 (1 分) 4Fe(CO)5+13O2
点燃

< (1 分)

配位键、共价键 (2 分) 2Fe2O3+20CO2(2 分) sp2 (1 分) CO32 、NO3 (2 分) - 4× 40g· mol 1 - =3.49 g· cm 3 - - (0.424× 10 7cm)3× 6.02× 1023mol 1 (2 分)
- -

(4)平面三角形 (1 分) (5)4(1 分)

38、(1)ABD(3 分) (2)羧基 溴原子(2 分) (4)

(3)氧化反应 (1 分)

(3 分)

(3 分) (5) 3(3 分)

8


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