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人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题(B卷)


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人教版必修 2 第一章《物质结构元素周期律》测试题 姓名 班级 得分

本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题) ,满分 100 分 第一部分 选择题(共 60 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 4 分,共 60 分。每小题只有 1 个选项符 合题意

。 ) 1.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是 A.氧 为 A.HX A.N2 B.H2X B.CO2 C.XH4 C.NaOH D. XH3 D.CH4 3.下列物质中,含有非极性共价键的是 4.下列关于3 2 He 的说法正确的是 A.3 2 He 原子核内含有 2 个中子 C.3 2 He 原子核外有 3 个电子 A.氧化性强弱:F2<Cl2 C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4 则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ3 7.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.能生成碱的金属元素都在ⅠA 族 B.原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期ⅣA 族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D.第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 8.已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱 的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是 A.元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱 B.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D.单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 9.下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是
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B.氟

C.碳

D. 氮

2.X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO4,则它对应的气态氢化物

B.3 2 He 原子核内含有 3 个质子
4 D.3 2 He 和2 He 是两种不同的核素

5.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是 B.金属性强弱:K<Na D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2

6.X、Y、Z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6,

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A.ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B.ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C.ⅦA 族元素的最高正价都是+7 价 D.ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10.元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 11.下列各组元素性质递变情况错误 的是 .. A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B.N、O、F原子半径依次增大 C.P、S、Cl 最高正价依次升高 D.Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强 12.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成,下列说法正确的是 A.O2 和 O3 互为同位素 B.O2 和 O3 的相互转化是化学变化 C.O3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D.等物质的量 O2 和 O3 含有相同的质子数 13.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同 周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是 A.非金属性比硫强 C.原子序数为 34 性 14.A、B 为同主族的两元素,A 在 B 的上一周期,若 A 的原子序数为 n, 则 B 的原子序数不可能为 A.n+8 叙述正确的是 A.135 53 I 是碘的一种同素异形体 B.135 53 I 是一种新发现的元素 C.135 53 I 位于元素周期表中第 4 周期ⅦA 族 D.135 53 I 核内的中子数与核外电子数之差为 29 B.n+18 C.n+20 D.n+32
135 15.医学研究证明,用放射性135 53 I 治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关 53 I

B.氢化物比 HBr 稳定 D.最高价氧化物的水化物显碱

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第二部分 非选择题(共 40 分) 二、填空题(共 40 分)

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16. (14 分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元 . 素符号或化学式 填空回答以下问题: ....... 主 族 周期 二 三 四 ③ ⑨ ④ ⑤ ⑥ ① ② ⑦ ⑩ ,最活泼的非金属元素 ,其原子的原子结构示意图为 , 碱性最强 ; ,原子半径最小的是 ,可用什么化学反 ⑧ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 是 ; ; (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 的是 ,呈两性的氢氧化物是 ; (5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 应说明该事实(写出反应的化学方程式) : 。 (4)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 (2)化学性质最不活泼的元素是

17. (14 分)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素,已知 A、 B、E 3 种原子最外层共有 11 个电子,且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两 两皆能发生反应生成盐和水,C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4,D 元 素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 (1)写出下列元素符号: A ,B ,C ,D ,E (2)A 与 E 两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:

。 (3)写出 A、B 两元素相互反应的化学方程式:
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。 (4)比较 C、D 的最高价氧化物的水化物的酸性: (用化学式表示) 。 18. (12 分)A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层 上有 4 个电子; B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构, 两元素的单质 反应,生成一种淡黄色的固体 E,D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电 子数之和。 (1)A 为 物是 ,B 为 。 ,C 为 。D 的最高价氧化物的水化

(2)写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式: 。 (3)A、B 两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式: 。

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人教版必修 2 第一章《物质结构元素周期律》测试题(B 卷)参考答案 一、选择题(每小题 4 分,每小题只有 1 个选项符合题意,15 题,共 60 分。 ) 题号 答案 题号 答案 1 B 9 D 2 D 10 C 3 A 11 B 4 D 12 B 5 C 13 C 6 D 14 C 7 B 15 D 8 A

二、填空题(共 40 分) 16. (14 分) (1)K,F (2)Ar,
+18 2 8 8

(各 1 分) (各 1 分) (各 1 分) (各 1 分)

(3)HClO4,KOH,Al(OH)3 (4)Na,Cl

(5)Cl2(2 分) ,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (3 分) 17. (14 分)
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(1)A:Na, (2)Na

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(各 1 分,共 5 分) (3 分)

B:Al, C:Si, D:P, E:Cl
Cl Na
+

Cl

(3)Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O (4)H3PO4>H2SiO3 18. (12 分) (1)C(碳) ,O(氧) ,Na(钠) (2)2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 (3)共价 (4)C+2H2SO4(浓)


(3 分) (3 分) (各 1 分) (3 分) (2 分) (4 分)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

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