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必修2第一章常涉及的主要方程式


必修 2 常涉及的主要方程式
1、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2. 过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH + O2↑
+ -

25、SO2 +Br2 + 2H2O

= 2HBr + H2SO4 26、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:

SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++2Br- +SO42催化剂 2SO2 + O2

3、过氧化钠与二氧化碳反应(呼吸面具的供氧剂) :2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 高温 4、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 5、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 注意:Al 是还原剂,水是氧化剂 6、氧化铝(两性)与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O 7、氧化铝(两性)与氢氧化钠溶液反应: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 8、氢氧化铝(两性)与盐酸反应: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 9、氢氧化铝(两性)与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 10、向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 11、实验室制取氢氧化铝: Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 13、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 14、硅单质的实验室制法:粗硅的制取: Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+ 12、二氧化硅与氢氟酸反应:用于雕刻玻璃 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O Si + 2OH- + H2O = SiO3 2- + 2H2↑ 高温电炉 SiO2 + 2C ========Si + 2CO ↑ (石英沙) (焦碳) (粗硅) SiO3 2-+ CO2 + H2O = CO3 2-+ H2SiO3↓ SiO3 2-+ 2H+== H2SiO3↓ 现象:钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,产生白烟 或 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓ Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

2SO3 △ 27、具有氧化性:SO2 + 2H2S = 3S ↓+ 2H2O 现象:产生黄色浑浊 28、二氧化氮与水反应: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 NO2 + H2O = 2H++2NO3 -+ NO、 △ 29、C + 2H2SO4(浓) ====CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 30、浓硝酸与铜反应: Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ Cu + 4H++2NO3-(浓) = Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑ 31、稀硝酸与铜反应: 3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 3Cu + 8H++2NO3- (稀)=== 3Cu2++ 4H2O + 2NO↑ 32、氨气溶于水且与水反应:形成“喷泉” NH3 + H2O NH3?H2O NH4++ OH33、氨气与浓盐酸(氯化氢)反应:NH3 + HCl = NH4Cl (冒白烟) 34、Cl –等卤离子的检验:加入硝酸酸化的硝酸银溶液 Cl - + Ag+ = AgCl↓ 现象:产生不溶于酸的白色沉淀 Br - + Ag+ = AgBr↓ I
-

现象:产生不溶于酸的浅黄色沉淀 现象:产生不溶于酸的黄色沉淀 36、N2H4+2H2O2=N2+4H2O 37、C+H2O=CO+H2

+

Ag

+

= AgI

35、2F2+2H2O=4HF+O2↑

常见阳离子的检验
物质 H










能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色


Na 、 K


用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、 紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)

15、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳: Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 16、硅酸钠与盐酸反应: Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 17、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 ==== 2NaCl 18、氯气与氢气化合: 点燃或光照 H2+Cl2 ===== 2HCl 光照 19、次氯酸光照分解:2HClO ====2HCl + O2↑ 20、氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 21、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 22、氯气与消石灰反应: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 23、漂白粉的漂白、杀菌消毒机理(酸性条件下效果好) : (1)Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO ClO-+ H+ = HClO (ClO-与 H+不共存) (2)Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO Ca2++2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 24、卤素间的置换反应: Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2 Br2+2I-= 2Br-+ I2 Cl2+2I-= 2Cl-+ I2(氯气能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝—检验氯气) Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
-

Al Ag

3+

加入 NaOH 溶液,生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀,继续加入 NaOH 溶液该沉淀能溶解 能与稀盐酸或可溶性氯化物反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3 加入 NaOH 浓溶液,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的气体 ① ② ① 加入少量 NaOH 溶液,先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀 加入 KSCN 溶液,无现象,加入少量新制的氯水(或 H2O2)后,立即显红色 加入 KSCN 溶液反应,变为红色溶液 加入 NaOH 溶液反应,生成红褐色沉淀 加入苯酚溶液反应,变为紫色溶液



NH4 Fe



2+

Fe

3+

② ③

Cu Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
-

2+

加入 NaOH 溶液,生成蓝色沉淀 加入 NaOH 溶液,生成白色沉淀,继续加入 NaOH 溶液该沉淀也不能溶解。

Mg

2+

应用:用浓 NaOH 溶液吸收尾气氯气,防止污染环境。

常见阴离子的检验
物质 OH Cl Br










滴入无色酚酞试液显红色,滴入紫色石蕊试液呈蓝色,滴入橙色的甲基橙溶液显黄色 加入 AgNO3 溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 加入 AgNO3 溶液,生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀





I



①加入 AgNO3 溶液,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 ②加入氯水和淀粉后,溶液变蓝色
2-

注: (1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。 (2)pH 试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。 其它 1.久置的浓硝酸(溶有 NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质 Fe3+)呈黄色。 2.粗溴苯(含杂质 Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质 NO2)呈淡黄色。 3.无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。 4.苯酚与 Fe3+作用呈紫色。 5.I2 与淀粉溶液作用呈蓝色。

SO4 SO3

加入稀盐酸无明显现象,加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀 加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,再加盐酸,生成无色有刺激性气味使品红溶液褪色的气体 ① 加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味使澄清石灰水 变浑浊的气体 ②加入盐酸后,放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体

2-

CO3

2-

常见气体的检验
(1)H2:先后通过灼热的 CuO 和 CuSO4,黑色的 CuO 变红,白色 CuSO4 粉末变蓝色。 (2)O2:带火星的木条,木条复燃。 (3)CO:先后通过灼热的 CuO 和澄清石灰水,黑色的 CuO 变红,澄清灰水变浑浊。 (4)CO2:气体通入石灰水,石灰水变浑浊。 (5)Cl2:湿润的淀粉 KI 试纸,变蓝色。 (6)NH3:湿润的红色石蕊试纸,变蓝色。 (7)SO2:通入品红溶液,品红溶液褪色,再加热,又出现红色。

6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

俗名总结
序号 1 物质 甲烷 俗名 沼气、天然气的主 要成分 2 3 乙炔 乙醇 丙三醇 苯酚 甲醛 乙酸 三氯甲烷 NaCl NaOH 电石气 酒精 甘油 石炭酸 蚁醛 醋酸 氯仿 食盐 烧碱、火碱、 苛性钠 12 13 14 15 16 17 18 19 20 NaHCO3 CuSO4·5H2O SiO2 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Na2SiO3 KAl(SO4)2·12H2O CO2 固体 小苏打 胆矾、蓝矾 石英、硅石 生石灰 熟石灰、消石灰 石灰石、大理石 水溶液(水玻璃) 明矾 干冰 序号 11 物质 Na2CO3 俗名 纯碱、苏打

物质的颜色
石墨(黑色) 硫(淡黄色) 铜(紫红色) Na2O2(淡黄色) CuO(黑色) Cu2S(黑色) Fe(OH)2(白色) AgCl(白色) KMnO4(紫黑色) Fe(SCN) 2+ (红色) 金刚石(无色) F2(淡黄绿色) 金(黄色) FeO(黑色) Cu2O(红色) HgS(黑色) Fe(OH)3(红褐色) AgBr(淡黄色) Cu (蓝色) Na+颜色反应(黄色)
2+

4 红磷(红棕色) I2(紫黑色) NO(无色) MnO2(黑色) CuS(黑色) CuSO4 (白色) CuSO4· 2O 蓝色 5H FeS2(黄色) Ag3PO4(黄色) MnO4-(紫红色) 5 6 7 8 9 10

硅(灰黑色) Cl2(黄绿色) NO2(红棕色) Fe2O3(红棕色) HgO(红色) PbS(黑色) Cu(OH)2(蓝色) AgI(黄色) Fe (浅绿色)
2+

白磷(白或黄色) Br2(深红棕色) N2O4(无色) Fe3O4(黑色) Ag2O(棕黑色) CuCl2 (棕黄色) Cu2(OH)2CO3 绿色 FeS(黑色) Ag2CO3(白色) Fe (棕黄色)
3+

FeCl3· 2O (棕黄色) 6H

FeSO4· 2O 绿色 7H

K+颜色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)

注: (1)Fe(OH)2 变成 Fe(OH)3 的中间产物为灰绿色。 (2)CuCl2 稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。 附表 1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色 卤素 氟 氯 溴 碘 气态 淡黄绿色 黄绿色 红棕色 紫红色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 黄绿色 黄→橙色 棕黄→褐色 橙红→红棕色 紫→紫红色 液态 固态 水溶液 有机溶液

注: (1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的 CCl4、CS2 等,它们均为无色。 (2)碘酒:褐色


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