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沉淀溶解平衡的原理学案


专题三 第四单元 沉淀溶解平衡

组稿: 谌霞 审稿:胡素文

专题三 第四单元 沉淀溶解平衡

组稿:

谌霞 审稿:胡素文

沉淀溶解平衡学案
【学习目标】难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡;溶度积 KSP。 【复习回顾】1、根据物质的溶解性,可将物质分为哪几类?溶解度界

限是多少? 2、反应 AgBr+KI=AgI+KBr 可以发生吗?为什么? 3、你认为溶质的溶解过程可逆吗?请设计实验验证。 【学习新知】 : 【思考 1】 :观察教材 87 页,图 3-19,用已学知识解释美丽的溶洞是怎样形成的? 写出反应的化学方程式 怎样解释溶洞的形成? 【思考 2】 :如何证明难溶物在水中仍能极少的溶解? 完成教材 87 页“活动与探究”注意观察记录实验现象并分析现象的原因: 实验现象:______________ 结论及解释:________________________________ 1、 定义: 2、特征: 3、影响沉淀溶解平衡的因素: ①内因: _______________________________________________________________ ②外因和结论: 【练习】 (1)下列说法是否正确 A.当沉淀溶解达到最大程度时,沉淀溶解过程及离子结合成沉淀过程均会停止( ) B.当沉淀溶解平衡建立时,溶液中离子的浓度不再发生变化( ) (2) 在平衡体系 Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中, 能使 c(Ca2+)减小,而使 c(OH-)增大的是 ( ) A.加少量 MgCl2 固体 B.加少量 Na2CO3 固体 C.加少量 KCl 固体 D.加少量 Ba(OH)2 固体 (3) 将相同质量的氯化银 (过量) 分别溶于少量水和盐酸中, 比较: 水中 c(Ag+) (4)完成 P88 的问题解决 二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数(溶度积)Ksp 【阅读理解】教材 P88 二、三自然段,完成下列填空 【练习 1】(3)写出下列难溶物的溶解平衡方程式及溶解平衡常数(Ksp)的表达式:
AgCl 溶解平衡方程式 溶解平衡常数表达式 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 CuS

4、Ksp 的作用:反映了

_____________。相同类型的难溶电解质的 Ksp 越小,

该电解质的溶解度_________________,越难_____________。 【阅读比较】88 页,表 3-14 内数据,比较各物质的溶解性。 4、溶度积应用-----计算溶解度及溶液中离子浓度 【练习 2】已知在室温时,AgCl 的溶度积 Ksp=1.8×10
+ -10



(1)求室温下 AgCl 饱和溶液中 c(Ag )、c(Cl )和溶解度。 (2)求在 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中,c(Ag+)最大为多少? (3)若在 1 L 蒸馏水中加入 1 滴(约 0.05 mL)0.1 mol/L 的 NaCl 溶液,搅拌均匀后再滴入 1 滴 0.1 mol/LAgNO3 溶液,请估算是否会产生沉淀。 (思考:溶解度与什么因素有关?) 【随堂练习】A 组:1、教材 P93 的 3、4 题 。 ____________。 , 形成 溶液。 2、下列说法中正确的是( ) B、不溶于水的物质溶解度为 0 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 ) A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 C、绝对不溶解的物质是不存在的 3、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(

一、沉淀溶解平衡: 【阅读理解】教材 P87 最后一自然段和 P88 第一自然段,完成下列填空

A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解平衡达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变。 ____ 。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解。 4、在 BaSO4 饱和溶液中加入少量 BaCl2 溶液,产生 BaSO4 沉淀,则平衡后溶液中( A.c(Ba )=c(SO4 )= (Ksp) C. c(Ba2+)· c(SO42-) =Ksp
2+ 2?







B. c(Ba )· (SO4 )>Ksp c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)· c(SO42-)≠ Ksp )

2+

2-

c(Ba ) = c(SO42-) c(Ba2+)<c(SO42-)

2+

5、有关 AgCl 沉淀的溶解平衡,正确的说法是( A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 C.升高温度,AgCl 沉淀的溶解度增大

B. AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+和 Cl)

D.向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,其溶解度不变

盐酸中 c(Ag+)。

6、下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐(BaCl2)当食盐混用后,常用 0.5%的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作”钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤

【B 组】 :7、将足量 AgCl 分别溶于下列试剂中形成 AgCl 饱和溶液 , AgCl 的 Ksp=1.76× 10-10 ① 水中 ② 10mL 0.1mol/L NaCl 溶液
+

③ 5mL 0.1mol/L 的 MgCl2 溶液中。

相同温度下,c(Ag )大小顺序是 _____ 8、Mg(OH)2 在 298K 时的 Ksp 值为 5.61× 10-12,求此时 Mg(OH)2 的饱和水溶液中 c(Mg2+)、c(OH-) 分别为多少?溶解度是多少?Mg2+沉淀完全(小于 1× 10-5 mol/L)时,c(OH-)的最小值。 (设溶液 简称 ,表示符号 无关。 的密度约为 1g/mL,不会计算的数化为最简即可) 。 【总结】:本节知识点: 问题:

1、溶度积常数的定义: 2、描述 Ksp 的表达式:

3、溶度积大小的影响因素:与___________和_____________有关,与


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