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溶解度与溶解度曲线


老爸,我要喝最甜的 糖水,还要加,一直 加……

儿子,现在最甜 的了,再加也不 会再变甜了……

思考、讨论: 是儿子还是老爸正确?

— 溶解性的定量表示
学习目标: 1、理解固体溶解度的定义 2、学会利用溶解度曲线获得相关信息。

三、固体的溶解度
1.定义 在一定温度

下,某种物质在100 g溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量。

四要素: (1)一定 温度

100g 溶剂(一般为水) (2)
(3)达到饱和 状态

g (4)溶质的质量(单位: )

2.意义 20℃时,食盐的溶解度为36g。 这句话所表示的意思是什么 ? 20℃时,100g水中溶解36g食盐达到饱和 状态。 20℃时,100g水中最多溶解36g食盐。

判断下列说法是否正确

达到饱和状态 (1)20? C时,100克水中溶解了23克食盐,则 错 食盐在20? C时的溶解度为23克。 (2)20? C时,50克水中最多溶解某溶质23克, 错 则该物质在20? C时的溶解度为23克。 46克 (3)100克水中最多能溶解NaCl36克,则氯化 温度 错 钠的溶解度为36克。 (4)20? C时,在100克水中最多能溶解NaCl36克, 对 则氯化钠在20? C时的溶解度为36克。

3.饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系
W=

100g+S

—— ×100%

S

20℃时,食盐的溶解度S=36g,则在该温度下, 氯化钠溶液的溶质质量分数不可能是( ) D A.20% B.26.4% C.25% D.30% 相同温度下,相同溶质的饱和溶液溶质质量 分数最大

4、溶解性与溶解度的关系 溶解度/g >10 (20℃) 溶解性 易溶
难(不)溶
0.01g

1~10

<1
微溶
可溶
1g

<0.01

可溶
微溶

难(不)溶
易溶 10g

20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g, 所以碳酸钙是 难 溶物质。

四、溶解度曲线
1、绘制:以物质的溶解度为纵 坐标,以温度为横坐标,在坐 标纸上先找出不同温度下相应 溶解度的点,再用光滑的曲线 将这些点连接起来。
硝酸钾在不同温度时的溶解度
T/℃ 0 20 40 60 80 100

溶 200 解 度 190

g

180

170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40

. .
.

/

S/g

13.3

31.6 63.9 110

169

246

根据KNO3在不同温度时的溶 解度绘制溶解度曲线。

30 20 10

.
0 10

.
20 30 40 50 60 70 80

温度/℃

90

100

溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10

/ g

(1)KNO3的溶解度一定大于 NaCl的溶解度?



(2)A点的意义是? 在t1℃时,KNO3和NaCl的溶 解度相等。
(3)B点是NaCl的饱和溶液吗?

硝 酸 钾

A . B.
t1
20 30 40 50

(4)B点对于KNO3溶液的意义是?


氯化钠

60

70

80

温度/℃

90

100

2.溶解度曲线的意义 (1)某种物质在不同温度下的溶解度

(2)溶解度曲线上的“点” :
表示某物质在某温度时的溶解度(该 温度下的饱和溶液) (3)溶解度曲线下方的“点” :

表示某温度下某物质的不饱和溶液
(4)不同物质溶解度曲线的交点: 表示某温度下两物质的溶解度相等

溶 200 解 度 190
180 170 160

熟石灰的溶解度曲线:
硝 酸 铵
0.20 0.15 0.10

/ g

150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50

0.05

硝 酸 钠

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

硝 酸 钾

3、固体溶解度随温度变化
(1)大多数固体物质溶解度随温度 升高而 增大 ,例如硝酸钾等。
氯化铵 氯化钾 氯化钠

(2)少数固体物质溶解度受温度影 响不大,例如 氯化钠 。 (3)极少数固体物质溶解度随温度升 高反而 减小 ,例如熟石灰 。

40
30 20 10 0 10 20 30 40 50

硼酸

60

70

80

90

100

温度/℃

右图是物质甲的溶解度曲线。 (1)甲物质的溶解度随温度升高 而 增大 ,在T1℃时甲物质的 溶解度 小于 10g,(选填“大于” 或“小于”或“等于”)甲物质 的溶解性属 可溶 (填“难溶”、 “微溶”、“可溶”、“易溶”) (2)当温度由T3 → T2时,甲溶液由A → B的变化 不饱和→饱和 是 (选填“饱和→不饱和”或“不 饱和→饱和”) (3)当温度由T2 → T1时,甲溶液由B → C的溶液中溶质质 变小 (选填变大、变小或不变) 量分数变化是

下节课我们继续学习溶解性的应用——结晶


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