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2013.10月考理综化学试题 Microsoft Office Word 2007 文档


7.下列反应中,属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2 ②CH3CH2OH CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O CH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH ④C6H6+HNO3 A. ①② 8.下列叙述正确的是

C6H5NO2+H2O B.③④
23

C.①



D.②④

A.1.00 molNaCl 中含有 6.02×10 个 NaCl 分子 B. 1.00molNaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C.欲配置 1.00L 1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl,能产生 22.4L 氯气(标准状况) 、23.0g 金属钠 9.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH 一定少于 7 的是 (A)pH=3 的 HNO3 跟 pH=11 的 KOH 溶液 (B)pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 (C)pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液 (D)pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 10. 常温时,下列溶液的 pH 等于 8 或大于 8 的是 A.0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点 B.pH=6 的醋酸用水稀释 100 倍 C.pH=10 的氢氧化钠溶液稀释 1000 倍 D.0.1 mol·L-1 的硫酸 100 mL 跟 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液 150 mL 完全反应 11.将 0.2mol?L-1HCN 溶液和 0.1mol?L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显 碱性,下列关系式中正确的是 A.c (HCN)<c (CN-) B.c (Na+) < c (CN-) C.c (HCN-) + c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN+) + c (CN-)=0.1mol?L-1 12.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW。该温度下,将浓度为 a mol/L 的 一元酸 HA 与 b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的 依据是 A.a = b B.混合溶液的 pH = 7 C.混合溶液中,c(H+) =


KW mol/L
- - -

D.混合溶液中,c(H ) + c(B ) = c(OH ) + c(A ) 13.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的阴离子的核外 电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常

用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质。 而 Z 不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为 W < X < Y < Z B.W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点 26、 (15 分)下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写 “不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性 (1) K 2CO3____________________________________________ , 溶液呈_________性; Na2SO4___________________________________________ , 溶液呈_________性; CuCl2_____________________________________________ , 溶液呈 性。 (2) 常温下某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知 a+b=12,酸碱溶液混合 pH=7,求酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的关系。
27. (10 分)已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐。有机物 A 是具有水 果香味的液体,其分子式是 C4H8O2,在一定条件下有下列转化关系: B A
氢氧化钠溶液 △ O2、催化剂 △

D
稀盐酸

O2、催化剂 △

CH3COOH

C

(1)写出 A、B、C 各物质的结构简式:A_____________、B_____________、C_________ (2)写出下列化学方程式:B→D_____________________________________________ B 生成 A________________________________________________________

28.(17 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,已知它们的阳离子有

K ? , Ag ? , Ca2? , Ba2? , Fe2? , Al 3? , 阴离子有
C1? , OH ? , CH3COO? , NO3? , SO42? , CO32? ,现将它们分别配成 0.1mol ? L?1 的溶液,

进行如下实验: ① 测得溶液 A、C、E 呈碱性,且碱性为 A>E>C; ② 向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③ 向 D 溶液中滴加 Ba( NO3 )2 溶液,无明显现象;

④ 向 F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成 红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E 溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式: A D , C , F , .

29.(16 分) 光气 (COCl2) 在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 (1).实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ____________________________。 (2).工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO,已知 CH4、H2 和 CO 的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8kJ/mol 和-283.0 kJ/mol,则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为__________; (3).实验室中可用氯仿 (CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方 程式为________________; (4).COCl2 的分解反应为 COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反 应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 (第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线来示出):

①计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K = __________ ② 比 较 第 2 min 反 应 温 度 T(2) 与 第 8 min 反 应 温 度 (T8) 的 高 低 : T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③ 若 12 min 时 反 应 于 温 度 T(8) 下 重 新 达 到 平 衡 , 则 此 时 c(COCl2) = ______mol/L; ④比较产物 CO 在 2~3 min、5~6 min 和 12~13 min 时平均反应速率[平均反 应速率分别以 ? (2—3)、 ? (5—6)、 ? (l2-13)表示]的大小____________; ⑤比较反应物 COCl2 在 5-6 min 和 15-16 min 时平均反应速率的大小: ? (5-6)______ ? (15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______________。


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