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安徽省宣城市宁国中学2013-2014学年高二(上)第一次段考化学试卷 (Word版含解析)


2013-2014 学年安徽省宣城市宁国中学高二(上)第一次段考化 学试卷
一、选择题(每题 3 分,共计 54 分) 1. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 以 NA 代表阿伏加德罗常数, 则关于热化学方程式 2CO ﹣1 (g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣283kJ?mol 的说法中,正确的是( ) g. A.当 2NA 个电子转移时,该反应放

出 283 kJ 的能量 B. 当 NA 个 CO2 分子生成时,吸收 283 kJ 的能量 C. 当 2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 283kJ 的能量 D.当 8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 283kJ 的能量 2. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)下列做法不利于改善环境的是( ) A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧 B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气 C. 限制燃油汽车数量的增加 D.将煤进行脱硫处理 3. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 下列反应不是氧化还原反应, 但是放热反应的是 ( A.铝片与稀 H2SO4 反应 B. Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 的反应 C. 灼热的炭与 CO2 反应 D.生石灰与水反应 4. (3 分) (2013?浙江校级学业考试)下列热化学方程式书写正确的是( ﹣ A.2SO2+O2=2SO3 △ H=﹣196.6kJ?mol 1 B. ﹣1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△ H=﹣285.8kJ?mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△ H=﹣571.6kJ ﹣ D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△ H=+393.5kJ?mol 1 5. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 已知 H﹣H 键能为 436kJ?mol , H﹣N 键能为 391kJ?mol
﹣1 ﹣1





,N≡N 键的键能 945.6kJ?mol

﹣1

则化学方程式:N2+3H2 B. ﹣92.46kJ?mol 1 ﹣ D.﹣184.8 kJ?mol 1


2NH3△ H 的值是

( ) ﹣ A.92.4kJ?mol 1 ﹣ C. 184.8 kJ?mol 1

6. (3 分) (2009?天津)已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣566kJ/mol; Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△ H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( A.CO 的燃烧热为 283 kJ )

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B.

如图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△ H>﹣452 kJ/mol D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023 7. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符 合图中阴影部分的能源是( )

A.沼气、风能、太阳能 C. 煤炭、石油、地热能

B. 水能、生物能、天然气 D.潮汐能、海洋能、核能

8. (3 分) (2011 秋?云龙县校级期末)当 1g 氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收 2.72kJ 的 热量,则下列热化学方程式正确的是( ) ①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△ H=﹣92.4kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△ H=﹣46.2kJ/mol ③NH3(g)═ N2(g)+ H2(g)△ H=+46.2kJ/mol ④2NH3(g)═N2(g)+3H2(g)△ H=﹣92.4kJ/mol. A.①② B.①③ C.①②③
+


D.全部

9. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 已知 H (aq) +OH (aq) ═H2O (l) △ H=﹣57.3kJ?mol ﹣1 .以下四个化学反应方程式: ①CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l) ② H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l) ; ③HCl(aq)+NH3?H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l) ; ④H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l) ;其中反应热为△ H=﹣57.3kJ?mol ﹣1 的是( ) A.①和③ B.②和④ C .④ D.以上都不对 10. (3 分) (2013 秋?宝坻区校级期中)反应 3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)在不同条 件下,反应速率分别为
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①v(A)=0.6mol?L ?min ﹣1 ﹣1 ②v(B)=0.45mol?L ?min ﹣1 ﹣1 ③v(C)=0.015mol?L ?s ﹣1 ﹣1 ④v(D)=0.45mol?L ?min 则此反应在不同条件下进行得最快的是( A.②③ B.①③

﹣1

﹣1

) C.②④

D.① )

11. (3 分) (2012 春?渭滨区校级期末)对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( A.提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率,减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成

12. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)在 2HI(g)?H2(g)+I2(g) (正反应放热)的 平衡体系中,欲使正反应速率加快,可( ) A.降温 B. 增大 HI 的浓度 C. 增大反应容器的体积 D.减小 H2 的浓度 13. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)在高温下,反应 2HBr(g)?Br2(g)+H2(g)△ H >0 达到平衡时要使混合气体颜色加深,不能采用的方法是( ) A.增大 HBr 浓度 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.增大 H2 的浓度 14. (3 分) (2012 秋?海珠区校级期中)反应 CO+H2O(g)?CO2+H2 在 800℃时达到平衡, 分别改变下列条件,K 发生改变的是( ) A.将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至 1000℃ C. 及时把 CO2 分离掉 D.增大水蒸气的浓度 15. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 在一定条件下, 对于密闭容器中进行的反应, CO+H2O (g)?CO2+H2,△ H>0 下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是( ) A.各组分的浓度相等 B. 各组分在容器中共存 C. 容器内温度不再发生变化 D.单位时间内消耗 CO 的分子数与生成的 H2 的分子数相等 16. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)工业上制硫酸,重要的一步是: 2SO2+O2 2SO3,△ H<0 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是

( ) A..温度过高对提高产率不利 B. .在高压下进行是有利于正反应 C. 在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 D..增大 O2 的浓度可提高平衡混合物中 SO3 的质量

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17. (3 分) (2013 春?湖州期末)如图表示反应 X(g)?4Y(g)+Z(g) ,△ H<0,在某温 度时 X 的浓度随时间变化的曲线.下列有关该反应的描述正确的是( )

A.x 的平衡转化率为 85% B. 第 6min 后,反应就终止了 C. 若降低温度,v 正和 v 逆将以同样倍数减小 D.若升高温度,x 的平衡转化率将大于 85% 18. (3 分) (2013 秋?龙华区校级期末)某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g) +B(g)?2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol.保持温 度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1mol D.均减少 1mol

二、非选择题(每空 2 分,共 46 分) 19. (8 分) (2013 秋?宁国市校级月考)某研究小组拟用定量的方法测量 Al 和 Fe 分别与酸 反应的快慢,设计了如图 1 所示的装置.

(1)检查图 1 所示装置气密性的方法是 . (2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测 量 . (3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图 2 所示,则 t1~t2 时间段内 反应速率逐渐加快的主要原因是 . (4)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验 金属 金属状态 C(H2SO4) V(H2SO4) 溶液温度/℃ 金属消失 ﹣1 /mL 序号 质量/g 反应前 的时间/s 反应后 /mol?L 1 0.10 0.5 50 20 34 500 丝 2 0.10 0.5 50 20 35 50 粉末 3 0.10 0.7 50 20 36 250 丝 4 0.10 0.8 50 20 35 200 丝 5 0.10 0.8 50 20 36 25 粉末 6 0.10 1.0 50 20 35 125 丝
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7 0.10 1.0 50 35 丝 8 0.10 1.1 50 20 丝 9 0.10 1.1 50 20 丝 分析上述数据, 回答下列问题: 本实验中主要探究了 影响.

50 50 34 100 44 40 等几种因素对反应速率的

20. (8 分) (2010?天心区校级模拟)对于反应 2A(g)+B(g)?2C(g)在反应过程中 C 的质量分数随温度变化如图所示,试确定: (1)T0 对应的 V 正与 V 逆的关系是 (2)正反应为 热反应. (3)A、B 两点正反应速率的大小关系 (4)温度 T<T0 时,Wc 逐渐增大的原因是 . . .

21. (12 分) (2014 秋?荔城区校级月考)高炉炼铁中发生的基本反应之一: FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g) ;正反应吸热 (l)该反应中平衡常数的表达式 K═ . (2)已知 1100℃时 K=0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内 CO2 和 CO 的体积比 ,平衡常数 K 值 . (均填增大、减小或不变) (3)1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)═0.lmol/L,在这种情况下该 反应是否处于平衡状态 (填是或否) ,此时化学反应速率是 v(正) v(逆) (填=、>或<) ,其原因是 . 22. (18 分) (2013 秋?宁国市校级月考)有两个容积相等的密闭容器 A 和 B(如图 1)所示, A 容器有一个可上下移动的活塞,能使容器保持恒压,B 容器的容积不变.起始时这两个容 器中分别充入等量按体积比为 2: 1 的 SO2 和 O2 的混合气体, 并使 A 和 B 容积相等. 在 400℃ 条件下,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) (△ H<0) .

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(1)达到平衡时,所需的时间 t(A) t(B) ,A 容器中 SO2 的转化率比 B 容 器中 . (填“大、小或相等) (2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入少量的等量氩气,A 容器中化学平衡 移动,B 容器中化学平衡 移动. (填“向左、向右、不”) (3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量原反应气体,再达到平衡时,A 容器中 c(SO3) ,B 容器中 SO3 的质量分数 . (填“增大、减少或不变”) (4)B 容器反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图 2 所示:回答下列问题: ①反应在 时间处于平衡状态. ②反应进行至 20min 时, 曲线发生变化的原因是 (用文字表述) . 10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 (填写编号) . a.增加 SO3 的物质的量 b.缩小容器体积 c.加了催化剂 d.降低温度.

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2013-2014 学年安徽省宣城市宁国中学高二(上)第一次 段考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每题 3 分,共计 54 分) 1. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 以 NA 代表阿伏加德罗常数, 则关于热化学方程式 2CO ﹣1 (g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣283kJ?mol 的说法中,正确的是( ) g. A.当 2NA 个电子转移时,该反应放出 283 kJ 的能量 B. 当 NA 个 CO2 分子生成时,吸收 283 kJ 的能量 C. 当 2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 283kJ 的能量 D.当 8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 283kJ 的能量 考点: 反应热和焓变. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质 的量,进而判断反应热大小,并根据该反应放热来判断. 解答: 解:A、1mol 氧气反应放热 283KJ,1mol 氧气反应转移电子数为 4NA,故 A 错误; B、反应为放热反应,故 B 错误; C、 生成 2mol 二氧化碳放热 283KJ, 1mol 二氧化碳含有 4mol 共用电子对, 故 C 错误; D、 1mol 二氧化碳含有 4mol 共用电子对, 生成 2mol 二氧化碳放热 283KJ, 所以当 8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 283kJ 的能量,故 D 正确; 故选:D. 点评: 本题考查热化学反应的能量的计算,做题时注意反应时吸热还是放热,正确从微观结 构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键.
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2. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)下列做法不利于改善环境的是( ) A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧 B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气 C. 限制燃油汽车数量的增加 D.将煤进行脱硫处理 考点: 常见的生活环境的污染及治理. 专题: 化学应用. 分析: A.秸秆焚烧能够产生大量的烟尘等物质,不利于改善环境; B.沼气有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵 分解而成的气体,主要成分是甲烷,发酵后的池底剩余物是很好的沤肥,利于改善环 境; C.限制燃油汽车数量的增加,可以减少有害气体的排放; D.煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因; 解答: 解:A.秸秆为有机物,焚烧能够产生大量的烟尘等物质,污染了空气,不利于改善 环境,故 A 正确;
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B.沼气池中产生的沼气可以做燃料,沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥, 所以用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气有利于改 善环境,故 B 错误; C.汽油燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化氮等物质,会污染空气,限制燃油汽车 数量的增加,少排放有害气体,利于改善环境,故 C 错误; D.煤在燃烧时,会产生大量的 SO2,对环境产生污染,将煤进行脱硫处理,减少 SO2 的产生,避免造成“酸雨”,利于改善环境,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查环境保护有关知识,保护自然资源并使其得到合理的利用,防止自然环境受 到污染和破坏;对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理,以创造出适合于人类生 活、工作的环境是人类有意识地改善环境的做法,题目难度不大. 3. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 下列反应不是氧化还原反应, 但是放热反应的是 ( A.铝片与稀 H2SO4 反应 B. Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 的反应 C. 灼热的炭与 CO2 反应 D.生石灰与水反应 )

考点: 吸热反应和放热反应;氧化还原反应. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 化合反应、所有的燃烧反应、中和反应等都是放热反应,不是氧化还原反应,说明该 反应中没有电子转移,即没有元素化合价变化,据此分析解答. 解答: 解:A.铝和稀硫酸反应放出热量,为放热反应,该反应中铝元素、氢元素化合价发 生变化,所以有电子转移,为氧化还原反应,故 A 错误; B.氢氧化钡和稀硫酸的反应为放热反应,该反应中没有元素化合价变化,为非氧化 还原反应,故 B 错误; C.灼热的碳和二氧化碳的反应为吸热反应,故 C 错误; D.生石灰与水反应为放热反应,但该反应中有元素化合价变化,为氧化还原反应, 故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了放热反应、非氧化还原反应的判断,知道哪些类型的反应为放热反应、元 素化合价是否变化即可解答,难度不大.
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4. (3 分) (2013?浙江校级学业考试)下列热化学方程式书写正确的是( ﹣ A.2SO2+O2=2SO3 △ H=﹣196.6kJ?mol 1 B. ﹣1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△ H=﹣285.8kJ?mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△ H=﹣571.6kJ ﹣ D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△ H=+393.5kJ?mol 1 考点: 热化学方程式. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: A.热化学方程式需要标注物质的聚集状态; B.符合热化学方程式的书写方法; C.反应热的单位为 kJ/moL. D.C 与 O2 的化合反应为放热反应;
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解答: 解: A. 没有标出物质的聚集状态, 正确的热化学方程式为: 2SO2 (g) +O2 (g) ?2SO3 (g)△ H=﹣196.6kJ/mol,故 A 错误; B.H2 的燃烧为放热反应,符合热化学方程式的书写要求,故 B 正确; C、反应热的单位为 kJ/moL,正确的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H=﹣571.6kJ/mol,故 C 错误; D.C 的燃烧为放热反应,正确的热化学方程式为:C(s)+O2(g)═CO2(g)△ H= ﹣393.5kJ/mol,故 D 错误; 故选:B. 点评: 本题考查热化学方程式的书写,题目难度不大,注意热化学方程式的书写注意事项. 5. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 已知 H﹣H 键能为 436kJ?mol , H﹣N 键能为 391kJ?mol
﹣1 ﹣1

,N≡N 键的键能 945.6kJ?mol

﹣1

则化学方程式:N2+3H2 B. ﹣92.46kJ?mol 1 ﹣ D.﹣184.8 kJ?mol 1


2NH3△ H 的值是

( ) ﹣ A.92.4kJ?mol 1 ﹣ C. 184.8 kJ?mol 1

考点: 有关反应热的计算. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 根据反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能,据此计算. ﹣1 ﹣1 解答: 解:已知:H﹣H 键能为 436kJ?mol ,H﹣N 键能为 391kJ?mol ,N≡N 键的键能
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945.6kJ?mol ,对于反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反应热=反应物的总键能 ﹣1 ﹣1 ﹣生成物的总键能=945.6kJ?mol +436kJ?mol ×2﹣ ﹣1 ﹣1 391kJ?mol ×6=﹣92.46kJ?mol ,故选 B. 点评: 本题考查反应热的有关计算,难度中等,掌握反应热与键能的关系是解题的关键. 6. (3 分) (2009?天津)已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣566kJ/mol; Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△ H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( A.CO 的燃烧热为 283 kJ B. )

﹣1

如图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△ H>﹣452 kJ/mol D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为 6.02×1023 考点: 反应热和焓变.

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专题: 压轴题;化学反应中的能量变化. 分析: A、依据燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量; B、依据热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣566kJ/mol;分析图象 中物质的量不符合反应物质物质的量; C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值; D、依据热化学方程式,结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析; 解答: 解:A、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量;已知:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣566kJ/mol;一氧化碳的燃烧热为 283KJ/mol;故 A 错误; B、依据热化学方程式,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣566kJ/mol;分析图象 中一氧化碳和氧气物质的量为 1、 物质的量不符合反应物质的物质的量;故 B 错误; C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热,焓变放热是负值;依据热化学方程 式判断,2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△ H=﹣226kJ/mol;所以 反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△ H>﹣452 kJ/mol,故 C 正确; D、已知: ①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△ H=﹣566kJ/mol; ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△ H=﹣226kJ/mol 依据盖斯定律②×2+①得到: 2Na2O2 (s) +2CO (g) =2Na2CO3 (s) △ H=﹣1018KJ/mol; 即 Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△ H=﹣509KJ/mol; CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时,反应的一氧化碳物质的量为 1mol, 23 电子转移数为 2×6.02×10 ,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了热化学方程式的计算应用,盖斯定律的应用,燃烧热概念计算分析,热化 学方程式的书写方法和计算应用是解题关键,题目难度中等. 7. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符 合图中阴影部分的能源是( )

A.沼气、风能、太阳能 C. 煤炭、石油、地热能

B. 水能、生物能、天然气 D.潮汐能、海洋能、核能

考点: 常见的能量转化形式. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: (1)自然界里源源不断得到的能源是可再生能源,如水能、风能、太阳能、生物质 能; (2)除了地热能、潮汐能和原子核能以外,地球上所有其他能源全部来自太阳能;
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(3)人类开发利用的新能源有太阳能、地热能、核能、潮汐能、风能等. 解答: 解:A.沼气、风能、太阳能都是来自太阳能的可再生能源,故 A 正确; B.天然气是化石能源,不是新能源,故 B 错误; C.煤炭、石油是化石能源,不是新能源,故 C 错误; D.潮汐能、核能不是来自太阳能,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查能源的分类,难度不大,知道能源的不同分类是解答此题的关键. 8. (3 分) (2011 秋?云龙县校级期末)当 1g 氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收 2.72kJ 的 热量,则下列热化学方程式正确的是( ) ①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△ H=﹣92.4kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△ H=﹣46.2kJ/mol ③NH3(g)═ N2(g)+ H2(g)△ H=+46.2kJ/mol ④2NH3(g)═N2(g)+3H2(g)△ H=﹣92.4kJ/mol. A.①② B.①③ C.①②③

D.全部

考点: 热化学方程式. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: n(NH3)= = mol,则分解 1molNH3 吸收 17×2.72kJ=46.24kJ 能量,生成
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1molNH3 放出 46.24kJ 能量,热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关. 解答: 解:n(NH3)= = mol,则分解 1molNH3 吸收 17×2.72kJ=46.24kJ 能量,生 成 1molNH3 放出 46.24kJ 能量,则 生成 2molNH3 放出 2×46.24kJ≈92.4kJ,故①正确,②错误; ③分解 1molNH3 吸收 17×2.72kJ=46.24kJ 能量,故③正确; ④分解 2molNH3 吸收 92.4kJ 能量,而不是放出,故④错误, 故选 B. 点评: 本题考查热化学方程式,题目难度不大,注意书写热化学方程式时,要标明物质的状 态,其热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关,△ H>0 表明是吸收热量, △ H<0 表明是放出热量. 9. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 已知 H (aq) +OH (aq) ═H2O (l) △ H=﹣57.3kJ?mol ﹣1 .以下四个化学反应方程式: ①CH3COOH(aq)+NH3?H2O(aq)═CH3COONH4(aq)+H2O(l) ② H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l) ; ③HCl(aq)+NH3?H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l) ; ④H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l) ;其中反应热为△ H=﹣57.3kJ?mol ﹣1 的是( ) A.①和③ B.②和④ C .④ D.以上都不对 考点: 中和热.
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专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水时放出的热量,依据概念对选项 分析判断. 解答: 解:①一水合氨和醋酸都是弱电解质电离过程是吸热过程,反应热大于﹣57.3kJ?mol
﹣1

,故不符合; ②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热,硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀 热的变化,反应热大于﹣57.3kJ?mol ,故不符合; ﹣1 ③一水合氨是弱电解质电离过程是吸热过程, 反应热大于﹣57.3kJ?mol , 故不符合; ④反应生成了 2mol 水,反应的焓变为﹣114.6kJ/mol,故不符合; 故选 D. 点评: 本题考查了中和热的概念分析判断,注意酸碱反应过程中的弱电解质电离,反应生成 水的量,准确理解概念是解题关键. 10. (3 分) (2013 秋?宝坻区校级期中)反应 3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)在不同条 件下,反应速率分别为 ①v(A)=0.6mol?L ?min ﹣1 ﹣1 ②v(B)=0.45mol?L ?min ﹣1 ﹣1 ③v(C)=0.015mol?L ?s ﹣1 ﹣1 ④v(D)=0.45mol?L ?min 则此反应在不同条件下进行得最快的是( A.②③ B.①③
﹣1 ﹣1 ﹣1

) C.②④

D.①

考点: 化学反应速率和化学计量数的关系. 专题: 化学反应速率专题. 分析: 利用化学反应速率与化学计量数的比值可知, 比值越大, 反应速率越快, 以此来解答. 解答: 解:化学反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则
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① ② ③ ④

=0.2, =0.45, =0.45, =0.225,

显然反应速率最快的为②③, 故选 A. 点评: 本题考查化学反应速率的比较,利用转化法或比值法均可比较,选择题以比值法较快 速,题目难度不大. 11. (3 分) (2012 春?渭滨区校级期末)对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( A.提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应的速率 C. 增大正反应速率,减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成 )

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考点: 催化剂的作用. 专题: 化学平衡专题. 分析: 根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题.一定能改变化学反应速度,在有的反 应中加快反应速度,有的反应中减慢反应速度,在化学反应前后本身的质量和化学性 质不变,但不能改变生成物的量. 解答: 解:A、催化剂改变速率,不改变化学平衡,反应物的转化率不变,故 A 错误; B、催化剂同等程度影响正逆反应速率,故 B 正确; C、催化剂同等程度影响正逆反应速率,故 C 错误; D、催化剂改变速率,不改变化学平衡,不改变平衡混合物的组成,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查了催化剂的作用分析,解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变” 的涵义.一变是反应速度变,二不变是本身质量和化学性质.
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12. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)在 2HI(g)?H2(g)+I2(g) (正反应放热)的 平衡体系中,欲使正反应速率加快,可( ) A.降温 B. 增大 HI 的浓度 C. 增大反应容器的体积 D.减小 H2 的浓度 考点: 化学反应速率的影响因素. 专题: 化学反应速率专题. 分析: 对于 2HI(g)?H2(g)+I2(g)反应来说,增大浓度、升高温度、增大压强或加入 催化剂等,可增大反应速率,以此解答. 解答: 解:A.降低温度,活化分子百分数降低,反应速率减小,故 A 错误; B.增大 HI 的浓度,单位体积活化分子数目增大,反应速率增大,故 B 正确; C.增大反应容器的体积,反应物浓度减小,反应速率减小,故 C 错误; D.减小 H2 的浓度,反应速率减小,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查化学反应速率的影响因素,为高考常见题型,难度不大,注意把握影响化学 反应速率的因素以及原因的探究,学习中注意相关基础知识的积累.
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13. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)在高温下,反应 2HBr(g)?Br2(g)+H2(g)△ H >0 达到平衡时要使混合气体颜色加深,不能采用的方法是( ) A.增大 HBr 浓度 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.增大 H2 的浓度 考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: 要使混合气体的颜色加深,应使 c(Br2)增大,可使平衡向正反应方向移动,缩小容 器的体积、升高温度等. 解答: 解:A、增大 HBr 浓度,相当于增大压强,c(Br2)增大,混合气体的颜色加深,故 A 不符合; B、缩小体积,压强增大,平衡不移动,c(Br2)增大,混合气体的颜色变深,故 B 不符合; C、该反应正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,c(Br2)增大,混合
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气体的颜色变深,故 C 不符合; D、增大氢气的浓度,平衡向逆反应移动,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故 D 符合; 故选 D. 点评: 本题考查影响化学平衡的因素,难度不大,注意把握从平衡移动的角度使 c(Br2)增 大的措施. 14. (3 分) (2012 秋?海珠区校级期中)反应 CO+H2O(g)?CO2+H2 在 800℃时达到平衡, 分别改变下列条件,K 发生改变的是( ) A.将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至 1000℃ C. 及时把 CO2 分离掉 D.增大水蒸气的浓度 考点: 化学平衡常数的含义. 专题: 化学平衡专题. 分析: 化学平衡生物平衡常数随温度变化;不随其他条件改变; 解答: 解:A、将压强减小至原来的一半,压强变化,平衡常数不变,故 A 不符合; B、升高温度平衡常数变化,故 B 符合;
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C、及时把 CO2 分离掉,浓度改变,平衡常数不变,故 C 不符合; D、增大水蒸气的浓度,平衡常数不变,故 D 不符合; 故选 B. 点评: 本题考查了平衡常数的影响因素分析判断,理解平衡常数随温度变化是解题关键,题 目较简单. 15. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考) 在一定条件下, 对于密闭容器中进行的反应, CO+H2O (g)?CO2+H2,△ H>0 下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是( ) A.各组分的浓度相等 B. 各组分在容器中共存 C. 容器内温度不再发生变化 D.单位时间内消耗 CO 的分子数与生成的 H2 的分子数相等 考点: 化学平衡状态的判断. 专题: 化学平衡专题. 分析: 化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于 0,各物质的浓度不再 发生变化,由此衍生的一些物理量不发生变化,以此进行判断,得出正确结论. 解答: 解:A.平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率,故各组分的 浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故 A 错误; B.该反应为可逆反应,故各组分在容器中共存不能作为判断是否达到化学平衡状态 的依据,故 B 错误; C.该反应为吸热反应,故容器内温度不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状 态的依据,故 C 正确; D.单位时间内消耗 CO 是正反应,生成 H2 也是正反应,故单位时间内消耗 CO 的分 子数与生成的 H2 的分子数相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故 D 错误, 故选 C. 点评: 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大.要注意把握平衡状态的特征.
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16. (3 分) (2013 秋?宁国市校级月考)工业上制硫酸,重要的一步是: 2SO2+O2 2SO3,△ H<0 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是

( ) A..温度过高对提高产率不利 B. .在高压下进行是有利于正反应 C. 在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快 D..增大 O2 的浓度可提高平衡混合物中 SO3 的质量 考点: 化学平衡移动原理;化学平衡的调控作用. 专题: 化学平衡专题. 分析: 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等) ,平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动,勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆 过程的平衡移动无关,则不能用勒夏特利原理解释. 解答: 解:A.该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,产率降低,所以能用勒夏特 里原理解释,故 A 不选; B.增大压强后,平衡正向移动,所以能用勒夏特里原理解释,故 B 不选; C.在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快,但与平衡移动无关,所以 不能用勒夏特里原理解释,故 C 选; D.增大 O2 的浓度,平衡正向移动,SO3 的质量增加,所以能用勒夏特里原理解释, 故 D 不选, 故选 C. 点评: 本题考查勒夏特列原理知识,难度不大.注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反 应.
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17. (3 分) (2013 春?湖州期末)如图表示反应 X(g)?4Y(g)+Z(g) ,△ H<0,在某温 度时 X 的浓度随时间变化的曲线.下列有关该反应的描述正确的是( )

A.x 的平衡转化率为 85% B. 第 6min 后,反应就终止了 C. 若降低温度,v 正和 v 逆将以同样倍数减小 D.若升高温度,x 的平衡转化率将大于 85% 考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡的调控作用. 专题: 化学平衡专题. 分析: A、依据图象分析 x 的变化浓度,结合化学反应速率概念计算分析;
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B、反应达到平衡是动态平衡,反应没有停止; C、降温正逆反应速率减小,但反应有能量变化,平衡一定发生移动; D、反应是放热反应,升温,平衡向吸热反应方向进行. 解答: 解:A、x 的平衡转化率= ×100%=85%,故 A 正确; B、反应达到平衡是动态平衡,正逆反应速率相同,反应仍然进行,故 B 错误; C、反应是放热反应,若降低温度,反应正向进行,v 正和 v 逆减小,减少的程度不同, 故 C 错误; D、反应是放热反应,升温,平衡向吸热反应方向进行,x 的平衡转化率将小于 85%, 故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查化学平衡影响因素方向判断,掌握化学平衡移动原理是解题关键,题目难度 中等. 18. (3 分) (2013 秋?龙华区校级期末)某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g) +B(g)?2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol.保持温 度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1mol D.均减少 1mol 考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: 在容积可变的情况下, 从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角 度思考.在“均减半”或“均加培”时,相当于 A、B、C 三物质的浓度都没有改变,“均 增加 1mol”时相当于 A、C 物质的浓度减小,B 物质的浓度增大,“均减小 1mol”时相 当于 A、C 物质的浓度增大,B 物质的浓度减小. 解答: 解:A、由于是在容积可变的容器中,则在“均减半”相当于 A、B、C 三物质的浓度都 没有改变,平衡不会移动,故 A、错误; B、由于是在容积可变的容器中,则在“均加培”相当于 A、B、C 三物质的浓度都没有 改变,平衡不会移动,故 B 错误; C、同样由于容积可变,“均增加 1mol”时相当于 A、C 物质的浓度减小,B 物质的浓 度增大,平衡向右移动,故 C 正确; D、“均减小 1mol”时相当于 A、C 物质的浓度增大,B 物质的浓度减小,平衡向左移 动,故 D 错误; 故选:C. 点评: 本题考查化学平衡移动, 要注意的是基本概念、 基础理论是高考中不变的一个重点. 这 道题的设问别具一格,解答时既要定性判断、又要定量分析,多次灵活转换,都值得 大家研究,思维转化是解答该题的关键.
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二、非选择题(每空 2 分,共 46 分) 19. (8 分) (2013 秋?宁国市校级月考)某研究小组拟用定量的方法测量 Al 和 Fe 分别与酸 反应的快慢,设计了如图 1 所示的装置.

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(1)检查图 1 所示装置气密性的方法是 用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上 升 . (2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量 产生 相同体积的气体所需时间 . (3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图 2 所示,则 t1~t2 时间段内 反应速率逐渐加快的主要原因是 反应放热,溶液温度升高使反应速率加快 . (4)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验 金属 金属状态 C(H2SO4) V(H2SO4) 溶液温度/℃ 金属消失 ﹣1 /mL 序号 质量/g 的时间/s 反应后 反应前 /mol?L 1 0.10 0.5 50 20 34 500 丝 2 0.10 0.5 50 20 35 50 粉末 3 0.10 0.7 50 20 36 250 丝 4 0.10 0.8 50 20 35 200 丝 5 0.10 0.8 50 20 36 25 粉末 6 0.10 1.0 50 20 35 125 丝 7 0.10 1.0 50 35 50 50 丝 8 0.10 1.1 50 20 34 100 丝 9 0.10 1.1 50 20 44 40 丝 分析上述数据,回答下列问题:本实验中主要探究了 剂 等几种因素对反应速率的影响. 固体的接触面积、浓度、温度、催化

考点: 探究影响化学反应速率的因素. 专题: 实验设计题. 分析: (1)检查装置气密性可以使用让装置温度升高压强增大的方法,观察气泡或液面变 化; (2)比较产生气体的快慢,可以测量相同时间段内产生气体的体积,也可以测定产 生相同的氢气所需要的时间; (3)金属与酸的反应为放热反应,温度影响化学反应速率; (4)影响化学反应速率的外界因素主要有:温度、浓度、压强、催化剂和固体的接 触面积,分别比较 1 与 2、1 与 3、6 与 7、8 与 9 即可. 解答: 解: (1)化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等,基本方法是 观察气泡或液面变化,该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀,有空气从导管口逸 出要检查装置的气密性,可以用手握住锥形瓶,使瓶内的温度升高,压强增大,若气 密性良好,则会观察到乙中长导管内的液面会上升, 故答案为:用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升; (2)比较产生气体的快慢,还可以测定产生相同的氢气所需要的时间,故答案为: 产生相同体积的气体所需时间;
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(3)金属与酸的反应为放热反应,温度影响反应的速率,温度越高,反应的速率越 快,故答案为:反应放热,溶液温度升高使反应速率加快; (4)实验 1 与 2,比较了接触面积对反应速率的影响;实验 1 与 3 比较了反应物浓度 对反应速率的影响;反应 6 与 7 比较了温度对反应速率的影响,实验 8 与 9 其他条件 相同,而实验 9 比实验 8 反应速率快的多,只能是使用了催化剂,故答案为:固体的 接触面积、浓度、温度、催化剂. 点评: 本题考查了装置气密性的检查方法、 测气体的反应速率的方法, 熟悉影响速率的因素, 依据已有的知识进行即可解答,题目难度中等. 20. (8 分) (2010?天心区校级模拟)对于反应 2A(g)+B(g)?2C(g)在反应过程中 C 的质量分数随温度变化如图所示,试确定: (1)T0 对应的 V 正与 V 逆的关系是 V 正=V 逆 . (2)正反应为 放 热反应. (3)A、B 两点正反应速率的大小关系 VA<VB . (4)温度 T<T0 时,Wc 逐渐增大的原因是 反应还没有到达平衡,反应向正向进行,随 着温度升高,生成的 C 越来越多 .

考点: 体积百分含量随温度、压强变化曲线. 专题: 化学平衡专题. 分析: (1)由图可知,温度 T0 前,C 的质量分数增大,故未达平衡,反应向正反应进行,
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温度 T0 后,C 的质量分数减小,平衡向逆反应进行,故温度 T0 时,反应到达平衡状 态; (2)温度升高平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应; (3)A、B 两点,各组分的浓度相同,温度越高反应速率与快; (4)反应还没有到达平衡,反应正向进行,随着温度升高,生成的 C 越来越多. 解答: 解: (1)由图可知,温度 T0 前,C 的质量分数增大,故未达平衡,反应向正反应进 行,温度 T0 后,C 的质量分数减小,平衡向逆反应进行,故温度 T0 时,反应到达平 衡状态,故 V 正=V 逆, 故答案为:V 正=V 逆; (2)温度升高平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应, 故答案为:放; (3)A、B 两点,各组分的浓度相同,温度越高反应速率与快,故 VA<VB, 故答案为:VA<VB; (4)温度 T0 前,反应还没有到达平衡,反应向正反应进行,随着温度升高,生成的 C 越来越多, 故答案为:反应还没有到达平衡,反应向正反应进行,随着温度升高,生成的 C 越来 越多. 点评: 考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等,难度中等,关键根据 C 的质量分数判断
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温度 T0 前未达平衡,从 T0 后为平衡状态. 21. (12 分) (2014 秋?荔城区校级月考)高炉炼铁中发生的基本反应之一: FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g) ;正反应吸热 (l)该反应中平衡常数的表达式 K═ .

(2)已知 1100℃时 K=0.263.温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内 CO2 和 CO 的体积比 增大 ,平衡常数 K 值 增大 . (均填增大、减小或不变) (3)1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)═0.lmol/L,在这种情况下该 反应是否处于平衡状态 否 (填是或否) ,此时化学反应速率是 v(正) > v(逆) (填 =、>或<) ,其原因是 浓度商 Qc=0.25,小于平衡常数 0.263,故反应不是平衡状态,反 应向正反应进行 . 考点: 化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: (1)化学平衡常数指在一定温度下,可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计 量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,固体、纯液 体不需要表示出; (2)该反应正反应是吸热反应,温度升高平衡向正反应方向移动,据此判断;平衡 常数 K 值,是温度的函数; (3)计算此时的浓度商 Qc,与平衡常数比较判断反应进行方向. 解答: 解: (1) 可逆反应 FeO (s) +CO (g) ?Fe (s) +CO( 的平衡常数表达式 k= , 2 g)
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故答案为:



(2)该反应正反应是吸热反应,温度升高平衡向正反应方向移动,CO2 的物质的量 增大、CO 的物质的量减小,故到达新平衡是 CO2 与 CO 的体积之比增大,正反应吸, 温度升高中,K 值变大,故答案为:增大;增大; (3)此时浓度商 Qc= =0.25,小于平衡常数 0.263,故反应不是平衡状态,反 =0.25,小于平衡常数 0.263,

应向正反应进行,故答案为:否;>;浓度商 Qc=

故反应不是平衡状态,反应向正反应进行. 点评: 本题考查化学平衡常数的书写与运用、化学平衡影响因素等,难度中等,侧重对基础 知识的巩固与运用,注意掌握化学平衡常数的书写与应用. 22. (18 分) (2013 秋?宁国市校级月考)有两个容积相等的密闭容器 A 和 B(如图 1)所示, A 容器有一个可上下移动的活塞,能使容器保持恒压,B 容器的容积不变.起始时这两个容 器中分别充入等量按体积比为 2: 1 的 SO2 和 O2 的混合气体, 并使 A 和 B 容积相等. 在 400℃ 条件下,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) (△ H<0) .
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(1)达到平衡时,所需的时间 t(A) 小 t(B) ,A 容器中 SO2 的转化率比 B 容器中 大 . (填“大、小或相等) (2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入少量的等量氩气,A 容器中化学平衡 向左 移动,B 容器中化学平衡 不 移动. (填“向左、向右、不”) (3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量原反应气体,再达到平衡时,A 容器中 c(SO3) 不变 ,B 容器中 SO3 的质量分数 增大 . (填“增大、减少或不变”) (4)B 容器反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图 2 所示:回答下列问题: ①反应在 15﹣20min 和 25﹣30min 时间处于平衡状态. ②反应进行至 20min 时,曲线发生变化的原因是 增大了氧气的浓度 (用文字表 述) .10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 bc (填写编号) . a.增加 SO3 的物质的量 c.加了催化剂 b.缩小容器体积 d.降低温度.

考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: (1)A 能保持恒压,B 能保持恒容.起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体积比为 2:1 的等量的 SO2 和 O2,使之发生反应:2SO2+O2?2SO3,恒温恒容随反应进行压 强减小速率减慢,恒温恒压容器中反应过程中压强增大,反应速率大;转化率大; (2)恒温恒压容器,加入惰气压强减小,平衡向气体体积增大的方向进行;恒温恒 容容器加入惰气总压增大,分压不变,平衡不动,反应速率不变; (3)恒温恒压容器加入等量原反应物,最后达到相同平衡状态;恒温恒容容器,加 入原反应物压强增大,平衡正向进行; (4)①反应混合物各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态; ②由图可知,反应进行至 20min 时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大; 由图可知, 反应向正反应进行, 10min 到 15min 反应混合物单位时间内的变化量增大, 说明反应速率增大,10min 改变瞬间,各物质的物质的量不变.据此结合选项分析. 解答: 解: (1)A 能保持恒压,B 能保持恒容.起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体积 比为 2:1 的等量的 SO2 和 O2,使之发生反应:2SO2+O2?2SO3,恒温恒容随反应进 行压强减小速率减慢,恒温恒压容器 A 中反应过程中压强增大,反应速率大;转化率 大;所以达到平衡所需要的时间 A 小于 B,SO2 的转化率 A 大于 B; 故答案为:小;大; (2)恒温恒容 B 容器加入惰气总压增大,分压不变,平衡不动,反应速率不变;恒 温恒压 A 容器,加入惰气压强减小,平衡向气体体积增大的方向进行,反应是气体体 积减小的反应,所以平衡逆向进行;
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故答案为:向左;不; (3)恒温恒压容器 A 中加入等量原反应物,最后达到相同平衡状态物质的质量分数 不变;恒温恒容容器 B,加入原反应物压强增大,平衡正向进行,三氧化硫质量分数 减小; 故答案为:不变;增大; (4)①反应混合物各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态,由图可知在 15﹣20min 和 25﹣30min 出现平台,各组分的物质的量不变,反应处于平衡状态, 故答案为:15﹣20min 和 25﹣30min; ②由图可知,反应进行至 20min 时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大, 应是增大了氧气的浓度; 由图可知, 反应向正反应进行, 10min 到 15min 反应混合物单位时间内的变化量增大, 说明反应速率增大,10min 改变瞬间,各物质的物质的量不变. a.10min 改变瞬间,各物质的物质的量不变,不是增加 SO3 的物质的量,故 a 错误. b.缩小容器体积,增大压强,增大反应速率,故 b 正确; c.加了催化剂,增大反应速率,故 c 正确; d.降低温度反应速率降低,故 d 错误; 故答案为:增大了氧气的浓度;bc. 点评: 本题考查了恒温恒压, 恒温恒容容器中化学平衡的影响因素分析判断, 题目难度中等.

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