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2011年泉州市高中毕业班第一次质量检测(化学)


2011 年泉州市高中毕业班第一次质量检测(化学)

## 6、生产、生活离不开化学。下列说法正确的是 A.淡化海水,可向海水中加入净水剂明矾 B.食油在锅内过热着了火,熄灭它的最好方法是把油泼掉 C.在电闪雷鸣的雨天,N2 与 O2 会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 D.光导纤维属于有机合成新材料 ##7.下列叙述不正确的是 ... A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠

D.

和 CH3-CH=CH2 互称为同分异构体

##8、下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是 A.实验室欲用 480mL0.2 mol·L 1H2SO4 溶液,可用 500mL 容量瓶配制 B.用右图所示装置测定 NaOH 溶液的浓度 C.铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸 收多余的气体 D.制取 NaCl 晶体,可往烧杯中加入 NaCl 溶液,加热、蒸干 ##9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1L0.5mol·L 1CH3COOH 溶液中所含 CH3COO 个数为 0.5NA B.在 Fe 参与的反应中,1molFe 失去的电子数为 3NA C.14g14N 所含最外层电子数为 5NA D.1 mol 分子中含碳碳双键数为 3 NA
- - -

##10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.中和 pH 与体积都相同的盐酸和硫酸,消耗 NaOH 的物质的量之比是 1∶2 B.pH=13 的氨水加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.浓度均为 0.1 mol·L
-1

的下列溶液,pH 由大到小排列顺序为:

NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 D.0.1 mol·L
-1

的硫酸铵溶液中,离子浓度大小顺序为:
- + -

c(NH4+)>c(SO42 )>c(H ) >c(OH )
1

## 11、下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是 ...

选项 A B C D

X Al
3+

Y Al(OH)3 FeCl2 Na2CO3 NO

Z AlO2


M NaOH Cl2 CO2 O2

Fe NaOH NH3

FeCl3 NaHCO3 NO2

##12、某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应 SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g); ?H=+QkJ/mol(Q>0),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B.若反应开始时 SiCl4 为 1 mol,则达平衡时,吸收热量为 Q kJ C.若单位时间内生成 x molHCl 的同时,生成 x molH2,则反应达到平衡状态 D.使用过量的 H2 或升高温度都可以提高 SiCl4 的转化率

##23.A、B、C、D 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,A 的单质与水蒸 气反应可以制取水煤气。

2

(1)B 在元素周期表中位于 强

族。举一实例说明 D 的非金属性比 C 。 (填“共价”

(2)A 与氢元素可以形成很多化合物,在这些化合物中都含有 或“离子” )键。 (3)Na2C 溶液呈碱性,其原因是 程式表示) 。 (4)用石墨电极电解 NaD 溶液,阴极产物是 和

(用离子方

(5)一定温度下,在密闭容器内 A 的单质与水蒸气发生反应生成水煤气,水蒸气的浓度 变化如下图: c(H2O) -1 mol?L 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05
0 1 2 3 4 5 6


7

t(min)


反应达到平衡时的平均反应速率 v= 应的化学平衡常数 K=_______________。

mol?L 1?min 1。该温度下,反

(6)B 的一种氢化物 B2H4 可在氧气中燃烧,可制成燃料电池,电解质溶液是 KOH 溶液。 该电池的正极的电极反应式是 ## 24.以软锰矿(主要成分 MnO2)和硫铁矿(主要成分 FeS2)为原料制取高纯度 MnO2,可提 高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下: .
硫酸 软锰矿粉 浸泡 硫铁矿粉 过滤 物质 X MnS 调节 滤 pH=5.4 液 ① 过滤 滤 液 ② (NH4)2CO3 滤 液 ③ 碳酸锰 空气 KClO3、稀硫酸 MnO2 高温焙烧 粗品 氧化 MnO2 精品

过滤

过滤 滤液④

蒸发结晶

副产品

回答下列问题:
3

(1)MnO2 在酸性条件下具有强氧化性,它可以将 FeS2 氧化,而本身被还原成 Mn2+,反 应复杂且速率缓慢。 ①下列物质在上述反应中不可能生成的是 A、Fe3


B、H2S

C、SO42



D、S

②下列措施不能提高反应速率的是 A、使矿粉更碎 C、适当提高硫酸浓度 B、提高浸泡温度 D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例

(2)加入物质 X 调节滤液①的 pH=5.4 以除去 Fe3+离子,物质 X 不宜采用的是 A、MnCO3 B、Na2CO3 C、氨水

(3)滤液②中含有杂质 Zn2+,加入 MnS 可除去,反应方程式为:MnS+Zn2+=ZnS+Mn2+。 反应完全后,滤液③中的 Mn2+与 Zn2+ 离子的浓度比是 2.0×10
-10

。 (已知 Ksp(MnS)=

,Ksp(ZnS)=4.0×10

-22



(4)副产品的化学式是 (5)已知:2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) ?H1=a kJ?mol 1; MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g) ?H2=b kJ?mol 1。 写出焙烧碳酸锰的热化学方程式: (6)高温焙烧后仍有部分 MnCO3 不能转化为 MnO2,还需加入热稀硫酸和 KClO3 溶液进 行氧化处理,反应如下:MnCO3+ ClO3 +H ――MnO2+Cl2↑+CO2↑+ H2O(未配平) , 该反应中 MnCO3 与 ClO3 的物质的量之比为
- - + - -



## 25.氮化铝是一种新型的无机非金属材料,被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气流中 由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含 有碳、Al4C3 或 Al2O3 等杂质。回答下列问题: (1)反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 中,氧化剂是


(2)探究氮化铝与酸的反应,并检验生成产物中含有 NH4 。请完成下列实验步骤。 步骤 1:取少量样品于试管中,滴加稀 H2SO4 至溶液呈酸性 步骤 2: 。 (3)AlN 也可以与强碱溶液反应。完成下列方程式: AlN+NaOH+H2O= +

(4)Al4C3 与水反应生成甲烷,甲烷与 CuO 反应的化学方程式如下:
4

CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu

为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:
稀硫酸 N2 空气 NaOH 溶液 CuO 固体

碱石灰 试样 试样 浓 H2SO4 碱石灰

A

B

C

D

E

F

Ⅰ. 测定样品中含有少量 Al4C3 的含量,各装置连接的顺序为 A→C→F→C→D→E。主要 实验步骤如下: ①称量 D 的质量,按顺序组装仪器,将试样放入锥形瓶中,检查装置的气密性 ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止 ③点燃 F 酒精灯 ④缓缓鼓入一定量的 N2 ⑤再次缓缓鼓入一定量的 N2 ⑥再次称量 D 的质量 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到 D 的质量基本不变 操作的先后顺序是①→ →⑤→⑥→⑦,操作④的目的是 。 Ⅱ.为测定 AlN 的含量,请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,其顺序为: → → →E

若试样为 mg,测得 C 增重 n g,则 AlN 的质量分数是 选考 ##30. [化学—物质结构与性质](13 分) T、X、Y、Z、Q、R、W 为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知: ①W 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族元素; ②T 原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等; ③X 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同; ④Z 的基态原子价电子排布为 ns2npn+2;
5

⑤在该元素所在周期中,Q 的基态原子的第一电离能最小; ⑥R 的单质常温常压下是气体,其基态原子的 M 层上有 1 个未成对的 p 电子; (1)X、Y、Q 三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示) 。

(2)Y 的氢化物分子间能形成氢键,R 的氢化物分子间不易形成氢键,原因 是 。 ,该元素与元素 X、Y 能形成的 。 c.非极性键 d.配位键

(3)W 的基态原子的核外电子排布式为 [W(XY)4]2 离子中,含有的化学键是 a.离子键 b.极性键


(4)T、X、Z 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常见的有害气体,它的分子 式为 XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取 1molM 分子中 σ 键和 π 键的个数比为 。 杂化,

(5)X 与 Y 原子结合形成的 X3Y4 晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大, 请解释原因是 。

## 31. Ⅰ. 有机物 A 为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一,结构简式为

请回答下列问题: (1)A 的分子式为 (2)A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 (3)符合下列 4 个条件 A 的同分异构体有 种,写出其中任意一种的结构简式

①1,3,5-三取代苯;②遇氢氧化铁溶液显紫色;③氨基与苯环直接相连;④属于酯类 Ⅱ.下列是某有机物合成反应的流程图: 已知甲溶液遇石蕊溶液变红。

反应①



反应②



反应③

6 反应④



①NaOH、H2O ②酸化

请回答下列问题: (1)反应②所使用的试剂及条件是 (2)反应①、④的反应类型分别是: (3)请写出甲与乙的结构简式:甲 、 乙 。 。

##

答案 $$6C$$7A$$8A$$9C$$10D$$11B$$12D $$23. (14 分) (1)ⅤA HCl 热稳定性强于 H2S(其他合理答案也给分) (2)共价 - - - (3)S2 +H2O HS +OH (4)H2、NaOH (5)0.02;0.1 - - (6)O2+2H2O+4e =4OH $$24. (15 分) (1)①B;②D (2)B 11 (3)5.0×10 (4)(NH4)2SO4 - (5)2MnCO3(s)+O2(g)=2MnO2(s)+ 2CO2(g) ?H=(a+2b)kJ?mol 1 (6)5:2 $$25. (16 分) (1)N2 (2)取反应后的溶液加入足量 NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气 .. ..
7

体,若试纸变蓝,说明存在 NH4+ (3)NaAlO2、NH3 (4)Ⅰ. ④→③→② 将装置中的空气排尽,防止爆炸 Ⅱ.B→D→C

41n × 100% 17 m
$$30. (13 分) (1)N>C>Na (2)Cl 的原子半径比 N 大 (3)[Ar]3d104s1;b d (4)sp2 ; 3:1 (5)氮原子半径小于碳,氮碳形成的共价键键长更短,键能更大,键更稳定 $$31. (13 分) (1)C9H11NO3

(2) (3)6 种

+2NaOH→

+2H2O

下列结构简式中任选一种即可





、 2、 (1)NaOH 醇溶液,加热 (2)氧化、酯化(取代)



(3) $$



8


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